辽宁省沈阳市中考化学真题卷含答案与解析docx.docx
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沈阳市2021年初中毕业升学试题
化学
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码贴在答题卡指定位置。
2.答题时,选择题答案,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题答案,用0.5毫米黑色墨水签字笔,直接写在答题卡上对应的答题区域内。
答案答在试题卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(本大题共13小题,共15.0分)
1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是()
A.因为碱溶液呈碱性,所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
C.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液
D.物质在发生化学变化时,原子的种类不变,则元素的种类也不会改变
2.下列富含糖类的食品是
①玉米②大米③豆油④鱼
A.①③B.①④C.②④D.①②
3.关于水的净化的知识,说法正确的是()
A.采用过滤的方法,可以将硬水转变成软水
B.可以往自来水中加入胆矶作为絮凝剂
C.用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐
D.滤纸要紧贴漏斗的内壁,是为了防止过滤时液体流速过慢
4.下列用途中,主要是由物质的化学性质决定的是()
A.用铜丝作导线
B.用干冰作制冷剂
C.用氢气作燃料
D.用金刚石裁玻璃
5.有关燃烧与灭火说法正确的是
A.可燃物与氧气接触就会燃烧
B.隔绝氧气可以灭火
C.水灭火的原理是降低可燃物着火点
D.温度达可燃物着火点就能燃烧
6.胡萝卜中富含的维生素Ai具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效,其化学式为C20H3oO。
下
列说法正确的是
A.维生素A,的相对分子质量为286g
B.维生素Ai分子是由碳元素,氢元素和氧元素组成
C.维生素Ai中碳元素的质量分数最大
D.维生素Ai中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20:
30:
1
7.硫酸氢钠是一种酸式盐,其水溶液显酸性。
它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应:
A«
2Na2O2+2NaHSO4=2Na2SO4+2X+O2T,则X的化学式为
A.Na2SB.Na2SO4C.NaD.NaOH
8.下列物质的性质与用途的对应关系销谖的是
A.苏打可与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多症
B.活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C.氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D.浓硫酸具有强吸水性,可用作干燥剂
9.下列实验方法不正确的是
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.实验室用双氧水制氧气,用MnC>2作催化剂
C.用燃着的木条鉴别。
2、CO2和空气三瓶无色气体
D.将5克NaCl倒入50mL水中溶解,配得50克10%的NaCl溶液
10.下列各组离子中,能在pH=12的溶液中大量共存的是
A.Na*、Ca2+>Cl、CO;B.NH;、NO;、K?
、CO;
C.K?
、Ba2+>C「、SO"-D.Na*、Ba2+>C「、NO;
11.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲,在一定温度下,经历如下变化:
据此判断下列结论中正确的是()
A.该温度下,固体物质的溶解度是30g/100g水
B.溶液丙再蒸发10g水,析出晶体的质量一定大于3g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
12.下列由事实得出的结论正确的是()
编号
事实
结论
A
某气体不能使带火星木条复燃
该气体一定不含氧气
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
某元素原子的质子数为6
该原子核外电子数也一定为6
D
某物质完全燃烧,生成物只有CO?
和田。
该物质一定由C、H、O三种元素组成
A.AB.BC.CD.D
13.下列是火柴头中含有的四种物质,火柴点燃时会生成刺激性气味的气体,已知这种气体会污染空气,生成这种有害物质的是
A.二氧化镒B.氯酸钾C.红磷D.硫
二、简答题(本大题共5小题,共37.0分)
14.2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家,因他们研制出锂电池。
2
3Li锂6.941
(1)“无'锂’不走天下”,锂电池改变了我们的生活。
下列说法正确的是(填序号)。
A.锂离子的相对原子质量是6.941g
B.锂原子核外电子数为3
C.锂离子电池放电时,电能转化成化学能
(2)锂被誉“21世纪的能源金属”,是世界上最轻的金属。
在化学反应中容易(填“得到”或“失
去”)电子,锂离子化学符号为o
(3)锂是一种比铁活泼金属。
锂与稀硫酸反应的化学方程式为,化学基本反应类型为反应。
MnO2
(4)高性能锂空气电池的反应原理:
2Li+O2^=Li2O2,二氧化车孟是反应中的(填“反应物”、
"生成物”或“催化剂”)o
(5)扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂(LiFePCU)电池,磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为,锂、铁元素的质量比为,铁元素的质量分数为(精确到0.1%)。
(6)储氢材料也会用到锂,氢化锂(LiH)可用于储存氢气,氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一
种可燃性气体,该反应的化学反应方程式为O
15.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。
合成氨工艺的主要流程如下:
合成塔
H1
6氨分高器『蕈
NHK'液态)
循环压缩机
循环9体
(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行,其化学方程式是
(2)上述反应中,一定发生改变的是(填字母序号)。
A.元素种类B.分子种类C.原子种类
(3)生产过程中可循环使用的物质是o
(4)根据表中的数据回答问题。
物质
h2
n2
nh3
沸点/°C(1.01X105Pa)
-252
-195.8
-33.35
1.01X105Pa时,要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来,最适宜
的温度应该控制在
°C 16.金属用途广泛, 其结构和性质等是化学的重要研究内容。 赤铁矿、然洪、石灰石 ~~1 余空气卜{炼轶高炉(高卧巨尽 图2 (1)如图1是铝的原子结构示意图。 下列说法不正确的是. A.铝原子的质子数为13 B.在化合物中铝通常显+3价 C.铝是地壳中含量最多的元素 D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性 (2)向AgN03、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液。 1加入一定量的锌粉后,一定发生的反应的化学方程式为o 2往滤渣中加盐酸,发现有气泡产生,则反应后滤渣中一定有的是,滤液中一定含有的溶质是 一定不含有的溶质是= (3)如图2是工业炼铁示意图。 其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和;有铁生成的化学方程式为 17. 某学校化学学习小组设计出下图所示装置,并进行白磷燃烧实验。 (1)当烧杯内水受热,温度计显示30°C时,打开活塞,盛有水的试管中有气泡均匀逸出,白磷未燃烧,关 闭活塞。 白磷未燃烧的原因是,锥形瓶内反应的化学方程式是o (2)随着水温升高,温度计显示45°C时,再次打开活塞,白磷在水里燃烧。 常言道,水火不相容,水能灭火的原因是,而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是。 (3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是,化学方程式是- (4)油类物质燃烧不能用水灭火,原因是油比水轻,油会浮在水面上,用水灭火还会增大油与的接 触面积,使燃烧更旺。 18.某同学在实验室里用高镒酸钾和二氧化镒加热制取氧气,实验结束时发现大试管已破裂,请你帮他分析造成试管破裂的可能原因.(写出三条即可) 三、探究题(本大题共1小题,共13.0分) 19.加热碳酸氢铉时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。 (一)探究性质与变化 【实验方案】如图所示 有酎液蒸水 滴酚试的建 浓氨水 商=w有酎液白布 花格浸酚试的纱 入酸 滴盐 再浓 -集气瓶 二LQ-小瓶盖 【实验现象】 (1)实验一中的现象是O (2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。 滴入浓盐酸后观察到的现象是: ①集气瓶中从下 至上出现白烟,②(写一点)。 【实验结论】 (3)微观上,说明微粒具有的性质是。 宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是 (写一点)。 【反思与评价】 (4)实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有(写一点)。 (二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比 查阅资料】 (5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应: 2NH3+3CuOA3X+N2+3H2O,X的化学式是。 【设计方案】如图所示: (假定氮气被完全吸收) A B 【数据处理与误差分析】 充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示 装置 A B C 数据 减少了4.8g 增加了6.0g 增加了2.8g ⑹甲同学利用A、B、C三组装置所提供数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是o (7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符? 写出简单的计算过程证明你的结论- (三)探究用途与制法 (8)在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。 工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4,施肥时,要避免与之混用的是(填序号)。 A.硝酸钾B.草木灰(主要成分是K2CO3) C.熟石灰D.氯化钾 (9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KC1,检验其是否含有KC1的操作方法是。 参考答案 一、单选题(本大题共13小题,共15.0分) 1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列推理合理的是() A.因为碱溶液呈碱性,所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素 C.溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的物质一定是溶液 D.物质在发生化学变化时,原子种类不变,则元素的种类也不会改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液呈碱性,但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液,也可能是盐溶液,例如,碳酸钠溶液,不符号题意; B、混合物中至少含有两种物质,但混合物含有的元素可能是一种或一种以上,例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素,不符号题意; C、溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的物质不一定是溶液,例如蒸馅水也是均一、稳定的物质,但它不是溶液,不符号题意; D、物质在发生化学变化时,原子的不变,则元素的种类也不会改变,符合题意。 故选D。 2.下列富含糖类的食品是 ①玉米②大米③豆油④鱼 A.①③B.①④C.②④D.①② 【答案】D 【解析】 【详解】玉米、大米中含有丰富的淀粉,淀粉属于糖类物质;豆油中含有丰富的油脂;鱼中含有丰富的蛋白质。 故选D。 3.关于水的净化的知识,说法正确的是() A.采用过滤的方法,可以将硬水转变成软水 B.可以往自来水中加入胆矶作为絮凝剂 C.用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐 D.滤纸要紧贴漏斗的内壁,是为了防止过滤时液体流速过慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤不能除去可溶性钙、镁离子,不能将硬水转变成软水;故选项错误; B、自来水的净化过程中可以加入明矶作为絮凝剂,明矶可以吸附悬浮的杂质;故选项错误; C、过滤只能分离液体和不溶性固体,不能将可溶性氯化钠溶液分离成水和氯化钠;故选项错误; D、滤纸要紧贴漏斗的内壁,是为了防止过滤时液体流速过慢;故选项正确; 故选: Do 4.下列用途中,主要是由物质的化学性质决定的是() A.用铜丝作导线 B.用干冰作制冷剂 C.用氢气作燃料 D.用金刚石裁玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜线作导线是利用了铜的导电性,是物理性质,不符合题意; B、干冰升华吸收大量的热使周围气体冷凝,属于物理性质,不符合题意; C、氢气作燃料是利用了氢气的可燃性,属于化学性质,符合题意; D、用金刚石裁玻璃是利用了金刚石硬度大,属于物理性质,不符合题意。 故选C。 5.有关燃烧与灭火说法正确的是 A.可燃物与氧气接触就会燃烧 B.隔绝氧气可以灭火 C.水灭火的原理是降低可燃物着火点 D.温度达可燃物着火点就能燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.燃烧需要同时满足三个条件: 可燃物;与氧气或空气接触;达到燃烧所需最低温度即着火点,可燃物接触氧气,温度达不到着火点不会发生燃烧,故错误; B.因为燃烧必须同时具备三个条件,所以隔绝氧气能够灭火,故正确; C.水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下,物质的着火点一般不变,故错误; D.燃烧需要同时满足三个条件: 可燃物;与氧气或空气接触;达到燃烧所需的最低温度即着火点,温度 达可燃物着火点不一定燃烧,故错误。 故选: Bo 6.胡萝卜中富含的维生素Ai具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效,其化学式为C20H3oO。 下列说法正确的是 A.维生素Ai的相对分子质量为286g B.维生素Ai分子是由碳元素,氢元素和氧元素组成 C.维生素Ai中碳元素的质量分数最大 D.维生素Ai中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20: 30: 1 【答案】C 【解析】 【详解】A、维生素Ai的相对分子质量为12x20+30+16=286,A不正确; B、分子是由原子构成的,应该说,维生素Ai分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,B不正确; C、维生素Ai中碳元素的质量分数为竺主x100%a83.9%,氢元素的质量分数为 286 卫理x100%a10.5%,氧元素的质量分数为—xl00%«5.6%,故维生素Ai中碳元素的质量分数最 286286 大,C正确; D、维生素Ai中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12x20): 30: 16=120: 15: 8,D不正确。 故选C。 7.硫酸氢钠是一种酸式盐,其水溶液显酸性。 它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应: A* 2Na2O2+2NaHSO4=2Na2SO4+2X+O2f,则X的化学式为 A.Na2SB.Na2SO4C.NaD.NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】 A« 【详解】从反应的化学方程式2Na2O2+2NaHSO4=2Na2SO4+2X+O2f可以知道反应后除2X外有4个 钠原子、2个硫原子、10个氧原子,而反应前有6个钠原子、2个硫原子、12个氧原子和2个氢原子,根据反应前后原子的种类和数目都不变可知,2X中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子,因此X化学式为NaOH。 故选D。 8.下列物质的性质与用途的对应关系销用的是 A.苏打可与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多症 B.活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质 C.氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气 D.浓硫酸具有强吸水性,可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.小苏打(碳酸氢钠)可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,可用于治疗胃酸过多症,苏打是碳酸钠的俗称,碱性强,不能用于治疗胃酸过多,符合题意; B.活性炭疏松多孔,有吸附性,可用于吸附水中色素异味,不符合题意; C.氮气的化学性质不活泼,可作焊接金属或食品包装袋内的保护气,不符合题意; D.浓硫酸具有强吸水性,可用作干燥剂,不能干燥氨气,不符合题意。 故选A„ 9.下列实验方法不正确的是 A.用肥皂水区分硬水和软水 B,实验室用双氧水制氧气,用MnCh作催化剂 C.用燃着的木条鉴别02、CO2和空气三瓶无色气体 D.将5克NaCl倒入50mL水中溶解,配得50克10%的NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别,故正确。 B、用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率,可以加MnCh作催化剂,故正确。 C、燃着的木条伸入瓶中无明显变化为空气,伸入瓶中会燃得更旺为氧气,伸入瓶中会熄灭为二氧化碳,此方法能鉴别,故正确。 5义 D将5克NaCl倒入50mL水中溶解,配得NaCl溶液的质量分数为: …sfxlOO%? 10%, 5g)g/5ffinL? 故错误。 故选: Do 10.下列各组离子中,能在pH=12的溶液中大量共存的是 A.Na*、Ca2+>C「、CO; B.NH: 、NO;、K+、CO; C.K+、Ba"、C「、SO"- D.Na*、Ba2+>C「、NO; 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】解: pH为12的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH": A、Ca2+>CO? 两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误; B、NH;与碱性溶液中的OH-能结合成水和氨气,不能大量共存,故选项错误; C、Ba*、SOt两种离子能结合成硫酸钗沉淀,不能大量共存,故选项错误; D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液大量共存,故选项正确; 故选: D。 11.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲,在一定温度下,经历如下变化: 烝发10g水? 烝发10g水? 溶液甲「十了溶液乙L,士二]溶液丙 无晶体析出析出3克晶体 据此判断下列结论中正确的是() A.该温度下,固体物质的溶解度是30g/100g水 B.溶液丙再蒸发10g水,析出晶体的质量一定大于3g C.溶液乙一定是不饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】 【分析】第一次蒸发10g水,没有晶体析出,所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。 若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液,第二次温蒸发掉10克水,结果析出3克甲,说明10g水恰好溶解甲晶体等于3g; 若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液,则第二次温蒸发掉10克水,结果析出3克甲,需要先蒸发一部分水形成饱和溶液,再蒸发水才能析出晶体,说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g,故第三次仍蒸发掉10克水,析出的晶体的质量大于3g。 【详解】A、由上述分析,无法确定该温度下固体物质的溶解度大小,故选项说法错误; B、溶液丙再蒸发10g水,第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g,故选项说法错误; C、溶液乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故选项说法错误; D、若溶液乙是饱和溶液,溶液丙为饱和溶液,则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等,故选项说法正确。 故选D。 12.下列由事实得出的结论正确的是() 编号 事实 结论 A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 某元素原子的质子数为6 该原子核外电子数也一定为6 D 某物质完全燃烧,生成物只有CO2和H2O 该物质一定由C、H、0三种元素组成 A.AB.BC.CD.D 【答案】c 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气,空气不能使带火星的木条复燃,故选项错误;B、某些溶液也具有良好的导电性,例如氯化钠溶液具有良好的导电性,故选项错误;C、某元素原子的质子数为6,该原子核外电子数也一定为6,故选项正确;D、某物质完全燃烧,生成物只有C02和H2O,由质量守恒定律可知,该物质一定含有C、H元素,可能含有O元素,故选项错误,故选C。 13.下列是火柴头中含有的四种物质,火柴点燃时会生成刺激性气味的气体,已知这种气体会污染空气,生成这种有害物质的是 A、二氧化与孟B.氯酸钾C.红磷D.硫 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化镒不具有可燃性,不能燃烧,故选项错误; B、氯酸钾不具有可燃性,不能燃烧,故选项错误; C、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故选项错误; D、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,该气体会污染空气,形成酸雨,故选项正确; 故选: Do 二、简答题(本大题共5小题,共37.0分) 14.2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家,因他们研制出锂电池。 (1)“无'锂’不走天下”,锂电池改变了我们的生活。 下列说法正确的是(填序号)。 A.锂离子的相对原子质量是6.941g B.锂原子核外电子数为3 C.锂离子电池放电时,电能转化成化学能 (2)锂被誉“21世纪的能源金属”,是世界上最轻的金属。 在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子,锂离子化学符号为。 (3)锂是一种比铁活泼的金属。 锂与稀硫酸反应的化学方程式为,化学基本反应类型为反应。 MnO2 (4)高性能锂空气电池的反应原理: 2Li+O2^^Li2O2,二氧化镒是反应中的(填“反应物”、 “生成物”或"催化剂”)。 (5)扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂(LiFePCU)电池,磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为,锂、铁元素的质量比为,铁元素的质量分数为(精确到0.1%)。 (6)储氢材料也会用到锂,氢化锂(LiH)可用于储存氢气,氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一 种可燃性气体,该反应的化学反应方程式为O 【答案】①.B②.失去③.Li+®.2Li+H2SO4=Li2SO4+H2T⑤.置换⑥. 催化剂©.1: 4®.1: 8®.35.4%®.LiH+H20=LiOH+H2T 【解析】 【分析】 【详解】 (1)A、锂离子的相对原子质量是6.941,单位是1,不是“g",此选项错误; B、根据锂原子原子结构图可知,锂原子核外电子数为3,此选项正确; C、锂离子电池放电时,电池中储存的化学能转化成电能,此选项错误; 故填: Bo (2)锂原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,形成带一个单位正电荷的锂离子,其化学符号为Li*;故分别填: 失去;Li*。 (3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气,反应的化学方程式为: 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2T,该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特征,故化学基本反应类型为置换反应;故分别填: 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2T;置换。 MnO2 (4)根据高性能锂空气电池的反应原理: 2Li+O2^=Li2O2,二氧化镒标注在反应条件上,故二氧化 镒是反应中的催化剂;故填: 催化剂。 (5)根据磷酸亚铁锂的化学式LiFePCU可知,磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素,其原子个数比 为1: 4,锂、铁元素的质量比为: (Ix7): (lx56)=l: 8,铁元素的质量分数为: 7xl+56x? ! 3ixl+16x4X10°% a35.4%。 故分别填: 1: 4;1: 8;35.4%o (6)氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体,根据反应前后元素种类不变,反应物中含有锂元素、氢元素和氧元素,则生成的可燃性气体是氢气,该反应的化学反应方程式为: LiH+H20=LiO
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