元素化合物和实验综合测试.docx
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元素化合物和实验综合测试.docx
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元素化合物和实验综合测试
元素化合物和实验综合测试
1.下列实验设计和结论不相符的是:
A.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性
C.某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定有SO42-
D.用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象,则该液体为胶体
【答案】C
2.下列与实验相关的叙述中,正确的是
A.将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘
B.从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩,冷却结晶并过滤
C.酸碱中和滴定时,加入待测液前锥形瓶中有水,测定结果偏低
D.向某溶液中滴加氯水后,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明溶液中含有Fe2+
【答案】B
3.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是
A.点燃硫磺.产生刺激性气味气体,该气体可以漂白纸浆
B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强的吸水性
C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,说明H2S为强电解质
D.将Al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性
【答案】A
4.下列实验方案或操作合理的是
A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL,则配制时应选用45OmL的容量瓶
D.己知Ksp(CuS) 【答案】D 5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,除去干燥的CO2中混有的少量SO2 D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 【答案】C 6.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象 结论 A 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O2 B 铝箔插入浓硝酸中,无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 SO2具有漂白性 D 将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示 【答案】D 7.下列与实验相关的叙述正确的是( )。 A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中,品红很快褪色 C.NO2与H2O反应的过程中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比 为2∶1 D.检验某溶液是否含有SO 时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和 稀盐酸 解析 A应为将浓H2SO4注入水中才正确;B因SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,则不再具有漂白性,品红不褪色;C项2 O2~2H O3和 O2~ O,故C项正确;D项正确操作应先加稀盐酸看有无沉淀和气体,若有沉淀则过滤后向滤液中滴加BaCl2溶液,D项错误。 答案 C 8.下列说法中正确的是( ) A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金 C.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂 D.合成纤维和光导纤维都是高分子化合物 解析: A项,硅主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中;C项,漂白粉、漂粉精可以用作游泳池及环境的消毒剂;D项,光导纤维为SiO2,不是高分子化合物。 答案: B 9.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是 A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强 D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 【答案】C 10.下列推断正确的是( )。 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化铜高温下生成红色物质,该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O D 稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 解析 常温下浓硫酸使铁钝化,钝化属于化学反应,A错误;Na2CO3可与CO2反应,B错误;红色物质可与稀硫酸反应,一定不是铜,所以只能为Cu2O,C正确;浓硝酸氧化性强于稀硝酸,D错误。 答案 C 11.下列说法不正确的是( )。 A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶 解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO ===3Cu2++2NO↑+ 4H2O D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现 解析 A项中加入Cu(NO3)2固体后,Cu和H+、NO 发生反应: 3Cu+8H++2NO ===3Cu2++2NO↑+4H2O,该项不正确。 答案 A 12.下列叙述正确的是() A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低 B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色,且原理相似 C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 【答案】 11.C解析: 选项A: 浓硫酸具有吸水性,露置在空气中质量会增加,浓度相应减小,而浓盐酸、浓硝酸由于具有挥发性,其质量会减小,浓度也减小,故A项错误;选项B: 氯水使红墨水褪色是由于氯水中有HClO,HClO具有氧化性,而活性炭使红墨水褪色的原因活性炭具有吸附性,将红墨水吸附在活性炭的表面;选项C,浓硝酸见光分解产生NO2,NO2溶解在硝酸溶液中呈黄色,正确。 浓H2SO4有强氧化性和Cu加热可剧烈反应,D项错误。 13.下列说法不正确的是 A.SiO2既能溶于NaOH溶液,又能与氢氟酸反应,属于两性氧化物 B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨,还可用于金属的冶炼 D.玻璃钢的基体是合成树脂,增强体是玻璃纤维 【答案】A 14.有关钠的说法中,错误的是 A. 和 是两种核素, 的中子数为14 B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 D.钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】B 15.C,N,S都是重要的非金属元素。 下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH: NaNO3<Na2SO3<Na2CO3 D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同 【答案】C 16.下列叙述中,正确的是 A.除去FeCl2溶液中少量的FeBr2,加入适量氯水 B.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀 C.将Cl2通入淀粉KI溶液,溶液变蓝 D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解 【答案】C 17.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )。 A.x=2.24 B.钠的物质的量为0.2mol C.反应时,Na、Mg、Al均过量 D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 解析 由图像可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=2.24,A正确。 根据生成的H2为2.24L,可知Na失去0.2mol电子,则钠的物质的量为0.2mol,B正确。 反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体多于2.24L,故C错误。 根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像,D正确。 答案 C 18.(2013·衡水二模)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理: 下列说法正确的是( )。 A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24g C.样品中CuO的质量为4.0g D.V=896mL 解析 根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;最后的3.2g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B项正确;样品中Cu元素和O元素共5.76g-2.24g=3.52g,则C项错误;2.24gFe元素不可能全是单质,故标准状况下生成的H2的体积小于896mL,D项错误。 答案 B 19.(2013·南昌二模)X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )。 选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D Cl2 N2 H2 NH3 HCl 解析 解答本题时,可将选项代入框图逐一验证,因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2,所以C项不符合。 答案 C 20.(2013·杭州市第二次质检·13)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。 E的溶质是一种无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。 现进行如下实验: ①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生,继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。 根据上述实验信息,下列说法错误的是( ) A.B可能是NaHCO3溶液 B.F为AgNO3溶液 C.D不可能是镁或铝的盐酸盐 D.A为氨水,E为硫酸 解析: 由题干表述可知A和E不是盐,又由E为无色油状液体,推知E为浓硫酸(③步操作进一步确定);由题干和①步操作可知A为氨水;再由②步操作可知F中阳离子为Ag+,发生的反应为Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH ,AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O,而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;由③步操作可知盐B与E(H2SO4)放出的无色无味的气体只能是CO2,所以B中阴离子应为CO 或HCO ,C、D、F生成沉淀说明应该是CO ,而阳离子可以是常见的K+、Na+、NH 等待定;同样由②步操作知,能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+,由于题中只说B(含CO )与D生成沉淀,并没指出有无气体,所以D可能含Mg2+,也可能含Al3+,D的阴离子在此处不能确定;由④步知C与D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀,所以C必为BaCl2;进而推出D中阴离子应该为SO ,故D为Al2(SO4)3或MgSO4。 答案: A 点拨: 本题考查物质的推断,考查考生对元素化合物知识的理解能力。 难度较大。 21.(2013·福建省质检·11)中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系: 甲+乙―→丙+丁。 下列说法正确的是( ) A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁 B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳 C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁 D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸 解析: A项,若甲为铜,丁为氯化亚铁,则该反应一定为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2;B项,若甲为碳,丁为硅,该反应可以为C+SiO2 Si+2CO;C项,若甲为铝,丁为铁,则该反应为铝热反应,乙是铁的氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4等;D项,若甲为镁,丁为氢气,则乙可以为酸或H2O。 答案: A 22.(2013·长沙市模拟·12)1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( ) A.AlCl3、FeCl3、NaOH B.AlCl3、MgCl2、NaOH C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4 解析: 若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH,则沉淀的量在加入6LNaOH时才能达到最大值0.2mol,A错;若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH,则沉淀的量在加入5LNaOH时达到最大值0.2mol,B错;若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4,滴加硫酸时先与Ba(OH)2反应,生成BaSO4沉淀和水,然后和NaAlO2依次发生反应: AlO +H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,C正确;若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4,起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀,结合反应方程式知,当加入0.5LH2SO4时,AlO 完全反应,生成0.1molAl(OH)3沉淀和0.5molBaSO4沉淀,继续加入H2SO4,生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解,故沉淀的最大值不可能为0.2mol,D错 答案: C 22.香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O(g),用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液可将其一一检出,检出的正确顺序是 A.混合气→B→E→A→D→CB.混合气→A→E→E→B→D→C C.混合气→C→D→E→E→AD.混合气→A→E→B→D→C 【答案】B 25.C14分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。 在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。 己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。 请回答下列问题: (1)由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (填写化学式)。 (2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,发生如下反应: 4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式 ,溶液中OH-向极移动(填"正"或"负")。 (3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。 ①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移,该反应的化学方程式为。 ②将铜粉末用10%甲和3.0mol·L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表: 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 (×10-3mol-L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是。 ③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的(填装置代号) 【答案】 (1)HNO3、NH3H2O(2分)NH4NO3、NH3H2O、HNO3(2分) (2)4NH3+12OH-12e=2N2+12H2O(2分)负(2分) (3)①N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O(2分) ②温度升高H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢(2分)答出“温度升高H2O2的分解速率加快”即给分) ③C(2分) 8.(15分)氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。 为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动: (1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化学方程式(注明反应条件)_____________________________________________________。 (2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气: ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是学习小组内成员展开了讨论,得出了下面的结论,其中不正确的是________(填字母序号)。 a.氨水中的NH3·H2O分解 b.氨水中存在可逆反应: NH3·H2O NH +OH-,NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动 c.反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d.NaOH溶于水放出热量,使NH3·H2O分解 ②乙同学取质量分数为34%的0.89g·mL-1的浓氨水10mL,用过量的NaOH与之混合,然后用500mL的烧瓶收集氨气。 请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。 (3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。 ①收集氨气时需要用干燥剂干燥,如图2,装置B中盛装的干燥剂是________。 ②该同学利用图3装置,成功地完成了喷泉实验。 请你简要地写出该同学操作的正确方法: ____________________________________________________。 解析 (2)第二种制备氨气的方法中利用了一水合氨的分解反应,与铵盐、熟石灰的反应原理不同;若10mL34%的0.89g·mL-1的浓氨水中的NH3·H2O全部分解,生成的NH3的物质的量为10mL×34%×0.89g·mol-1÷35g·mol-1=0.0865mol,标准状况下的体积为0.0865mol×22.4L·mol-1=1.9376L,用体积为0.5L的烧瓶收集时,因为最后一瓶收集不满,故最多只能收集满3个烧瓶。 (3)干燥管中只能盛装固体干燥剂,但氨气不能用无水氯化钙干燥。 答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)①c ②3 (3)①碱石灰 ②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔,然后轻轻挤压塑料瓶,将少量水挤入烧瓶,手指肚离开小孔 9.(15分)(2013·郑州模拟)已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。 D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。 (相关转化中所有反应物与生成物均已标出) (1)若D与E溶液能够发生化合反应。 且溶液在反应前后颜色有变化。 ①A的电子式为________。 D的化学式为________。 ②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为________________________ _________________________________________________________________。 (2)若D为常见的红色金属单质。 用情性电极电解100mL0.05moL·L-1E溶液,导线中通过0.08mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。 (3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。 反应④的化学方程式为_________________________________________________________________。 (4)已知下列几种试剂: a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液 为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。 A.abebdB.adeb C.abcbdD.abd 解析 本题以框图推断为载体,主要考查了硫、铁及其化合物的性质,意在考查考生的推断能力及实验能力。 (1)A、B均为液体,且组成相同,可能是H2O和H2O2,H2O2在MnO2催化下可分解生成水和O2,故A为H2O2,B为H2O,C为O2;固体单质D与X的浓溶液在常温下不反应,加热时反应生成M、E和H2O,M能与O2反应,D与E溶液能够发生化合反应,且反应前后溶液颜色有变化,则D为Fe,M为SO2,E为Fe2(SO4)3,N为SO3,X为H2SO4。 ①H2O2中O为-1价,氧原子之间共用一对电子,电子式为H H。 ②SO2具有还原性,Fe3+具有较强的氧化性,SO2在水溶液中可被Fe3+氧化成硫酸。 (2)若D为红色单质,则D为Cu,Cu与浓硫酸反应得到的E为CuSO4,用惰性电极电解硫酸铜溶液过程中,阳极生成O2,导线中通过0.08mol电子时,阳极共生成0.02molO2,其体积在标准状况下为448mL。 原溶液中n(CuSO4)=0.1L×0.05mol·L-1=0.005mol,若Cu2+完全反应,转移电子0.005mol×2=0.01mol,而实际转移电子为0.08mol,则说明还存在水的电解,故硫酸铜经电解后完全转化为H2SO4,则c(H+)=2c(CuSO4)=2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1,故pH=1。 (3)短周期元素中能形成黑色固体单质的是碳,碳与浓硫酸在加热条件下可反应生成CO2、SO2和水。 (4)SO2、CO2均是酸性氧化物,与碱反应的现象相似;但SO2具有漂白性和还原性,故可用品红溶液检验SO2,然后用酸性高锰酸钾溶液除去SO2,再用品红溶液检验SO2是否除尽,最后用澄清石灰水检验CO2。 由于检验SO2和CO2的试剂均是水溶液,故需首先用无水CuSO4检验产物中的水蒸气,合理的选项为C。 答案 (1)①H H Fe ②2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+ (2)448 1 (3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)C 12.(2013·郑州市第二次质测·26)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
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- 元素 化合物 实验 综合测试