九年级化学中考一轮复习专题攻破溶液.docx
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九年级化学中考一轮复习专题攻破溶液
初中化学
专题攻破:
溶液
考纲导读
一、考纲要求
1.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
3.了解饱和溶液和溶解度的含义。
4.能进行溶质质量分数的简单计算。
5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
6.知道结晶现象。
7.能说出一些常见的乳化现象。
二、考题规律
1.溶液概念的理解以及溶质、溶剂的判断,是中考的热点,考查往往与实际生产、生活相联系,与身边的物质相结合。
2.饱和溶液与不饱和溶液多与溶解度曲线结合在一起进行考查。
3.溶解度与溶解度曲线是中考必考内容,溶解度与溶解度曲线多与饱和溶液和不饱和溶液、结晶结合在一起进行考查,题型多以选择题、填空题为主,难度适中,甚至有些试题的难度较大。
4.溶质质量分数计算的考查大多数体现在最后一道计算题中,与化学方程式计算紧密的结合在一起。
三、考向预测
1.溶液概念的考查还会继续延续以前的方式,与社会、生产以及身边的常见物质结合在一起。
2.饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及其曲线、结晶还会继续紧密地结合在一起进行考查,也会出现溶解度曲线的单独考查,一般情况下溶解度曲线与结晶两知识点的结合题型难度较大,应特别关注。
3.溶质质量分数的计算还会继续与化学方程式的计算结合在一起进行考查,难度会有所降低。
考点精讲
【说明】
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
3.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
【随堂练习】
下列操作能将物质完全分散成分子的是()
A.在研钵里用杵研磨粒状胆矾B.将蔗糖溶于水
C.把植物油滴入水中用力振荡D.加热高锰酸钾
答案:
B
思路分析:
物质分散成分子,物质(或分子)本身没有发生改变。
将胆矾研磨成粒状、植物油与水混合后振荡,胆矾和植物油都发生了分散,但是这些分散成的是分子集合体,而不是分子;加热高锰酸钾则是物质本身发生改变,虽然也得到一些分子,但是分子发生改变;将蔗糖溶于水,得到蔗糖溶液,此时蔗糖完全溶解,全部以分子的形式分散在水中,形成均一、稳定的混合物,即溶液。
典例精析
例题1(莱芜中考)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分别加入到四个盛有50g水的烧杯中,充分溶解,情况如表(温度保持20℃),下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系为:
甲=乙=丙=丁
D.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丁>甲>乙>丙
思路分析:
丙物质未溶解固体的质量为0,可知丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A错误;溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,故B正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:
丙>乙>甲>丁,所以20℃时四种物质溶液的质量关系为:
丙>乙>甲>丁,故C错误;四杯溶液中溶剂的质量都为50g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:
丙>乙>甲>丁,所以20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁,故D错误。
答案:
B
例题2(潍坊中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液
B.a2℃时,丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数
C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.a3℃时,三种物质的溶解度大小关系:
甲>丙>乙
思路分析:
甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大,把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时都变成不饱和溶液,故A不正确;a2℃时,丙的溶解度大于乙的溶解度,如果丙和乙都是饱和溶液,则丙溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数,如果丙和乙都不是饱和溶液,或其中一个是饱和溶液,则无法判断质量分数的大小,故B不正确;丙物质的溶解度随着温度的升高而减小,故C不正确;由溶解度曲线可知,a3℃时,三种物质的溶解度大小关系是:
甲>丙>乙,故D正确。
答案:
D
例题3(成都中考)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。
请回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:
①计算,②称量,③量取,④(填步骤名称)。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为g,称量时,NaCl应放在托盘天平的(填“左盘”、“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下:
将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线,如图该同学观察方式正确的是(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
思路分析:
(1)配制溶液的步骤是:
①计算,②称量,③量取,④溶解;
(2)配制过程中除了用到图中所示仪器,还缺少玻璃棒;(3)配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl的质量为60g×5%=3g;天平称量物体的原理是左物右码,NaCl应放在托盘天平的左盘;(4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读数时视线应与凹液面的最低处保持水平;(5)俯视读数偏大,实际量取的水体积偏少,会造成配制溶液的溶质质量分数偏大。
答案:
(1)溶解
(2)玻璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A(5)偏大
提分宝典
固体溶解度曲线及其作用
所谓固体溶解度曲线就是用纵坐标表示溶解度(用字母S表示,单位为克/g),横坐标表示温度(用字母t表示,单位为℃),根据物质在不同温度时的溶解度不同,画出的物质溶解度随温度变化的曲线。
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解,具体如下:
1.点,溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度,即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度,温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到,溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
2.线,溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况,曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小,溶解度曲线也有三个方面的应用:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,一般规律是:
大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰;
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。
3.面,对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4.交点,两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也是相同的。
同步练习
(答题时间:
30分钟)
1.用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()
A.玻璃棒B.石棉网 C.烧杯D.量筒
2.溶液与我们的生活息息相关。
下列有关溶液的说法不正确的是()
A.配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算,称量和溶解
B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C.硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,这样可以使雪较快地融化
3.将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有晶体析出。
在此变化过程中,溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是()
4.在一定温度下,向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖,充分搅拌后,一定保持不变的是()
A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.蔗糖的溶解度
5.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是()
A.10℃时,将40gNaCl固体加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液
B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,会变成不饱和溶液
D.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
6.下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列对图示信息的描述正确的是()
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B.P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C.M、N都是难溶物质
D.阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液,N的饱和溶液
7.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是()
A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B.t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C.要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D.t2℃时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液
8.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)氯化钠溶液中的溶剂是;
(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为g;
(3)30℃时,氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度
(填写“>”、“<”或“=”);
(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、
碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是溶液(填化学式);
(5)如下图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是________(填字母序号)。
A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.浓硫酸
9.下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是。
(2)指出图②中的一处错误操作。
(3)通过计算确定需要水的质量是g,配制时应选择(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
10.Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,分5次向其中加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
试题答案
1.B解析:
配制溶液不需要用石棉网。
2.C解析:
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,其饱和溶液若变为不饱和溶液应该采用升高温度或增加溶剂的方法。
3.D解析:
水分减少溶质质量分数将增加,达到饱和后保持不变。
4.D解析:
如果原来蔗糖溶液是饱和溶液,加入5克蔗糖不会溶解,溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数都不会变,如果原来蔗糖溶液是不饱和溶液,加入5克蔗糖会溶解一部分,溶质会增加、溶剂不变、溶液的质量变大、溶质质量分数会变大;固体的溶解度只与温度有关,而加入5克蔗糖并没有改变温度,所以溶解度一定不变。
5.C解析:
10℃时,氯化钠的溶解度是35.8g,因此40g氯化钠在该温度下放入100g水中,得到135.8g的氯化钠饱和溶液;由题给数据可知,氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大;20℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是36g/(36g+100g)×100%=26.5%<36%。
6.B解析:
30℃时,M的溶解度大于N的溶解度;M、N在20℃时的溶解度都大于10g,故属于易溶物质;据图可知,阴影各点对应的溶液是M的饱和溶液,N的不饱和溶液。
7.D解析:
根据溶解度曲线图可知,在t2℃甲物质的溶解度是80g,即在t2℃时100g水中最多能溶解80g甲物质,因而向100g水中加入90g甲物质,充分搅拌只能得到180g甲物质的饱和溶液,而不是190g。
8.
(1)水(或H2O)
(2)10(3)=(4)NaCl(5)C
解析:
(1)水是最常用的溶剂;
(2)10℃时,碳酸钠溶解度曲线对应的纵坐标;(3)二者溶解度曲线交点对应的温度为30℃,即30℃时,它们的溶解度相等;(4)10℃时,饱和溶液的溶质质量分数=
×100%,由于氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,所以所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠;(5)由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加,若有晶体析出,则温度降低,应加入的是硝酸铵。
9.
(1)烧杯;不断搅拌,加速溶解(其他合理答案也可)
(2)物品与砝码放错位置(其他合理答案也可);
(3)95;100(4)④②①③⑤
解析:
一定溶质质量分数的溶液的配制过程包括:
计算、称量、溶解三个过程。
称量包括称固体药品和量取液体药品两步。
用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
10.
(1)12.0(或12)
(2)40%
(3)解:
设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
20g-17.4g=2.6g20g·x
x=19.6%答:
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
解析:
黄铜样品加入稀硫酸后固体减少的质量就是参加反应的锌的质量,每次加入硫酸的质量都是20g,所以只要硫酸充分反应,所消耗的锌的质量都应该相同,前三次都消耗了2.6g第四次只消耗了0.2g也就是说第四次硫酸没有完全反应,锌已经被反应完了,m的质量为12g。
所以锌的质量为8g,再除以20g乘以100%算出锌的质量分数。
根据20g硫酸消耗2.6g锌算,硫酸的质量分数:
2.6g锌消耗纯硫酸的质量算出来再除以20g乘以100%。
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- 九年级 化学 中考 一轮 复习 专题 攻破 溶液