广西省南宁市第八中学届九年级下学期第一次模拟考试化学试题.docx
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广西省南宁市第八中学届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
绝密★启用前
广西省南宁市第八中学2017届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
88分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、地壳中含量最多的元素是
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
2、亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒的工业用盐,NaNO2中氮元素的化合价是( )
A.﹣3 B.+3 C.+4 D.+5
3、下列物质的化学式,书写正确的是( )
A.银Hg B.氖气Ne2 C.氧化铝Al2O3 D.氯化铁FeCl2
4、下列关于金刚石的认识,错误的是( )
A.质地较软 B.由碳原子构成
C.可做装饰品 D.一定条件下能燃烧
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
5、将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。
下列图像能表示对应变化关系的是
A.
B.
C.
D.
6、下列各组内物质间的转化关系中,存在不能一步转化的是( )
A.
B.
C.
D.
7、推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是( )
A.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子就是离子
B.化学变化都遵守质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8、漂白粉在生活生产中有重要的应用。
氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+X+2H2O,其中X的化学式是( )
A.CaCl2
B.CaO
C.CaH2
D.Ca(ClO3)2
9、下图为某化学反应的微观模拟图。
“
”和“
”分别表示两种不同的原子,下列说法正确的是( )
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.反应前后原子的种类和数目保持不变
C.由大量微粒甲“
”聚集成的物质是单质
D.参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1:
1
10、下列为了达到实验目的而进行的实验操作,其中正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
洗涤内壁沾有油脂的试管
用大量的水冲洗
B
检验集气瓶中O2是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶
C
检测CO中是否混有CO2
将气体通入澄清石灰水
D
除去KCl粉末中混有的KClO3
加MnO2,加热
A.A B.B C.C D.D
11、下列结构示意图中,表示元素周期表第三周期元素的原子的是( )
A.
B.
C.
D.
12、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A.银的导电性强于铜
B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
13、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为
。
已知一种
原子的中子数为173,下列关于该原子的说法错误的是( )
A.质子数为116
B.核电荷数为116
C.核外电子数为173
D.相对原子质量为289
14、“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列做法科学的是( )
A.蒸煮食用霉变大米、花生等
B.多吃腌制的食品
C.用地沟油加工食品
D.骨头汤煲好后放入加碘食盐调味
15、关于生活中的化学知识,下列说法正确的是( )
A.用厨房清洁剂除水垢
B.喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C.室内起火时立即打开所有门窗
D.人被蚊虫叮咬后可抹牙膏、肥皂水
16、从分子的角度解释“湿衣服晾干”,下列说法错误的是( )
A.水分子在不断运动
B.水分子本身不发生变化
C.水分子之间的间隔变大
D.水分子的体积变大
17、下列实验操作错误的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
18、2015年6月起,北京实施“史上最严”控烟令。
下列图中表示“禁止吸烟”的是( )
A.
B.
C.
D.
19、将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.蔗糖
B.食盐
C.酒精
D.面粉
20、下列属于化学变化的是( )
A.木条燃烧
B.玻璃破碎
C.花香四溢
D.轮胎爆炸
评卷人
得分
三、探究题(题型注释)
21、某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动。
(1)气体制取。
按如图1所示的制取装置进行实验。
①写出有标号仪器的名称:
a__________,b___________。
②实验室制取CO2的反应化学方程式是______________________________。
③实验室收集CO2的方法是________________________________________,
原因是_____________________________________________。
(2)实验探究。
[提出问题]实验室制取CO2时能否采用排水法收集?
[设计实验]
实验一:
向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,用力摇晃塑料瓶。
可观察到塑料瓶________________________,说明CO2能溶于水。
实验二:
先用集气瓶装满一瓶蒸馏水(pH=7.0),然后按如图2所示组装装置并进行实验,再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH。
测得烧杯中液体的pH<7.0,说明溶液呈酸性,原因是_____________________。
[实验结论]实验室制取CO2不宜采用排水法收集。
[拓展延伸]某同学先对图2装置做了以下改进:
将装置C中的部分蒸馏水换成植物油,将烧杯换成量筒(如图3所示)。
然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积,测得气体的实际体积小于理论值,原因可能是:
①__________,②___________。
22、化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如下图所示),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来。
通过查阅资料可知,过氧化钠和水反应生成的产物只有两种,都是初中化学常见的物质。
根据所学化学知识回答:
(1)从燃烧的条件分析可知,过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质_________,反应_________(填“吸收”或“放出”)大量的热。
(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是__________。
(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是________________________。
23、填写实验报告。
实验内容
实验现象
分析、结论及解释
(1)测定碱溶液的pH
取两片pH试纸,放在白瓷板上,分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水,再分别滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与___________比较,读出pH。
若实验过程中,用沾有水的玻璃棒蘸取溶液,则所测得的pH_____(填“>”、“=”或“<”)实际值。
(2)碱和指示剂作用
取两支洁净的试管,分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水,再分别加入3滴无色酚酞溶液,观察溶液颜色变化。
两支试管中的酚酞溶液均变为 色。
稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈___________性。
(3)碱和非金属氧化物的反应
用排水法收集一瓶呼出的气体,然后加入约2mL澄清石灰水,振荡,观察现象。
澄清石灰水变浑浊。
反应的化学方程式:
_____________________________________。
24、氢能是人们积极利用的新能源。
根据下列装置回答:
(1)用A装置电解水实验,在甲试管内收集到的气体是_________。
(2)实验室制取氢气,可用以下药品中的________(填序号)
①银和稀盐酸 ②锌和稀硫酸 ③氧化锌和稀盐酸
(3)B装置是氢氧燃料电池,它把氢气和氧气反应的________能直接转化为电能。
这类电池已在宇宙飞船,太空站等航天器上使用,发电后的产物为_______,还可供宇航员饮用,
(4)研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术:
让CO2和H2混合后通过有镍钠米粒子的细铝管道,加热,在管道另一端出来的就是燃料。
反应原理为:
,其中X的化学式为_________,镍钠米粒子在反应中起_________作用。
评卷人
得分
四、信息分析题(题型注释)
25、A—J都是初中化学常用的物质。
其中B、E、H、J是单质,其余均为化合物,气体C可用于灭火。
它们相互间的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
⑴写出物质D、J的化学式:
D____________,J____________。
⑵“气体C→B”的转化过程,在自然界中称为________________作用。
⑶反应①的反应条件______________,其基本反应类型________________。
⑷写出反应②的化学方程式:
______________________________________。
⑸若要实现“H+I→红色固体J”的转化,物质I必须满足的条件是_________________。
26、铁及其化合物在生活中有重要的作用。
请回答下列问题:
(1)在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,所发生反应的化学方程式是__________________;为了防止集气瓶破裂,常采取的措施是____________________________。
(2)工业上常用赤铁矿炼铁,高炉内生成铁的反应的化学方程式为________________。
(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余。
则剩余固体中一定含有的金属是____________________。
27、化学与我们的生活息息相关。
(1)油锅着火,最好的灭火方法是_____________________________。
(2)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的__________作用。
(3)燃气热水器不能安装在浴室内,原因主要是:
当可燃性气体燃烧不充分时,易生成有毒的____气体。
(4)理化实验操作考试时,某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里,手感觉到试管外壁发烫,说明氢氧化钠溶于水___________热量(选填“放出”或“吸收”)。
(5)五菱汽车是柳州汽车工业的一张名片。
汽车车体钢铁表面涂上各种颜色的油漆除了美观外,最主要的目的是_________________________。
28、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答:
(1)0℃时,三种物质中溶解度最大的是________。
(2)t2℃时,在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质,充分搅拌后所得溶液的质量是_______g。
(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数关系为____________________(用“=”“<”或“>”符号连接)。
(4)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是_______(填一种即可)。
(5)如图,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙溶液中有固体析出,则对应的X和Y物质是__________(填序号)。
A.氯化钠和水
B.镁条和稀盐酸
C.硝酸铵和水
D.氢氧化钠和水
29、用化学符号填空:
(1)氧元素___________;
(2)3个氢分子___________;
(3)2个镁离子___________;(4)碳酸根离子___________;
评卷人
得分
五、计算题(题型注释)
30、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用,取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解,有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解).请计算:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为________.
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数.(写出计算过程,结果精确到0.1%).
参考答案
1、C
2、B
3、C
4、A
5、D
6、D
7、D
8、A
9、B
10、C
11、D
12、A
13、C
14、D
15、D
16、D
17、D
18、A
19、D
20、A
21、 铁架台 试管 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气法 CO2密度大于空气 变瘪 二氧化塔和水反应生成碳酸 装置漏气 部分气体在装置A内等
22、 O2 放出 Na、H 2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2
23、 标准比色卡 < 碱性 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
24、 H2 2 化学 H2O CH4 催化
25、 CaCO3 Cu 光合作用 点燃 化合反应 CO2+C=2CO 溶于水
26、 3Fe+2O2=Fe3O4 集气瓶底部放细沙或少量水 3CO+Fe2O3="2"Fe+3CO2 Ag
27、 盖上锅盖 吸附 CO 放出 防腐蚀
28、 丙 80 丙>乙= 甲 增加溶质或蒸发溶剂 BD
29、 O 3H2 2Mg2+ CO32-
30、
(1)0.8;
(2)2.3%。
【解析】
1、试题分析:
地壳中元素含量前三位:
氧、硅、铝,故最多的元素是氧,故选C
考点:
地壳中元素含量
2、试题分析:
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)×2=0,则x=+3价,所以选项B正确。
考点:
考查有关元素化合价的计算的知识。
3、试题分析:
A.银的化学式为Ag,错误;B.氖气是一种稀有气体单质,由原子直接构成的,因此其化学式为Ne,错误;C.因氧化铝中氧元素的化合价为﹣2价,铝元素的化合价为+3价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则化学式为Al2O3,正确;D.因氯化铁中铁元素的化合价为+3价,氯元素的化合价为﹣1价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则化学式为FeCl3,错误。
考点:
考查化学式的书写及意义的知识。
4、试题分析:
A.金刚石是天然存在的硬度最大的物质,错误;B.金刚石是由碳原子构成的,正确;C.金刚石加工后有璀璨夺目的光泽,加工为钻石可作为装饰品,正确;D.金刚石由碳元素组成,可燃烧,正确。
考点:
考查碳单质的物理性质、化学性质及用途的知识。
5、A.每65份质量的锌会置换出216份质量的银,会置换出56份质量的铁,所以溶液的质量是先减小,然后增大,最后不变,故A错误;B.锌是先置换银,然后再置换出铁的,所以铁的质量不能从零开始,故B错误;C.溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大,然后不变的,故C错误;D.每65份质量的锌会置换出216份质量的银,会置换出56份质量的铁,所以固体的质量是先增大,然后减小,最后不变,故D正确;故选D。
点睛:
能准确运用金属活动顺序及其应用是解题关键,根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,锌会先置换出硝酸银中的银,然后再置换出硝酸亚铁中的铁,溶液最终变为无色,说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析。
6、根据题意,一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据物质的性质及变化规律,分析变化能否只通过一个反应而实现。
解:
A.铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,可以一步转化,故A不符合题意;
B.过氧化氢分解生成水和氧气,氧气与磷反应生成五氧化二磷,可以一步转化,故B不符合题意;
C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁,可以一步转化,故C不符合题意;
D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,一氧化碳不能一步转化为碳,故选D。
7、A.根据带电的微粒的类别进行分析;
B.根据物理变化也不会发生质量的改变分析;
C.根据中和反应的定义考虑;
D.根据化合物的概念进行分析。
解:
A.质子属于带电的微粒但不是离子,故说法错误;
B.化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化,物理变化也不会发生质量的改变,故说法错误;
C.中和反应是酸和碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应,不一定是酸和碱反应,不一定是中和反应,故C推理错误;
D.化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物,故说法正确。
点睛:
解答本题关键是要知道带电的微粒和不带电的微粒,化合物的概念,中和反应的定义。
8、在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变。
解:
根据质量守恒定律和2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+X+2H2O可知,每个X中含有1个钙原子和2个氯原子,X是氯化钙,化学式是CaCl2。
故选:
A。
点睛:
只要是化学变化,就遵循质量守恒定律,根据化学方程式中反应物和生成物的化学式,可以判断出某种物质的种类。
9、由微观模型示意图可看出,分子是由原子构成的,反应物是一种化合物分子和一种单质分子,生成物是一种化合物分子,在反应前后原子的数目没有变化,只是进行了重新组合。
解:
A、由图示可知,该反应中有一种单质和一种化合物反应生成一种化合物,不是置换反应;故A不正确;
B、化学反应遵循质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目保持不变;故B正确;
C、由图示可知,由大量微观甲“
”聚集成的物质是化合物,故C不正确;
D、实际反应的微观变化过程示意图可表示
,参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为2:
1;故D不正确.
故选B。
点睛:
读懂表示分子构成的模拟图,是解答问题的基础;同种原子构成的分子为单质分子,不同原子构成的分子为化合物分子。
10、A、油脂不溶于水;
B、氧气密度比空气大,能使燃烧的木条燃烧更剧烈;
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;
D、加入的MnO2是新的杂质。
解:
A、油脂不溶于水,因此用水不能除去试管内壁的油脂,该选项方法不正确;
B、氧气密度比空气大,能使燃烧的木条燃烧更剧烈,检验集气瓶中O2是否集满时,不能把燃着的木条伸入集气瓶,而是应该把燃着的木条放在集气瓶口处观察,该选项方法不正确;
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,检测CO中是否混有CO2时,可以将气体通入澄清石灰水检验,该选项方法正确;
D、加MnO2,加热,KClO3受热分解生成氯化钾和氧气,但加入的MnO2是新的杂质,违背除杂原则,该选项方法不正确。
故选:
C。
11、根据周期数=原子核外电子层数,第三周期的原子核外有3个电子层,据此结合当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答。
解:
A、质子数=核外电子数=2,核外有1个电子层,为第一周期的原子,故错误;
B、质子数=核外电子数=5,核外有2个电子层,为第二周期的原子,故错误;
C、质子数=核外电子数=9,核外有2个电子层,为第二周期的原子,故错误;
D、质子数=核外电子数=16,核外有3个电子层,为第三周期的原子,故正确。
故选:
D。
点睛:
对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
12、根据金属活动性顺序表的应用分析:
排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素,且金属的活动性越强,反应速度越快;排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解:
A、金属的导电性与金属的活动性无关,故A符合题意;
B、镁和铝都能与盐酸反应,反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈,故B不符合题意;
C、铜的活动性大于银,因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银,故C不符合题意;
D、在金属活动性顺序表中,铜排在氢的后面,铜与稀硫酸不能反应,故D不符合题意。
故选项为:
A。
点睛:
比较金属活动强弱的方法有:
可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断。
13、根据在原子中:
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量=质子数+中子数,进行解答。
解:
A.第116号元素Lv的质子数为116,故A正确;
B.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=116,故B正确;
C.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,可知核外电子数为116,故C错误;
D.相对原子质量=质子数+中子数=116+173=289,故D正确。
故选C。
点睛:
掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键,题目难度不大。
14、A、从霉变的大米中含有大量的黄曲霉素去分析解答;
B、从腌制的食品含有大量的亚硝酸钠去分析解答;
C、从地沟油”是质量极差、极不卫生,过氧化值、酸价、水分严重超标的非食用油.它含有毒素去分析解答;
D、从人缺碘会引起甲状腺肿大,碘盐中含碘的化合物受热易分解去分析解答。
解:
A、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素,黄曲霉素十分耐热,蒸煮不能将其破坏,能损坏人的肝脏,诱发肝癌等症状,故A错误;
B、腌制的食品含有大量的亚硝酸钠,亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应,形成有强致癌作用的亚硝基化合物,故B错误;
C、地沟油”是质量极差、极不卫生,过氧化值、酸价、水分严重超标的非食用油.它含有毒素,流向江河会造成水体营养化,一旦食用,则会破坏白血球和消化道黏膜,引起食物中毒,甚至致癌,故C错误;
D、人缺碘会引起甲状腺肿大,碘盐中含碘的化合物受热易分解,所以骨头汤煲好后放入加碘食盐,故D正确。
故答案为:
D。
15、A、根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析判断;
B、根据喝了汽水会打嗝,说明温度升高气体的溶解度减小进行解答;
C、根据燃烧的条件和灭火的原理分析判断;
D、根据中和原理进行判断。
解:
A、水垢的主要成分是碳酸钙,不与厨房清洁剂反应,不能除去热水壶中的水垢,
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- 广西 南宁市 第八 中学 九年级 下学 第一次 模拟考试 化学试题
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