届四川省雅安市高三第三次诊断性考试化学试题及答案.docx
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届四川省雅安市高三第三次诊断性考试化学试题及答案
雅安市高中2017届第三次诊断性考试
理科综合化学部分
理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分,共4页,满分100分。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
可能
用到的相对原子质量 H-1C-12O-16Cl-35.5I-127K-39
第Ⅰ卷(选择题共42分)
选择题(共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法中,错误的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,均不可食用
C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用
D.减少机动车尾气的排放,可以减少雾霾的发生
2.下列实验能达到目的的是
A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中
D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3溶液的水解:
CO2—3+H3O+
HCO—3+H2O
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为:
4OH――4e-=2H2O+O2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好沉淀:
2Al3++3SO2—4+8OH—+3Ba2+=2AlO—2+3BaSO4↓+4H2O
D.氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO—3=3Fe3++2H2O+NO↑
X
Y
Z
W
Q
4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
A.W得电子能力比Q强
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.化合物XQ4中含有σ键和π键
D.WY3空间结构为平面三角形
5.25℃时,下列各溶液(均
为0.1mol·L-1)中,离子(或分子)的物质的量浓度关系正确
的是
A.氯化铵溶液中:
c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸钠溶液中:
c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1
C.醋酸钠溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
D.碳酸氢钠溶液中:
c(Na+)-c(OH-)=c(HCO-3)+c(CO2-3)-c(H+)
6.440℃时2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三个容积均为2L
的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),经5min达到平衡
。
其起始物质的量及SO2的平衡
转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
S
O2的平衡转化率
80%
α1
α2
下列判断中,错误的是
A.甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1B.440℃时,平衡常数K=400
C.温度高于440℃时,平衡常数K>400D.平衡时,SO2的转化率:
α1<80%<α2
7.将KC
lO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不
考虑盐酸的挥发)。
将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现
象),过滤,将滤液蒸干,收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。
则A的化学
式可能是
A.I2Cl6B.HClOC.IClOD.KIO3
第Ⅱ卷(共58分)
8(本题共14分).X、Y、Z、W为短周期的主族元素,其原子序数依次增大。
X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。
Y是电负性最大的元素。
W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
X的原子序数是Z的原子序数的一半。
U原子基态的外围电子排布为3d104s1。
(1)Z基态的核外电子排布式,U在周期表中位置为。
(2)在Y的氧化物OY2中,氧原子的杂化轨道类型是。
(3)在银氨溶液中通入W的气态氢化物,会出现黑色沉淀,该反应的离子方程式是。
(4)1molX的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。
该反应的热化学方程式为。
(5)U的含氧化合物M晶胞如右图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为;氧原子的配位数为。
9(本题共13分).甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
操作
现象
Ⅰ
向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:
________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,其中Fe3+→Fe2+;请写出Fe3+跟SO2-3反应的离子方程式______________。
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO2-3反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤
操作
现象
Ⅱ
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论:
溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。
而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO
3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如
下实验:
步骤
操作
现象
Ⅲ
向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ
用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液
没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2
+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶
液
②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因。
(5)结论:
由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
10(本题共15分).已知:
①
(R为烃基)
②
(R,R’为烃基,可以
相同,也可以不同)
有机物E是重要的有机合成中间体,其合成工艺流程如下图所示:
有机物A的相对分子质量为122,其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。
A与溴水取代反应的产物只有一种;A的核磁共振氢谱有4个波峰。
(1)写出A、C的结构简式:
A________、C_________。
(2)反应①属于反应;A→B的反应中,C2H5OH的作用是________________。
(3)写出反应②的化学方程式_________________。
(4)B的系统命名是________________。
(5)有机物D的同分异构体F水解产物酸化后,能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M,则M的结构简式为。
11(本题共16分).锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式
是。
(2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式是,加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0,以除去Fe3+。
(3)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是。
(4)步骤Ⅳ中,在(填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为。
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。
为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L,则c(Na2S)至少是
mol/L。
雅安市高中2011级第三次诊断性考试
化学参考答案和评分意见
选择题(共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.B2.C3.D4.D5.B6.C7.A
以下各题中,除提供的参考答案外,其它合理回答也参照给分。
8.(本题共14分)
(1)
1s22s22p63s23p2;第4周期IB族(各2分,共4分)
(2)sp3(2分)
(3)2Ag(NH3)2++2OH-+H2S=Ag2S↓+2H2O+4NH3(2分)
(4)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol(方程式正确1分,热量正确1分,共2分)
(5)Cu2O;4(各2分,共4分)
9.(本题共13分)
(1)<(1分)
(2)①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,
加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3(离子方程式1分,平衡移动方向1分,共2分)
②2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+(
2分)
(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”(2分)
(4)①a(1分)
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+;Fe2++SO2+H2O=FeSO3↓+2H+
(或2Fe3++3SO2+4H2O=2FeSO3↓+SO2-4+8H+);FeSO3与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色。
(每个方程式2分,文字阐述1分,共5分)
10.(本题共15分)(方程式3分,其它每个点2分)
(1)A:
C:
ClCH2COOH
(2)取代(或酯化),溶剂
(3)
(4)2,6
—二甲基苯酚钠
(5)
11.(本题共16分)
(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O(3分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3分)
(3)CoS和NiS(3分,错、漏均扣1分)
(4)阴(1分),Mn2++2e-=Mn(3分)
(5)1.0×10-2(3分)
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