化学考前秘籍录一绝版珍藏.docx
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化学考前秘籍录一绝版珍藏
化学考前秘籍录一绝版珍藏
一、常用分子量
Na2O2:
78Na2CO3:
106NaHCO3:
84Na2SO4:
142
BaSO4:
233Al(OH)3:
78C6H12O6:
180
常用换算
5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol
20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol
常用反应
Al3++4OH+=AlO2–+2H2O
3AlO2–+Al3++6H2O=4Al(OH)3
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m=56g
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m=4g
AlO2–+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–
2NaCl+MO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
特殊反应
2F2+2H2O=4HF+O2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
常用俗名与分子式
绿矾——FeSO4·7H2O
常用“气”
煤气:
CO水煤气:
H2、CO炉气:
SO2、O2、N2
焦炉气:
H2、CH4等高炉煤气:
CO、CO2、N2
裂解气:
CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2等
常用电子式
二、(A:
NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq))
A↓(白)+↑(无色)(A:
CaC2、AlS3、Mg3N2)
ABC(A:
S、H2S、N2、Na、醇)
A↑(A:
铵盐、Al、Si、CH3COONa)
A(A:
氯化物)
CAB(A:
Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸)
中学化学常见气体单质:
H2、O2、N2、Cl2、(F2)
固体单质:
S、Na、Mg、Al、Fe、Cu
液体单质:
Br2
中学化学常见化合物:
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3
三、能使溴水褪色的:
能与氢气加成的:
能与NaOH反应的:
同分异构体:
醇—醚CnH2n+2Ox
醛—酮—环氧烷(环醚)CnH2nO
羧酸—酯—羟基醛CnH2nO2
氨基酸一硝基烷
四、基本操作
高考化学必考知识点总结
作为基础学科知识内容考查的依据,心下所列的知识点在近10年内的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照未巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教学资料,确保该内容的高得分率。
1.氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
2、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。
3.熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4.热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5.离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件:
“酸碱性、颜色”等
6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
7.pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算)
8.化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用等效平衡”观点来解题
9.电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10.盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
(1)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应
(2)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
12.有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应
13.同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后,能主动进行一定的检验
14.有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是C和H关系
15.完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变,往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能团差别,推导相关物质的结构。
17.化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
18.化学计算
(1)近年来,混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点),注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试,感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结:
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
中学化学常见化学反应
化学反应是化学科学的主要研究对象,同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。
如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。
以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。
对高考没有太大的指导意义。
要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上,除了做到对化学反应纵向的扩展之外,还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。
1.无机中的化合反应
金属+非金属→无氧酸盐等:
3Mg+N2Mg3N2
金属+氧气→金属氧化物:
2Mg+O22MgO
非金属+氧气→非金属氧化物:
4P+5O22P2O5
非金属+氢气→非金属氢化物:
N2+3H22NH3
非金属+其他非金属:
2P+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5
氧化物+氧气:
2SO2+O22SO3
还原性酸或盐+氧气:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
碱性氧化物+水→碱:
CaO+H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物+水→酸:
P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
氨气+水:
NH3+H2O=NH3·H2O
盐+水:
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐:
CaO+SiO2=CaSiO3
氨+酸→铵盐:
NH3+HCl=NH4Cl
酸性氧化物+碱→酸式盐:
CO2+NaOH=NaHCO3
正盐+相应的酸→酸式盐:
CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
金属+盐:
Fe+2FeCl3=3FeCl2
盐或碱+氧化剂:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
其他化合反应:
Na2O2+SO2=Na2SO4;CO2+C2CO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
Na2SO3+S=Na2S2O3
2.有机中的化合反应
本内容在总结规律,以下各反应的条件都已略去。
水化反应:
CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH
加成反应:
CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
还原反应:
R—CHO+H2→R—CH2OH
氧化反应:
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO;2CH3CHO+O2→2CH3COOH
油脂的硬化:
(化学方程式略)
加聚反应:
3.中学化学中的分解反应
不溶性碱受热→金属氧化物(或碱性氧化物)+水:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
铵盐、氨水分解→氨气:
(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑;NH4ClNH3↑+HCl;NH3·H2O2NH3↑+H2O
不稳定性酸分解→酸性氧化物+水
H2SO3=H2O+SO2↑
硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出
4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
2KNO32KNO2+O2↑
碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳
CaCO3CaO+CO2↑;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质:
2AgX2Ag+X2(X=Cl、Br、I)
4.其他分类方法
(1)酸分解:
如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。
(2)碱分解:
如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。
(3)盐分解
①酸式盐分解:
如NH4HCO3、NaHCO3的分解。
②碱式盐分解:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③正盐分解:
如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。
④含水盐分解:
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
蓝色白色
(4)氧化物分解:
2HgO2Hg+O2↑
(5)其他
5.需要高温才能发生的反应
以下方程式中的温度条件大多已略去。
2C+SiO2=Si+2CO↑
C(赤热)+H2O(g)=H2+CO
CO+H2O=CO2+H2
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
SiO2+2H2=Si+2H2O
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
Fe2O3+Al=Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2
CaCO3CaO+CO2
N2+3H22NH3
Al(OH)3Al3++3OH–:
有时还可以为H2AlO3H++AlO2–+H2O
水的电离:
H2O+H2OH3O++OH–简写为H2OH++OH–
液氨的电离:
NH3+NH3NH4++NH2+(自偶电离)
盐的水解:
(酸根)多元水解一级为主:
碱根水解一步写。
如碳酸钠的水解:
CO32–+H2OHCO3–+OH–
明矾的水解:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
脂的水解:
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
酸性氧化物—水:
CO2+H2OH2CO3;SO2+H2OH2SO3
单质—水:
Cl2+H2OHCl+HClO
颜色反应:
I2(紫色)+H22HI(无色)
2NO2(红棕色)N2O4(无色)
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
回顾2006年全国统一高考《理科综合测试卷》卷II的第28题我们会发现,它所涉及的3个高温下的反应其实就是本小结的第2、第3、第10个反应。
难怪部分学生在高考结束后回学校填报志愿时,兴高采烈地对我说:
“老师,简直太爽了,你几乎为我们猜到了1个原题。
高考前三天我们都还在写,那几个方程式我们发挥得都相当好。
“欣慰之余我感到,那并不是因为我善于猜压高考题,而是由于我不轻易放过每一个规律。
6.中学化学中常见的可逆反应
酸的电离,多元弱酸分步写,例如:
H3PO4H++H2PO4–
H2PO4–H++HPO42–
HPO32–H++PO43–
碱的电离,多元弱碱一步写,譬如:
FeCl3(浅黄)+3KSCNFe(SCN)3(血红)+3KCl
Fe3++nSCN–[Fe(SCN)n]–7–n(n=1~6)
可逆电池,纽扣电池(向右代表放电,相当于原电池:
向左代表充电,相当于电解池)
Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag
其他反应:
NH3·H2ONH4–+OH–
N2+3H22NH3
SO2+O22SO3
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
从上述列举不难看出,要想获得对高考的指导性意义,必须对化学反应进行深入的研究。
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