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周期表
1.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图6所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( D )
A.原子半径:
X B.最高化合价: X C.非金属性: Z>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性: W>Z 下列物质只含有离子键的是( D ) A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl2 2.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。 已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。 则下列推断中正确的是( AC ) A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B 3.下列有关化学用语表示正确的是( A ) A.CaH2的电子式: [H: ]-Ca2+[: H]- B.Cl-的结构示意图: C.质子数为92、中子数为146的U原子: D.2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式: 4.香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。 下列说法错误的是( B) A.原子半径: Y>Z>R>T B.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 C.最高价氧化物对应的水化物碱性: X>Z D.气态氢化物的稳定性: W<R<T 5.下列有关化学用语正确的是( A ) A.Cl-的结构示意图 B.次氯酸分子的电子式: C.CH4Si的结构式: D.质量数为137的钡原子 下表为六种短周期元素的部分性质。 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/10-10m 0.37 0.74 0.75 0.82 0.99 1.10 主要化合价 +1 -2 +5、-3 +3 +7、-1 +5、-3 下列有关说法正确的是( ) A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物 B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构 D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D 下列有关化学用语表示正确的是( ) A.氢氧化钠的电子式: B. Cl-的结构示意图: C.2-丁醇的结构简式: D.碳酸的电离方程式: H2CO3=2H++CO32- 试题答案(点击右边小三角形查看解析) C 最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄,得出月球至少比地球早700万年形成,它们是根据72Hf(铪—182)和74W(钨—182)两种核素的含量比例得出的。 下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是( ) A.互为同位素 B.都属于镧系元素 C.中子数相等 D.原子质量几乎相同 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D 下列关于化学键的说法中正确的是( ) A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子里 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 试题答案(点击右边小三角形查看解析) B A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为( ) A.n+32 B.n+20 C.n+18 D.n+8 试题答案(点击右边小三角形查看解析) B 含硒(Se)的保健品已开始进入市场。 已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( ) A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性 试题答案(点击右边小三角形查看解析) C X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D 下列有关元素周期律的叙述中,正确的是( ) A.氧化性强弱: F2<Cl2 B.金属性强弱: K<Na C.酸性强弱: H3PO4<H2SO4 D.碱性强弱: NaOH<Mg(OH)2 试题答案(点击右边小三角形查看解析) C 下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4 试题答案(点击右边小三角形查看解析) A 下列关系正确的是( ) A.沸点: 苯酚>甲醛>2一甲基丁烷 B.氢的质量分数: 苯>乙烯>甲烷 C.密度: 溴苯 >H2O >苯 D.等物质的量物质燃烧耗O2量: 己烷>苯>C6H5COOH 试题答案(点击右边小三角形查看解析) C 下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X是地壳中含量最多元素,Y原子最外层只有1个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列叙述一定正确的是( ) A.元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高 B.X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1: 1或1: 2 C.W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性 D.离子半径的大小顺序: rZ>rW>rX>rY 试题答案(点击右边小三角形查看解析) AD 下列有关化学用语表示正确的是( ) A.1-丙醇的结构简式: C3H7OH B.中子数为21的钾原子: C.NH3的电子式: D.N3—的结构示意图: 试题答案(点击右边小三角形查看解析) B 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。 下列判断正确的是( ) A.原子半径: rW>rZ>rY>rX B.含Y元素的盐溶液显酸性 C.最简单气态氢化物的热稳定性: Z>W D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D 下列叙述正确的是( ) A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。 下列说法正确的是( ) A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质有多种 B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素 C.Z单质一定不能置换出Y单质。 D.Z元素的最高化合价一定等于Y元素 试题答案(点击右边小三角形查看解析) A 下列关于碳族元素的说法中,错误的是( ) A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 C.碳族元素原子的最外层都有4个电子 D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径: rW>rZ>rY B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C.化合物从X2Y、ZY,、WY3中化学键的类型相同 D.化合物ZWY4·7X2Y的水溶液显酸性 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D 下列有关化学用语表示正确的是( ) A.羧基电子式 B.O2-的结构示意图 C.质子数35,中子数44的溴原子 D.Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+++3OH- 试题答案(点击右边小三角形查看解析) D X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为 . (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式). (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式). (4)X2M的燃烧热△H=﹣akJ·mol﹣1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: . (5)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 . 试题答案(点击右边小三角形查看解析) (1) 第二周期第ⅥA族 (2) HClO4 , H2S (3) O3、Cl2 (4) 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=﹣2aKJ·mol﹣1 . (5) ; NaH+H2O=NaOH+H2↑ A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如图所示.则下列说法正确的是( ) A. x与A反应的化学方程式是: Al2O3+2Fe Fe2O3+2A B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应: Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓ C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D. 由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物 试题答案(点击右边小三角形查看解析) C 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中正确的是( ) A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO? Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO? Pb2O3 B. CaC2能水解: CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解: Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4↑ C. Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3 D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 试题答案(点击右边小三角形查看解析) B 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是( ) A. 由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B. 元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 C. 元素X、Z形成的化合物为离子化合物 D. 四种元素原子半径由大到小的顺序为: Z>Y>W>X 试题答案(点击右边小三角形查看解析) B 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A. 电解质: 水溶液里能否导电 B. 共价化合物: 是否含有共价键 C. 氧化还原反应: 反应前后元素化合价是否变化 D. 强弱电解质: 溶液的导电能力大小 试题答案(点击右边小三角形查看解析) C 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子: B. NH3分子的电子式: C. 铝离子结构示意图: D. 比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 试题答案(点击右边小三角形查看解析) B 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。 下列关于这些元素的叙述正确的是( ) A.X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价 C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 D.M、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物,其水溶液均呈碱性 试题答案(点击右边小三角形查看解析) AD 化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( ) A.日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同 B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C.汽油中添加Pb(C2H5)4,提高汽油的抗爆震性能,有利于改善大气环境。 D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 试题答案(点击右边小三角形查看解析) C 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。 已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。 请回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置是, 元素D的原子结构示意图为。 (2)A2C比A2E沸点高的原因是。 (3)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为,负极的电极反应式为,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。 1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则该反应的热化学方程式为。 试题答案(点击右边小三角形查看解析) (1)第2周期第ⅤA族 (2)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键 (3)O2+2H2O+4e-===4OH- 2H2+4OH--4e-===4H2O 减小 (4)2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1033.6kJ·mol-1 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。 各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。 ⑴物质G的化学式为;物质F的名称是。 ⑵物质A的结构式是;物质B的电子式是。 ⑶①A→D的化学方程式为; ②C→E的化学方程式为。 ⑷G→E的离子方程式为。 试题答案(点击右边小三角形查看解析) ⑴HNO3二氧化氮 ⑵O=C=O ⑶①4NH3+5O24NO+6H2O ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ⑷3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次递增。 X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 下列说法正确的是( ) A.原子半径由小到大的顺序: X B.Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 C.X元素的非金属性比Z元素的非金属性强 D.W的最高价氧化物对应的水化物为HClO 试题答案(点击右边小三角形查看解析) BC 核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( ) A.B. C.D. 试题答案(点击右边小三角形查看解析) A 下列过程中化学键没有被破坏的是( ) A.水沸腾汽化B.水加热到1500℃开始分解 C.熔融的氯化钠D.煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸 试题答案(点击右边小三角形查看解析) A 下列说法正确的是( ) A.副族中没有非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 D.除短周期外,其他周期均有18种元素 试题答案(点击右边小三角形查看解析) A 氯的原子序数为17,35C1是氯的一种同位素,下列说法正确的是( ) A.35C1原子所含质子数为18 B.1/18mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023 C.气体35Cl2的摩尔质量为70 D.3.5g的气体35C12的体积为2.24L 试题答案(点击右边小三角形查看解析) B X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为: nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素 W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (1)W位于元素周期表第________周期第________族,其基态原子最外层有________个电子。 (2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是______(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: ________________。 (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称: ________。 氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: ______________。 试题答案(点击右边小三角形查看解析) (1)四 Ⅷ 2 (2)小 H2O(3) (4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOH+HCO===CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可) 下表为元素周期表前三周期的一部分: (1)Y的基态原子的电子排布式为________。 (2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较: ________>________(填化学式),原因是_______________________________________。 (3)选出X的基态原子的电子排布图________,另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。 A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 (4)以上五种元素中,________(填元素符号)元素第一电离能最大。 ________元素的电负性最大。 (5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如下图所示,则下列判断错误的是 ( ) A.G是最活泼的非金属单质 B.L是极性分子 C.E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化 D.M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼 E.M分子中有1个σ键,2个π键 试题答案(点击右边小三角形查看解析) (1)1s22s22p63s23p4 (2)NH3 PH3 NH3分子间可形成 氢键使分子间作用力增大 (3)② C (4)Ne F (5)C D 有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述: 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写: (1)A原子的核外电子排布式 。 (2)B元素在周期表中的位置 ;离子半径: B A(填“大于”或“小于”)。 (3)C原子的电子排布图是 ,其原子核外有 个未成对电子,能量最高的电子为 轨道上的电子,其轨道呈 形。 (4)D原子的电子排布式为 ,D-的结构示意图是 。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。 试题答案(点击右边小三角形查看解析) (1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 (2)第3周期第ⅢA族 小于 (3) 3 p 哑铃 (4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
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