高考化学专题复习有机化合物.docx
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高考化学专题复习有机化合物
高考化学专题复习:
有机化合物
一、单选题
1.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅
2.科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法错误的是()
A.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料
B.冠状病毒粒子直径约60~220nm,介于溶液和胶体粒子之间
C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D.二氧化氯泡腾片可用于水处理
3.某气态烃1mol跟2mol溴化氢加成,其加成产物又可被6mol溴单质完全取代,该烃可能是()
A.丙烯B.1—丁烯C.丙炔D.2—丁炔
4.一定只表示一种物质的分子式是()
A.C6H10B.C7H8C.CH4OD.C2H4Cl2
5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是()
A.金属钠可以保存在无水乙醇中
B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液,振荡后会变浑浊
6.如图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应的有机产物,下列说法不正确的是()
A.水浴加热可使反应物受热更均匀
B.实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色
C.该有机产物难溶于水,故此装置②可以省去
D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液
7.下列化学用语表达方式错误的是()
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的结构示意图
D.氧-18原子
8.M、N、P为三种不同的有机物,下列叙述正确的是()
A.若M与N互为同系物,P与N互为同系物,则M与P也互为同系物
B.若M与N互为同分异构体,P与N互为同分异构体,则M与P也互为同分异构体
C.若M、N、P互为同分异构体,它们的化学性质一定相似
D.若M、N、P互为同系物,它们分子中碳的质量分数一定相同
9.下列各烃中,沸点最低的是()
A.2,2-二甲基丙烷B.戊烷C.2-甲基丁烷D.庚烷
10.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
D.NH3的电子式:
11.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是()
A.
B.
+HNO3
C.
D.
12.下列说法正确的是()
A.鸡蛋清中加入饱和
溶液可使蛋白质变性
B.甘氨酸和蔗糖在一定条件下都能发生水解反应
C.用葡萄糖制镜子是利用了葡萄糖的氧化性
D.植物秸秆可以制造酒精,酒精在某种微生物存在下进一步氧化得到醋酸
13.下列物质中,不属于烃类的是()
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
14.下列有关化学用语表示正确的是()
A.H2O的电子式:
B.质子数为53、中子数为78的碘原子:
C.聚丙烯的结构简式:
D.CH3COOH的电离方程式:
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
二、填空题
15.请从2-A和2-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按2-A评分。
2-A
2-B
在3种物质①硅酸钠、②氧化铁、③氯气中,可用作红色颜料的是______(填序号,下同),可用于制消毒剂的是______,可用作木材防火剂的是________。
在3种物质①甲烷、②乙酸、③油脂中,可用于制肥皂的是______(填序号,下同),可清除水壶中水垢的是______,可用作清洁燃料的是________。
16.从
苯
乙烯
乙醇
乙酸
油脂
葡萄糖六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。
(2)能制造塑料制品的有机物是_______;
(3)可用于生产肥皂的原料是________;
(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱,可选用的有机物是_______;
(5)医疗消毒常用
体积分数
_________的溶液;
(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。
17.元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
表中显示了元素周期表中的短周期,①~⑤代表5种元素。
(1)③在元素周期表中的位置是___________。
(2)①和②组成的最简单的有机化合物的分子模型是________(填字母)。
(3)比较④的氢化物和⑤的氢化物,稳定性强的是_______(用化学式表示)。
(4)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,反应的离子方程式为_____。
三、有机推断题
18.已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊试液变红;是不溶于水且具有水果香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包装袋。
结合图关系回答问题:
(1)写出B、D中官能团的名称:
B____________、D_____________。
(2)写出反应②、③、④的反应方程式,并说明反应类型:
反应②____________________________________________,_________反应。
反应③____________________________________________,_________反应。
反应④____________________________________________,_________反应。
(3)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式___________________。
19.A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成各取四种有机物0.1mol,分别完全燃烧,均能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳,D的水溶液显酸性。
四种有机物转化关系如图:
回答下列问题:
(1)A、D分子中所含官能团的名称分别是______、______。
(2)amolA、B的混合气体完全燃烧,消耗氧气的体积为______(标准状况)。
(3)B→C的化学方程式________,反应类型______。
(4)在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
①写出用
与乙酸发生酯化反应的化学方程式_________。
②反应开始前,试管乙中盛放的试剂为______,制乙酸乙酯时,试管甲中试剂加入顺序为______。
③合成乙酸乙酯的反应为放热反应,实验表明,反应温度应控制在85℃左右为宜。
本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。
(5)对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下(已知:
氯化钙与乙醇生成难溶物)。
图中操作Ⅰ的名称为_______,操作Ⅱ的名称为_______,操作Ⅲ的名称为_______。
四、实验题
20.实验室制备乙酸乙酯的一种改进方法如下(装置如图所示,相关物质的数据见附表)。
附表相关物质的沸点(101KPa)、密度
物质
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
水
沸点/℃
78.3
117.9
77.1
100
密度/g·mL-1
0.785
1.049
0.901
0.997
其实验步骤为:
步骤1:
在装有温度计的三颈烧瓶中加入少量一水合硫酸氢钠(NaHSO4·H2O)和适量乙醇,混合均匀放入几颗沸石。
向仪器A中加入一定量乙醇和乙酸的混合液,并向瓶中滴入一部分混合液,小火加热进行蒸馏。
步骤2:
当温度达到80℃时,蒸馏管口有液体流出,再从仪器A中滴入剩余混合液,并维持反应温度在80~90℃之间,反应一段时间得到粗产品。
步骤3:
粗产品用饱和氯化钙溶液洗涤2次,分出酯层,再加无水硫酸钠固体,过滤。
步骤4:
滤液进行第二次蒸馏,收集相应温度的馏分。
(1)步骤1所加入的物质中,有一种是催化剂,其化学式为_______。
仪器A的名称为_______。
(2)步骤2中适宜的加热方式为_______。
冷凝管进水位置为_______(填“a”或“b”)。
(3)步骤3中饱和氯化钙溶液的作用为_______,无水硫酸钠固体的作用为_______。
(4)步骤4中收集馏分的适宜温度为_______℃。
21.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知:
①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷,实验装置如图所示:
有关数据列表如下:
类别
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是________。
要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_________________________________。
(2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是____________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是_________。
(4)装置D中小试管内盛有液溴,判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。
(5)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________层(填“上”或“下”)。
若产物中有少量未反应的Br2,最好用______洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用_____(填操作方法名称)的方法除去。
(6)若实验结束后得到9.4g产品,1,2—二溴乙烷的产率为___________。
五、计算题
22.标准状况下,某气态烃A的密度是1.25g·L-1,取xL的A在足量的氧气中充分燃烧,生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液,随后取此溶液25mL将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液,产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值(写出具体计算过程)。
________________
23.取一定质量的某烃在200℃下在过量氧气中充分燃烧,将燃烧后生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的洗气瓶,两者分别增重2.7g和5.5g。
(1)该烃的分子式为___________。
(2)其所有可能的结构简式___________。
(3)推断分子式的计算过程___________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
C
A
C
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
答案
A
D
C
D
15.②③①③②①
16.ABEDCF
17.第三周期、第ⅠA族aHClH++OH-=H2O
18.羟基羧基2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化 nCH2=CH2
加聚CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O酯化或取代
19.碳碳双键羧基67.2aL2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液乙醇、浓硫酸、乙酸温度低,反应速率低,且达不到催化剂活性温度,所以温度不能低于85℃分液过滤蒸馏
20.NaHSO4·H2O滴液漏斗(分液漏斗也给分)水浴加热b除乙醇干燥(除水)77.1(75~78之间均可)
21.防暴沸减少副产物乙醚生成B中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)D中试管的溴全部褪色下氢氧化钠溶液蒸馏66.7%
22.28g·mol-1该气态烃的摩尔质量为28g/mol,则该烃为乙烯C2H4,由图可知,当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol,根据C元素守恒知,乙烯燃烧生成0.01molCO2,则n(C2H4)=
n(CO2)=0.005mol,则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L,即x=0.112L。
23.C5H12CH3CH2CH2CH2CH3、
、
浓硫酸吸收水分,增加质量就是H2O的质量,其物质的量是n(H2O)=
,则n(H)=2n(H2O)=0.3mol;碱石灰吸收CO2,其增加质量是CO2的质量,n(CO2)=
,n(C)=n(CO2)=0.125mol,因此n(C):
n(H)=0.125mol:
0.3mol=5:
12,所以实验式是C5H12。
由于5个C原子最多可结合12个H原子,因此实验式就是物质的分子式,故该物质分子式是C5H12。
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