《碱金属》复习学案.docx
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《碱金属》复习学案
《碱金属》复习学案
复习要点:
一、钠
二、钠的化合物
(一)氢氧化钠
(二)氧化钠与过氧化钠
(三)碳酸钠与碳酸氢钠
三、碱金属元素
一、钠
1.物理性质
钠是一种色,质地,有金属光泽的金属。
具有良好的_____性、______
性,密度比水____,比煤油_____,熔沸点_____。
2.化学性质
(1)与非金属反应
①与氧气反应
常温下Na+O2=(切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____)
加热条件下Na+O2=(_____火焰,大量烟,生成__________固体)
②与其它非金属反应
Na+Cl2=
Na+S=
(2)与H2O(滴几滴酚酞)反应
Na+H2O=
现象
浮在水面上
熔化成小球
四处游动,有“咝咝”声
酚酞变红
解释
(3)与酸反应
Na+H+=
(4)与盐溶液反应
与CuSO4溶液反应:
____________________________________
3.钠的保存、制取及用途:
(1)保存:
金属钠保存于_____中(理由:
金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的____和______等反应)
(2)制取:
NaCl(熔融)
(3)用途:
选择题
1.下面关于金属钠的描述正确的是()
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D.钠和钾的合金于室温下呈液态,可做原子反应堆的导热剂
2.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是()
A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥
3.少量钠应保存在()
A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中
4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是()
①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
5.钠应用于电光源上是由于()
A.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强
B.钠很软
C.钠是一种强还原剂
D.钠燃烧发出黄色火焰
6.金属钠着火时,可以灭火的物质是()
A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳
7.钠与水反应的离子方程式正确的是()
A.2Na+3H+
2Na++H2↑
B.Na+H2O
Na++OH-+H2↑
C.2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
D.2Na+2H2O
2Na++O2↑+2H2↑
8.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是()
A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液
9.下列说法不正确的是()
A.钠是电和热的良导体
B.钠在空气中燃烧生成氧化钠,并发出黄色火焰
C.钠与硫化合时可以发生爆炸
D.钠离子半径比钠原子半径大
10.将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象:
①生成白色粉末;②变暗;③生成白色固体;④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是()
A.①②③④B.④③②①
C.②③④①D.①③④②
二、钠的化合物
(一)氢氧化钠
1.物理性质
俗名:
______、______、_______,是一种_____色固体,易吸收空气中的水分而_______,易______并放热,水溶液有涩味,有_________性。
2.化学性质:
是一种常见的一元强碱,具有碱的______。
(1)NaOH溶于水后完全电离,使___________或_________变色。
(2)能与_______________发生中和反应,如:
____________________
(3)能与酸性氧化物发生反应,如_____________________
*CO2与NaOH溶液反应产物的判断:
(4)能与_____发生复分解反应,如___________________
【例2】用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比为()
A、3:
1B、2:
1C、2:
3D、3:
2
(二)氧化钠与过氧化钠(异同点比较)
名称
化学式
氧元素化合价
化合物类型
颜色、状态
化学性质
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
保存
【例3】将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应。
则它们的物质的量之比为()
A.1:
1:
1 B.1:
1:
2C.1:
2:
1 D.4:
3:
2
【例4】某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应),设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。
甲管有刻度(0~50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有:
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):
;
(2)装置中放入的反应物是和;
(3)装置A的作用是,装置B的作用是。
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意和。
(填写字母编号)
A、视线与凹液面最低处相平
B、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
C、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
D、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(三)碳酸钠与碳酸氢钠(比较)
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
水溶液性质
(水解程度)
化合物类型
颜色、状态
水溶性
化学性质
与盐酸反应
及速率
Na2CO3+HCl=
①向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(现象:
)
②向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(现象:
)
NaHCO3+HCl=
反应速率:
________比________快
热稳定性
与Ca(OH)2溶液反应
与CaCl2溶液反应
与CO2反应
用途
鉴别方法
①碳酸钠固体与碳酸氢钠固体:
②碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:
相互转化
Na2CO3NaHCO3
制备方法
(侯德榜制碱法)
【例5】实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐,现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器,如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶,而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶?
〖小结〗Na2O2
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
Na2O
选择题
1.下列物质露置在空气中质量不会增加的是()
A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaOH
2.与水作用生成碱并有气体放出的是()
A.Na2OB.SiO2C.NaD.Na2O2
3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量比改变,生成的化合物不会改变的是()
A.钠与氧气B.氢氧化钠与二氧化碳
C.氧化钠与二氧化碳D.过氧化钠与水反应
4.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠,应加入的物质是()
A.氯化钡溶液B.稀硫酸C.石灰水D.氢氧化钠
5.关于NaHCO3的性质,下列说法正确的是()
A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同温度下溶解度比NaCO3要大
C.热稳定性比Na2CO3小
D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
6.将下列固体物质放在空气中,逐渐变成溶液后又变成粉末的是()
A.Na2CO3B.KNO3
C.Na2CO3·10H2OD.NaOH
7.下列离子方程式正确的是()
A.钠与水反应2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
B.氧化钠与盐酸反应O2-+2H+
H2O
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3-+OH-
CO32-+H2O
8.欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质,最易选用加入的物质是()
A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙
9.某容器中通入VLCO2,再加入少量Na2O2后,气体体积缩小到WL,则被吸收的CO2的体积是(均为相同条件下)()
A.(V—W)LB.2(V—W)LC.(2V—W)LD.2WL
10.已知NaOH中Na为+1价,对于NaH+H2O
NaOH+H2↑下列说法正确的是()
A.H2都是还原产物B.H2都是氧化产物
C.NaH中的氢元素被氧化D.氧化产物与还原产物质量相等
11.在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是()
A.2Na2O2+CO2
2Na2CO3+O2
B.Na2O2+MnO2
Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4
2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2MnO4-+16H+
10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
12.在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是()
A.Na+、CO32-、K+、NO3-
B.Na2+、K+、Cl-、NO3-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
三、碱金属元素
1.碱金属概述:
碱金属元素包括(名称及元素符号)
相同点:
(1)原子结构
不同点:
(2)相似性:
①最高正价为______;
②氧化物对应水化物为_______,典型的活泼金属元素;
③同类物质结构及性质相似。
(3)递变性(按原子序数递增的顺序):
①从Li→Cs,原子半径递_____;
②从Li→Cs,失电子能力递_____,金属性递_____,单质还原性递_____,对应阳离子的氧化性_____,其氧化物对应水化物的碱性_____;
③单质的熔沸点递_____,硬度递_____,密度_____。
2.物理性质:
除铯略带金色光泽外,其余的都呈色,都较柔软,有延展性,密度都较,熔点都较,导热导电性能都很____。
3.化学性质
(1)与O2反应:
(2)与H2O反应:
(反应程度:
从Li→Cs逐渐_______)
(3)与盐溶液反应:
先考虑与水反应
(4)其氧化物、氢氧化物的性质与Na2O、NaOH相似
4.焰色反应
(1)定义:
某些_______或它们的_________在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象,在化学上叫做焰色反应。
可见,颜色反应并不是化学反应,而应是一种物理现象。
主要用于______________________的检验。
(2)颜色:
钠:
_______;钾:
______(隔蓝色钴玻璃,目的是滤去________________干扰)。
(3)实验:
用金属丝(通常可用铂丝或光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝制成)在酒精灯火焰上灼烧至无
色,蘸取试样______(或______)放在火焰上观察。
每次实验后,用________洗净金属丝并灼烧至无色(洗
净铂丝用________而不用_______,是因为金属的_____盐的沸点比_____盐高,金属氯化物在灼烧时易气化而挥发)。
【例6】为了测定某碱金属的相对原子质量,现采用如图所示装置(广口瓶盛满水,干燥管内装有无水氯化钙):
具体操作为:
先称量整个装置包括仪器、药品共重m1g,将ng该碱金属投入广口瓶内的水中,迅速塞住带有干燥管的橡皮塞,反应完毕后称量整个装置共重m2g。
(1)写出碱金属(用R表示)与水反应的离子方程式。
(2)该碱金属的相对原子质量的表达式为
(3)装置中干燥管的作用是;若没有此干燥管,则测得的碱金属相对原子质量与实际值相比(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
选择题
1.下列关于碱金属元素叙述中正确的是()
A.原子的最外层电子数都是1,次外层电子层都是8
B.单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反应
C.除锂外均以化合态存在于自然界中
D.单质的密度都小于1
2.下列物质间反应时,可能引起爆炸的是()
A.钠和硫研磨B.氯化钠溶于水
C.过氧化钠中通入二氧化碳D.钾投入水中
3.下列关于铯的叙述正确的是()
A.硫酸铯是一种可溶性离子化合物
B.碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解
C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D.在自然界中有少量游离态的铯存在
4.下列物品的盛放错误的是()
A.过氧化钾固体必须密封保存
B.烧碱必须密封保存
C.碱金属必须保持在煤油中
D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
5.在CuSO4溶液中加入下列物质①K②Na③Fe④Ag,能置换出铜单质的是()
A.①B.①②C.③④D.③
6.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是()
A.原子半径:
Li<Na<K<Rb<Cs
B.密度:
Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:
Li<Na<K<Rb<Cs
D.还原性:
Li>Na>K>Rb>Cs
7.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()
A.一定是钾和钠的混合物
B.一定含K+,可能含Na+
C.一定含Na+,可能含K+
D.既含K+,又含Na+
9.关于Li的结构和性质的判断,错误的是()
A.与水反应比钠剧烈
B.它的原子半径比钠小
C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
D.它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同
10.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()
A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
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