重庆市中考化学A卷.docx
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重庆市中考化学A卷
2016年重庆市中考化学A卷
一、选择题
1.(2016·重庆中考A卷)人体中发生的以下变化属于物理变化的是( )
A.汗水的挥发
B.蛋白质的水解
C.葡萄糖的氧化
【答案】A
D.油脂的消化吸收
【解析】本题主要考查化学变化和物理变化的判别.
A、汗水的挥发过程中没有新物质生成,属于物理变化.
B、蛋白质的水解过程中有新物质氨基酸生成,属于化学变化.
C、葡萄糖的氧化过程中有新物质水和二氧化碳等生成,属于化学变化.
D、油脂的消化吸收过程中有新物质高级脂肪酸和甘油等生成,属于化学变化.
2.(2016·重庆中考A卷)节日期间的商场里顾客很多,有人会感觉到闷热缺氧,测定出氧气的体积分数可能是( )
A.1%
B.19%
C.25%
D.78%
【答案】B
【解析】本题主要考查氧气的体积分数.
空气中氧气的体积分数为21%,节日期间的商场里顾客很多,有人会感觉到闷热缺氧,则氧气的体积分数应略小于21%.
A、氧气的体积分数应略小于21%,空气中氧气的体积分数不可能低至1%,否则人类没法生存,故选项错误.
B、空气中氧气的体积分数可能为19%,故选项正确.
氧气的体积分数应略小于21%,空气中氧气的体积分数不可能为25%和78%,故选项C、D错误.
3.(2016·重庆中考A卷)下列物质中,属于溶液的是( )
A.苏打水
B.冰水
C.石灰乳
D.液氧
【答案】A
【解析】本题主要考查溶液的概念、组成及其特点.
A、苏打水是均一、稳定的混合物,故属于溶液.
B、冰水是纯净物,不属于混合物,故不是溶液;
C、石灰乳是不均一、不稳定的混合物,故不是溶液;
D、液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液.
4.(2016·重庆中考A卷)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A.Cl
B.O2-
C.
D.
【答案】C
【解析】本题主要考查原子和离子的相互转化;原子结构示意图与离子结构示意图.
A、Cl表示氯原子,既不需要得电子,也不需要失电子;
B.O2-需要失去两个电子变成原子;
C.图中表示的是镁离子,需要得到两个电子变成原子;
D.图中表示的是氟原子,既不需要得电子,也不需要失电子.
5.(2016·重庆中考A卷)化学物质通常都有其“功”与“过”,以下对化学物质的评价不符合事实的是( )
A.氧气可供人呼吸但会使食物变质
B.化肥能促进植物生长但会污染土壤
C.一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D.二氧化碳能灭火但会造成酸雨
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的性质及其应用.
A、氧气可供人呼吸,但会使食物变质,故选项说法正确.
B、化肥能促进植物生长,但施用过多会污染土壤,造成土壤板结等,故选项说法正确.
C、一氧化碳具有还原性,可用于冶炼金属,但会使人中毒,故选项说法正确.
D、二氧化碳能灭火,但排放过多会造成温室效应,故选项说法错误.
6.(2016·重庆中考A卷)下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是( )
A.汽车表面喷漆
B.油锅着火立即盖上锅盖
C.氢氧化钠密封保存
D.白磷浸没在水中保存
【答案】C
【解析】本题主要考查氧气的性质、物质的保护与保存.
A、汽车表面喷漆是为了隔绝空气和水分,选项错误;
B、油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝氧气,选项错误;
C、氢氧化钠密封保存是为了隔绝水分和二氧化碳,选项正确;
D、白磷浸没在水中保存是为了隔绝氧气,选项错误.
7.(2016·重庆中考A卷)同一原子中,下列说法错误的是( )
A.质子和电子的数目相同
B.原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同
D.原子核和原子的体积不同
【答案】B
【解析】本题主要考查原子的定义与构成.
原子是由原子核和电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,质子带正电,中子不带电,原子不显电性,是因为质子所带的电荷与电子所带的电荷相等,电性相反.
A、同一原子中,质子和电子的数目相同,故选项说法正确.
B、原子和中子均不显电性,原子和中子的电性相同,故选项说法错误.
C、原子核和电子的质量不同,电子的质量很小,可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,故选项说法正确.
D、原子中原子核的体积很大,原子核和原子的体积不同,故选项说法正确.
8.(2016·重庆中考A卷)野外生存训练课上,某同学设计了几种获得饮用水的方法,其中最不合理的是( )
A.融化积雪,煮沸后使用
B.收集雨水,煮沸后使用
C.过滤泥水,煮沸后使用
D.用沙子和木炭处理海水,煮沸后使用
【答案】D
【解析】本题主要考查水的净化.
A、融化积雪,煮沸后可以得到较纯净的水,故正确;
B、收集雨水,煮沸后可以得到较纯净的水,故正确;
C、过滤泥水,煮沸后可以得到较纯净的水,故正确;
D、用沙子和木炭处理海水,不能除去海水中的盐,煮沸后不能使用,故错误.
9.(2016·重庆中考A卷)打开装有浓氨水的试剂瓶,能闻到刺激性气味,从分子的角度解释正确的是( )
A.分子在不断运动
B.分子由原子构成
C.分子大小可以改变
D.分子可以保持物质的化学性质
【答案】A
【解析】本题主要考查分子的特性.
打开装有浓氨水的试剂瓶,能闻到刺激性气味,是因为氨水含有的分子是在不断运动的,使人们闻到刺激性气味.
10.(2016·重庆中考A卷)甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时,无论选择什么药品,他们都能选用的装置是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择.
实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸,发生装置的特点是固液常温型;
实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置的特点是固液常温型;也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,发生装置的特点是固体加热型;因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同,也可能不同.
因为二氧化碳易溶于水,密度比空气大,故只能采用向上排空气法收集;因为氧气不易溶于水,密度比空气大,故可以采用向上排空气法或排水法收集,因此都可以用向上排空气法收集,故C正确.
11.(2016·重庆中考A卷)NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是( )
A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B.NH4NO3是一种复合肥料
C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
【答案】B
【解析】本题主要考查常见化肥的种类和作用;酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH的关系.
A、某NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,故盐溶液也可能使酸碱指示剂变色,如能使紫色石蕊溶液变红色,故选项说法正确.
B、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项说法错误.
C、硝酸铵属于铵态氮肥,与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效,因此NH4NO3不能与熟石灰混合使用,故选项说法正确.
D、NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,则久施NH4NO3的土壤可能被酸化,故选项说法正确.
12.(2016·重庆中考A卷)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是( )
A.NaOH
B.BaCl2
C.KNO3
D.AgNO3
【答案】C
【解析】本题主要考查离子或物质的共存问题.
A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气,不可以共存,故错误;
B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,不能共存,故错误;
C、硝酸钾和两种物质都不反应,可以共存,故正确;
D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀,不能共存,故错误.
13.(2016·重庆中考A卷)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl固体
分别加少量水溶解
B
鉴别棉线和羊毛线
点燃后闻气味
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的检验、鉴别和除杂.
A、取样品,加水溶解,溶液温度升高的是氢氧化钠,溶液温度基本不变的是氯化钠,现象不同,可以鉴别.
B、取样品,灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛线,有烧纸气味的是棉线,现象不同,可以鉴别.
C、浓硫酸有吸水性,所以将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶,可以除去氢气中的水蒸气.
D、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠,引入氯离子,对氯化钠的检验会造成干扰.
14.(2016·重庆中考A卷)中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素,从而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的化学式为C15H22O5,其分子中含有与H2O2类似的结构,下列叙述正确的是( )
A.青蒿素属于氧化物
B.1个青蒿素分子中含有11个氢分子
C.青蒿素难溶于乙醚
D.提取青蒿素过程中应尽量避免高温
【答案】D
【解析】本题主要考查化学式的意义;物质的性质及分类.
A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故错误;
B.青蒿素是由青蒿素分子构成的,是纯净物,其中不含氢分子,故错误;
C.利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素,说明青蒿素能溶于乙醚,故错误;
D.过氧化氢受热易分解,由题干信息“其分子中含有与H2O2类似的结构”可知,青蒿素在高温下易分解,所以提取青蒿素过程中应尽量避免高温,故正确.
15.(2016·重庆中考A卷)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献.该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,下列叙述错误的是( )
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【答案】A
【解析】本题主要考查复分解反应及其发生的条件.
A、由反应的化学方程式:
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl可知,该反应的生成物碳酸氢钠是沉淀,符合复分解反应发生的条件,故选项说法错误.
B、该反应中四种物质均是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的,均属于盐,故选项说法正确.
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3,故选项说法正确.
D、氯化钠是反应物,反应后氯化钠的质量减少,反应后的溶液中还能继续溶解NaCl,故选项说法正确.
16.(2016·重庆中考A卷)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【解析】本题主要考查金属的化学性质及图像分析.
A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知,完全反应后镁产生的氢气质量多,但无法得出镁与锌的金属活动性的关系,故选项说法错误.
B、a点时,镁与稀硫酸恰好完全反应,锌早已完全反应,故选项说法错误.
C、b点时,镁产生的氢气多,锌产生的氢气少,故选项说法错误.
D、c点时,锌与镁均还没有完全反应,两个烧杯中都有金属剩余,故选项说法正确.
二、填空题
17.(2016·重庆中考A卷)人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识.
(1)低碳出行是为了减少_________的排放.
(2)硬水中含有较多的钙离子和镁离子,钙离子的符号是_________.
(3)以下服装的饰品中,由合成材料制成的是_________(填序号).
A、真丝领带 B、真皮手套 C、羊毛围巾 D、尼龙长袜
【答案】
(1)二氧化碳
(2)Ca2+ (3)D
【解析】本题主要考查化学与生活;化学符号及其周围数字的意义.
低碳出行主要是为了减少二氧化碳的排放;钙离子的符号是Ca2+;合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料,尼龙属于合成纤维.
18.(2016·重庆中考A卷)我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出,煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化.
(1)煤是一种_________(填“可再生”或“不可再生”)能源.
(2)煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径,煤气化的主要反应有:
①2C+O2═2CO ②C+H2O═CO+H2 ③CO+H2O═H2+CO2
反应①的基本反应类型是_________反应.
反应②和反应③的相同点是_________(填序号).
A、都是置换反应 B、水都发生了还原反应
C、生成物都是可燃性气体 D、反应后碳元素的化合价都升高
【答案】
(1)不可再生
(2)化合BD
【解析】本题主要考查化石燃料及其综合利用;反应类型的判定.
(1)煤属于化石燃料,不能短时期内从自然界得到补充,属于不可再生能源.
(2)反应①是2C+O2═2CO,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
A、反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;反应③的反应物均为化合物,不属于置换反应;故选项说法错误.
B、两个反应中,水都失去了氧,发生了还原反应,故选项说法正确.
C、一氧化碳和氢气均具有可燃性,都是可燃性气体;但二氧化碳不具有可燃性,不是可燃性气体,故选项说法错误.
D、C、CO中碳元素的化合价分别是0、+2价,一氧化碳、二氧化碳中碳元素的化合价分别是+2、+4价,反应后碳元素的化合价都升高,故选项说法正确.
19.(2016·重庆中考A卷)金属钯是稀有的贵金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月磨砺.现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序.
(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_________(填“前”或“后”).
后
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为_________.
(3)如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是_________.通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为_________.
【答案】
(1)后
(2)2Pd+4HCl+O2═2PdCl2+2H2O
(3)有白色沉淀生成银、钯、铂
【解析】本题主要考查金属活动性的探究;书写化学方程式.
(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,说明钯不与稀硫酸反应,即钯排在氢的后面,可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之后.
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,反应的化学方程式为:
2Pd+4HCl+O2═2PdCl2+2H2O.
(3)将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,说明银的金属活动性比钯强,铂的金属活动性比钯弱,则银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂.
银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯,还会观察到有白色沉淀生成.
20.(2016·重庆中考A卷)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题.
(1)t1℃时,溶解度最大的物质是_________.
(2)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液,可以选择的方法是_________(填序号).
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
(3)t2℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃,溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_________.
【答案】
(1)C
(2)②③(3)B>A=C
【解析】本题主要考查固体溶解度曲线及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.
(1)由溶解度曲线可知:
t1℃时,溶解度最大的物质是C;
(2)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液,可以选择的方法是:
增加溶质、蒸发溶剂、升高温度;
(3)t2℃时,等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量的关系是B>A=C,都升温到t3℃,溶剂的质量没有变化,因此溶液中溶剂质量的大小关系还是:
B>A=C.
21.(2016·重庆中考A卷)海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水.分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的MgCl2.工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图:
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式_________,_________.
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为_________,X溶液的名称是_________.
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_________.
【答案】
(1)CaO+H2O═Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓
(2)H2盐酸(3)氯化钙
氯化钙
【解析】本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用;盐的化学性质.
(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,沉淀槽中发生反应的化学方程式有:
CaO+H2O═Ca(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓;
(2)氯化镁电解为分解反应,产物为镁和氯气,单质Y为氯气,氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水形成盐酸溶液,故Z是氢气;
(3)氢氧化钙如果过量,氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水,烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙.
三、实验题
22.(2016·重庆中考A卷)某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进.
(1)仪器a的名称是_________.
(2)硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为_________.
(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中,该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似,该反应的化学方程式为_________.
(4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是_________(填序号).
A、观察两种气体的颜色
B、扇闻两种气体的气味
C、将两种气体分别通入NaOH溶液中,观察现象
(5)该改进实验的最大优点是_________.
【答案】
(1)集气瓶
(2)蓝紫色
(3)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
(4)B(5)防止空气污染
【解析】本题主要考查硫在氧气中燃烧的实验.
(1)仪器a的名称是集气瓶.
(2)硫在氧气中燃烧的现象是:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
(3)由于“与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似”,SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O.
(4)A、SO2和CO2都是无色气体,无法通过观察两种气体的颜色来判断,故错误;
B、SO2具有刺激性气味,CO2无味,可以通过扇闻两种气体的气味来判断,故正确;
C、SO2和CO2与氢氧化钠反应都没有明显的现象,所以将两种气体分别通入NaOH溶液中,不能判断两种气体,故错误;故选B.
(5)硫在氧气中燃烧,生成的二氧化硫气体有毒,排放到空气中会造成污染,改进后,氢氧化钠与二氧化硫反应,防止空气污染.
23.(2016·重庆中考A卷)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢,某化学兴趣小组做了如下的探究实验:
(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_________.
(2)x=_________,实验过程中,可以通过观察_________来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度.
(3)实验过程中,发现铝与稀盐酸反应更加剧烈,同学们提出了以下猜想:
猜想一:
试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用;
猜想二:
试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用;
猜想三:
以上两种猜想同时成立.
为了验证上述猜想是否正确,向试管Ⅰ中加入少量_________(填序号),向试管Ⅱ中加入少量_________(填序号),做对比实验.
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、浓盐酸
(4)通过(3)中的对比实验,观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化,试管Ⅱ中反应明显加剧,则猜想_________成立.
【答案】
(1)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
(2)5气泡产生的快慢(3)CB(4)一
一
【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究;金属的化学性质.
(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+
3H2↑.
(2)x=5,实验过程中,可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度.(3)为了验证上述猜想是否正确,向试管Ⅰ中加入SO42-,向试管Ⅱ中加入Cl-.(4)通过(3)中的对比实验,观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化,试管Ⅱ中反应明显加剧,则猜想一成立.
四、计算题
24.(2016·重庆中考A卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗.某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生了如下反应:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4
取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液,其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%.计算:
(1)消耗H2SO4的质量.
(2)损失的单质铁的质量.
(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的硫酸的质量.
【答案】
(1)147kg.
(2)28kg.(3)350kg.
【解析】本题主要考查根据化学反应方程式的计算.
(1)消耗H2SO4的质量=440kg×40%-580kg×5%=147kg;
(2)设损失的单质铁的质量为x,
由Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4得:
Fe~Fe2(SO4)3~3H2SO4
56 294
x 147kg
=
,x=28kg.
(3)设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y,
×100%=40%,y=350kg.
答:
(1)消耗H2SO4的质量为147kg;
(2)损失的单质铁的质量为28kg;
(3)需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350kg.
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