化学江苏省常州市中考真题解析版.docx
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化学江苏省常州市中考真题解析版
2017年江苏省常州市中考真题
一、选择题(每题2分,共40分)
1.铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料,铝锂合金是( )
A.合成材料B.金属材料C.复合材料D.非金属材料
【考点】89:
金属材料及其应用.
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金,据此结合题意进行分析判断即可.
【解答】解:
金属材料包括纯金属以及它们的合金,则铝一锂合金属于金属材料.
故选B.
2.下列食品富含蛋白质的是( )
A.米饭B.面包C.牛肉D.蔬菜
【考点】J4:
食品、药品与健康食品中的有机营养素.
【分析】根据常见食品中富含的营养素来分析解答.
【解答】解:
A.米饭中主要的营养元素是糖类;
B.面包中主要的营养元素是糖类;
C.牛肉中富含蛋白质;
D.蔬菜中富含维生素.
故选C.
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.液氧B.石油C.矿泉水D.不锈钢
【考点】A5:
纯净物和混合物的判别.
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子.
【解答】解:
A、液氧由一种物质组成,属于纯净物,故A正确;
B、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质,属于混合物,故B错;
C、矿泉水中含有多种矿物质,属于混合物,故C错;
D、不锈钢中含有铁、碳等物质,属于混合物,故D错.
故选A.
4.下列物质的组成元素相同的是( )
A.干冰和冰B.纯碱和烧碱
C.金刚石和石墨D.生石灰和熟石灰
【考点】C8:
物质的元素组成.
【分析】根据物质的组成元素分析解答.
【解答】解:
A、干冰是固态的二氧化碳,组成元素为碳元素和氧元素,冰是固态的水,其组成元素为氢元素和氧元素,二者组成元素不同,错误;
B、纯碱是碳酸钠,烧碱是氢氧化钠,组成元素不同,错误;
C、金刚石和石墨都都是碳的单质,组成元素相同,正确;
D、生石灰是氧化钙,由钙元素和氧元素组成,熟石灰是氢氧化钙,由钙元素、氢元素、氧元素组成,二者组成元素不同,错误.
故选C.
5.下列过程属于物理变化的是( )
A.铁锅生锈B.粮食酿酒C.食物腐败D.白醋挥发
【考点】E3:
化学变化和物理变化的判别.
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化;
【解答】解:
A、铁锅生锈,生成了一种红棕色的新物质铁锈,主要成分是氧化铁,所以有新物质生成,属于化学变化,故A错;
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故B错;
C、食物腐败变质有菌类物质生成,属于化学变化,故C错;
D、白醋挥发只是状态发生了变化,并没有新物质生成,属于物理变化,故D正确.
故选D.
6.在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是( )
A.蔗糖B.食盐C.硫酸D.氢氧化钠
【考点】96:
溶液的导电性及其原理分析.
【分析】物质导电一般有两种原因,一是金属,有能自由移动的电子;二是能够产生自由移动离子的溶液,据此进行分析判断.
【解答】解:
A、蔗糖溶液是由蔗糖的水溶液,水溶液存在蔗糖分子、水分子,不存在能自由移动离子,不能导电,故选项正确.
B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子,能够导电,故选项错误.
C、硫酸中存在着大量的能够自由移动的氢离子与硫酸根离子,能够导电,故选项错误.
D、氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子,能够导电,故选项错误.
故选A.
7.在空气中最不容易燃烧的是( )
A.白磷B.红磷C.镁条D.铁片
【考点】68:
氧气的化学性质.
【分析】根据物质与氧气反应的剧烈程度进行分析,铁在纯氧中能燃烧,在空气中不能燃烧,进行分析判断.
【解答】解:
A、白磷着火点很低,在空气中能够自燃,容易燃烧,故选项错误.
B、红磷能在空气中燃烧,容易燃烧,故选项错误.
C、镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,容易燃烧,故选项错误.
D、铁片在空气中只能烧至红热,不能燃烧,在空气中最不容易燃烧,故选项正确.
故选:
D.
8.合成尿素的化学方程式为:
CO2+2X
CO(NH2)2+H2O,X的化学式为( )
A.NH3B.N2H4C.HNO3D.NH3•H2O
【考点】G1:
质量守恒定律及其应用.
【分析】由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.
【解答】解:
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式CO2+2X
CO(NH2)2+H2O,反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0,反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子,则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成,则物质X的化学式为NH3.
故选:
A.
9.下列仪器不能作为反应容器的是( )
A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶
【考点】4Z:
常用仪器的名称和选用.
【分析】A、试管可以作为少量试剂的反应容器;
B、为保证量取结果的正确性,量筒不可作为反应容器使用,只能用来量度液体的体积;
C、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用,可用作较大量试剂的反应容器;
D、烧瓶可用于加热液体等反应.
【解答】解:
A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器,故A不选;
B、量筒常用于一定液体的量取,为保持量取的准确性,不可做反应容器,故B选
C、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应,故C不选;
D、烧瓶可用于加热液体等反应,故D不选;
故选B.
10.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是( )
A.
取氯化钠
B.
称氯化钠
C.
量取水
D.
溶解
【考点】4E:
一定溶质质量分数的溶液的配制.
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断.
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
D、根据溶解操作的方法,进行分析判断.
【解答】解:
A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误.
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.
C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误.
D、配制氯化钠溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒进行搅拌,图中所示操作正确.
故选:
D.
11.从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用如图所示方案的是( )
A.Ag(Fe)B.Cu(CuO)C.CaCO3(CaCl2)D.FeSO4(CuSO4)
【考点】2H:
物质除杂或净化的探究;85:
金属的化学性质;9H:
盐的化学性质.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解:
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,银不与稀盐酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,能用如图所示方案,故选项错误.
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,能用如图所示方案,故选项错误.
C、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,能用如图所示方案,故选项错误.
D、应先将两者加水溶解后,再加入足量的铁粉,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不能用如图所示方案,故选项正确.
故选:
D.
12.化学与社会、科技、生产和生活等密切相关,下列做法不合理的是( )
A.少开私家车,以减轻雾霾
B.多用熟石灰吸收CO2,以防止温室效应
C.在钢铁表面镀锌,以防止钢铁生锈
D.开发新能源,以减少对化石燃料的依赖
【考点】8G:
金属锈蚀的条件及其防护;65:
防治空气污染的措施;6S:
二氧化碳对环境的影响.
【分析】A.根据造成雾霾的主要原因来分析;
B.根据防止温室效应的有效方法来分析;
C.根据铁的防锈方法来分析;
D.根据开发新能源的意义来分析.
【解答】解:
A.机动车辆排放的烟尘与尾气是造成雾霾天气的主要原因之一,所以少开私家车,可以减轻雾霾,故正确;
B.虽然熟石灰能吸收二氧化碳,但是多用熟石灰吸收CO2,并不能有效防止温室效应,而是要开发新能源来替代化石燃料等,故错误;
C.在钢铁表面镀锌隔绝了氧气与水,可以防止钢铁生锈,故正确;
D.开发新能源,以减少对化石燃料的使用,既能减轻温室效应,有利于环境的保护,故正确.
故选B.
13.下列叙述正确的是( )
A.爆炸一定是化学变化
B.中和反应一定有盐生成
C.碱性的溶液一定是碱溶液
D.仅含有一种元素的物质一定是单质
【考点】97:
中和反应及其应用;A6:
单质和化合物的概念;E3:
化学变化和物理变化的判别.
【分析】A、根据爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸,进行分析判断.
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水.
C、根据显碱性的不一定是碱溶液,进行分析判断.
D、根据单质的概念,进行分析判断.
【解答】解:
A、爆炸不一定是化学变化,也可能是物理性质,如车胎爆炸,故选项说法错误.
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,中和反应一定有盐生成,故选项说法正确.
C、碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液属于盐,显碱性,故选项说法错误.
D、仅含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物,故选项说法错误.
故选:
B.
14.在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A.S→SO3B.CO2→O2C.Fe3O4→FeD.Ca(OH)2→NaOH
【考点】AF:
物质的相互转化和制备;6Q:
二氧化碳的化学性质;95:
碱的化学性质.
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可.
【解答】解:
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能生成一步反应三氧化硫,故选项正确.
B、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,转化能一步实现,故选项错误.
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,转化能一步实现,故选项错误.
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,转化能一步实现,故选项错误.
故选:
A.
15.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索.下列叙述正确的是( )
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小.
A.①②B.①③C.②③D.①②③
【考点】B4:
原子的定义与构成.
【分析】根据原子的结构和特点分析解答.
【解答】解:
道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索,得出以下结论:
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小.
故选D.
16.某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如图,图中相同小球代表同种原子,原子间的短线代表原子的结合.下列叙述正确的是( )
A.反应物中共有两种原子B.反应前后分子不可分
C.图示反应不是置换反应D.图示反应表示甲烷完全燃烧
【考点】B3:
微粒观点及模型图的应用;FA:
反应类型的判定.
【分析】根据物质的微观模型示意图,分析物质的类别;根据微粒的变化,分析原子的变化;根据反应的特点分析反应的类型.
【解答】解:
A、由物质的微观模型示意图可知,反应物中共有三种原子,故A错误.
B、根据反应的微观示意图,对比反应前后微粒的变化可知,在化学反应中分子可分,原子不可分.故B错误.
C、图示中的生成物是两种化合物,反应物是一种化合物与一种单质,该反应不符合置换反应的特征.故C正确.
D、根据反应的微观示意图,若为甲烷燃烧,则生成水和二氧化碳,而图示生成物中的一个分子由5个原子构成,另一个分子有两个原子构成,不是水和二氧化碳,故D不正确.
故选C.
17.聚乳酸[(C3H4O2)m]是一种可降解塑料,降解生成CO2和H2O.下列叙述错误的是( )
A.聚乳酸是一种有机高分子化合物
B.聚乳酸降解发生的反应是分解反应
C.聚乳酸中碳元素的质量分数为50%
D.聚乳酸不会产生“白色污染”
【考点】D1:
化学式的书写及意义;AA:
有机物的特征、分类及聚合物的特性;DA:
元素的质量分数计算;FA:
反应类型的判定.
【分析】A.根据有机高分子化合物的概念来分析;
B.根据化学反应的特点来分析;
C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析;
D.根据可降解塑料的特点来分析.
【解答】解:
A.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万,聚乳酸的相对分子质量为(12×3+1×4+16×2)×m=72m,属于有机高分子化合物,故正确;
B.聚乳酸的降解需要有氧气参加,不符合“一变多”的特征,不属于分解反应,故错误;
C.聚乳酸中碳元素的质量分数为
=50%,故正确;
D.聚乳酸[(C3H4O2)m]是一种可降解塑料,降解生成CO2和H2O,不会对环境造成白色污染,故正确.
故选B.
18.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,充分反应后,得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是( )
A.锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn
B.锌有剩余时,N中一定没有FeCl2和CuCl2
C.锌无剩余时,M中一定有Cu、可能有Fe
D.锌无剩余时,N中一定有ZnCl2和FeCl2
【考点】85:
金属的化学性质.
【分析】根据在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,三种金属的活动性顺序为:
锌>铁>铜进行分析.
【解答】解:
在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,三种金属的活动性顺序为:
锌>铁>铜,所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,锌会先与氯化铜反应,再与氯化亚铁反应,所以
A、锌有剩余时,M中一定有Fe、Cu和Zn,故A正确;
B、锌有剩余时,锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应,所以N中一定没有FeCl2和CuCl2,故B正确;
C、锌无剩余时,锌先与氯化铜反应,可能与氯化亚铁反应,所以M中一定有Cu、可能有Fe,故C正确;
D、锌无剩余时,N中一定有ZnCl2,可能FeCl2、CuCl2,故D错误.
故选:
D.
19.如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是( )
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
【考点】93:
酸的化学性质.
【分析】给定物质存在明显的颜色的变化,所以要抓住颜色特征进行突破.黄色溶液是含有三价铁离子的溶液,蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液,而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子.据此解答.
【解答】解:
(1)若X是稀硫酸,稀硫酸能使紫色石蕊试液变红,则a可能是紫色石蕊试液,故正确;
(2)若X是稀硫酸,稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液,因此b可能是氧化物,故正确;
(3)若X是稀盐酸,稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气,因此c可能是单质,故错误;
(4)若X是稀盐酸,则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液,而稀盐酸不能与铜发生反应,即d可能为含铜的氧化物或碱,但d不可能是单质,故正确.
故选C.
20.在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如表所示,其中未知数据正确的是( )
阶段/物质
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
40
40
0
0
反应中
M1
M2
M3
10.8
反应后
23
M4
30
27
A.m1=30.8B.m2=24C.m3=13.6D.m4=34
【考点】G1:
质量守恒定律及其应用.
【分析】根据质量守恒定律可得出m4的值,然后根据反应中各物质的质量比进行分析解答即可.
【解答】解:
A、由质量守恒定律,m4=40+40﹣23﹣30﹣27=0,由反应前与反应中甲丁的质量关系,则(40﹣23)g:
27g=(40﹣m1)g:
10.8g,解得m1=33.2,故选项说法错误.
B、由反应前与反应中乙、丁的质量关系,则40g:
27g=(40﹣m2)g:
10.8g,解得m2=24,故选项说法正确.
C、由反应前与反应中丙丁的质量关系,则30g:
27g=m3:
10.8g,解得m3=12,故选项说法错误.
D、由质量守恒定律,m4=40+40﹣23﹣30﹣27=0,故选项说法错误.
故选:
B.
二、填空题(4小题,共20分)
21.某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素
(1)用化学符号表示下列微粒.
①磷原子:
P ;②铁离子:
Fe3+ ;
(2)蛋白质中一定含有碳、氢、氧和 氮 元素.
(3)人体缺碘和碘过量均会导致 甲状腺肿大 疾病.
【考点】DF:
化学符号及其周围数字的意义;J1:
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
【分析】
(1)①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
②离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
(2)根据蛋白质的元素组成,进行分析解答.
(3)根据碘的生理功能和缺乏症等进行分析解答.
【解答】解:
(1)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故磷原子可表示为:
P.
②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.铁离子可表示为:
Fe3+.
(2)蛋白质中一定含有碳、氢、氧和氮元素.
(3)碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏和碘过量均会患甲状腺肿大.
故答案为:
(1)①P;②Fe3+;
(2)氮;(3)甲状腺肿大.
22.用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气②氮气③烧碱④浓硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油
(1)可用作食品保护气的是 ② .
(2)可用作汽车燃料的是 ⑥ .
(3)可用于干燥二氧化碳的是 ④ .
(4)可用于改良酸性土壤的是 ⑤ .
【考点】94:
常见碱的特性和用途;4S:
气体的干燥(除水);6K:
常见气体的用途;H3:
常用燃料的使用与其对环境的影响.
【分析】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断,从而得到正确的结果.
【解答】解:
(1)氮气在常温下化学性质稳定,可用作食品保护气;
(2)乙醇汽油具有可燃性,可用作汽车燃料;
(3)烧碱和浓硫酸都具有吸水性,可用作干燥剂,但烧碱与二氧化碳反应,故选浓硫酸;
(4)熟石灰氢氧化钙具有碱性,常用于改良酸性土壤;
答案:
(1)②;
(2)⑥;(3)④;(4)⑤.
23.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图.实验如下:
用注射器抽取30mL空气(活塞拉至30mL刻度处),硬质玻璃管中空气的体积为50mL;在硬质玻璃管中放入过量铜粉,在右侧导管口套上瘪的气球;点燃酒精灯,反复推拉注射器和挤压气球,待充分反应后,冷却至室温;将气球中气体全部挤入硬质玻璃管,注射器中气体的体积为14mL.
(1)写出铜粉与氧气反应的化学方程式 2Cu+O2
2CuO .
(2)
实验时,铜粉过量的目的是 除去空气中所有的氧气 ; 不能 (填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验.
(3)实验测得空气中氧气的含量为 20% .
【考点】62:
空气组成的测定;G5:
书写化学方程式、.
【分析】
(1)根据铜粉与氧气反应生成氧化铜解答;
(2)根据实验时,铜粉过量的目的是除去空气中所有的氧气解答;根据木炭燃烧生成二氧化碳气体解答;
(3)根据反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml,从而计算出空气中氧气的体积分数解答.
【解答】解:
(1)该实验的原理是:
铜粉与氧气反应生成氧化铜;发生反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO.
(2)实验时,为了完全除去空气中的氧气,铜粉必须是过量的,否则得出的结果不准确,铜粉与氧气反应生成固体氧化铜,而木条与氧气反应生成二氧化碳气体,瓶内气压基本不变,无法测量氧气的含量,故不能用木炭代替铜粉进行相同实验.
(3)原装置内气体气体为30ml+50ml=80ml;待充分反应后,冷却至室温;将气球中气体全部挤入硬质玻璃管,注射器中气体的体积为14mL.则反应消耗氧气的体积为30ml﹣14ml=16ml;实验测得空气中氧气的含量为:
×100%=20%
答案:
(1)2Cu+O2
2CuO.
(2)除去空气中所有的氧气;不能;
(3)20%
24.如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①﹣⑤表示实验所得溶液;图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线.
(1)20℃时,KNO3的溶解度(S)= 31.6g ;⑤是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)50℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是:
w1 < (填“>”“=”或“<”)w2.
(3)小明发现:
升温至50℃,②→③的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是 b (填序号)
a.①、②均为不饱和溶液
b.②→③的过程中溶质质量分数变大
c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g
(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:
加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→ 降温结晶 →过滤→洗涤→干燥→KNO3.
【考点】7N:
固体溶解度曲线及其作用;4H:
结晶的原理、方法及其应用;7I:
饱和溶液和不饱和溶液;7T:
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:
(1)通过分析溶解度曲线可知,20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;20℃时的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸钾,由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g,即溶液⑤是饱和溶液;
(2)50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量,所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是:
w1<w2;
(3)a、20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①,继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g,故
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- 化学 江苏省 常州市 中考 题解
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