襄樊市中考化学试题.docx
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襄樊市中考化学试题
2010年襄樊市中考化学试题
一、单项选择题:
(每小题1分,共10分)
()1、 下列变化属于化学变化的是:
A、双氧水制氧气 B、蜡烛熔化 C、湿衣服经太阳晒后变干 D、分离空气制氧气
()2、在实际生活中,下列物质的用途与其化学性质无关的是:
A、用小苏打治疗胃酸过多症 B、干冰用于人工降雨
C、用食醋除去热水瓶中的水垢 D、熟石灰用于改良酸性土壤
()3、甲醛(CH2O)是室内污染的主要成分之一,它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。
下列关于甲醛的说法错误的是:
A、甲醛是由C、H、O三种元素组成 B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
C、一个甲醛分子含有四个原子 D、甲醛分子中C、H、O原子个数比是1:
2:
1
()4、在加压条件下,25m2的天然气可以装入0.024m2的钢瓶中,由此可以说明的是:
A、分子的大小可以改变 B、分子由原子构成
C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
()5、防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是:
尿素CO(NH2)2
净重:
50Kg
含氮量:
45.8%
益农化肥厂生产
A、炭黑 B、活性炭 C、木炭 D、石墨
()6、右图是益农化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明,
该化肥属于:
A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
()7、根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是:
()8、某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水的水样,用PH计(测PH的仪器)每隔10分钟测一次PH,其数据如下表所示,其中雨水酸性最强的时刻是:
测定时间
9:
00
9:
10
9:
20
9:
30
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
A、9:
00 B、9:
10 C、9:
20 D、9:
30
()9、下列各组物质不能发生反应的是:
A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D汞与氯化铜溶液
()10、下列除杂方法正确的是:
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
二、填空题:
(每空1分,共16分)
11、用元素符号或化学式填空:
(1)2个氢氧根离子___________;
(2)食盐水中的溶质______________________。
12、化学与我们息息相关,请用所学化学知识完成下列问题:
7
(1)实验室熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭,而用灯帽盖灭,用灯帽盖灭酒精灯的原理是_______________________________________________。
(2)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,纤维又分为天然纤维和合成纤维,请你写出一种天然纤维的名称___________。
13、能够支持燃烧的气体是_______,它的一个分子是由______________构成的。
14、襄樊市很多家庭都用上了天然气,天然气的主要成分化学式是_____,与煤相比,使用天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。
燃烧含硫的煤所产生的__________气体是引起酸雨的主要原因之一。
15、水是我们人类生活重要的物质之一,自然界中的水都含有一些杂质,生活用水常常需要净化处理,净化水的操作有:
①静置沉淀;②蒸馏;③吸附等,其中单一操作相对净化程度离高的是__________(填序号)。
16、小华家有一张铁床,因长期受潮已锈迹斑斑。
他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中,观察到铁锈(主要成分是Fe2O3)逐渐消失,此反应的化学方程式是______________________________。
小华同学结合学过的化学知识,提出了一些防止铁床
进一步锈蚀的建议,请写出一条小华同学的合理建议____________________________。
17、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在_____℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)在40℃,等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液,当温度降低到20℃时,析出晶休较多的是__(填甲或乙)
18、现有A、B、C、D、E五种溶液,分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种,已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。
请回答:
(1)C是________________溶液;
(2)写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_________________________________。
该反应所属的基本反应类型是__________。
三、实验探究题(每空1分,共8分)
19、根据下图中操作,回答问题。
(1)上述操作中,正确的是________(填序号)
(2)操作C是错误的,此操作可能带来的后果是__________________。
20、小平同学设计了右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
试回答:
(1)当装置B中的澄清石灰水变浑浊时,说明_____________________________
(2)为了保证安全,在通入CO气体之前应该__________________________。
21、小强在实验室里做实验时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末,进行如下实验:
(1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中,有___________现象出现,小强判断该药品已变质。
(2)小强进一步做如下实验探究,请你参与并完成下表:
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水,搅拌,过滤。
①取少量滤渣于试管中,
加入___
有气泡产生
粉末变质
②取少量滤液于试管中,滴入______溶液。
________________
氢氧化钙粉末部分变质。
四、计算题:
(22题2分,23题4分,共6分)
(可能用到的相对原子质量:
H—1;C—12;O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40)
22、铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3),在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________,170t含氧化铝80%的铝土矿,理论上可炼出金属铝________吨。
23、77g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。
试计算:
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
24.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,4位同学分别取50克黄铜样品放入烧杯中,再取一定量稀硫酸分加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
甲同学50g
乙同学50g
丙同学50g
丁同学50g
加入稀硫酸质量(g)
40
80
120
160
生成气体的质量(g)
0.4
0.8
1.0
1.0
(1)黄铜样品中铜的质量分数为多少?
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
(3)用98%的浓硫酸配制400g上述稀硫酸,需要浓硫酸的质量为多少?
25.(咸宁市2008年)学习碳酸钠知识时,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验,并对浑浊液过滤,得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示:
老师
甲
乙
丙
(1)假设你是丁同学,请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想,把猜想写在对话框中。
并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,
自己的猜想成立
(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗?
如有不合理的请说明理由。
(3)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
甲的猜想不成立
26.用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有196.6g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后称得烧杯中的不饱和溶液质量为200g。
求;
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O)
30.(8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ;
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是;这六次实验中,第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
30.
(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)Cu52.5(3)80%(4)20.4%
湖北省咸宁市2010年初中毕业生学业考试化学试题
一、选择题(只有一项是最符合题目要求的。
)
()1、下列过程中没有发生化学变化的是
A、粮食酿酒 B、干冰升华 C、光合作用 D、食物消化
()2、某果农发现他种植的桔树生长迟缓,叶色淡黄。
他应该施用的一种复合肥料是
A、KNO3 B、NH4NO3 C、CO(NH2)2 D、Ca(H2PO4)2
()3、下列物质属于氧化物的是
A、生铁 B、氯酸钾 C、过氧化氢 D、液氧
()4、下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是
A、标签受损 B、受热仪器破损 C、溶液蒸不干 D、读shu不准确
()5、下列化学用语表示含义最多的是
A、2O B、Al C、N2 D、Zn2+
()6、下列物质不属于溶液的是
A、生理盐水 B、“雪碧”汽水 C、碘酒 D、冰、水混合物
()7、下列说法中不正确的是
A、生活中可以用肥皂水鉴别硬水和软水
B、食用富含维生素A的食物可以预防夜盲症
C、炒菜时,油锅不慎着火用锅盖盖灭
D、夜间发现家中液化石油气泄漏,立即开灯查明泄漏原因
()8、下列物质在空气中发生的变化只与空气中的水蒸气有关的是
A、浓硫酸在空气中质量增加 B、烧碱潮解、变质
C、铝的表面生成致密保护膜 D、钢铁生锈
()9、如图所示,打开止水夹,将溶液A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生,则溶液A和固体B的组合不可能的是
A、双氧水和二氧化锰B、水和生石灰
C、水和氢氧化钠D、水和硝酸铵
()10、如图是某化学反应的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中正确的是
A、该反应涉及到四种原子
B、该反应属于置换反应
C、参加反应的两种分子的个数比为1:
1
D、该反应前后所有元素的化合价都没有变化
()11、甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去),则甲、乙、丙、丁依次是
A、C、CO、CO2、H2CO3
B、CO、CO2、C、H2CO3
C、CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
D、CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
()12、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B、某温度下,向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
C、向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
D、生锈的铁钉与稀盐酸反应
二、非选择题(本题包括13~19小题,除注明外,每空1分,共32分)
13、低碳经济是一种以低能耗和高效能为主要特征,以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
推广清洁能源,发展低碳经济,促进人与自然环境的和谐。
(1)化石燃料主要包括 、煤、石油。
(2)控制二氧化碳排放,充分利用和开发太阳能、核能及 (只填一种)等新能源。
(3)下列做法符合“低碳经济”理念的是(填序号) 。
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③家用汽车代替公交车
④优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电
14、咸宁是一座风景优美的旅游城市。
九宫山滑雪、泡温泉、农家乐等是人们度假休闲经常进行的活动。
请回答下列问题:
(1)滑雪板、雪杖主要由塑料、钢、玻璃纤维(主要成分有二氧化硅和氧化铝)、铝合金等材料制成,其中属于有机合成材料的是 。
(2)温泉水对人体具有保健和美容的作用。
池中的水常采用“砂滤——活性炭——消毒剂”的净水工艺进行净化,其中活性炭净水是利用它的 性。
(3)人们到农家休闲经常吃烧烤。
烧烤时远处能闻到一股香味,这是因为 ,
为使木炭燃烧更旺,需将木炭架空,其理由是 。
15、利用废铜屑制硫酸铜,有两种方案:
①Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O
②2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
回答下列问题:
(1)X是 (写化学式)。
(2)你认为较好的方案是 (填①或②),其优点有 。
16、有下列实验装置示意图:
请回答下列问题:
(1)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 (填装置代号)。
(2)若用B装置制备氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用 ,用G装置收集氢气,②应与 (填接口序号)相连。
(3)现有如下资料:
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。
②通常状况下,H2S是一种密度比空气大的有毒气体,能溶于水,水溶液能使紫色石蕊试液变红,能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体,且符合“绿色化学”理念,所选装置从左到右的连接顺序为(填接口序号) 。
(2分)
17、为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:
(1)甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。
根据铜加入盐酸中无变化, 现象,判断出Al>Fe>Cu。
(2)乙同学只用一支试管。
只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu,他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
(3)丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序,也能得到正确结论。
丙同学调整金属的顺序为 。
[拓展应用]在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是 。
18、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为:
A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。
②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 。
要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是
。
③杨红通过检验生成物:
向B实验后的溶液中加入 ,观察到 现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两个实验中存在安全隐患的是 (填代号),理由是 。
19、(5分)现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算:
(1)生产氧气的质量。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
20%
参考答案
一、单项选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
C
B
A
C
D
D
C
二、填空题:
11、
(1)2OH——;
(2)NaCl。
12、
(1)隔绝空气(氧气);
(2)棉花(羊毛等)
13、氧气(O2);原子(氧原子)。
14甲烷(CH4);二氧化硫(SO2)。
15、②。
16、3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O(去锈后)刷漆。
17、
(1)40;
(2)甲
18、
(1)碳酸钠;
(2)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O,复分解。
三、实验探究题:
19、
(1)B;
(2)砸破试管底部。
20、
(1)反应有CO2气体生成;
(2)检验CO的纯度。
21、
(1)沉淀(浑浊);
(2)
②稀盐酸(稀硫酸)
②酚酞(可溶性铜、碳酸盐等)
溶液变红色(蓝色或白色沉淀)
四、计算题:
22、54:
48(9:
8);72t。
23、解:
设生成氯化钙的质量为X,二氧化碳的质量为Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g x y
100:
111=50g:
x
x=55.5g
100:
44=50g:
y
y=22g
反应后所得溶液的质量分数=55.5g/(249.5g+50g-22g)=20% 答:
(略)
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