高考化学全真模拟试题十二含答案及解析.docx
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高考化学全真模拟试题十二含答案及解析
绝密★启用前
2019年高考化学全真模拟试题(十二)
总分:
100分,时间:
50分钟
注意事项:
1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Fe56Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是()
A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在
C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻。
“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
9.合成导电高分子材料PPV的反应:
,下列说法中正确的是()
A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.合成PPV的反应为加聚反应
10.下列实验操作规范且能达到目的的是()
实验目的
实验操作
A
用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸
用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
B
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度
将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定
C
分离苯萃取溴水后的水层和有机层
将分液漏斗下面的活塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层
D
除去乙醇中的水
加入生石灰,进行蒸馏
A.AB.BC.CD.D
11.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是()
A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
B.气态氢化物的稳定性:
Y>Z>W
C.原子半径:
X D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>Z 12.为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了如下图装置,反应完毕,电解质溶液的pH保持不变。 下列说法正确的是() A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 B.Y电极的反应: 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.图中离子交换膜为阳离子交换膜 D.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化 13.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图1表示 ILpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随IgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点 D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系 第II卷 二、非选择题: 请按要求回答问题。 (一)必考题: 26.合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。 (1)已知标况下,5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式____; (2)在150℃时2L的密闭容器中,将2molCH4和2molH2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。 回答下列问题: ①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。 ②在该温度下,计算该反应的平衡常数K=____。 ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____ A.v(H2)逆=3v(CO)正B.密闭容器中混合气体的密度不变 C.密闭容器中总压强不变D.C(CH4)=C(CO) (3)合成气中的氢气也用于合成氨气: N2+3H2 2NH3。 保持温度和体积不变,在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。 则下列说法正确的是____; 容 器 体积 起始物质 平衡时NH3的物质的量 平衡时N2的体积分数 反应开始时的速率 平衡时容器内压强 甲 1L 1molN2+3molH2 1.6mol φ甲 ν甲 P甲 乙 1L 2molN2+6molH2 n1mol φ乙 ν乙 P乙 丙 2L 2molN2+6molH2 n2mol φ丙 ν丙 P丙 A.n1=n2=3.2B.φ甲=φ丙>φ乙C.ν乙>ν丙>ν甲D.P乙>P甲=P丙 (4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ/mol。 有研究者在催化剂(Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下,由H2和CO直接制备甲醚,结果如下图所示。 ①290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____; ②b____0,(填“>”或“<”或“=”)理由是____。 27.A、B、C、D四种离子化合物分别由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种组成。 为确定其组成,某兴趣小组做了以下实验: ①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液,测其PH,其中B的PH大于13,C的PH大于7。 ②将足量的B溶液与A溶液混合并微热,生成了白色沉淀与刺激性气味气体。 据此请回答下列问题: (1)D的化学式为____,A在水中的电离方程式为____; (2)A与B按物质的量之比2: 1在水溶液中进行反应的离子方程式为___; (3)已知CH3COONH4溶液呈中性,如将等浓度、等体积的A溶液滴加到C溶液中,所得混合液呈____性(填“酸”、“碱”、“中”),各离子浓度由大到小的顺序为____; (4)将C和D的溶液分别蒸干并灼烧,所得固体分别是____。 (填化学式) (5)分别向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加热收集生成的气体,所得气体在标准状况下的体积均为VL,则V等于____,所加A溶液的物质的量浓度为____; 28.三氯氧磷(化学式: POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。 氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下: (1)请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。 (2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)的废水,已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。 ①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因: ____ ②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式: ____。 ③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是____。 ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。 (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29) (3)通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下: Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。 Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ.加入指示剂,用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。 已知: Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12 ①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂,则滴定终点时的现象是____。 ②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____ A.滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯 B.滴定前仰视,滴定后俯视 C.滴定管在滴液前有气泡,滴定后无气泡 D.滴定前向锥形瓶中加入少量水 (二)选考题: 35.[选修3: 物质结构与性质](15分,除注明外,每空2分) 氯仿(CHCl3)不溶于水,但在一定条件下水解生成两种酸,其中一种是甲酸(HCOOH)。 在19世纪氯仿广泛用于麻醉,可由“乙醛漂白粉法”制得。 在光照条件下,氯仿易被空气氧化生成剧毒光气(COCl2)和一种化合物。 因此氯仿需要小口钢罐贮存运输,使用前要检验其是否变质。 (1)CHCl3的电子式为____,COCl2的分子构型为____,HCOOH中C的杂化方式为____; (2)漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为____(用离子符号表示); (3)为了检验氯仿是否变质,可向其中加入____,观察到的现象,即可确认其已变质; (4)Fe2+的外围电子排布图为____; (5)纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞,该晶体中原子的配位数为____,若铁原子的半径为acm,则该晶体的密度为____。 36.[选修5: 有机化学基础](15分,除注明外,每空2分) A~H各代表一种有机物,有如下转化关系: 已知: Ⅳ: A的分子式为C5H8O2,且不能使溴水褪色;F中存在一个四元环状结构。 请回答下列问题: (1)B→C的反应类型是____,H的核磁共振氢谱的峰面积之比为(由小到大的顺序)____; (2)G的一种同分异构体为天然橡胶的单体,写出该物质的名称____; (3)将B→C→D两步交换顺序会导致____; (4)写出F→G的化学方程式___; (5)列条件的H的同分异构体共____种。 A.能小苏打反应B.能发生银镜反应 (6)写出A可能的结构简式____。 2019年高考化学全真模拟试题(十二) 答案及解析 7~13: BCADABC 7.【答案】B 【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙,焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所有元素的化合价都没有变化,没有涉及到了氧化还原反应,选项A错误;B、淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。 说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在,选项B正确;C、焰色反应是元素的性质,属于物理变化,选项C错误;D、腐生生活的细菌、
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