区级联考北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测化学试题.docx
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区级联考北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测化学试题
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【区级联考】北京市昌平区2019届高三上学期期末质量抽测化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是
A.AB.BC.CD.D
2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.浓H2SO4——腐蚀品B.甲烷——易燃液体
C.KMnO4——氧化剂D.Na——遇湿易燃物品
3.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素,Mc的原子核最外层电子数是5,下列说法不正确的
A.Mc位于第七周期B.Mc与N元素属于同一主族
C.Mc的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为173的Mc核素符号是173115Mc
4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述不正确的
A.葡萄糖不具有还原性B.淀粉是多糖,可在一定条件下水解
C.油脂属于酯类化合物D.蛋白质最终能水解成氨基酸
5.下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2LCO2物质的量为0.5mol
B.常温下,3.6g水约含0.2NA个水分子
C.标准状况下,2.24LNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01molNa+
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1
乙酸是弱酸
B
向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀
该溶液中一定有SO42-
C
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生
氯水中含HClO
D
Cl2、SO2均能使品红溶液褪色
两者均有氧化性
A.AB.BC.CD.D
7.下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.用电子式表示H2O分子:
B.乙烯与Br2加成:
C.硝酸受热分解的化学方程式:
2HNO3
2NO2↑+O2↑+H2O
D.电解饱和食盐水的离子方程式:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
8.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有5个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,W与Y属于同一主族。
下列说法不正确的是
A.Z和W两种元素组成的物质为离子化合物B.对应氢化物的稳定性:
Y>X
C.简单离子半径:
Y>ZD.Z、X、Y对应的最高正价依次升高
9.格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物,在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下:
下列有关该中间产物的说法不正确的是
A.分子中可以发生水解反应的官能团有两种
B.碱性条件下水解的产物之一,含有官能团—NH2
C.碱性条件下水解的产物之一,经酸化后自身可以发生缩聚反应
D.水解产物的单个分子中,苯环上都有3种不同化学环境的氢原子
10.向2L的恒容密闭容器中通入气体X和Y,发生反应X(g)+Y(g)
Z(g)ΔH,所得实验数据如下表:
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
达到平衡的时间/min
n(X)
n(Y)
n(Z)
①
400
4.0
3.0
2.0
2
②
500
4.0
3.0
1.0
1
③
500
4.0
1.0
下列说法不正确的是
A.该反应正反应为放热反应
B.①中,0-2min内,用Y表示的平均反应速率υ(Y)=1mol/(L·min)
C.③中,达到平衡时,该反应的平衡常数K=
D.③中,达到平衡时,n(Z)<1.0mol
11.下列实验操作能达到实验目的的是
A.检验溴乙烷消去反应产物
B.证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C.检验蔗糖的水解产物
D.探究铁的析氢腐蚀
12.工业利用海水提镁的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.海水蒸发的目的是富集
B.石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小
C.MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中,防止MgCl2水解
D.电解熔融MgCl2时,阳极有金属Mg析出
13.1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.产物CH2=CHCH3不存在顺反异构
B.过程②中有O—H键发生断裂
C.过程③④中均有C—C键发生断裂
D.该反应方程式为:
2CH2(OH)CH(OH)CH3
HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
14.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,实验如下。
下列说法不正确的是
A.试管i溶液变蓝证明有I2生成
B.结合试管i、ii中现象,可知2Fe3++2I-
2Fe2++I2
C.试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-,此时I-还原性强于Fe2+
D.对比实验I和试管iii中现象,说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
15.25℃时,将0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中,pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。
(1)点①存在的电离平衡是___________。
(2)点②两溶液发生反应的离子方程式是_______。
(3)点③溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),此时c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
16.C1O2是常用的自来水消毒剂。
I.已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2:
2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl,装置如下图所示:
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是:
__________。
(2)已知常温常压下,ClO2和Cl2是气体,在下列溶剂中溶解性如下表所示:
ClO2
Cl2
水
极易溶于水
溶
CCl4
难溶
溶
B、C、E装置中的试剂依次是_________(填序号)。
a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水d.CCl4e.饱和石灰水
II.使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-),可用Fe2+将其去除。
已知ClO2-与Fe2+在pH=5~7的条件下能快速反应,最终形成红褐色沉淀,而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值,原因是(结合离子方程式解释)___________。
17.某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2的反应。
实验
实验步骤
现象
步骤1:
打开分液漏斗,向烧瓶中加入30mL0.5mol/LNaOH溶液
I.有蓝色絮状沉淀,静置后分层。
步骤2:
从左侧导管通入SO2气体
II.静置后分层,上层溶液为淡绿色,底部有白色沉淀
(1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。
(2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分,进行如下探究。
查阅资料:
CuSO3
CuCl
Cu2O
溶解性
不溶于水,浅黄色沉淀
不溶于水,白色沉淀
不溶于水,砖红色沉淀
性质
与酸反应
能溶于较浓的HCl溶液
酸性体系中不稳定,进一步反应生成Cu和Cu2+
并进行如下实验:
①试剂a是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl,乙依据实验现象对甲的观点进行反驳,依据的实验现象是_________。
(4)丙认为实验存在干扰,欲探究纯净的Cu(OH)2悬浊液与SO2的反应。
①丙过滤I中的蓝色沉淀,洗涤,取最后一次洗涤液于试管中,_________(填操作和现象),证明已洗涤干净。
再进行如下实验:
实验
实验步骤
现象
从左侧导管通入SO2气体
III.静置后分层,上层溶液为淡绿色,底部有砖红色沉淀。
②丙预测产物是Cu2O,取砖红色沉淀,洗涤后,_________(填操作和现象),证明产物是Cu2O。
(5)纯净的Cu(OH)2悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是_________。
评卷人
得分
三、综合题
18.天然气是一种清洁能源,用途广泛。
(1)工业上可用焦炉煤气(主要成分为CO、CO2和H2)制备天然气。
已知:
CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H1=-206kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ/mol。
①CO2转化为CH4的热化学方程式是:
_______。
②有利于提高混合气中CH4含量的措施是:
_______。
a.使用催化剂b.升高温度c.及时导出水蒸气
(2)甲烷可制成燃料电池,其装置如下图所示。
①电极b是_______极(填“正”或“负”)。
②a极的电极反应式是_______________。
评卷人
得分
四、推断题
19.聚合物(
)是良好的生物可降解材料,其合成路线如下:
已知:
(R,R’,R’’代表烷基或H)
(1)已知A的核磁共振氢谱有二个峰,A的结构简式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊,B中的含氧官能团名称是________。
(3)B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是________。
(4)D转化为E的化学方程式是________。
(5)F的结构简式是________。
(6)由G生成H的化学方程式是________。
(7)聚合物P具有较好的可降解性,其原因是_________。
(8)以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计J的合成路线________。
合成路线流程图示例如下:
评卷人
得分
五、工业流程
20.用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿(主要成分是MnO2)可制备高纯MnO2。
(1)步骤①中研磨的目的是_________。
(2)步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与_________。
(3)步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
软锰矿粉酸浸的适宜条件是__________。
(4)步骤②中,若硫酸初始浓度小于1.8mol/L,反应进行一段时间后,有红褐色固体析出,其原因是____________。
(5)已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子,溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表:
Al(OH)3
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀时pH
3.4
1.5
6.9
8.2
完全沉淀时pH
4.7
2.8
8.9
10.2
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤③进行的操作是:
调节pH=5.4,过滤,滤渣中含_____。
(6)已知:
几种难溶物的溶解平衡常数K
化学式
MnCO3
NiCO3
MnS
NiS
K
2.24×10-11
1.42×10-7
4.65×10-14
1.07×10-21
步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体(填序号)。
a.Na2CO3b.MnCO3c.Na2Sd.MnS
(7)步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2,发生反应的化学方程式是______。
固体产物除MnO2外,还可能存在______。
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能;
B.太阳能电池板将太阳能转变为电能;
C.风力发电厂将风能转变为电能;
D.手机电池将化学能转变为电能。
【详解】
A.液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能,而没有将化学能转变为电能,A错误;
B.太阳能电池板将太阳能转变为电能,而没有将化学能转变为电能,B错误;
C.风力发电厂将风能转变为电能,而没有将化学能转变为电能,C错误;
D.手机电池将化学能转变为电能,实现了能量之间的转化,D正确;
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了能量之间的转化,难度不大,注意能量的存在形式。
2.B
【解析】
【详解】
A.浓硫酸有强酸性、强氧化性和强腐蚀性,是腐蚀品,A正确;
B.甲烷是气体,易燃,故是易燃气体,B错误;
C.高锰酸钾有强氧化性,是强氧化剂,储存是要原理可燃物,C正确;
D.钠能和水剧烈反应生成氢气,且放出大量的氢气,易发生爆炸,故遇湿易燃,D正确;
故合理选项是B。
3.D
【解析】
【详解】
118号元素是第七周期的0族元素,115号元素Mc的原子核最外层电子数是5,则Mc位于第七周期ⅤA族。
A.根据分析可知,Mc位于第七周期ⅤA族,A正确;
B.Mc与N都位于ⅤA族,B正确;
C.具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,因此Mc的同位素原子具有相同的电子数,C正确;
D.中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288,在原子符号的表示中,左下角表示质子数,左上角表示的是质量数,故该核素正确的符号为115238Mc,D错误;
故合理选项是D。
4.A
【解析】
【详解】
A.葡萄糖是多羟基全,具有还原性糖,是还原性糖,A错误;
B.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物,在一定条件下能发生水解反应,产生许多分子的葡萄糖,它属于多糖,B正确;
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类,在一定条件下能发生水解反应,C正确;
D.蛋白质是氨基酸的脱水缩合物,在一定条件下能发生水解反应,产生氨基酸,D正确;
故合理选项是A。
5.B
【解析】
【详解】
A.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2LCO2气体的物质的量小于0.5mol,A错误;
B.3.6g水的物质的量为0.2mol,则水分子数N(H2O)=n·NA=0.2NA个,B正确;
C.标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol,而每个氨气分子中含3个H原子,故0.1mol氨气分子中含0.3NA个H原子,C错误;
D.溶液中碳酸钠的物质的量n=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,而每个碳酸钠电离产生2个钠离子,故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子,D错误;
故合理选项是B。
6.A
【解析】
【详解】
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1,说明醋酸不能完全电离,存在电离平衡,可证明乙酸是弱酸,A正确;
B.滴加酸化的Ba(NO3)2溶液,若溶液中含SO32-,则H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,因此不能证明该溶液中一定有SO42-,B错误;
C.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水,氯水中含有的HCl与碳酸氢钠反应,生成气体为CO2,C错误;
D.SO2能与品红溶液结合生成无色物质,其漂白是结合漂白,而氯气溶于水反应产生的HClO的漂白是氧化漂白,漂白原理不同,D错误;
故合理选项是A。
7.C
【解析】
【详解】
A.水为共价化合物,O原子分别与两个H原子形成共价键,其电子式为
,A正确;
B.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,用球棍模型表示为
,B正确;
C.硝酸见光易分解,生成NO2、O2和H2O,化学方程式为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,C错误;
D.电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上水中的氢离子放电,电解的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑,D正确;
故合理选项是C。
8.D
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,则Y为F元素;X原子的最外层有5个电子,其原子序数小于F,则X为N元素;Z的原子半径是短周期元素原子中最大的,则Z为Na元素;W与Y属于同一主族,则W为Cl元素,据此进行解答。
【详解】
根据上述分析可知,X为N元素,Y为F元素,Z为Na元素,W为Cl元素。
A.Na和Cl元素形成的化合物NaCl是离子化合物,A正确;
B.元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越强,由于元素的非金属性N<F,所以氢化物稳定性Y>X,B正确;
C.氟离子和钠离子核外电子排布相同,都含有2个电子层,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Y>Z,C正确;
D.N、Na两种元素的最高化合价分别为+5、+1,但F元素没有正化合价,D错误;
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期表、元素周期律的内容及应用,该题有利于提高学生的分析及逻辑推理能力。
9.D
【解析】
【详解】
A.含—Cl、—CONH—均可发生水解反应,则可以发生水解反应的官能团有两种,A正确;
B.碱性条件下—CONH—水解,水解的产物之一,含有官能团—NH2,B正确;
C.碱性条件下水解的产物之一,经酸化后苯环的对位上分别为—COOH、—CH2OH,—COOH、—OH可发生缩聚反应,C正确;
D.水解生成对羧基苯甲醇时,苯环上只有2种不同的H原子,D错误;
故合理选项是D。
10.B
【解析】
【分析】
A.根据①②起始时反应物的物质的量相同,温度不同,达到平衡时生成物的物质的量的变化分析反应的热效应;
B.先计算v(Z),然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(Y)
C.根据化学平衡常数只与温度有关,通过②计算该温度下的化学平衡常数;
D.根据在其它条件不变时,减少反应物浓度平衡逆向移动分析判断。
【详解】
A.根据①②可知:
起始时反应物的物质的量相同,升高温度,达到平衡时生成物Z的物质的量减少,说明升高温度,化学平衡逆向移动,由于升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向为吸热反应,则该反应的正反应为放热反应,A正确;
B.①中,0-2min内,用Z表示的平均反应速率v(Z)=
=0.5mol/(L·min),由于v(Y):
v(Z)=1:
1,所以用Y表示的平均反应速率v(Y)=0.5mol/(L·min),B错误;
C.根据平衡常数的含义,由②可计算出温度为500℃下该反应的化学平衡常数为K=
=
=
L/mol,由于化学平衡常数只与温度有关,与其它外界条件无关,所以反应③中,达到平衡时,该反应的平衡常数K=
,C正确;
D.③与②的反应温度相同,起始时加入的X是物质的量相等,而Y的物质的量少,根据浓度对化学反应的影响,在其它条件不变时,减少反应物的浓度,化学平衡逆向移动,故达到平衡时反应产生的Z的物质的量减少,故③中,达到平衡时,n(Z)<1.0mol,D正确;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。
掌握基本概基本理论是本题解答的关键,明确化学平衡常数只与温度有关,与其它外界条件无关。
11.C
【解析】
【详解】
A.乙醇具有挥发性,加热时会随着反应产生的物质进入到酸性高锰酸钾溶液中,也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙醇不能证明反应生成物含有不饱和烃乙烯,A错误;
B.向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL2mol/L的NaOH溶液,二者发生反应产生Mg(OH)2沉淀,由于该溶液中含有过量的NaOH,所以再向其中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液时,NaOH与FeCl3发生复分解反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀,因此不能证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,B错误;
C.蔗糖在稀硫酸催化下发生水解反应,产生葡萄糖和果糖,由于硫酸为催化剂,所以要检验水解产物,要先加入NaOH将硫酸中和,然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,检验葡萄糖的产生,操作合理,C正确;
D.铁在酸性环境发生析氢腐蚀,而在中性食盐水中发生的是吸氧腐蚀,故该说法不合理,D错误;
故合理选项是C。
12.D
【解析】
【详解】
海水蒸发结晶得到粗盐,粗盐除杂重结晶得到精盐,母液主要含氯化镁,利用贝壳煅烧得到氧化钙,氧化钙溶于水生成氢氧化钙,加入母液中发生反应,生成氢氧化镁沉淀,过滤得到沉淀,加入盐酸溶解沉淀得到氯化镁溶液,浓缩结晶得到结晶水合物,在氯化氢气流中加热脱水,防止镁离子水解生成氢氧化镁,电解熔融氯化镁得到金属镁。
A.海水蒸发的目的是富集氯化钠、氯化镁等,A正确;
B.沉淀转化目的是使物质向溶解度更小的方向进行,石灰乳向Mg(OH)2转化,说明Mg(OH)2的溶解度更小,B正确;
C.镁离子水解生成氢氧化镁和盐酸,MgCl2•6H2O加热脱水制无水MgCl2需在HCl气氛中,以防止MgCl2水解,C正确;
D.电解熔融MgCl2时,在阳极上是氯离子失电子,发生氧化反应生成氯气,在阴极上是镁离子获得电子,发生还原反应产生金属Mg,D错误;
故合理选项是D。
13.C
【解析】
【详解】
A.双键C上连不同的基团具有顺反异构,则产物CH2=CHCH3不存在顺反异构,A正确;
B.由图可知过程②中有O-H键发生断裂,B正确;
C.过程③中C-C键不变,C错误;
D.由图可知醇被氧化生成醛、丙烯和水,反应为2CH2(OH)CH(OH)CH3
HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O,D正确;
故合理选项是C。
14.C
【解析】
【分析】
实验中Fe3+与I-发生氧化还原反应,实验II中淀粉遇碘单质变蓝,可知生成碘,黄色溶液与KSCN混合溶液变红可知溶液中还存在Fe3+,与硝酸银反应生成黄色沉淀,可知反应后溶液中含I-,结合反应物的量可知,I-不足,则该氧化还原反应为可逆反应,以此来解答。
【详解】
A.淀粉遇碘单质变蓝,则试管i溶液变蓝证明有I2生成,A正确;
B.由上述分析可知,发生反应为2Fe3++2I-
2Fe2++I2,B正确;
C.试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-,与平衡逆向移动有关,碘的浓度减小,C错误;
D.实验I和试管iii中现象,说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响,D正确;
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查化学平衡及氧化还原反应的知识,把握反应现象、平衡判断、反应物的物质的量关系为解答的关键,注意可逆反应的判断,侧重分析与实验能力的考查。
15.CH3COOH
CH3COO-+H+CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O>>
【解析】
【详解】
(1)点①是0.10mol/LCH3COOH溶液,CH3COOH是弱电解质,不完全电离,在溶液中醋酸分子电离产生醋酸根离子和氢离子,醋酸根离子和氢离子也会重新结合为醋酸分子,当达到电离平衡时,各种微粒的浓度不变,
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