精品杭州市八中届高三化学上学期周末自测卷一.docx
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精品杭州市八中届高三化学上学期周末自测卷一
浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷一
选择题部分
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是
A.COB.CaOC.SO2D.HClO
2.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3COOHB.Cl2C.K2SO4D.SO2
4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A.酒精溶液B.有色玻璃C.氢氧化铁胶体D.雾
5.下列不属于新能源的是
A.生物质能B.氢能C.可燃冰D.核能
6.下列说法正确的是
A.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下铁在浓硫酸中不反应,可用铁槽车贮运浓硫酸
D.FeCl3溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板
7.下列化学反应中,不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3+H2OB.SO2+H2O2=H2SO4
C.Cl2+2KBr=Br2+2KClD.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.下列有关化学用语表示正确的是
A.氯离子的结构示意图:
B.次氯酸分子的结构式:
H—Cl—O
C.溴化铵的电子式:
D.CH4的比例模型
9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是
A.Na2CO3B.(NH4)2SO4C.冰醋酸D.SO2
10.下列操作或方法合理的是
A.用饱和碳酸钠除去CO2中的HClB.用溴水除去乙烷中的乙烯
C.用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水D.用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
11.下列说法不正确的是
A.符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
B.C60和纳米碳管互为同素异形体
C.宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素
D.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
12.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:
Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
D.硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应:
NH
+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+NH3·H2O
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是
A.形成的简单离子半径W>Z>Y
B.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
C.Y元素气态氢化物的稳定性小于X元素的气态氢化物
D.X的最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物只含有共价键
14.下列说法正确的是
A.含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
B.煤的干馏是物理变化,石油的裂解和裂化是化学变化
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.向苯中加入溴的四氯化碳溶液,振荡后静置分层,上层呈橙红色
15.下列说法正确的是
A.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质,纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物
B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸盐
C.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀
D.一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关,没有蛋白质就没有生命
16.80℃时,在2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol·L-1)
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ
D.100s时再通入0.40molN2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大
17.锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-。
下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+2H+===2Cu+H2O
C.通空气时,铜被腐蚀,产生Cu2O
D.整个反应过程中,氧化剂为O2
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA-的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸
B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1HCl溶液中的c(H+)的2倍
19.根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是
A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程
B.1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5kJ·mol-1
20.有关物质结构的说法正确的是
A.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
B.HF不易分解,是因为HF分子间存在氢键
C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
21.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反应10min后进行测定,得图1和图2。
下列说法不正确的是
A.50℃,pH在3~6时,X降解率随pH增大而减小
B.pH=2,温度在40~80℃时,X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:
pH=3、温度为80℃
D.pH=2,温度为50℃时,10min内X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1
22.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
B.标准状况下,22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA,质量为28g
C.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
D.100molSO2与足量O2在接触室中反应生成SO3共转移200NA电子
23.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
B.B点的溶液中有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
24.以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
从100g硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
下列说法不正确的是
A.加入的NaClO可与Mn2+反应,方程式为Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-
B.滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有MnO2、SiO2
C.“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发结晶,过滤、烘干,便得到了MgSO4·7H2O
D.若实验中得到的MgSO4·7H2O为86.1g,则MgSO4·7H2O的产率为35%
25.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:
Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。
为确认溶液组成,进行如下实验:
①取100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.50g。
若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33g沉淀不溶,同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
下列说法正确的是
A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+
B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、SO42-
C.c(SO32-)=0.1mol/L,c(NH4+) D.溶液中可能含有Cl-,且Na+浓度至少为0.15mol/L 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)煤的综合利用备受关注。 有如下的转化关系,CO与H2不同比例可以分别合成A、B,已知烃A对氢气的相对密度是14,C为常见的酸味剂。 (1)生成B的反应为: CO+H2 B(已配平),B中所含的官能团名称为▲。 (2)A→C的反应类型▲。 (3)C+DE的化学方程式▲。 (4)下列说法正确的是▲。 A.有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应 B.①~⑥过程中属于加成反应有2个 C.第①步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法 D.与A的最简式相同的烃不一定能使酸性KMnO4溶液褪色 27.(6分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解,得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。 (1)组成X的金属元素的符号为▲,写出气体甲的电子式▲。 (2)X与盐酸反应的离子方程为▲。 (3)一定条件下,气体甲与固体2能发生氧化还原反应生成一种气体,写出化学反应方程式▲。 28.(4分)工业上可用焦炭与石英砂的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后 用氢气还原得高纯硅。 以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注: SiCl4遇水易水解)。 请回答下列问题: (1)若没有D装置,SiCl4遇水反应的产物可能是。 (2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。 (3)C中试剂过量,吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl—和SO42—,可能有SO32—或ClO—下列说法正确的是(忽略空气中CO2的影响,忽略某些离子水解)。 A.取少量吸收液于试管中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加几滴品红,若溶液褪色,含SO32— B.取少量吸收液于试管中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加高锰酸钾溶液,若溶液褪色,含SO32— C.取少量吸收液于试管中,滴加碘化钾淀粉溶液,若溶液变为蓝色,则含ClO— 29.(4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与4.0mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。 实验序号 ① ② ③ ④ m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08 计算: (1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。 (2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。 30、【加试题】(10分)Ⅰ.已知: ①NaHCO3(s)==Na+(aq)+HCO3—(aq)△H=+18.81kJ•mol—1 ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32—(aq)△H=—16.44kJ•mol—1 ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)△H=+92.34kJ•mol—1 请回答: (1)Na2CO3固体溶于水温度升高,NaHCO3固体溶于水却温度降低,因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3—通过作用力形成的多聚离子,而消耗了更多的能量。 (2)资料显示,NaHCO3固体加热到100℃发生分解,但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出,用反应热角度说明原因。 (3)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡: a.HCO3—+H2O H2CO3+OH—,b.2HCO3— CO32—+H2O+CO2。 根据理论计算0.10mol•L—1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响): 30题图130题图2 ①计算25℃0.10mol•L—1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围mol•L—1。 ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是。 ③25℃时0.10mol•L—1的NaHCO3溶液pH=8.3,加热到4分钟溶液沸腾,后保温到7分钟。 已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响): c(mol•L—1) 饱和 0.20 0.10 0.010 0.0010 pH 12.1 11.8 11.5 11.1 10.6 请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。 Ⅱ.铝离子电池是以铝和石墨作为两极,用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液(FMI+是一种有机离子)。 该电池工作的关键在于石墨(Cm)层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4—等阴离子。 放电时石墨电极上有如下变化: Cm[AlCl4—]+O2—→Cm[O2—]+AlCl4—。 请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式。 31.【加试题】Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。 某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料,以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。 实验过程中的主要操作步骤如下: 已知: ①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。 ②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4+ 请回答下列问题: (1)用萃取剂X萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是____________。 A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中 B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液 C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇 D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 (2)下列试剂中,可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。 A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精 (3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。 吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。 不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”),反应的化学方程式为_________________。 (4)操作A的步骤包括______________________。 (5)现准确称取4.000g,样品,经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。 ①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。 1产品中铁的含量为_______(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。 32.【加试题】(10分)异戊巴比妥M是中枢神经系统药物,主要用于催眠、镇静、抗惊厥和麻醉前给药。 它的合成路线如下: 已知: 具有 结构的有机物不稳定; (上式中R1、R2、R3代表烷基,可以相同,也可以不同) 请回答下列问题: (1)化合物B的结构简式为 (2)下列说法中正确的是 a.合成异戊巴比妥的流程中有3个取代反应 b.有机物M的化学式为: C11H16N2O3 c.有机物D在一定条件下可以还原成有机物 d.有机物L的结构简式为: CO(NH2)2 (3)写出EF的化学方程式 (4)写出化合物D符合下列条件 能发生银镜反应; 能发生水解反应的可能的同分异构体的结构简式。 (5)结合题中所给信息和所学知识,设计有机物A合成高分子 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 示例: CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷一 参考答案 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D A C B D D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A B C D C B B D A 21 22 23 24 25 C B B C D 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分) (1)醛基(1分) (2)氧化反应(1分) (3)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O(2分) (4)AD(2分,多选不给分,漏选给1分) 27.(6分) (1)Ca、Fe(1分) (1分) (2)FeCO3·CaCO3+4H+=Ca2++Fe2++2CO2↑+2H2O(2分) (3)2FeO+CO2===Fe2O3+CO(2分) 28.答案: (4分) (1)氯化氢和硅酸(原硅酸)。 (1分) (2)2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO(2分) (3)C(1分) (2分) 29.答案: (4分) (1)1∶1(2分)。 (2)1.38mol·L-1(2分)。 30.Ⅰ. (1)氢键(1分) (2)2HCO3—(aq)==CO32—(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=+38.28kJ•mol—1,反应需要的能量比固体小。 (2分,其他合理的说法也给分) (3)①1.5×10—3~1.7×10—3,2分) ②Na2CO3(1分) ③(2分,4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分,后在11.5左右都给1分,直线、曲线都可以) Ⅱ.(2分)2O2--4e-→O2↑(气体符号不扣分)或2Cm[O2—]-4e-→O2↑+Cm 31.(10分) (1)AB(2分) (2)A(1分) (3)NAOH(1分)(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3↓(2分) (4)过滤、洗涤、灼烧(1分) (5)将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。 (1分)69.89%(2分) 32.(10分) (1) (2分) (2)cd(2分) HCOOCH=CH2 (3) (2分) (4)(2分) (5) (2分)
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