安徽省江南十校届高三联考化学试题及答案.docx
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安徽省江南十校届高三联考化学试题及答案
2016年安徽省“江南十校”高三联考
理科综合化学能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两个部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动,用橡皮擦净后,再选择其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况,考生需及时报告监考教师。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是
A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
B.自来水厂用明矾净水,也可以用ClO2代替
C.居室中放置一盆石灰水可以吸收CO,预防中毒
D.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3:
4和3:
8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。
下列说法正确的是
A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱
B.原子半径:
Y C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D.原子最外层电子数: W>Z>Y 9.下列说法正确的是 A.由反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物 B.由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br- C.由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,可知酸性H2S>H2SO4 D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液 10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。 已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 二羟甲戊酸 A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B.能发生加成反应,不能发生取代反应 C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2 13 11.常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。 8 下列说法正确的是 A.水电离出的c(H+): A点小于B点 B.在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-) C.在C点,滴加的V(HN3)=12.5mL V(HN3溶液)/mL D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-) 12.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NA B.1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3NA D.反应N2+3H2 2NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂 13.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是() 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性: H2O2比Fe3+强 C 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液,再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液 先有白色沉淀 生成,后沉淀 又转化为红褐 色 此温度下: Ksp[Fe(OH)3] D 向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体 有白色沉淀生 成 生成了BaSO3沉淀 26.(14分) 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示: 取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。 充分反应后,冷却,向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。 分液,取上层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集70-90℃馏分。 可能用到的信息: 沸点 溶解性 丙烯酸 141℃ 与水互溶,易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65℃ 与水互溶,易溶于有机溶剂 易挥发,有毒 丙烯酸甲酯 80.5℃ 难溶于水,易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题: (1)仪器c的名称是。 (2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是。 (3)请写出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器。 (4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出),下图中有2处错误,请分别写出、。 为检验产率,设计如下实验: 将油状物质提纯后平均分成5份,取出1份置于锥形瓶中,加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL,加热使之完全水解。 用酚酞做指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液,滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。 (5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率。 (6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施。 27.(14分) 雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。 (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。 已知部分化学键的键能如下 分子式/结构式 NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N 化学键 N≡O C≡O C=O N≡N 键能(KJ/mol) 632 1072 750 946 请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ/mol ν正 P总 n ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是(填选项序号)。 (下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强) K (2)在t1℃下,向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/×l0-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 n(CO)/×l0-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 t1℃时该反应的平衡常数K=,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是。 (写出一种即可) (3)如图1所示,以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式。 温度/℃ 图1图2 (4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响 ,给出合理的解释: 。 28.(15分) 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。 以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。 合成路线如下: (1)写出反应Ⅰ的化学方程式。 (2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数;为充分利用副产品CO,有人提出以熔融的K2CO3为电解质,设计燃料电池,请写出此电池的负极反应。 (3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质,需选择的化学试剂有。 (4)根据合成流程,可以循环利用的是。 (5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。 写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式。 2016安徽省“江南十校”高三联考 化学参考答案与评分标准 DCBCAAC 26. (1)分液漏斗(2分) (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)(2分) (3)烧杯、玻璃棒、(量筒)(2分) (4)温度计水银球位置(2分)尾接管与锥形瓶接口密封(2分) (5)54.0%(2分) (6)在通风橱中实验(1分)防止明火(1分)(其他合理答案均可) 27. (1)-538(2分) ABC(2分选D不得分,少选得1分) (2)500(2分)加压(1分) (3)N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(3分) (4)300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小(2分) 300℃之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大;300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小。 (2分) 28. (1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(3分) (2)8NA(2分)CO+CO32--2e-=2CO2(3分) (3)稀盐酸BaCl2溶液(2分) (4)CaCO3(2分) (5)2NO2+4SO32-=N2+4SO42-(3分) 36题 (1)加热,搅拌等(2分)(其他合理也可以,给出一种合理答案就给分) (2)pH计(或者酸度计,写pH试纸也给分)(2分) (3)将Fe2+氧化成Fe3+(2分) (4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(2分) (5)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4(2分) (6)C(2分) (7)10-1.6mol/L(3分) 37. (1)3d104s1(1分)跃迁(1分) (2)6(1分)sp3(2分) (3)Cu2X(2分)8(2分) (4)折线形(V形或角形)(2分)<(1分) (5) cm或者 (3分) 38题 (1)对氟苯甲醛(或者4-氟苯甲醛)(2分) (2)氧化反应(1分)消去反应(1分) (3) (2分) (4) (3分) (5) (3分) (6)KMnO4(H+)(1分)HCHO(1分) (1分)
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