湖南衡山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:28198202
- 上传时间:2023-07-09
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:225.59KB
湖南衡山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx
《湖南衡山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南衡山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖南衡山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题Word版含答案
湖南衡山2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、苯分子中六个碳-碳键是完全等同的,不是单双键交替结构,下列事实不能证明这一结论的是( )
A.苯的一氯代物只有一种B.苯的二氯代物只有三种
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯分子中六个碳碳键键长完全相等
2、选用一种试剂就能将BaCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液加以区别,这种试剂是( )
A.NaOH溶液B.稀硫酸C.盐酸D.Ba(OH)2溶液
3、下列离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B.CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3﹣H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
4、已知下列热化学反应方程式()
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)+
CO(g)=
Fe3O4(s)+
CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol
则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为()
A.﹣218kJ/molB.﹣109kJ/mol
C.+218kJ/molD.+109kJ/mol
5、关于氮的变化关系图如图:
则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述反应中只有③属于氮的固定
6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等.下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强
7、已知:
A(g)+3B(g)
M(g)+N(g);△H=﹣49.0kJ·mol﹣1.一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.充分反应后该反应放出98kJ的热量
B.10min后,升高温度能使n(M)/n(A)增大
C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,I为一常见金属,酸G是重要的化工产品和化工原料;固体H嚣溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出).
(l)固体甲与液体M反应的方程式为.A溶液与固体H反应的离子方程式为.
(2)固体乙的化学式为.液体M的电子式为.
(3)反应①~⑦中属于氧化还原反应的为(填写反应序号).
(4)若I与C的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应,则反应⑦的化学方程式为.
(5)若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E,且每生成1molE放出426.5kJ的热量,该反应的热化学方程式为.
9、I.某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究.请根据题目要求回答下列问题.
(1)写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式 .
(2)查资料得知,HCOOH
CO↑+H2O.实验室有如图1所示的装置,制取CO气体可选用的装置为 (填序号),实验室利用该装置还可制取的常见气体有 (填写一种气体的分子式).
(3)查资料得知,利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气.该小组在实验室模拟汽车尾气处理,设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去).
①实验前关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气,其目的是 .
②装置(Ⅲ)的主要作用是 .
③该套装置中有不完善之处,还应在装置(Ⅳ)后补充 装置.
Ⅱ.该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?
?
7H2O过程如下:
a.在混合液中加入6mol/LNaOH溶液,至pH=8为止.
b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀.
c.向洗涤后的沉淀中加入2mol/L的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加热煮沸,趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液.
d.滤液中加入2mol/L的硫酸,使其pH=2.
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5~3.2
6.4~8.0
(1)步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净 .
(2)步骤d中加入硫酸,使其pH=2的目的是 ;要制得ZnSO4?
7H2O的步骤d还缺少的操作是 ,所用的主要硅酸盐仪器是 .
10、盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈.某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀,查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围:
离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.0
3.0
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.2
6.7
(1)若以离子浓度降至1×10﹣5mol/L为沉淀完全,根据上表数据推算出ksp[Fe(OH)3]= ;
(2)根据上述数据该同学设计了以下实验流程:
试剂A可能是 ;试剂B的化学式是 ;沉淀②化学式是 .
11.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料,可通过以下方法合成:
已知:
①苯胺(
)有还原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯.
(1)写出A中含氧官能团的名称:
和 .
(2)写出F的结构简式:
.
(3)步骤④和步骤⑥的目的是 .
(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式:
.
①分子中含有2个苯环;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中有3种不同化学环境的氢原子.
(5)对苯二胺
)是一种重要的染料中间体.根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
H2C═CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH.
参考答案
1.A
如果是单双键交替结构,则它的一氯代物有一种,二氯代物有四种,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯分子中六个碳碳键键长不相等,故答案为A
2.B
A.三种溶液均不与NaOH溶液不反应,现象相同,不能鉴别,故A错误;
B.BaCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:
白色沉淀、无现象、生成无色气体,现象不同,可以鉴别,故B正确;
C.因BaCl2、KNO3与盐酸均不反应,现象相同,不能鉴别,故C错误;
D.因BaCl2、KNO3与Ba(OH)2溶液均不反应,现象相同,不能鉴别,故D错误;
故选B.
3.D
解:
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32﹣+2NO3﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O,故A错误;
B.与过量浓氨水反应,生成络离子,则离子反应为Cu2++4NH3?
H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,故B错误;
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3.H2O,故C错误;
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,故D正确;
故选D.
4.A
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)+
CO(g)=
Fe3O4(s)+
CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol
依据盖斯定律计算①×3﹣③×2+②×3,得到:
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=﹣218.0kJ/mol,
则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为﹣218kJ/mol,
故选A.
5.D
解:
A.工业上生产硝酸的流程是:
氮气和氢气生成氨气,氨气与氧气反应4NH3+5O2
4NO+6H2O路线①,一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②,二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③,路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,故A正确;
B.在放电条件下,氮气和氧气发生化合反应:
N2+O2
2NO路线Ⅰ;NO不稳定,易被氧气氧化为二氧化氮:
2NO+O2═2NO2路线Ⅱ,二氧化氮溶于水生成硝酸:
3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ,故B正确;
C.从氮的变化关系图可知:
N从N2(0价)→NO(+2价)→NO2(+5价)→HNO3(+5价),都是氧化还原反应,故C正确;
D.上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物,符合氮的固定的定义,属于氮的固定,②③含氮化合物转变为其它物质,是氮的化合物之间的转化,不是氮的固定,故D错误;
故选D.
6.A
周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,根据元素在周期表中的位置知,X位于第二周期,Z位于第三周期,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等,则X是C元素,则Z是S元素,W是短周期主族元素且原子序数大于S,所以W是Cl元素,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,则Y是Mg元素,
A.原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W),故A正确;
B.Y离子有2个电子层、Z和W离子有3个电子层,所以Y和Z、W的简单离子的电子层结构不同,故B错误;
C.CCl4与MgCl2中化学键分别为共价键和离子键,所以其化学键类型不同,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,W的非金属性大于Z,所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物弱,故D错误;
故选A.
7.D
解:
A、可逆反应的特点是可逆性,反应物2molA和6molB不能完全转化为产物,所以放出的热量小于98kJ,故A错误;
B、反应是放热反应,升高温度,化学平衡向着逆方向进行,使n(M)减小,n(A)增大,比值减小,故B错误;
C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态,正逆反应速率不等,反应正向进行,正反应速率大,所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍,故C错误;
D、根据反应,B的变化浓度是A的变化浓度的3倍,B的转化率=
×100%=
×100%=75%,故D正确.
故选D.
8.
(1)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O;
(2)Al2S3;
;
(3))①③⑤⑦;
(4)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(5)4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412kJ/mol.
固体甲的焰色反应呈黄色,甲中含有钠元素,M为常见的液体物质,甲能够与M反应生成A溶液和气体,则甲为Na2O2、M为H2O、A为NaOH、B为O2;I为常见金属,且I与G的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应,则I为Cu,G为H2SO4,气体E为SO2,F为SO3;H可制作耐火材料,H为Al2O3,白色沉淀D为Al(OH)3;氧气B与C反应生成二氧化硫和水,则C为H2S,固体乙与水反应生成硫化氢和氢氧化铝,则乙为Al2S3,
(1)固体甲与液体M反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,A溶液与固体H反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O,
故答案为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O;
(2)由上述分析可知,乙为Al2S3,M为水,其电子式为
,故答案为:
Al2S3;
;
(3))①为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,属于氧化还原反应;
②为Al2S3与水反应生成氯化氢和氢氧化铝,反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应;
③为氯化氢与氧气反应生成二氧化硫和水,属于氧化还原反应;
④为氢氧化铝的分解生成氧化铝和水,不属于氧化还原反应;
⑤二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,属于氧化还原反应;
⑥三氧化硫与水反应生成硫酸,不属于氧化还原反应;
⑦浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体,属于氧化还原反应;
故答案为:
①③⑤⑦;
(4)I与G的浓溶液在加热条件下反应,即反应⑦为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(5)FeS2与气体B反应来生产气体E,反应为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,每生成1molE放出426.5kJ的热量,则生成8molE放出426.5kJ×8=3412kJ,所以热化学反应方程式为4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412kJ/mol,
故答案为:
4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412kJ/mol.
9.I.
(1)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)A;Cl2;
(3)①防止CO与空气混合加热爆炸;
②检验CO是否转化为CO2;
③尾气处理;
II.
(1)取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净;
(2)抑制Zn2+的水解;将溶液加热浓缩、冷却结晶;加热蒸发需要用蒸发皿,酒精灯,玻璃棒.
I.
(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水,反应的离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)根据反应方程式HCOOH
CO↑+H2O可知,该反应为液体、加热装置,应该选用装置A;该装置还可以浓盐酸和二氧化锰加热制取Cl2,
故答案为:
A;Cl2;
(3)①CO纯度不足时会发生爆炸,则实验前关闭旋塞K,先通氮气排净装置中的空气的目的是防止可燃性气体与空气或氧气混合发生爆炸,
故答案为:
防止CO与空气混合加热爆炸;
②CO2遇澄清的石灰水变浑浊,而一氧化碳不能,则装置(Ⅲ)的主要作用为检验CO是否转化为CO2,
故答案为:
检验CO是否转化为CO2;
③一氧化碳有毒,所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境,应该使用尾气吸收装置,
故答案为:
尾气处理;
II.
(1)该操作的目的是除去氯离子,可以通过检验滤液中是否含有氯离子进行判断,方法为:
取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净,
故答案为:
取最后一次洗涤液少量,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀,说明已经洗涤干净;
(2)由于Zn2+在pH为6.4~8.0时会发生水解反应,所以需要加入稀硫酸抑制锌离子的水解;
要制得ZnSO4?
7H2O还需要的操作方法为:
将溶液加热浓缩、冷却结晶;加热蒸发需要的主要仪器为:
蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,
故答案为:
抑制Zn2+的水解;将溶液加热浓缩、冷却结晶;加热蒸发需要用蒸发皿,酒精灯,玻璃棒.
10.
(1)1.0×10﹣38;
(2)双氧水;NaOH(或其它可溶性碱);Cu(OH)2.
(1)若以Fe3+离子浓度降至1×10﹣5mol/L为沉淀完全,此时pH=3.0,c(OH﹣)=1.0×10﹣11mol/L,则ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?
c3(OH﹣)=1×10﹣5×(1.0×10﹣11)3=1.0×10﹣38;
故答案为:
1.0×10﹣38;
(2)加入试剂A后,Fe2+消失了,则试剂A是氧化剂双氧水;加入试剂B出现了沉淀,可知试剂B是NaOH(或其它可溶性碱),调节pH:
1~3,先出现红褐色沉淀氢氧化铁;当调节pH:
4.2~6.7,出现Cu(OH)2,
故答案为:
双氧水;NaOH(或其它可溶性碱);Cu(OH)2.
11.
(1)羧基;硝基;
(2)
;
(3)保护氨基,防止其被硝酸氧化;
(4)
;
(5)
.
对比物质的结构可知,反应①发生羧基的脱水反应形成酸酐,属于取代反应,反应②为取代反应,反应③是硝基被还原为氨基,反应④是氨基与羧酸发生的脱水反应,由反应⑥产物的结构,可知反应⑤发生苯环的硝化反应,则F为
,反应⑥发生肽键的水解反应,又得到氨基,由于苯胺易被氧化,故步骤④和步骤⑥的目的是保护氨基,防止其被硝酸氧化,反应⑦中是硝基被还原为氨基得到目标物.
(1)由A的结构简式可知,A中含氧官能团有:
羧基、硝基,故答案为:
羧基;硝基;
(2)由上述分析可知,F的结构简式:
,故答案为:
;
(3)由上述分析可知,步骤④和步骤⑥的目的是:
保护氨基,防止其被硝酸氧化,
故答案为:
保护氨基,防止其被硝酸氧化;
(4)化合物C的同分异构体符合:
①分子中含有2个苯环;②能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基;
③分子中有3种不同化学环境的氢原子,为对称结构,符合条件的C的同分异构体为:
,
故答案为:
;
(5)苯与浓硝酸、浓硫酸在加入条件下发生硝化反应生成
,由于硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯,结合转化中反应⑤在苯环对位引入硝酸,硝基苯先还原为
,再与(CH3CO)2O、CH3COOH反应得到
,再与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下得到
,然后在硫酸条件下水解得到
,最后再用氢气还原得到对苯二胺
,合成路线流程图为:
,
故答案为:
.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南衡山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案 湖南 衡山 届高三 一轮 复习 第二次 理科 综合 能力 测试 化学试题 Word 答案