全国大联考甘肃新课标Ⅱ甘肃省张掖市届高三第三次诊断考试理综化学试题解析版.docx
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全国大联考甘肃新课标Ⅱ甘肃省张掖市届高三第三次诊断考试理综化学试题解析版
【试卷整体分析】
考试范围:
高考范围难度:
一般
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
综合题
制备与水解有关的物质
2
推断题
有机合成综合考查
3
单选题
阿伏加德罗常数的求算
4
综合题
等电子原理的应用
5
单选题
油脂在酸性条件下水解
6
单选题
多官能团有机物的结构与性质
7
单选题
酸碱中和滴定的综合考查
8
单选题
原电池电极反应式书写
9
单选题
元素周期律、元素周期表的推断
10
单选题
铁盐的检验
11
综合题
物质含量的测定
12
综合题
化学反应原理综合考查
甘肃省张掖市2018届高三第三次诊断考试
理综化学试题
第I卷(选择题)
1.古往今来,生活处处有化学。
下列说法不正确的是
A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药的制作过程
C.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油
【答案】C
【解析】A.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,A正确;B.“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药的制作过程,B正确;C.豆浆煮沸发生变性,而水解生成氨基酸,C错误;D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油,D正确,答案选C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为NA
B.17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
C.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D.56g 铁与足量氯气反应,氯气共得到3NA个电子
【答案】A
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。
本题的易错点为A,要注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子,存在水解平衡和电离平衡。
3.对羟基肉桂酸的结构简式如图所示,下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是
A.分子式为C9H6O3
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色
C.能发生加成反应,但不能发生取代反应
D.苯环上的一氯代物有2 种
【答案】D
4.某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是
A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应
B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好
C.电池工作时电子流向:
锂电极→导线→负载→碳棒
D.电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
【答案】B
【解析】电池工作时负极材料是Li,失电子发生氧化反应,故A正确;
锂与水能反应,不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液,故B错误;
电池工作时电子有负极流向正极,故C正确;电池工作过程中,石墨是正极,电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑,故D正确。
5.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,W的某种简单离子只有质子;X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在,其原子半径是同周期元素里原子半径最大的;Z元素离子半径在同周期中是最小的;W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
M>Y>Z>X>W
B.1molY的单质与足量的X单质完全反成,产物中离子总数定为1.5NA
C.Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体,也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体,且放出的气体体积都为33.6L(标况下)
D.W的单质与X、M的单质都能反应,且反应中W的单质都作氧化剂
【答案】B
点睛:
本题考查元素周期表及周期律,元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,W的某种简单离子只有质子,则W为氢元素;X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则X为氧元素;元素Y在自然界中只能以化合态存在,共原子半径是同周期元素里原子半径最大的,则Y为钠元素;Z元素离子半径在同周期中是最小的,则Z为铝元素;W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰,则M为氯元素。
以此解答。
6.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe(NO3)2样品落于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe2+
C
向浓度均为01mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性:
Fe2+>I-
【答案】A
7.甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。
常温下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
下列说法中错误的是
A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL
B.甲胺在水中的电离方程式为:
CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-
C.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则pKb=-1gKb=4.3
D.c点可能存在关系:
2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
【答案】C
【解析】甲胺的物质的量为:
。
A、当加入盐酸20.00mL时,HCl物质的量为:
,二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cl-,这是一种强酸弱碱盐,由于CH3NH3+水解溶液呈酸性,因此当盐酸适量减少时,溶液可以呈中性,所以b点pH=7的溶液,加入的HCl体积V< 20.00mL,A正确。
B、甲胺的结构类似于氨气NH3,所以甲胺在水中的电离方程式为:
CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-,B正确。
C、根据B甲胺的电离方程式,
,读图可得,当
时,pH=10.6,即
时,c(H+)=10-10.6,所以Kb=c(OH-)=10-(14-10.6)=10-3.4,pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4,C错误。
D、c点pH<7,溶液呈酸性,所以可能是A提到的消耗20mL盐酸时得到的CH3NH3Cl溶液,根据电荷守恒则有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-),既 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(Cl-),且溶液中的Cl原子数与N原子数相等,所以 c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2),代入上述后一个等式得:
2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2),化简得到:
2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-),D正确。
所以错误的答案选择C。
点睛:
类似于C的计算,解题时需要特别关注图像中标记的能够准确读数的特殊点,而其它点由于读数本身带来的误差自然导致计算结果不准确。
第II卷(非选择题)
8.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表:
分子式
外观
热分解温度
熔点
水溶性(20℃)
CO(NH2)2·H2O2
白色晶体
45℃
75~85℃
500g·L-1
合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下:
在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不断搅拌下升温至300℃,使尿素完全溶解,保温30min,冷却至-5℃进行结晶。
抽滤得白色粉末状结晶。
在50℃下干燥2h,得过氧化尿素产品。
回答下列问题:
(1)控制反应温度的适宜方法是__________(填序号)。
A.酒精灯加热B.酒精喷灯加热C.电炉加热D.水浴加热
(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进;反应器加热温度不能太高的原因是___________。
(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于含H2O234%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应),平行实验三次,实验结果如下:
实验序号
1
2
3
KMnO4溶液体积/mL
滴定前读数
0.00
0.00
2.00
滴定后读数
19.98
21.70
22.02
①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中,滴定终点的现象是_____________。
②产品中活性氧的质量分数为____________。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】DCO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2b温度过高会导致过氧化氢分解铝、铁易被氧化酸式滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液显浅红色,且半分钟内不褪色13.3%偏低
解析:
(1)根据CO(NH2)2·H2O2热分解温度为45℃,所以采用的加热方式应用水浴加热,易于控制温度,选D;
(2)反应器中过氧化氢与尿素发生化合反应生成CO(NH2)2·H2O2,反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2;(3)冷凝管中冷水要低进高出,所以冷凝管中冷水从b流进;过氧化氢加热会分解,所以温度不能太高;(4)铁、铝具有还原性,易被氧化,所以不能选择铁质或铝质材料搅拌器;(5)①高锰酸钾具有氧化性,腐蚀橡胶,KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中;H2O2与高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾溶液褪色,滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液显浅红色,且半分钟内不褪色;②第二次实验明显误差太大,应舍去,第一次和第三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL;依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2;
所以12.000g样品中含过氧化氢0.1mol;过氧化氢质量分数=
×100%=28.3%;活性氧16%,相当于H2O234%,则活性氧质量分数=
=13.3%,;③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,消耗高锰酸钾溶液偏小,依据c标准×V标准=c待测×V待测,则过氧化氢物质的量偏小,活性氧含量偏低。
9.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:
①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:
__________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:
__________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。
②如何证明晶体已洗净?
_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是:
_______________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,BaTiO3的产率为:
________。
(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________mol/L。
【答案】+4BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O漏斗、烧杯、玻璃棒取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明已洗净。
促进TiCl4水解60%2.58×10-8
【解析】试题分析:
本题以生产钛酸钡的工艺流程为载体,考查离子方程式的书写,基本实验操作,外界条件对盐类水解平衡的影响,产率和溶度积的计算等。
(1)BaTiO3中Ba的化合价为+2价,O的化合价为-2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,Ti的化合价为+4价。
(2)盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
(3)①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
10.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2-等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH=+179.5kJ/molK2
③2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-112.3kJ/molK3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:
2NO2+4CO
4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的
,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是________(填A或B)阴极反应式为________________________________________。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差
为_________g。
【答案】
0.008mol/(L·s)0≤a<0.8(或a<0.8)B
32
(2)设达到平衡时CO的浓度改变x,则:
2NO2+4CO
4CO2+N2
起始浓度(mol/L):
0.10.200
改变浓度(mol/L):
x2x 2x
x
平衡浓度(mol/L):
0.1-x0.2-2x2x
x
故
=
,解得x=0.02mo/L,v(CO)=
=0.008mol/(L·s);
K=
=
;若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、
11.钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂,其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为________,其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。
(2)VO2+可与多种物质形成配合物,与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______,与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。
1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。
(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示,该晶胞中S2-的配位数为____。
(6)镧镍合金是重要储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。
【答案】[Ar]3d34s25N、F三角锥形N2或COsp3194LaNi5
②晶胞中氢气分子数目8×1/4+2×1/2=3.储氢后的合金化学式为LaNi5H6,储氢后1mol晶胞的体积为:
(a×10-10)3×NA=a3×10-30×NAcm3,1mol晶胞中含有的氢气质量为6g,该镧镍合金储氢后的密度为:
6÷(a3×10-30NA)g/cm3;正确答案:
6÷(a3×10-30NA)。
12.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________;由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:
1:
1:
1:
3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:
。
【答案】羰基(酮基)溴原子
取代反应
10
【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。
(1)化合物D(
)中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子;
(2)对比D、F结构与E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E,则E的结构简式为:
;对比B、C结构简式可知,B中-Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C的反应类型是取代反应;(3)比C、D的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为:
;(4)属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1:
1:
1:
1:
3,说明苯环侧链上含有3个,根据定二移一原则,即
点睛:
本题的难点是同分异构体的书写,特别是有限制条件的同分异构体的书写,如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件,再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。
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- 全国 联考 甘肃 新课 甘肃省 张掖市 届高三 第三次 诊断 考试 化学试题 解析