中考化学二轮复习专题检测三空气和氧气.docx
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中考化学二轮复习专题检测三空气和氧气
专题检测三 空气和氧气
(时间:
45分钟 满分:
50分)
一、选择题(每题2分,共12分)
1.空气是一种宝贵的自然资源。
有关空气的说法中正确的是(B)
A.空气中含大量氧气,所以可判断氧气化学性质不活泼
B.SO2排放到大气中可能会导致酸雨
C.臭氧(O3)属于稀有气体,主要分布在距地面10~50km的高空
D.空气是由多种氧化物组成的混合物
2.(2018上海普陀区一模)天气预报时,下列指标不会预报的是(D)
A.PM2.5B.二氧化硫浓度
C.氮氧化合物浓度D.二氧化碳浓度
3.空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气中分离获得的是(D)
A.用作医疗急救的氧气
B.用作焊接保护气的稀有气体
C.用作食品防腐剂的氮气
D.用作清洁燃料的氢气
4.(2018山东济南历城区二模)“共筑泉城蓝”,从身边做起,从我做起。
下列关于环境保护的说法中,错误的是(C)
A.生活垃圾分类处理,禁止随意焚烧
B.化石燃料的大量使用是形成雾霾天气的主要原因
C.为尽情欢度春节,大量燃放烟花爆竹
D.私家车剧增,也是导致PM2.5增加的重要原因
5.水是化学实验中的常用试剂,下列有关水在化学实验中的作用分析不正确的是(D)
A.通过测量进入集气瓶中水的体积测定氧气在空气中的含量
B.吸收热量和吸收产生的二氧化硫,防止空气污染
C.防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底
D.通过观察集气瓶中水的多少判断集气瓶中气体是否收集满
6.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气的大。
实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
现有如下装置:
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶二氧化硫气体,且符合“绿色化学”理念,所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是(C)
A.①接③B.①接⑥,⑦接⑤
C.②接⑨,⑧接⑥D.②接④
二、填空题(共38分)
7.(6分)运动场上,我们经常看到发令员扣动发令枪,枪响后立即产生白烟。
为什么会产生白烟呢?
原来火药里的药粉含有氧化剂氯酸钾和催化剂二氧化锰以及发烟剂红磷。
请你写出:
产生氧气的化学方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑;产生白烟的化学方程式:
4P+5O2
2P2O5。
据你分析,白烟的作用是提醒计时员,计时开始。
8.(2018山西阳泉盂县二模)(8分)下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。
(1)实验一是实验室制取氧气的装置,该反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,操作中有很多注意事项,例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出,应该在水面下用玻璃片盖住瓶口,再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上;实验中有些错误操作可能会使试管炸裂,写出为避免试管炸裂的一个正确操作停止加热时,应先移出导气管,再熄灭酒精灯(合理均可)。
(2)实验二图①中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2
CO2,反应完毕盖好玻璃片,将集气瓶倒置(如图②),玻璃片未掉下来的原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,二氧化碳被消耗,瓶内气体减少,瓶内气压小于外界大气压。
9.(5分)用来测定空气成分的方法很多,如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气的含量。
先在空气中点燃红磷,再伸入集气瓶中,迅速塞紧橡胶塞。
(提示:
红磷燃烧产生的五氧化二磷颗粒会污染空气)
请回答下列问题:
(1)点燃红磷,看到的现象是产生大量白烟;上面的实验同时证明了氮气有不能燃烧,也不支持燃烧的化学性质。
(2)实验完毕,冷却至室温,打开止水夹,发现进入集气瓶中水的体积不到总容积的
你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷的量不足。
(3)小刚对实验进行反思后,提出了改进方法(如图所示),你认为改进后的优点是(写出两点):
装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确;五氧化二磷颗粒不会扩散到空气中,避免了空气污染。
10.(2018山东济宁邹城三中一模)(6分)如图是实验室用于气体制备的装置,请根据图示回答问题:
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)设计A装置时使用分液漏斗的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度;
(3)制取并收集一瓶干燥的氧气,若用C装置干燥氧气,此干燥瓶中装有的物质为浓硫酸;在实验室中制取、干燥和收集氧气,请按气体流向,用导管的编号将装置连接好①③④⑧;
(4)若F装置装满水,用此装置收集氢气时,则氢气应从⑦端通入。
11.(2018上海奉贤区一模)(13分)晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响,利用如图1所示装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热),实验数据记录如表所示:
实验1
实验2
MnO2的质量/g
0.5
0.5
2%的H2O2的体积/mL
20
x
温度/℃
20
80
(1)实验2中x的值应为20mL。
(2)实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因是ac。
a.锥形瓶内气体受热膨胀
b.收集到的氧气中混有空气
c.温度较高时水蒸发成水蒸气
d.生成更多的氧气
图1 图2
(4)晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液中溶质质量分数。
她取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成O2的质量与反应时间的关系如图2所示。
①完全反应后生成氧气的质量为0.48g。
②计算参与反应的过氧化氢的质量1.02。
③这瓶过氧化氢溶液的质量分数为2%。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.维生素C,可能是我们平时最熟悉的维生素,当我们出现口腔溃疡的时候,可能就是由于缺少它引起的。
其实,维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡,我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C,或许能收获许多好处。
维生素C的结构简式如图所示,下列有关叙述错误的是()
A.维生素C的化学式为:
C6H8O6
B.维生素C的一个分子中含有20个原子核
C.维生素C属于有机高分子化合物
D.维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9:
1:
12
2.以下叙述中,不正确的是
A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变为红色,说明二氧化碳具有酸性
B.硫粉在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,闻到刺激性气味
C.aL水和bL酒精混合后,总体积小于(a+b)L
D.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同,在一定条件下可以相互转化
3.常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。
现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是()
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
4.硝酸铵是一种无色的透明晶体,受热会发生爆炸,爆炸时发生的化学反应如下:
2NH4NO3
2X+O2↑+4H2O↑.下列关于该反应的说法正确的是()
A.X是一种大气污染物B.
是一种复合肥
C.
中氮元素的质量分数为
D.反应前后各元素的化合价均不发生改变
5.下列做法正确的是()
A.用活性炭净水器降低自来水的硬度
B.用干粉灭火器来扑灭汽油着火
C.用炉具清洁剂来除去衣服上的油污
D.用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤
6.用试管加热时试管破裂,其原因可能是()
A.试管口对着自己或他人B.液体的量超过试管容积的1/3
C.没有擦干试管外壁的水便开始加热D.先用外焰均匀加热,再固定位置加热
7.用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液,下列做法不正确的是()
A.取用15%的葡萄糖溶液50g
B.使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C.加水100g
D.量水时选用规格100mL的量筒
8.下列有关水的说法正确的是
A.电解水时负极得到的是氧气B.水灭火是因为降低了可燃物的着火点
C.用肥皂水可鉴别蒸馏水和硬水D.稀释浓硫酸时需将水注入浓硫酸中
9.从安全的角度考虑,下列做法不合理的是
A.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
B.霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C.误食重金属盐,可服用豆浆、牛奶等解毒,并及时就医
D.遇到火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开现场
10.石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片,用石墨烯和铝合金可制成一种具备特殊性能的烯合金,下列对烯合金和石墨烯的说法错误的是
A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应B.石墨烯在常温下化学性质活泼
C.烯合金具有优良的导电性D.烯合金是混合物
11.下列说法不正确的有()
①除去二氧化碳中混有的少量氧气,可以通入一氧化碳后点燃,将氧气转化为二氧化碳
②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液,量取6%的氯化钠溶液时俯视读数,若其他操作均正确,则所配溶液中溶质的质量分数大于3%
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成,取少量该固体,加入足量的稀氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,则该固体的组成有5种情况
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质,取一定量该溶液,逐滴滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示,则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠
A.1种B.2种C.3种D.4种
12.下列对应的化学方程式书写正确,且反应前后有元素化合价变化的是()
A.铁和盐酸混合制取氢气:
2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
B.生活中用天然气作燃料:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
C.胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.赤铁矿(Fe2O3)高温下通CO炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
13.对于“干冰升华”的解释正确的是()
A.分子质量增大B.分子体积增大
C.分子间间隔变大D.分子种类发生变化
14.下列说法不正确的是
A.用干冷的白瓷盘放在蜡烛火焰上方可以制得炭黑
B.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D.用加热的方法修补破裂的电木插座
15.除去下列物质中的少量杂质(括号里为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内物质为杂质)
选用试剂
操作方法
A
CO2(CO)
过量O2
点燃
B
CuO(Cu)
适量稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(CaCl2)
适量Na2CO3溶液
过滤
D
稀硝酸(H2SO4)
适量BaCl2溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)p点的含义是_____。
(2)t3℃时,A物质的饱和溶液的质量分数为_____。
(3)室温下,将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的NaOH固体并搅拌,试管内可以观察到的现象是_____。
(4)要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体,一般采用的方法是_____。
(5)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
17.在KMnO4溶液中加入双氧水,能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气。
将混合物过滤,在滤液中加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀;在滤渣中加入双氧水,迅速产生大量气泡。
(1)写出蓝色沉淀的化学式是。
(2)写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式,(反应中KMnO4与生成的气体的配平系数为2和3):
。
18.生活离不开化学,现有稀硫酸、甲烷、熟石灰、一氧化碳、纯碱、水等物质。
①请从上述物质中选择合适的物质,用化学式填空:
溶于水后溶液显碱性的盐是_____,可以用来做建筑材料的是_____,用于除去铁锈的物质是_____,天然气的主要成分是_____,冬天用木炭烤火容易产生_____使人中毒。
②2mol水中约含_____个水分子(用科学计数法表示)。
三、简答题
19.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答。
(1)若c中混有少量的b,最好采用_______的方法提纯c。
(2)气体的溶解度随温度变化的情况与______(填“a”、“乙b”或“丙c”)相似。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(4)t1℃时,向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后得到65g溶液。
若要增大该溶液的溶质质量分数,可采用的方法是_____。
(5)t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_____________。
20.天然气中95%以上的成分是CH4,还含有其他烃(碳、氢化合物)及硫化物。
(1)请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式__________________________。
(2)天然气燃烧若生成H2O、CO2和X三种氧化物,X中一定含氧元素和_____元素。
四、实验题
21.请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a、b的名称,a是______,b是______;
(2)制取气体时,组装好仪器后,应先______,再添加药品。
(3)实验用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气,选择的发生装置是______(选填装置编号,下同)。
反应的化学方程式是______。
(4)收集氧气可选用C装置。
使用C装置收集氧气时,导管伸到集气瓶底部的原因______。
五、流程题
22.某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁,为回收硫酸锌及有关金属,设计如下流程。
①硫酸锌属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)。
②分离得到固体A和溶液B的操作名称是______。
③步骤I中反应的化学方程式是______。
④加入稀硫酸的目的是______。
判断稀硫酸过量的方法是______。
⑤除废液外,上述流程中含铁元素的物质有______(选填编号)。
六、计算题
23.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量应该控制在0.004g以下。
油条是中国人的常见食品之一,若在100g油条中含有0.474g明矾(化学式为KAl(SO4)2•12H2O),请回答下列问题:
(1)明矾中含有___种金属元素;其各元素的原子个数比K:
Al:
S:
O:
H=___。
(2)明矾中铝元素的质量分数为___(计算结果精确到0.1%)。
(3)如果某人一天吃了100g上述油条,则其摄入铝的量___(选填“已”或“未”)超过安全摄入量。
24.钙是维持人体正常功能所必须的元素,有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题:
(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中C、H的原子个数比是;
(2)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为;
(3)已知C12H22O14Ca的相对分子质量是430,按照葡萄糖酸钙片说明书每日的补钙量,若改服用金钙尔奇片,一次应服用几片?
七、探究题
25.某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。
他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水,充分反应后过滤。
甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液,其余同学不同意他的说法,大家一起展开探究。
(提出问题)滤液中的溶质成分是什么?
(猜想假设)猜想一:
氢氧化钠
猜想二:
氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三:
氢氧化钠、____________
猜想四:
氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
(讨论交流)大家一致认为猜想四不成立,请用化学方程式说明理由___________。
(实验探究)甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中,进行了下列实验。
实验操作
现象
结论
甲同学
加入足量稀盐酸
无明显现象
猜想一成立
乙同学
加入碳酸钠溶液
无明显现象
猜想一成立
丙同学
加入无色酚酞溶液
溶液变为红色
猜想一成立
(实验评价)甲同学的实验只能证明滤液中不含碳酸钠;乙同学的实验只能证明猜想二不成立;丙同学的实验错误,原因是_____________________________。
(得出结论)综合两位同学的实验和现象,可证明猜想一成立。
(反思迁移)①同学们经过讨论,提出用两种盐溶液及相应的实验操作,也可确定所得滤液中溶质的成分,这两种盐溶液可以是________________________。
②在制取某物质时,除了根据原理设计实验,还需要注意_______________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
C
B
C
B
C
A
B
D
D
C
D
C
二、填空题
16.t2℃时,A、B物质的溶解度相等44.4%有晶体析出蒸发结晶B>A>C
17.Cu(OH)22KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O
18.Na2CO3Ca(OH)2H2SO4CH4CO1.204×1024
三、简答题
19.降温结晶ac、b、a降温加a物质a、c、b
20.CH4+2O2点燃2H2O+CO2硫(或S)
四、实验题
21.试管分液漏斗检查装置气密性B2H2O2
2H2O+O2↑将集气瓶内的空气排空使氧气更纯
五、流程题
22.盐过滤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe分离铜和锌、铁继续滴加稀硫酸无气泡产生ACD
六、计算题
23.1:
1:
2:
20:
245.7%已超过安全摄入量
24.
(1)6:
11(1分)
(2)40%(1分)
(3)算出含钙总量0.56g(1分)算出1片(1分)
七、探究题
25.碳酸钠(或Na2CO3)Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红CaCl2和Na2CO3(或氯化钙和碳酸钠)(合理即可)控制反应物的用量
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.化学用语是化学学习的重要工具,下列有关化学用语表示正确的是
A.亚硝酸钠中氮元素的化合价:
B.两个碳酸根离子:
2CO3-2
C.四个氮原子:
2N2D.硫酸铜的化学式:
CUSO4
2.将一小块金属钾放在装水的烧杯中能够发生剧烈反应放出大量热,其反应是:
2K+2H2O═2X+H2↑()
A.X是一种氧化物
B.X中只含K、O元素
C.发生爆炸是氢气燃烧引起的
D.X的相对分子质量为112
3.下列说法正确的是
A.混合物一定由不同种分子构成
B.非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C.只含有一种元素的物质一定是纯净物
D.中和反应一定都是放热的反应
4.下列物质由离子直接构成的是
A.H2OB.HeC.O2D.NaCl
5.如图是某个化学反应的微观模拟图,根据图示信息,下列说法正确的
A.该反应生成两种物质B.化学反应前后原子的种类不变
C.该反应是复分解反应D.分子在化学变化中是不可分的
6.利用生活中的废弃材料来做家庭小实验,其乐无穷!
小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花,b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花。
垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验装置的叙述不正确的是()
A.通过推压注射器活塞,可以控制进入饮料瓶内液体的量
B.该装置的左半部也可用于制取氧气
C.利用该装置不可验证二氧化碳的密度比空气大
D.利用该装置可验证二氧化碳能与水发生化学反应
7.下列实验操作符合规范要求的是()
A.
倾倒液体B.
氧气验满
C.
过滤D.
收集氧气
8.能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是()
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
9.下列涉及学科观点的有关说法正确的是()
A.微粒观:
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B.转化观:
升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C.守恒观:
1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D.结构观:
金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同,物理性质存在着较大的差异
10.下列说法不正确的是
A.原子的质量几乎都集中在原子核中
B.原子通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子
C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身一定改变
11.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
结合下图分析,有关说法正确的是
A.氧原子的核外电子数为26
B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应是易失去电子
D.铁的相对原子质量为55.85g
12.如图是高温下某反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.该反应中元素的化合价没有变化
B.该反应可能属于吸热反应
C.该反应生成的单质是最清洁的能源
D.该反应中反应物的质量比是2:
3
13.已知
、
、
分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子,在一定条件下的变化如图所示,由图示获得的下列信息中错误的是()
A.在化学变化中,分子一定发生改变
B.分子之间有间隔
C.该反应可表示为4X+Y=2Z
D.一个Z分子由四个原子构成
14.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾,常用降温结晶法
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
15.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
Na2CO3
NaOH
加入过量的稀盐酸蒸发
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粉,过滤,蒸发结晶
C
N2
CO2
通入适量的NaOH溶液
D
CaO
CaCO3
高温
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.根据图示提供的信息回答下列问题
(1)氟的相对原子质量是_____。
(2)镁原子的核外电子数是_____。
(3)属于同种元素的是_____(填字母,下同)。
(4)与镁属于同一周期的是_____。
(5)C-F中具有相对稳定结构的是_____。
17.完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
(1)铁丝在氧气中燃烧:
________________________________,生成_________色固体
(2)在空
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