四川省某知名中学学年高一化学上学期第一次月考试题3.docx
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四川省某知名中学学年高一化学上学期第一次月考试题3
眉山中学2021届高一10月月考试题
化学
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16S-32N-14Na-23Cl-35.5S-32
一、选择题(每个小题只有一个选项符合要求,每小题4分,共48分)
1、东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握,以水升渍,绞取汁,尽服之”。
下列操作与“渍”
和“绞”原理相近的是
A、浸泡过滤B、煮沸研碎C、萃取剪断D、蒸馏捣碎
2、下列说法正确的是
A、食用植物油混有较多的水分,用蒸发
的操作除去水分
B、食用药酒是利用了萃取分液操作制作而成
C、海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理
D、石油工业中利用蒸馏的原理在80~150°C收集馏出液获得汽油,汽油是纯净物
3、下列实验操作中正确的是
A、过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
B、蒸发操作时,应
使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C、萃取操作时,可以选用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘
D、分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
4、下列说法不正确的是
A、蒸馏操作中若实验中途发现未添加碎瓷片,应立即补加
B、点燃可燃气体前必须验纯
C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
D、蒸发皿在加热时应均匀加热再集中加热
5、除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法不正确的是(括号内物质为杂质)
A、NaCl溶液(Na2CO3):
加足量盐酸后加热
B、KNO3溶液(AgNO3溶液):
加过量KCl,过滤
C、NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加上适量盐酸并加热
D、KNO3固体(NaCl):
溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤
6、下列实验中,所选装置或实验设计合理的是
A、图⑤所示装置中盛有饱和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl气体
B、用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C、用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D、用图④所示装置可把由5种沸点相差较大的液体组成的混合物中的成分一一分离出来
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、标准状况下,22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为NA
B、标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C、常温常压下,2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D、常温下,23g二氧化氮含有NA个氧原子
8、在一定温度和压强下,分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的
气球体积大小不同,下列说法中正确的是
A、气球②中装的是O2
B、气球①和气球③中气体分子数相等
C、气球①和气球④中气体物质的量之比为4:
1
D、气球③和气球④中气体密度之比为2:
1
9、瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为1:
4时爆炸最强烈,此时甲烷与氧气的体积比是A、1:
3B、1:
2C、1:
1D、2:
1
10、在标准状况下,将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3(ρ<1),
溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为
cmol/L。
下列叙述中正确的是
①
②
③
④
⑤上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.50ω
A、①②④B、②③④C、②④D、②③⑤
11、把1000
ml含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶
液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完
全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓
度为
A、10(2a-b)mol/LB、10(b-2a)mol/LC、10(b-a)mol/LD、
0.1(b-2a)mol/L
12、混合物也有摩尔质量,称为平均摩尔质量(符号:
),以下关于
的算法错误的是
A、某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L,则该混合气体的
=32g/mol
B、已知某CO和CO2组成的混合气体的
=30g/mol,则CO和CO2的体积比为7:
1
C、已知反应:
(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑,一定量的(NH4)2CO3固体完全分解
后所得混合气体(温度200°C下)的
=26.3g/mol
D、一定温度和压强下,空气的密度是氢气密度的14.3倍,则此时空气
=28.6g/mol
二、填空题
13、(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·cm-3
(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________
mol·L-1(保留两位有效数字)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,
稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固
体配制480mL含
NaClO质量分
数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A、如图所示的仪器中,有三种是不需要的,另外还需要一种玻璃仪器
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D、需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组需要500ml
1.2mol·L-1的稀硫酸,所用原料为98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·L-1。
②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
③容量瓶使用前需检查是否漏水,应如何检查__
___________________________
___________________________________________________________________
④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________
A、取用浓硫酸时仰视刻度线
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗
C、转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
D、定容时仰视容量瓶刻度线
E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
F、定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴
蒸馏水至刻度线
14、(14分)青海是我国最大的钾盐产地,某厂制得的钾盐(主要成分为KCl)混有MgCl2、
CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质,以下是粗钾盐提纯的实验方案,各步操作流程如图,
可以选用的试剂为:
NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3
溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
(1)过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+,写出该反应的化学方程式
_______________________________________________________________________
(2)操作①和操作②都需用到玻璃棒,分别写出玻璃棒在操作①
和操作②中的作用
_______________,_______________
(3)试剂①、试剂②、试剂③分别为__________,____________,______________
若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。
(
4)若发现滤液浑浊,应如何操作___________________________________________。
(5)沉淀的成分有:
泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________
(6)除杂试剂需过量,但过量的试剂最后仍然要除去。
过量的试剂③是如何除去的
______________________________________________________________________
15、(12分)苯甲酸为白色片状晶体,熔点122.4°C,苯甲酸是常用的食品防腐剂。
苯甲酸在
水中的溶解度为:
25°C
50°C
100°C
0.344g
0.849g
6.8g
实验室有混有杂质(杂质为:
泥沙和少量可溶性杂质)的粗苯甲酸,用下列实验方法(重
结晶)可以分离得到纯净的苯甲酸晶体,实验步骤为:
A、将粗苯甲酸1g加到100ml的烧杯中,再加入50ml蒸馏水
B、____________________________________,全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁热将溶液过滤到另一100ml烧杯中
D、将滤液静置,使其缓慢冷却结晶,滤出晶体
回答下列问题:
(1)上述步骤中有两次过滤操作,过滤用到的玻璃仪器有_________________________。
步骤D中,需要洗涤晶体,洗涤步骤为:
向过滤器中注入__________(填“冷水”
或“热水”)至浸没沉淀,使洗涤液自然流下,重复操作2~3次。
(2)步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________,
(3)步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的,
其目的是_____________________________________________________________。
(4)温度越低,苯甲酸的溶解度越小,但结晶时的温度并不是越低越好,请分析原因
____________________________________________
____________________________________________。
(5)重结晶也适用于两种可溶性固体的分离,如NaCl和KNO3
的分离。
已知溶解度曲线右图:
KNO3固体中混有少量NaCl杂质,提纯KNO3的方法为:
__________→__________,降温结晶→___________→洗涤
16、(12分)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。
标准
状况下,在乙室充入8.4gN2,甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。
(1)甲室中的原子个数约为______________个,H2与O2的质量比为_____________
(2)维持温度不变,将隔板A固定在“3”处,将隔板B固定在“5”处,此时
甲、
乙两室中气体的压强比P(甲):
P(乙)=______________
(3)用电火花处理甲室中的气体使其充分反应,反应后恢复至标准状况。
甲室与乙室此
时的体积比为__________
眉山中学2021届高一月考
化学答案
1
2
3
4
5
6
A
C
C
A
B
C
7
8
9
10
11
12
D
D
B
B
B
C
13、每空2分,共14分
(1)4.0
(2)0.04(3)C
(4)①2.4②32.6
③向容量瓶中注入少量水,盖上瓶塞,倒立容量瓶观察是否漏水;正
立容量瓶,旋转瓶塞180°,倒立容量瓶,观察是否漏水。
(答对一半
得1分)④ABE(见错没有分,答不全得1分)
14、共14分
(1)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2分,没打↓不扣分)
(2)搅拌、引流(各1分,共2分)
(3)Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液(每空1分,共3分)
无法除去Ca2+、Mg2+(2分)
(4)检查滤纸有无破损,再次过滤(2分,答到“再次过滤”即可)
(5)BaCO3(1分)(6)蒸发结晶即可除去HCl(2分)
15、共12分
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(每空1分,共3分),冷水(1分)
(2)边加热边搅拌(1分)
(3)减少过滤时苯甲酸的损耗(2分)
(4)温度太低,会析出另外的可溶性溶质(2分)
(5)溶解、蒸发浓缩、过滤(每空1分,共3分)
16、每空3分,共12分
(1)4.816×1023或0.8×6.02×1023(答0.8NA不得分)1:
32
(2)8:
9
(3)2:
3
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