《8套合集》宁波市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx
- 文档编号:28342005
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:84
- 大小:723.59KB
《8套合集》宁波市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx
《《8套合集》宁波市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《8套合集》宁波市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx(84页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
《8套合集》宁波市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),且各离子浓度相同。
为确定溶液中的离子组成进行如下实验:
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水,溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热,有红褐色沉淀产生,并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象,下列说法正确的是
A.原混合溶液中肯定含有Fe3+
B.原混合溶液中肯定含有I-、SO42-
C.另取原溶液进行焰色反应,焰色为黄色,则该溶液中一定存在的离子有六种
D.另取原溶液加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀说明含有Cl-
2.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.装置A用于实验室制氧气B.装置B用于收集CO2气体
C.操作C用于检查装置的气密性D.操作D用于分离酒精和水
3.下列化学反应,在从海中提取金属镁的过程中,不会涉及的是
A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑D.Mg(OH)2
MgO+H2O
4.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为()
A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.活性铁粉易氧化,可用作食品抗氧化剂B.SO2具有漂白性,可用于食品增白
C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥D.Al2O3能溶于强酸强碱,可用作耐火材料
6.实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )
A.NO2→HNO3+NOB.
→NH3
C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4
7.NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
C.1L1mol·L-1的稀硝酸中,含氧原子数为3NA
D.1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA
8.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法,正确的是
A.海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可得到金属钠
D.从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
9.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A.用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物
B.用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物
C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液
D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液
10.下列说法正确的是
A.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
C.NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸,它们都是酸性氧化物
D.雨水样品在空气中放置2小时后,测得pH变小,因为样品吸收了空气中的CO2
11.将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是( )
A.100mL1mol·L-1的盐酸
B.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液
C.100mL1mol·L-1的氯化钠溶液
D.30mL1mol·L-1的氯化钙溶液
12.将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
13.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物可以完全反应的是
A.过量的水与氯气B.过量的氢氧化钠与二氧化硅
C.过量的二氧化锰与浓盐酸D.过量的氨水与氢氧化铝
14.已知①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,则有关离子的还原性由强到弱的顺序是:
( )
A.Cl->Fe2+>I-B.Fe2+>I->Cl-C.Fe2+>Cl->I-D.I->Fe2+>Cl-
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O中含有共价数目为2NA
B.NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8:
1
C.8gCuO与足量H2充分反生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应,转移电子数为0.1NA
16.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是()
A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8mol/L
B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度
C.a点溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)
D.生成沉淀的离子方程式为:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
17.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是()
A.300mL0.1mol/LNaCl溶液B.10mL0.2mol/LAlCl3溶液
C.标况下4.48LHCl气体配成的1L溶液D.100mL0.1mol/LFeCl3溶液
18.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
19.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,H+、NH4+、Ag+可以大量共存
B.向该溶液中通入CO2,不发生化学反应
C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂,有效成分是NaCl
D.常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液
20.下列反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
21.根据下列反应
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是
A.Cl2>I2>FeCl3>SO2>SB.Cl2>FeCl3>SO2>I2>S
C.Cl2>FeCl3>I2>SO2>SD.FeCl3>Cl2>I2>SO2>S
22.下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A.只有③⑤B.只有②③④C.只有③④⑥D.全部
23.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( )
①加适量盐酸②过滤③加过量Na2CO3溶液
④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.⑤④③②①B.⑤④③①②C.②⑤④③①D.③⑤④②①
24.将Fe、Cu与含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液置于同一容器中,充分反应后Fe有剩余,则容器中一定有
A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Fe2+、Cu2+D.Cu、Fe2+
25.下列物质均为ag,将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重为ag,符合条件的物质种类有()
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A.4种B.5种C.6种D.2种
二、填空题
26.常温下,二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。
常温下,它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到,该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式_____________________________________。
(2)该反应的还原产物是_____________。
(3)在标准状况下,如果反应中生成11.2L氯气,则被氧化的HCl的物质的量为______,转移电子数目为___________。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价),以除去水中硫化物产生的臭味。
取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向其中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。
写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。
三、推断题
27.将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
四、综合题
28.Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐,则H3PO3为__________元酸。
该正盐的电离方程式为_________________。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3,2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是___________mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平__________。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
取该碱式盐粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应),当加入盐酸42.5mL 时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。
五、实验题
29.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称____________,该仪器中盛有的试剂为_________;
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),装置B中反应的化学方程式为_________________________________;
(3)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能褪色,原因是_______________;
(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________;装置E的作用是____________________________。
30.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。
某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:
取少量样品,将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________,装置D的作用是_________________________________;
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_________________________________;
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________;
④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______________(填序号);
a.读取气体体积前,需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
e.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
C
A
C
C
D
B
B
D
B
B
D
C
A
B
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
C
A
A
D
A
二、填空题
26.2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaClClO21mol6.02×1023或NA5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+
三、推断题
27.NO2和CO2NOCu(NO3)2C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
四、综合题
28.一NaH2PO3=Na++H2PO3-0.012416:
1
五、实验题
29.分液漏斗浓盐酸<Cl2+H2O=HCl+HClO因为湿润的氯气有漂白性蓝色吸收多余氯气
30.BaCl2分液漏斗吸收氧气中混有的二氧化碳气体检查装置气密性2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2abc39v/(56m)%
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A.金属铝和氢氧化钠溶液B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C.氧化铝和热水D.硫酸铝溶液和过量的氨水
2.下列实验操作错误的是()
A.用药匙取用少量Na2SO4固体
B.加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管
C.用胶头滴管滴加少量NaCl溶液
D.用10mL量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液
3.将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是( )
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3
4.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是
A.若甲为C,则丙可能为CO2B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2
C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2D.若甲为H2S,则丙可能为SO2
5.下列推理正确的是
A.氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉,故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属锂也保存在煤油中
D.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
6.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是
A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
B.左侧稀硝酸须注满
C.关闭活塞后铜丝会全部溶解
D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色
7.提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和方法都正确的是
物质
除杂试剂
方法
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液(CuSO4)
足量铁粉
过滤
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
8.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
与水反应时,钠浮在水面上
钠与水反应是放热反应
B
FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板
Fe3+的氧化性比Cu2+强
C
用铁槽车运输浓硫酸
常温下铁和浓硫酸不反应
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
A.AB.BC.CD.D
9.下列有关钠的叙述不正确的是
A.钠质地软B.钠易与氯气反应
C.钠保存在煤油中D.钠可在TiCl4溶液中置换Ti
10.加入NaOH溶液并加热,用湿润pH试纸靠近容器口时,试纸变蓝,这是在检验
A.Al3+B.HCO3-C.SO42-D.NH4+
11.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与硝酸反应:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
B.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
12.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,已知氯化锰可溶于水,二氧化锰难溶于水,能达到实验目的的是:
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁除去氯气中的少量氯化氢
13.下列关于常见离子的检验方法和结论,其中错误的是
A.先加入稀盐酸酸化无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液一定有SO42-
B.加入氯水后,再加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe2+。
C.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定有C1-。
D.加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe3+。
14.下列属于酸性氧化物的是()
A.Ca(OH)2B.Na2OC.SO3D.H2SO4
15.碘单质的制备流程如图,下列说法不正确的是( )
A.“煮沸”操作有利于I-的充分溶解
B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是:
下层液体经旋塞放出,上层液体从上口倒出
16.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示:
下列说法错误的是
A.SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B.X为CO气体
C.反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D.反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
17.某溶液中含有
和I -为了氧化I-而不使
被氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是
①
②
③
A.
B.
C.
D.
18.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
D.碱性溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
19.将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为()
A.溶液质量都增大B.溶液质量都减小
C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小
20.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.水玻璃中通入少量的二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
21.下列说法中正确的是()
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
B.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨
C.合金的熔点一般比成分金属的低
D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.1molH2含有的分子数目为NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D.常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NA
23.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molO2作为氧化剂参与反应,得到的电子数一定为4NA
B.1molFe和足量稀硫酸反应,失去的电子数是3NA
C.0.4mol·L-1Na2SO4溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2NA
D.标准状况下,23gNa所占的体积一定小于22.4L
24.下列属于非电解质的是()
A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钡
25.KClO3与浓盐酸发生如下反应:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,下列说法不正确的是
A.Cl2既是氧化产物,又是还原产物
B.转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2
C.盐酸既体现酸性,又体现还原性
D.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:
1
二、填空题
26.反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,_____元素的原子失去电子,被________;________________作氧化剂,若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是________g。
三、推断题
27.根据下图所示的转化关系,回答下列问题:
(1)写出反应①的离子方程式:
______________________________________________;写出反应②的离子方程式:
______________________。
(2)推出下列物质的化学式:
E____________;I______________。
(3)在上述转化过程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
四、综合题
28.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 8套合集 套合集 宁波市 届高一 上学 化学 期末 模拟 学业 水平 测试 试题