部编版高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题B卷必修1.docx
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部编版高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题B卷必修1
2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题
高一化学(必修1)(B卷)
(测试时间:
90分钟满分100分)
姓名:
班级:
得分:
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.进行化学实验必须注意实验安全。
下列说法正确的是
A.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用湿抹布盖灭
B.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再用碳酸氢钠稀溶液和清
水冲洗
C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上盐酸溶液
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】A
2.设NA为阿伏加德罗常数
的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA
B.100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为2NA
D.20mL2mol·L-1H2O2溶液中,溶质所含电子数为7.2NA
【答案】B
【解析】n=cv,没有溶液体积不能计算溶质物质的量,故A错误;100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子的物质的量是
,所以氧原子数为4NA,故B正确;标准状况下CCl4是液体,故C错误;1个H2O2分子中含有18个电子,20mL2mol·L-1H2O2溶液中,溶质所含电子数
,故D错误。
点睛:
用于气体体积与物质的量的换算,在标准状况下,
;液体、固体不能用此公式;
3.下列物质的分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
非电解质
A
NaOH
H2SO4
K2SO4
Na2O
CO2
B
Na2CO3
HC1
NaCI
Na2O
空气
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Cu
D
NaOH
HC1
HF
K2O
SO2
【答案】A
【解析】A、NaOH属于碱,H2SO4属于酸,K2SO4属于盐,Na2O属于碱性氧化物,CO2属于非电解质,故A正确;B、Na2CO3属于盐,空气属于混合物,故B错误;C、铜属于单质,不属于非电解质,故C错误;D、HF属于酸,不属于盐,故D错误;故选A。
点睛:
本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题,难度不大,易错点:
B注
意一些物质的俗称,如Na2CO3纯碱,不是碱,不能单纯从名字判断物质所属种类。
4.下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.盐酸与澄清石灰水反应:
2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
C.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中:
CO2+OH-=HCO3
【答案】C
5.Cl
O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
KClO3+H2C2O4+H2SO4
ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。
下列说法正确的是( )
①KClO3在反应中得到电子 ②ClO2是氧化产物 ③H2C2O4在反应中被氧化 ④1molKClO3参加反应有2mol电子转移
A.①②B.②③C.①③D.②④
【答案】C
【解析】①KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾得电子为氧化剂,故①正确;②Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故②错误;③H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故③正确;④1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol,故④错误;故选C。
6.某溶液中加入铝粉能产生H2,在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Cl-、K+、SO42-、Na+B.Na+、SO32-、Cl-、NO3-
C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、HCO3-
【答案】A
7.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A.都比较稳定,密封静置不产生沉淀
B.分散质微粒均可透过滤纸
C.加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀
D.都有丁达尔效应
【答案】D
【解析】溶液和胶体外观基本一致,一般为均一透明、稳定;Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸;Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉,MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀;只有胶体具有丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应,故选D。
8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.在0-a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:
2
【答案】C
【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,第三步才开始产生气体,故0-a范围内,发生了前两步反应,A错误;B、ab段立即产生气体,则反应为:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故B错误;C、生成CO20.01mol,根据方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,消耗盐酸的物质的量是0.01mol,消耗盐酸的体积为0.1L,所以a=0.3,故C正确;D、生成0.01molCO2,则Na2CO3为0.01mol,Na2CO3共消耗盐酸0.02mol,从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl,所以与NaOH反应的盐酸是0.04
mol-0.02mol=0.02mol,则NaOH为0.02mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:
1,故D错误。
选C。
9.许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如:
2Na2O2+SO2 =Na2SO4 2Na2O2 +2SO3=2Na2SO4 +O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是
A.2Na2O2 +2N2O4=4NaNO3
B.Na2O2 +2NO2 =2NaNO2 +O2
C.2Na2O2 +2N2O3=4NaNO2 +O2
D.Na2O2+P2O5=Na2P2O7
【答案】A
10.有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是()
①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2多
②84gNaHCO3、106gNa2CO3分别与足量的盐酸完全反应,Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍
③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中,只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀
④通常状况下,相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A.①②B.②③
C.②④
D.①③
【答案】D
【解析】①Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑,等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多,故①错误;②Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑,84g即1molNaHCO3、106g即1molNa2CO3分别与足量的盐酸完全反应,Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍,故②正确;③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中,Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,都产生白色沉淀,故③错误;④通常状况下,相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,故④正确。
故选D。
11.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线。
当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警。
“防盗玻璃”能报警是利用了金属的
A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性
【答案】B
点睛:
掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键,金属具有良好的导电性、导热性和延展性,根据题干信息,当玻璃被击碎时,与金属线相连
的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。
12.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2则下列说法正确的组合为()
①1公顷柳杉每月可以吸收2.5molSO2
②SO2为酸性氧化物,可以用氢氧化钙悬浊液吸收
③二氧化硫只有还原性,可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫
④大气中的SO2主要源于煤的燃烧,可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价
⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物,均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应
A.①②B.②⑤C.②④D.②③⑤
【答案】C
【解析】①1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,其物质的量为2500molSO2,该说法正确;②SO2为酸性氧化物,可以用氢氧化钙悬浊液吸收,该说法正确;③二氧化硫既有还原性又有氧化化性,该说法不正确;④大气中的SO2主要源于煤的燃烧,可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价,该说法正确;⑤二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应,该说法不正确。
本题选C。
13.如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A处
通入干燥氯气,C处红色布条颜色无变化;当关闭B,继续通入Cl2时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是()
A.饱和NaCl溶液
B.浓H2SO4
C.NaOH溶液
D.Ca(OH)2悬浊液
【答案】A
点睛:
本题考查Cl2的漂白原理,干燥的Cl2没有漂白性,湿润的Cl2有漂白性,其中起漂白作用的物质是Cl2与水反应生成的HClO。
14.14.下列说法不正确的是
A.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出
B.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧
,然后再进行实验
C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D.取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明该晶体中含有NH4+
【答案】A
【解析】A.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少,所以配制溶液浓度偏低,则要重新配制,故A错误;B.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,去除了其它离子的干扰,且HCl受热以后会挥发,无残留,故B正确;C.氯水中含有盐酸和次氯酸,导致溶液呈酸性,次氯酸具有漂白性,所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色,故C正确;D.加入的浓NaOH溶液能和NH4+反应生成NH3,故向样品中加入少量浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明有氨气生成,则晶体中含有NH4+,故D正确;故选A。
点睛:
明确物质的性质及实验原理是解本题关键,注意从实验操作的规范性及物质性质方面进行评价。
本题的易错点为A,只要配制过程中有操作错误,造成了浓度的偏差,都需要重新配制。
15.下列各组物质中,常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是
选项
X
Y
Z
A
SO2
NaClO溶液
CO2
B
盐酸
浓硫酸
Cu
C
NH3
O2
Mg
D
Na2O2
H2O
SiO2
【答案】A
16.14g铜金合金
与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
【答案】B
【解析】试题分析:
依据电子守恒解题。
金与硝酸不反应,有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。
为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:
步骤一;仔细观察,该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二:
加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(1)原溶液中除上图中的离子以外,肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。
(2)实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有:
过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。
(3)原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。
(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:
_____________。
(5)若向
100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液,当生成的沉淀质量刚好最大时,则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。
【答案】SO42-、H+Fe3+、Ba2+、CO32-干燥取最后一次洗涤液少量于试管中,加入硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净3H++HCO3-=H2O+CO2↑0.2
色沉淀生成,证明已洗涤干净;(3)硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol,根据溶液中的电荷守恒分析,氢离子的浓度为3.0×1+1×2-(1.0×1+0.5×2)=3mol/L,故答案为:
3;(4)原溶液加入碳酸氢钠,与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水,离子方程式为:
H++HCO3-=H2O+CO2↑;(5)加入氢氧化钡沉淀达到最大值,则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀,硫酸根离子为0.1mol,需要0.1mol钡离子,镁离子为0.05mol,氢离子为0.3mol,需要0.4mol氢氧根离子,所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。
18.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。
(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是___________。
(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是_________,_________。
(4)为防止污染环境,以下装置
(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2Oa氨气密度比空气密度小极易溶于水
与水反应生成碱②④
19.现有下列反应:
①、2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②、KMnO4+HCl(浓)=KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
针对上述两个反应回答:
(1)配平②的化学方程式________;
(2)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____;
(4)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___;
(5)反应②中氯化氢表现出的性质是___。
A.还原性B.酸性C.氧化性
【答案】2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4>Cl2>SO21:
2ab
;(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产
物的氧化性,则根据反应的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>SO2;(4)反应①中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢,物质的量之比为1:
2;(5)反应②中还有氯化锰生成,所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性,答案选ab。
20.实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。
请回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式为__________,过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。
(2)氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。
(3)溶液B中大量存在的阳离子是______________,过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。
【答案】Mg(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O不能因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开K+、Na+AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】向含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M中加入足量的NaOH溶液,Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3+反应生成AlO2-,则沉淀A为Mg(OH)2,溶液B中含有K+、Na+、AlO2-、OH-、Cl-,向溶液B中通入足量的CO2,AlO2-发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,生成Al(OH)3沉淀,则沉淀C为Al(OH)3,Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3。
(1).根据上述分析可知,沉淀A的化学式为Mg(OH)2,过程①中Al3+与足量的NaOH反应的离子方程式为:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:
Mg(OH)2;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(2).氢氧化钠溶液不能用氨水代替,原因是在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,氨水是弱碱,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开,故答案为:
在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开;(3)根据上述分析可知,在溶液B中大量存在的阳离子是K+、Na+,过程②中AlO2-与CO2和H2O发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,生成Al(OH)3沉淀,故答案为:
K+、Na+;AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。
21.由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g,与100mL盐酸反应。
(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。
)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和_________。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为_________L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_________。
【答案】8.4g10g24.48盐酸的物质的量浓度
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