河北省衡水中学学年高二上学期一调考试化学试题原卷版.docx
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河北省衡水中学学年高二上学期一调考试化学试题原卷版
2015-2016学年度上学期高二年级一调考试
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟
第I卷(选择题共50分)
一、单项选择题(1~10题,每小题1分,共10分
1.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2D.非金属性:
Cl>Br
2.下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是
A.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
B.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,生成2种一氯代烃
C.戊烷有3种同分异构体
D.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代,所得产物有3种
3.下列说法不正确的是()
A.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行
B.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
C.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
D.自发进行的反应一定能迅速进行
4.下列叙述正确的是()
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+):
c(OH-)等于2:
1,稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C.1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3,则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
D.某温度下水的离子积为1.0×10-12,若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为1:
10
5.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是()
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(OH-)=
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.强电解质溶于水得到的溶液
7.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列说法正确的是()
A.HF的电离平衡正向移动,c(H+)增大
B.HF的电离程度增大,c(H+)、c(F-)增大,c(HF)减小,则
增大
C.稀释过程中,c(OH-)、
均增大
D.溶液的KW、
、pH均不变
8.某小组在某温度下测定溶液的pH时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,c(H+)·c(OH-)=10-12(mol/L)2,则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为()
A.13、1 B.13、2 C.11、1 D.10、2
9.在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:
H2S
HS-+H+、HS-
H++S2-,若使溶液的pH减小,则c(S2-)()
A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小
10.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()
A.溶液的体积:
10V甲≤V乙
B.水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲=c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液可能显酸性
二、单项选择题(11~30题,每小题2分,共40分)
11.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。
下列叙述不正确的是()
A.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数减小
B.上述反应中每生成1molSi3N4,转移12mol电子
C.在氮化硅的合成反应中,N2是氧化剂,SiO2是还原剂
D.若使压强增大,上述平衡向逆反应方向移动
12.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是()
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C.已知反应的△H>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
14.某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:
X(g)+mY(g)
3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是()
A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:
1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L-1
15.已知下列数据
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量
436kJ
243kJ
431kJ
则下列热化学方程式不正确的是()
A.
H2(g)+
Cl2(g)==HCl(g);△H=-91.5kJ·mol-1
B.
H2(g)+
Cl2(g)==HCl(g);△H=+91.5kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-183kJ·mol-1
D.2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g);△H=+183kJ·mol-1
16.在一固体体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)。
已知加入lmolH2和2molBr2时,达到平衡后,生成amolHBr。
在相同条件下,起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零),如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变,则以下推断不正确的是
A.达平衡时HBr物质的量可能仍为amol
B.x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
C.达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3
D.x、y、z一定满足关系y=2x
17.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,t时反应物转化率最大
18.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,氢离子浓度减小,可加入()
A.Na2SO3固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体
19.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1
则x为()
A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c-a-b
20.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正确的是()
A.若在恒温恒压下,当x=1时,按1.5molA、1molC作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
B.若在恒温恒容下,当x=2时,将3molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
C.若在恒温恒压下,当x=3时,1molA、1molB、6molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
D.若在恒温恒容下,按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x为2或3
21.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.稀释前,c(A)=10c(B)
B.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
C.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
D.由图可知,A为强碱、B为弱碱
22.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()
A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
23.某原电池装置如右图,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是()
A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
24.下列各组数据关系中,前者比后者大的是()
A.100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
B.常温下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
C.纯水在100℃时的pH和25℃时的pH
D.100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度
25.如图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
下列说法正确的是()
A.水电离出的氢离子浓度:
a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应,溶液刚好显中性
D.当滴加NaOH溶液10.00mL时,该混合液的pH=1+lg3
26.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
下列推断不正确的是()
A.该反应的△S>0
B.915℃,2.0MPa时E的转化率为60%
C.b>f
D.K(1000℃)>K(810℃)
27.A(g)+B(g)
2C(g)反应在密闭容器中进行,若保持容积不变,在温度分别为T1和T2时,达到平衡,B的体积分数与时间的关系如图所示。
现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体,在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后,再升高到某温度,继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。
下列叙述中正确的是()
A.T1>T2,该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
B.该反应在高温时才能自发进行
C.由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的体积分数一直没有变化
D.反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
28.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH=2的溶液中:
SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B.pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、Na+
C.水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
D.CO32-可以大量共存的溶液中:
Ag+、K+、NO3-、Cl-
29.下列叙述中,正确的是()
A.中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B.常温下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液中,由水电离产生的c(OH-)相等
C.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体,溶液的导电性明显增强
D.向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中c(OH-)增大,导电能力增强
30.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是()
A.滴加盐酸的过程中,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
B.读取盐酸体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
C.盛标准盐酸的滴定管,滴定前无气泡,滴定后出现气泡
D.若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后,均未经润洗就进行滴定
第Ⅱ卷(非选择题50分)
三、非选择题(50分)
31.(14分)
(1)已知常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________________________________。
(2)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
工业上用如下方法好处甲醇:
①方法一:
该反应的△S_____0(填“>”或“<”)。
图中曲线a到曲线b的措施是_________,恒温恒容时,下列说法能说明反应到达平衡状态的是________。
A.体系的平均摩尔质量不再改变B.V(CO)=V(CH3OH)
C.H2的转化率达到了最大限度D.△H不再改变
②方法二:
将CO2和H2按物质的量之比1:
3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应,如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系,其中a点的平衡常数表达式为:
___________;a,b两点化学反应速率别用Va、Vb表示,则Va_____Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比,则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为___。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
写出除去甲醇的离子方程式_________。
32.(10分)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断试样的pH约为。
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)K1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)K2
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K=_______(用含K1、K2的式子表示)。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是。
A.Ca(OH)2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为
①已知气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H
0
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。
计算该温度下的平衡常数K=。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g)。
已知该反应的△H
0,简述该设想能否实现的依据。
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 。
33.(10分)按要求填空。
(1)某温度下,纯水中c(H+)=4.0×10-7mol·L1,则此时c(OH-)=mol·L-1。
若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10-6mol·L1,则c(OH-)=mol·L-1。
(2)某温度时,水的离子积常数KW=10-12,则该温度_______(选填“大于”“小于”或“等于”)25℃。
若将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合液为中性,则a:
b=_______;若所得混合液pH=2,则a:
b=_______。
34.(10分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是________。
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。
稀释后的溶液,其pH大小关系为:
pH(甲)___pH(乙)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:
V(甲)V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K1
1.8×10-5
4.3×10-7
3.0×10-8
K2
——
5.6×10-11
——
下列四种离子结合H+能力最强的是______________。
A.HCO3-B.CO32-C.ClO-D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:
CH3COOH+Na2CO3(少量):
______________________;
HClO+Na2CO3(少量):
______________________。
35.(6分)填空
(1)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
(2)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有 种。
(3)如图所示装置
用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯的化学方程式为_____________。
右侧小试管中所加的试剂为_______,装置中干燥管的作用是_______________。
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