学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 2.docx
- 文档编号:28356312
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:88.19KB
学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 2.docx
《学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 2.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年苏教版选修4专题3第二单元溶液的酸碱性作业2
第二单元溶液的酸碱性
一、选择题
1.常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶
液的pH
A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断
2.室温时,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸)
C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)
3.常温下,适合马铃薯生长的土壤的
大致是5,其中的
最接近于
A.
B.
C.
D.
4.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离的H+浓度是
A.1×10-7mol﹒L-1B.1×10-12mol﹒L-1
C.1×10-2mol﹒L-1D.1×10-14mol﹒L-1
5.常见物质的电离平衡常数如下表,下列离子反应方程式错误的是()
物质
H2CO3
HClO
HAlO2
电离常数
(25℃)
Ka1=4.4×10-
Ka=3×10-8
Ka=6.3×10-13
Ka2=4.7×10-11
A.NaClO溶液中通入过量CO2:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.NaClO溶液中通入少量CO2:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.NaAlO2溶液中加入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
D.NaAlO2溶液中通入少量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
6.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是:
A.V1=V2=V3B.V1>V2>V3C.V3>V1>V2D.V1=V2<V3
7.室温下,用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
8.判断溶液为中性的依据是
A.c(OH-)=1×10-7mol/LB.c(H+)=1×10-7mol/LC.c(OH-)=c(H+)D.pH=7
9.下列叙述正确的是
A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合,混合液的pH=7
B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,它们的pH仍相同
C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液,
D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后,Kw值增大
10.25℃时,下列溶液等体积混合后,溶液pH>7的是
A.pH=3的H2SO4和pH=11的氨水
B.0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液
C.等物质的量浓度的盐酸和氨水
D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液
11.下列说法正确的是()
A、pH=7的溶液一定显中性
B、pH=6的溶液一定显酸性
C、c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性
D、c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性
12.常温下,向20mL0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图。
相关分析正确的是()
A.滴加至①时,c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应
B.滴加至②时,c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)
C.滴定中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D.滴定中,c(CH3COOH)与c(CHaCOO-)之和保持不变
13.常温下,浓度均为0.1000mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂
C.酸性强弱:
HX>HY>HZ
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
14.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.a=20.00
B.滴定过程中,可能存在:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若将盐酸换作同浓度的醋酸,则滴定到pH=7时,a<20.00
D.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH>7的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、I-
B.使甲基橙试液变红的溶液中:
Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、CO32-、SO42-、Cl-
D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:
Na+、NH4+、NO3-、Cl-
16.16.将0.1molL-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是
A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.葡萄糖
二、非选择题
17.pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。
(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
(3)如果加0.01mol/LHCl,应加_________mL。
18.某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________。
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
19.现有25℃时0.1mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:
_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=amol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
20.Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
(锥形瓶中装待测液)配制待测液:
将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1)滴定:
盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定终点的现象是:
_____________________________
(2)有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(ml)
所消耗盐酸标准液的体积(ml)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
6.00
25.95
纯度计算:
烧碱样品的纯度为________________。
(3)对几种假定情况的讨论:
(填无影响、偏高、偏低)(测定的结果指烧碱溶液的浓度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果__________
③滴加盐酸时未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果________。
Ⅱ.现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液,回答下列问题:
(1)将③、④混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________④(填“>”、“<”或“=”)。
溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为___________,(填序号)最终产生H2总量的关系为___________(填序号)
(3)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①_________③(填“>”、“<”或“=”)
21.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为________。
22.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:
(1)将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。
MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O
(3)KMnO4标准液装在滴定管,滴定到达终点的现象是
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为
(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
答案解析
1.B
【解析】试题分析:
将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸根离子水解,溶液呈碱性,故B正确。
考点:
本题考查酸碱中和。
2.B
【解析】
试题分析:
根据溶液的PH分别计算溶液中c(H+)和c(OH-),酸碱溶液混合pH=7,则说明n(H+)=n(OH-),以此进行计算,强酸溶液pH=a,则c(H+)=10-amol/L,强碱溶液pH=b,则c(OH-)=10b-14mol/L,酸碱溶液混合pH=7,则说明n(H+)=n(OH-),则有:
V(酸)×10-amol/L=V(碱)×10b-14mol/L,答:
碱溶液体积V(碱)和酸溶液体积V(酸)的关系为V(碱)=102V(酸)
考点:
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
点评:
考查酸碱混合的计算,题目难度中等,注意从酸碱溶液混合pH=7,n(H+)=n(OH-)的角度解答。
3.D
【解析】c(H+)=10﹣pH=10﹣5mol/L,c(OH﹣)=
4.B
【解析】试题分析:
水的电离方程式为:
H2O
H++OH-,25℃时kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14,pH=2的盐酸,c(H+)=10-2mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L,答案为B。
考点:
考查水的电离。
5.B
【解析】试题分析:
电离平衡常数越大,说明电离程度越大,酸性强,A、HCO3-的电离平衡常数小于HClO,NaClO溶液通入过量的CO2发生离子反应方程式为:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故说法正确;B、HClO的电离常数大于HCO3-,因此通入少量CO2得到是的HCO3-,离子反应方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故说法错误;C、偏铝酸的电离常数小于碳酸,利用酸性强制取酸性弱的,发生离子反应方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,故说法正确;D、偏铝酸的电离常数小于HCO3-,通入少量CO2,发生离子反应方程式为:
2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓,故说法正确。
考点:
考查电离平衡常数的应用等知识。
6.D
【解析】
试题分析:
硫酸和盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则在pH相等的条件下,醋酸消耗的氢氧化钠最多,硫酸和盐酸相等,答案选D。
考点:
考查弱电解质电离以及酸碱中和的有关判断和计算
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题综合性强,注重对学生能力的培养。
该题的关键是明确弱电解质的电离平衡,以及酸碱中和的反应原理,然后结合题意灵活运用即可。
7.B
【解析】试题分析:
A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ,滴定醋酸的曲线是图Ⅰ,错误;B、醋酸钠水解呈碱性,pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,正确;C、V(NaOH)="20.00"mL时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,两份溶液中c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣),错误;D、V(NaOH)=10.00mL时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离大于醋酸根的水解程度,溶液中离子浓度关系为c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),错误。
考点:
考查弱电解质的电离、盐类的水解。
8.C
【解析】
9.A
【解析】弱碱稀释向电离方向移动,pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时,它们的pH不相同。
pH相同的氨水和烧碱溶液弱碱的浓度大于强碱,中和同浓度盐酸弱碱所需盐酸体积多。
水中加酸碱抑制水的电离,Kw值不变,只和温度有关。
ABC错误。
10.A
【解析】A、盐酸为强酸,氨水是弱碱,pH=3的HCl与pH=11的氨水溶液等体积混合后,氨水过量,溶液显示碱性,溶液pH>7,A正确;B、0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后,醋酸钠过量,反应后的溶液为醋酸和醋酸溶液,溶液显示酸性,溶液pH<7,B错误;C、一水合氨为弱电解质,等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合生成氯化铵,铵根水解,溶液显示酸性,溶液的pH一定小于7,C错误;D、硫酸是二元强酸,氢氧化钠是一元强碱,等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合后,硫酸过量,溶液pH<7,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查酸碱混合pH的判断,明确酸碱混合后溶液中的溶质及pH与浓度的关系是解答本题的关键,注意弱电解质部分电离以及盐类水解的特点。
11.C
【解析】
试题分析:
Kw≠10-14,pH=7的溶液不呈中性,Kw=10-12,pH=6的溶液显中性,所以A、B、D都错误,C正确。
答案选C
考点:
溶液酸碱性的判断
点评:
用pH判断溶液的酸碱性时,要知道水的离子积,用c(H+)、c(OH-)相对大小来判断时,不需要任何条件。
12.B
【解析】试题分析:
A、溶液中一定满足电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),在c点时溶液的pH=7,溶液显示中性,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),但酸碱恰好完全反应时溶液呈碱性,A项错误;B、滴加至②时,酸碱恰好完全反应,据质子守恒,c(OH-)一c(H+)=c(CH3COOH),B项正确;C、滴定中,c(CH3C00-)/c(H+)逐渐增大,C项错误;D、滴定中加溶液稀释了,c(CH3COOH)与c(CHaC00-)之和碱小,D项错误;答案选B。
考点:
考查溶液中的离子浓度
13.B
【解析】
试题分析:
A.酸碱中和反应都是放热反应。
错误。
B.酸碱中和滴定选择指示剂时,为了减小实验误差,应该选择的指示剂的颜色变化由浅到深的为好。
由于是用碱滴定酸,所以可用酚酞作指示剂。
正确。
C.当酸的浓度相同时,酸越容易电离,则溶液中c(H+)越大,溶液的pH就越小。
所以酸性HZ>HY>HX。
错误。
D.滴定三种酸若都用甲基橙作指示剂,溶液的颜色变化是由红色变为橙色。
颜色由深到浅。
实验误差相对较大。
应该用酚酞作指示剂为好。
错误。
考点:
考查酸碱中和滴定的指示剂的选择、反应热、酸性强弱的比较的知识。
14.D
【解析】
【详解】
A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时,消耗20.00mLNaOH溶液,生成强酸强碱盐,溶液呈中性,故A正确;
B、滴定过程酸过量时,c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故B正确;
C、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到pH=7时,a<20.00,故C正确;
D、用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故D错误;
综上所述,本题正确答案为D。
15.B
【解析】
A.常温pH>7的溶液,显碱性,不能大量存在Mg2+,故A不选;B.使甲基橙试液变红的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;C.由水电离出的c(H+)=l.0×10-13mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在CO32-,故C不选;D.加铝粉能产生大量H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能大量存在NH4+,酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气,故D不选;故选B。
点睛:
本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断。
本题的易错点为D,加铝粉能产生大量H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液。
16.B
【解析】试题分析:
A氯化钠,虽然是强酸强碱盐,但是加热的话,Kw会变大,加热PH会降低。
C因为是强碱,虽然会抑制水的电离,但是温度升高,水会减少,所以PH增大;
D.葡萄糖,加热的话PH还是会促进水的电离,Kw会变大,PH会降低;
B.硫酸具有一定的吸水性,所以水的量基本不变,所以溶液的pH不变。
故选B。
考点:
温度对Kw的影响
点评:
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
K(W)只随温度变化而变化,所以只有温度能影响。
17.
(1)900
(2)1000(3)81.8
【解析】
试题分析:
(1)设加水的体积为vL,0.01×0.1÷(0.1+V)=0.001,V=0.9L;
(2)设加氢氧化钠的体积为vL,
(0.01×0.1+10—4×V)÷(0.1+V)=0.001,V=1L;(3)设加盐酸的体积为vL,(0.01×0.1-10—2×V)÷(0.1+V)=0.001,V=0.0818L。
考点:
本题考查PH计算。
18.
大于;①10:
1;c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-);②9:
2;c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)
【解析】略
19.
(1)向左减小
(2)NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O=(3)
(4)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
试题分析:
(1)向氨水中加入少量硫酸铵固体,硫酸铵电离出来的铵根离子会抑制一水合氨的电离,平衡向左移动,此时溶液中
减小
(2)NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O;因为恰好中和,溶液显中性,所得溶液的pH=7(3)依据电荷守恒有:
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),又因为溶液的pH=7,因此有:
c(SO42-)=
c(NH4+)=
;(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则得到的是硫酸铵的溶液,因为氨根离子的水解,使得溶液显酸性,因此有如下关系:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
考点:
考查弱电解质的反应。
20.Ⅰ.
(1)最后一滴盐酸的加入,锥形瓶内溶液颜色由浅红色变成无色,且在半分钟内不再复原;
(2)80%或0.8;(3)①无影响②偏高③偏低;
Ⅱ.
(1)>;
(2)②①③、②③①;(3)<
【解析】
试题分析:
Ⅰ.
(1)滴定过程中,眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化;滴定终点判断,锥形瓶内溶由红色变无色,半分钟内无颜色变化;
(2)两次消耗盐酸体积分别为:
20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95;消耗盐酸的平均体积为20.00mL,n(烧碱)=n(盐酸)=0.20mol/L×0.02L=0.004mol,m(烧碱)═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g,烧碱的纯度ω(烧碱)=
×100%=80%;(3)①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响;②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,标准液的浓度减少,体积偏大,测定结果偏大;③滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果,盐酸体积偏小,测定结果偏小;Ⅱ.
(1)将③、④混合,先假设等体积混合,生成醋酸钠,溶液显示碱性,所以醋酸应该体积大些,反应后,生成了醋酸钠,溶液显示中性,所以c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-);
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,c(H+)浓度决定反应速度,①②③中氢离子浓度关系为:
c(硫酸)>c(盐酸)>c(醋酸);与足量的锌反应,产生H2的量决定于溶液中的n(H+),①②③中氢离子的物质的量关系为;②>①=③;(3)向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠,③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用,氢离子浓度减小;混合液的pH大小关系①<③。
考点:
考查酸碱中和滴定酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。
21.2
【解析】根据电荷守恒:
c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小,在这里可以忽略不计),则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol•L-1,则溶液pH=-lg1.0×10-2=2。
22.
(1)容量瓶
(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)酸式
溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色
(4)2.5cv
(5)偏高
【解析】
试题分析:
(1)配置溶液用的仪器是容量瓶;
(2)MnO4-中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,化合价降低了5价;H2O2中O元素化合价由-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 学年 苏教版 选修 专题 第二 单元 溶液 酸碱
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)