百强校中考化学模拟联考福建卷有答案解析.docx
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百强校中考化学模拟联考福建卷有答案解析
百强校中考化学模拟联考福建卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
评卷人
得分
一、单选题
1.2018世界地球日主题为“引领绿色生活•推进绿色发展”,下列做法不符合这一主题的是
A.燃放烟花爆竹,增强节日气氛B.共享单车绿色出行,减少空气污染
C.限用塑料制品,减少白色污染D.推广使用清洁能源,缓解温室效应
2.下列物质属于氧化物的是()
A.KMnO4B.C2H5OHC.O2D.P2O5
3.下列加点元素的化合价为+5价的是()
A.HNO2B.NaClO3C.KMnO4D.FeCl3
4.净水时加明矾的作用是( )
A.除去异味B.杀菌消毒C.吸附沉降D.降低硬度
5.铁元素、铁原子的部分信息如图所示。
下列说法错误的是
A.y=14B.人体缺铁会导致甲状腺肿大
C.铁原子在化学反应中易失去电子D.铁元素的相对原子质量为55.85
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体
D.t3℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
7.下列物质的用途和性质对应错误的是
A.氧气可用于炼钢:
氧气具有可燃性
B.浓硫酸做干燥剂:
浓硫酸具有吸水性
C.二氧化碳可用于灭火:
二氧化碳不支持燃烧
D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症:
氢氧化铝可与胃酸发生中和反应
8.草酸(H2C2O4)是一种有机酸,其水溶液呈酸性。
它广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。
下列有关草酸的叙述正确的是()
A.其中碳元素的化合价为+4B.氢元素和氧元素的质量比为1:
32
C.一个草酸分子由8个元素组成D.其溶液中滴加酚酞试液时呈红色
9.下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
证明NaOH溶液中含有Na2CO3
滴加无色酚酞试剂
B
除去CO2中少量CO
将混合气体通过足量灼热的CuO
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
A.AB.BC.CD.D
10.常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见表)。
下列实验与图像对应关系合理的是
M
N
y
A
水
浓硫酸
溶液的温度
B
水
氢氧化钠溶液
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜
铁粉
溶液的质量
A.AB.BC.CD.D
评卷人
得分
二、计算题
11.科学家提出:
“硅是未来的石油”,制备粗硅的化学方程式如下:
SiO2+2C
Si+nCO↑。
现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的碳反应制取硅。
请计算:
(1)该反应的化学方程式中n=____。
(2)理论可以制取的硅的质量是多少?
_____
评卷人
得分
三、综合题
12.化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动,请你参与。
Ⅰ.制取气体并验证气体性质。
(1)写出仪器a的名称:
______。
(2)用A装置制取氧气,反应的化学方程式为______,装置C可以收集氧气,这是因为氧气具有______的性质。
(3)装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法:
______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是______;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生。
Ⅱ.在老师的指导下,兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
(4)小明进行如下实验:
将收集满CO2的两支试管(相同规格)分别倒立在水和NaOH溶液中,轻轻晃动试管,产生了如下图所示现象。
①小明根据______,判断CO2和NaOH发生了反应,反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
(5)小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中,用pH计测定溶液的pH为13.5,通入二氧化碳一会儿,测得溶液的pH为11.2,继续通入二氧化碳,再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH降低的原因是______,该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
(6)小菁根据化学变化的本质特征,设计了另一个实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
CO2与NaOH发生了反应。
评卷人
得分
四、流程题
13.海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
Ⅰ.从海水中获得氯化钠。
将海水进行______可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:
①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。
正确的操作顺序是______。
(用序号填一种合理组合),除去溶液中的硫酸钠发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ.
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12
2NaCl+Br2,其反应基本类型______。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:
Cl2+2KBr
2KCl+Br2、Br2+2KI
2KBr+I2,由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______。
14.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。
请根据流程图,回答下列问题:
(1)稀硫酸的溶质是H2SO4,其中硫元素的化合价为_________。
(2)固体B所含的物质是________(填物质化学式),溶液A加入过量铁粉的化学方程式是_________(任写一个)。
(3)检验得到的铜是否含铁粉的的操作是__________。
(4)途径2与途径1比较,途径2优点是__________。
评卷人
得分
五、简答题
15.近日,北航化学教授杨军关于“虫子吃塑料”的演讲引发关注。
研究表明,某种虫子能以塑料为食,能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO2或同化为虫体脂肪。
(1)塑料、合成纤维和______属于合成材料。
(2)昆虫降解塑料属于______变化,它可有效解决的环境问题是______。
(3)聚乙烯由乙烯经聚合制得,乙烯和聚乙烯都由碳、氢元素组成,但它们的化学性质不同,其原因是______。
下图是乙烯燃烧的微观示意图:
该反应的化学方程式为______。
评卷人
得分
六、填空题
16.油菜花开,满野金黄,温暖馨香。
(1)用分子观点解释闻到油菜花香的原因是______。
(2)油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁,这里的钙、锌、铁指的是______(填“元素”“原子”或“单质”),油菜籽中富含的人体必需的营养素是______。
(3)油菜种植需要磷肥,下列属于磷肥的是______。
A.KNO3B.Ca(H2PO4)2
C.CO(NH2)2D.NH4HCO3
(4)选取优良种子,是油菜籽丰收的基本保证。
农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。
现要配制100kg这种溶液,需要水______kg。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A、燃放烟花爆竹会产生烟尘和有害气体,造成空气污染,不利于环境保护,正确;B、共享单车绿色出行,可以减少化石燃料的燃烧,减少空气污染,有利于环境保护,选项错误;C、限用塑料制品,减少白色污染,有利于环境保护,选项错误;D、推广使用清洁能源,减少化石燃料的燃烧,减少了二氧化碳的排放,有利于缓解温室效应,选项错误。
故选A。
2.D
【解析】
【详解】
根据氧化物的概念:
氧元素与另外一种化学元素组成的化合物,D正确。
故选D
【点睛】
氧化物的概念关键是二元,即包含两种元素。
3.B
【解析】
【详解】
A、氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设:
氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)×2=0,则x=+3;B、钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设:
氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+y+(﹣2)×3=0,则y=+5;C、钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设:
锰元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+z+(﹣2)×4=0,则z=+7;D、氯元素显﹣1价,设:
氯元素的化合价是m,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
m+(﹣1)×3=0,则m=+3。
加点元素的化合价为+5价的是NaClO3中的氯元素。
故选B。
【点睛】
在化合物中正负化合价代数和为零,能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.C
【解析】
【详解】
净水的过程中加入的明矾是絮凝剂,明矾溶于水易形成胶状物,吸附固体小颗粒,使自身的重量加重,加快了沉降的速率,故选C。
5.B
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,铁元素的原子序数为26,原子序数=质子数,铁元素的质子数为26,原子中质子数=核外电子数,则有26=2+8+x+2,解得x=14,此选项正确;
B、人体缺铁会导致贫血,此选项错误;
C、铁原子最外层有2个电子,易失去电子,此选项正确;
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,铁元素的相对原子质量为55.85,此选项正确。
故选B。
6.C
【解析】
A 、比较溶解度的大小时要指明温度,否则没法比较,错误; B 、从图中可以看出,甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大,t2℃随温度升高而减小,错误; C、由溶解度曲线可知,t1℃、t3℃时乙的溶解度相等,故将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体,正确;D、由溶解度曲线可知,t3℃时甲、乙的溶解度相等,但此时溶液的状态是否饱和不确定,故t3℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等,错误。
故选C。
7.A
【解析】
A、氧气能够支持燃烧,可用于炼钢,氧气是助燃剂,没有可燃性,错误;B、浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,正确;C、二氧化碳不支持燃烧、不燃烧,密度比空气的大,可用于灭火,正确;D、氢氧化铝具有碱性可与胃酸发生中和反应,可用于治疗胃酸过多,正确。
故选A。
点睛:
物质的性质决定物质的用途。
8.B
【解析】A、化合物中元素的化合价的代数和为零,设碳元素的化合价为x,则2x+(+1)×2+(-2)×4="0,"x=+3;B、化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,氢元素和氧元素的质量比为2:
4×16=1:
32;C.化学式中元素右下角的数字为一个分子中原子的个数,所以一个草酸分子由8个原子构成;D.酸性溶液中滴加酚酞试液时,呈无色;选B
9.A
【解析】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性,均能使无色的酚酞变成红色,错误;B、一氧化碳具有还原性,可还原氧化铜生成二氧化碳,正确;C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,氢氧化钠不能与碳酸钠反应,正确;D、根据金属活动性顺序的应用:
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来,比较Fe、Cu、Ag的金属活动性,可将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中,铁能将铜置换出来,说明铁的活动性比铜强,银不能将铜置换出来,说明银的活动性比铜弱,正确。
故选A。
点睛:
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。
最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
10.D
【解析】
【详解】
A、浓硫酸稀释过程中放热,故温度应升高,选项错误;B、水呈中性,氢氧化钠呈碱性,故pH应变大,选项错误;C、向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体,则固体不再溶解,故溶质质量分数不变,选项错误;D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁的相对原子质量为56,铜的相对原子质量为64,故反应前后溶液的质量变小,当硫酸铜完全反应后,继续加入铁粉,溶液质量不在变化,选项正确。
故本题选D。
11.256t
【解析】
根据质量守恒定律及反应的化学方程式计算解答。
(1)反应前后Si、O 、C原子的个数分别是1、2、2,1、n、n。
故n=2;
(2)设制取的硅的质量为x。
SiO2+2C
Si+2CO↑
6028
125t×96%x
x=56t
答:
(1)该反应的化学方程式中n=2;
(2)制取的硅的质量为56t。
12.长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑(或其他合理答案)氧气的密度比空气大关闭止水夹,往长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密(或其他合理答案)紫色石蕊试液变红乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多(或其他合理答案)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O对比实验(或其他合理答案)溶液中NaOH减少,溶液碱性减弱取少量NaOH溶液于试管中,通入一定量二氧化碳后,再往溶液中滴加稀盐酸有大量的气泡冒出
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a是长颈漏斗;
(2)A装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:
,C装置收集氧气的方法是向上排空气法,原因是:
氧气的密度比空气大;(3)①检查装置B的气密性的方法是:
关闭止水夹,向长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密,说明装置气密性良好;②二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是:
紫色石蕊溶液变红色;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生;(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多,判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,化学方程式为:
;②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论,所以甲实验的目的是对比实验;(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关,所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中,用pH计测定溶液的pH为13.5。
往溶液中通入二氧化碳一会儿,测得溶液的pH为11.2,继续通入二氧化碳,再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH降低的原因是:
溶液中氢氧化钠减少,溶液碱性减弱,该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应;(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐,碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体,所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中,通入一定量二氧化碳后,再向溶液中滴加稀盐酸
有大量气泡冒出
二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应
13.蒸发①⑤③②⑦④⑥(或①③②⑤⑦④⑥)Na2SO4+BaCl2
2NaCl+BaSO4↓置换反应Cl2、Br2、I2
【解析】
【详解】
Ⅰ.由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大,从海水中获得氯化钠,将海水进行蒸发结晶可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质,应进行的操作是:
将粗盐溶解形成溶液,先加入过量NaOH溶液,除去镁离子,再加过量的BaCl2溶液,除去硫酸根离子,然后加过量的Na2CO3溶液,除去钙离子和过量的钡离子,过滤将沉淀除去,最后加适量的盐酸,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,最后得到氯化钠溶液,蒸发结晶即得到纯净的氯化钠,所以正确的操作顺序是:
①⑤③②⑦④⑥;其他顺序不变,也可先加过量的BaCl2溶液,除去硫酸根离子,然后加过量的Na2CO3溶液,除去钙离子和过量的钡离子,再加过量的NaOH溶液,除去镁离子,所以正确的操作顺序也可以是:
①③②⑤⑦④⑥。
除去溶液中的硫酸钠发生反应的化学方程式为:
Na2SO4+BaCl2
2NaCl+BaSO4↓
Ⅱ.
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2,该反应有一种单质和一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。
(2)由题意可知,非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,Cl2+2KBr
2KCl+Br2,说明Cl2的活动性大于Br2活动性;Br2+2KI
2KBr2+I2,说明Br2的活动性大于I2的活动性,所以,Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2>Br2>I2。
【点睛】
除杂质必须反应后不能引入新的杂质;活动性强的物质可将活动性若的物质从其化合物的水溶液中置换出来。
14.+6Fe、CuFe+H2SO4
FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4
FeSO4+Cu)取得到的铜于试管中,加入稀盐酸(或取得到的铜,用磁铁吸引,操作合理就得分)得到更多的铜(或使混合物中的铜元素全部回收)
【解析】
【详解】
(1)H2SO4中,H的化合价为+1,O的化合价为﹣2价,根据化合物中元素的化合价代数和为0的原则,设硫的化合价为x,则+1×2+x+(-2)×4=0,x=+6,所以硫的化合价为+6价,故填+6。
(2)根据反应流程及反应物和生成物分析,固体B所含的物质是被铁置换出的铜和剩余的铁,其化学式为:
Fe、Cu,故填Fe、Cu;
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤后的滤液A中含有硫酸铜和剩余的稀硫酸,加入铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu,硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑,故填Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4
FeSO4+Cu)。
(3)检验得到的铜是否含铁粉的操作是:
取少量固体滴入稀盐酸,观察是否有气泡产生,有气泡产生即为有铁粉,否则没有;或取得到的铜,用磁铁吸引,故填取得到的铜于试管中,加入稀盐酸(或取得到的铜,用磁铁吸引,操作合理就得分)。
(4)途径Ⅱ与途径Ⅰ比较,Ⅱ的优点是直接除去木炭粉,简化了实验步骤,同时混合物中的铜加热后可以转化为氧化铜,且氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜,从而使最终制得的铜的量变多,故填得到更多的铜(或使混合物中的铜元素全部回收)。
【点睛】
反应后存在的物质,除考虑反应生成的生成物,还要考虑到反应中剩余的做反应物的物质的过量情况,如题目中判断固体B中的物质。
15.合成橡胶化学减少“白色污染”等它们的分子不同C2H4+3O2
2CO2+2H2O
【解析】
(1)塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料;
(2)昆虫降解塑料时将塑料转化为其他的物质,有新物质的生成,是化学变化;塑料大量置露与环境中会造成白色污染,故它可以有效的解决的环境问题是白色污染;
(3)乙烯和聚乙烯都由碳、氢元素组成,构成他们的分子的种类不同,故化学性质不同;由微观示意图可知,该反应的反应物是C2H4和O2生成物是CO2和H2O,根据化学方程式的书写规则,反应方程式为C2H4+3O2
2CO2+2H2O
【点睛】
分子是保持物质的化学性质的最小微粒,分子的种类不同,化学性质不同;
16.分子在不断地运动元素油脂B84
【解析】
【详解】
(1)分子在不断运动,具有香味的分子运动到空气中,接触到了人的嗅觉细胞而闻到油菜花香;
(2)物质由元素组成,物质中含有元素,油菜花里面含有的钙、锌、铁指的是元素;油菜籽中富含菜籽油,菜籽油属于油脂;
(3)含有磷元素的化肥是磷肥,A、C、D三个选项无磷元素,不属于磷肥,B选项含有磷元素,属于磷肥;
(4)溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数,溶液=溶质+溶剂,氯化钠的质量为:
100kg×16%=16kg,所以溶剂水的质量=100kg-16kg=84kg。
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