南京市届高三学情调研卷化学摸底考试.docx
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南京市届高三学情调研卷化学摸底考试
南京市2019届高三学情调研卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项:
答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案要求填涂在答题纸上,非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内,答案不写在试卷上。
考试结束后,交同答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16P31S32Ca40Cu64
选择题
单项选择题:
本题包括7小题,每小题2分,共计14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()
A.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.发展氢能和太阳能
2.下列化学用语或命名正确的是()
A.Cl-的结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.丙烯的实验式(最简式):
CH2D.
的名称:
2-乙基丙烷
3.下列离子方程式式书写正确的是()
A.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合:
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
4.下列有关说法错误的是()
A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属
B.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是二氧化硅
5.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8nA
B.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数目为nA
C.1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-
离子数目为0.5n
D.6.2g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-
键数目为0.3nA
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
MnO4、SO42-、K+、Fe2+
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C.c(SO32-)=0.5mol·L-1的溶液中:
ClO-、Na+、Cl-、CO32-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
7.下列实验装置和操作正确的是()
A.分离苯和硝基苯B.制取乙烯
C.制取氨气D.制备酚醛树脂
不定项选择题:
本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
8.下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是()
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.01mol·L-1Nal溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)
B
C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡,再加入AgNO3溶液
检验C2H5Br中的溴元素
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
D
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成
说明该物质一定是醛
9.常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是()
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1 10.人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是() A.分子式是C14H19N2O5 B.该物质分子中含有2个手性碳原子 C.该物质能发生取代、加成、缩聚反应 D.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多 消耗2molNaOH 放电 充电 11.如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为: 2K2S2+KI3K2S4+3KI。 装置(II)为电解池的示意图。 当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。 则闭合K时,下列说法正确的是() A.K+从右到左通过离子交换膜 B.电极A上发生的反应为: 3I--2e-=I3- C.电极X上发生的反应为: 2Cl--2e-=C12↑ D.当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生1.12L气体(标准状况) 12.下列说法正确的是() A.分散系中分散质粒子的大小: Fe(OH)3悬浊液 B.可利用反应2CO=2C+O2( H>O、 S<0)来消除CO污染 C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性: NaA D.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中,充分反应后过滤、洗涤 13.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。 已知: J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法错误的是() A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 14.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); 。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量: Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量: Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量: Q3 下列叙述正确的是() A.Q1=Q2=Q3=197kJ B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大 C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197kJ·mol-1 非选择题 15.(12分)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。 CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。 在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。 其制备过程如下: 根据以上信息,同答下列问题: (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是; (2)操作A的步骤为; (3)检验“水洗”已经洗净的方法是; (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-): 第一步: 准确称取ag产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应: 第二步: 向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液: 第三步: 逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 ①第三步反应完全时的现象为; ②产品中CaO2的质量分数为(用字母表示); ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示)。 16.(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。 以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下: (1)A的化学式为。 (2)写出反应V的化学方程式。 (3)写出反应VI的离子方程式为。 (4)本工艺中可以循环利用的物质是(刚化学式表示)。 (5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。 于70℃真空干燥的目的是。 17.(8分) (1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ·mol-1 2H2(g)十O2(g)=2H2O(g): △H=--483.6kJ·mol-1 则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=。 (2)在一定条件下,将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中,反应情况如图1所示: ①求5min内的平均反应速率v(NH3); ②达到平衡时NH3的体积分数为。 图1图2电解法合成氨装置 (3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。 钯电极A上发生的电极反应式是。 18.(12分)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。 (1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。 ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。 写出该反应的化学方程式;实验发现: CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是。 ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。 反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。 写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式。 (2)测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为: 步骤1: 准确称量一个洁净、干燥的坩埚; 步骤2: 将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重 步骤3: 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热; 步骤4: 将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重: 步骤5: ; 步骤6: 根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。 请完成实验步骤5。 (3)已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水,温度升高还町以分解生成铜的氧化物。 观取25.0gCuSO4·5H2O品体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示: 在110℃时所得固体的成分为;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为。 (填字母) A.0molB.0.1molC.0.125molD.大于0.125mol 19.(14分)巨豆三烯酮(F)是一种重要的香料,其合成路线如下: (1)化合物C含有的官能团的名称为。 (2)化合物F的结构简式是。 (3)在上述转化过程中,步骤②的目的是,写出步骤②的化学方程式。 (4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。 a.属于芳香族化合物; b.核磁共振氢谱显示,分子中有4种化学环境不同的氢原子; c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH d.能发生银镜反应。 (5)兔耳草醛( )也是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。 请设计合理方案,以对异丙基苯甲醛( )和丙醛为原料合成兔耳草醛(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。 提示: ①2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO ②合成过程中无机试剂任选; ③合成路线流程图示例如下: 。 20.(10分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下: (1)以N2和H2为原料合成氨气。 一定温度下,在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。 若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的 ,则N2的转化率 ;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N=的转化率为 ,则 (‘填“>”、“<”或“=”)。 (2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为: 催化剂 △ 4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3 现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为 吨。 (假设生产过程中反应物和生成物均无损耗) (3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。 若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4: 1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少? (请写出计算过程) 21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 A.(12分)2019年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。 目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。 砷化镓的品胞结构如右图。 试回答: (1)镓的基态原子的电子排布式是。 (2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构 成的空间构型为。 (3)下列说法正确的是(填字母)。 A.砷化镓品胞结构与NaCl相同 B.第一电离能: As>Ga C.电负性: As>Ga D.砷化镓晶体中含有配位键 E.GaP与GaAs互为等电子体 (4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是。 (5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。 (CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。 B.(12分)乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应: 浓硫酸 △ CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 已知: ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH; ②部分有机物的沸点: 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃) 34.5 78.5 117.9 77 请回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是,球形干燥管的作用是。 (2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为、 等。 (3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去;再进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。 实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。 同一反应时间 同一反应应温度 反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%)* 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)* 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水 ①根据表中数据,下列(填字母)为该反应的最佳条件。 a.120℃,4hb.80℃,2hc.60℃,4hd.40℃,3h ②当反应温度达到120℃时,反应选抒性降低的原因可能为。 参考答案 选择题 1—5ACADD6—7BD 8.AC9.B10.BC 11.D12.C13.AB14.CD 非选择题 (1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2)向滤液中加入适量HCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥 (3)取少许洗涤液,向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液,若不产生白色沉淀,则说明已经洗净 (4)①溶液监色褪去② : ③4H++4I-+O2=2I2+2H2O。 16.(10分,每空2分)] (1)Na2CO3 (2)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- (4)NaOH、H2SO4 (5)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化 17.(8分,每空2分) (1)-92.4kJ.mol-1 (2)①0.04mol·L-1·min-1②40% (3)N2+6e-+6H+=2NH3 高温 18.(12分,每空2分) (1)①3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 高温 CO太多导致Fe3O4还原为铁,CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4 ②CaCl2+SiO2+H2OCaSiO3+2HCl (2)将步骤4中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称越。 重复本操作,直至两次称量结果不变; (3)CuSO4·3H2O,D 19.(14分) (1)碳碳双键酯基(2分) (2)(2分) (3)保护羟基,使之不被氧化(2分) (4)(2分) (5)(4分) (2分) 20.(10分) 催化剂 △ (1)12.5%或1/8、>(4分,每空2分) (2)9(3分) (2)解析: 由反应4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3得: NH3+2O2=HNO3+H2O,3.4吨液氨产生的硝酸为12.6吨,水为3.6吨,则理论上需加水的质量为为: 126.t/50%-(12.6+3.6)t=9t (3)(3分)由反应转化关系知,反应过程中钠元素守恒,设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4amol和amol,则4a+a=50mL×10-3mL·L-1×1.0mol·L-1×2,解得: a=0.02mol,于是,推出NO、NO2的物质的量分虽为: 0.03mol、0.07mol,即: NO所占的体积分数为30%。 21.(12分) A.(12分) (1)ls22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分) (2)4(2分)正四面体(2分) (3)BCDE(2分,写对1个得0分,写对2~3个得1分,有错得0分) (4)NH3>AsH3>PH3(2分) (5)sp2(2分) B.(12分) (1)催化剂和吸水剂: 冷凝蒸气、防止倒吸: (每空2分,1个要点1分) (2)原料来不及反应就被蒸出: 温度过高,发生了副反应;冷凝效果不蚶,部分产物挥发了(任填2种,1个要点1分,共2分) (3)乙醇和水(1个要点1分,共2分) (4)①c②乙醇分子间脱水生成了乙醚(4分,每空2分) 呼吸部落收集整理
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