第二章单元检测.docx
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第二章单元检测
第二章单元检测
(满分100分 时间90分钟)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦
C.①⑧D.①④⑤⑥⑦
解析 HNO3属于酸、含氧酸、一元酸、化合物。
答案 B
2.科学的分类方法可提高学习效率,以达到事半功倍的效果。
下列分类标准合理的是( )
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体
A.①B.②
C.②③D.全部
解析 三者均符合科学的分类依据。
答案 D
3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。
做实验时,某同学取用硝酸溶液后,应把它放回的位置是( )
解析 根据硝酸的组成可知,硝酸属于酸类,在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂,B项处应为指示剂或盐类,C项处应为盐类或碱,D项处应为碱类。
答案 A
4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质,下列仅从组成角度对物质分类的是( )
A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B.二氧化硫是氧化物、水溶液呈酸性的物质
C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
解析 二氧化硫水溶液呈酸性,氢氧化钠是易溶性碱,碳酸氢钠是易分解的盐,这些均是物质的性质,所以B、C、D三项均错。
答案 A
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.32gO2气体含有的氧原子数为NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
解析 32gO2的物质的量为1mol,含氧原子数为2NA,A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA,B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子,数目为3NA,C项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol,D项错。
答案 C
6.下列化学反应,能用离子方程式CO
+2H+===CO2↑+
H2O来表示的是( )
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
解析 A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;D项中的离子方程式为:
HCO
+H+===H2O+CO2↑。
答案 B
7.化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A.①②③B.①③④
C.①③⑤D.③④⑤
解析 在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变,分子数目可能变化,而物质种类一定发生变化。
答案 B
8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO
B.Fe3+、K+、SO
、NO
C.Na+、CO
、OH-、NO
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO
解析 A项中各离子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存,加入OH-无沉淀产生,加入H+有气体放出;D项中各离子能大量共存,加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生,加入H+有CO2气体放出。
答案 D
9.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是( )
解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系,不是并列关系,A项错;置换反应一定是氧化还原反应,是氧化还原反应的子集,B项正确;纯净物包括单质和化合物,而电解质、非电解质都是化合物,C项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,还有其他分类,如CH4+2O2
CO2+2H2O,不属于上述四种反应类型,D项错。
答案 B
10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe
C.CO
→CO2D.2H+→H2
解析 H2
→
O2硫元素化合价升高,应加入氧化剂;Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低,应加入还原剂;
O
→
O2碳的化合价无变化;2H+→H2,氢元素化合价由+1→0,化合价降低,应加入还原剂。
答案 A
11.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:
C+H2O(g)
CO+H2,下列关于该反应说法正确的是( )
A.该反应中C失电子,被还原
B.该反应中H2得电子,被还原
C.该反应中,每转移2mole-则生成1molH2
D.该反应属于复分解反应
解析 在该反应中碳原子失电子被氧化,A项错;H2O得电子被还原,B项错;该反应中1molC从0价变为+2价,失2mole-,生成1molH2,C项正确;该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,而不是复分解反应,D项错。
答案 C
12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应:
有气泡逸出
Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
有白色沉淀生成
Ba2++SO
===BaSO4↓
C.碳酸钠与盐酸反应:
有气泡逸出
Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+
D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液:
有白色沉淀产生 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
解析 A项现象正确,离子方程式错误,正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项现象正确,离子方程式错误,正确写法为CO
+2H+===H2O+CO2↑;D项现象错,产生蓝色沉淀,离子方程式正确。
答案 B
13.下列关于分散系的叙述错误的是( )
A.分散系的分类:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.如图显示的是树林的晨曦,该反应与丁达尔效应有关
解析 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。
答案 C
14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析 在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原性Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原性Sn2+>Fe2+,所以可得还原性强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。
答案 A
15.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.轮船底部生锈
解析 大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。
答案 C
16.一定条件下,RO
和氟气(F2)可发生如下反应:
RO
+F2+2OH-===RO
+2F-+H2O,
从而可知在RO
中,元素R的化合价是( )
A.+4B.+5
C.+6D.+7
解析 根据离子方程式两端电荷总数相等:
n+1×2=1+1×2,n=1,设RO
中R的化合价为x,则x+(-2)×3=-1,所以x=5。
答案 B
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色,制得物质N。
①物质M的化学式为___________________________。
②将物质N接通直流电源,________极附近的颜色逐渐加深,________极附近的颜色逐渐变浅。
解析
(1)根据物质的交叉分类法可知,H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。
(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体,则M为FeCl3。
②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,阴极附近的颜色逐渐加深,阳极附近的颜色渐变浅。
答案
(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②阴 阳
18.(7分)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO
;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
;
KHSO4===K++H++SO
。
属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。
依据是_____________________________________________________。
③写出纯碱的电离方程式_______________________________。
解析
(1)根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)纯碱是Na2CO3,属正盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
Na2CO3的电离方程式为:
Na2CO3===2Na++CO
。
答案
(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物 ③Na2CO3===2Na++CO
19.(7分)
(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用。
(从氧化剂、还原剂角度分析)
①电解水:
___________________________________________。
②钠和水的反应(2Na+2H2O===2NaOH+H2↑):
________。
③氟气和水反应(2F2+2H2O===4HF+O2):
________。
④氯气和水反应(Cl2+H2O===HCl+HClO):
________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是________;若反应方程式中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________。
解析
(1)H2O
所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂,在反应②中水只作氧化剂,在反应③中H2O只作还原剂,在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。
(2)由于HNO3具有强氧化性,H2S具有还原性,此反应为HNO3将H2S氧化成S,自身被还原为NO,其中H2
→
,转移2mole-时生成32gS,当转移0.3mol电子时,得到S的质量为4.8g。
(3)Fe2+、Br-均具有还原性,当通少量Cl2时只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+>Br->Cl-。
答案
(1)①既作氧化剂,又作还原剂 ②氧化剂 ③还原剂 ④既不作氧化剂,也不作还原剂
(2)NO 4.8
(3)Fe2+>Br->Cl-
20.(7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如下图所示的实验装置。
(1)写出编号仪器的名称:
①________,②________。
(2)浓硫酸的作用是____________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象:
C________,D________。
(5)D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为________。
解析 CuO+H2
Cu+H2O 生成的水可使无水硫酸铜变蓝
答案
(1)锥形瓶 长颈漏斗
(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2)
(3)D
(4)白色无水CuSO4固体变蓝 黑色CuO逐渐变红
(5)2NA
21.(10分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式____________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1molMnO2参加反应时,转移电子数为________,被氧化的HCl为________mol。
解析 M
O2―→M
Cl2,化合价降低,被还原,发生还原反应;HCl在反应中有一半是还原剂,被氧化,另一半起酸的作用。
答案
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)还原 氧化
(3)0.2NA 0.2
22.(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。
回答下列问题。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________。
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:
___________________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是________________________________________________________。
(6)根据实验中的________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是________________________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。
解析 A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是干燥CO2气体;D是产生CO的装置,黑色固体是炭;E中发生的反应为:
CO+CuO
Cu+CO2,现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
答案
(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO
(4)炭 C+CO2
2CO
(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色
CuO+CO
Cu+CO2
(7)D E ②
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