宁夏银川一中学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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宁夏银川一中学年高一化学上学期期末考试试题
宁夏银川一中2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
一、单选题
1.我国古代文献中有许多化学知识记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,…
挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的变化
是
A.复分解反应
B.蒸发结晶
C.离子反应
D.氧化还原反应
2.下列说法正确的是(
)
①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③FeO常用作红色油漆和涂料;
2
3
④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害;
⑤SiO可用于制太阳能电池。
2
A.①②③
C.②③④
B.①④⑤
D.③④⑤
3.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂
B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片
C.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂
D.硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将
纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸
④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
5.下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项
A.
B.
混合物
漂白粉
2
生理盐水
氢氧化铁胶体
NaO2
乙醇
2
C.
D.
碱石灰
胆矾
盐酸
2
水玻璃
CaO
SO2
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下列实验装置及操作均正确的是
A.图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性
B.图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
C.图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
7.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca、Mg、SO等杂质离子,先将粗盐溶于水,
2+
2+
2—
4
过滤,然后对滤液进行4项操作:
①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和NaCO3
2
混合溶液④加入过量BaCl溶液。
上述4项操作的正确顺序为
2
A.③④①②
C.④③①②
B.④③②①
D.③④②①
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的
原理是4Ag+2HS+O===2AgS+2HO,其中HS是
2
2
2
2
2
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是
还原剂
9.设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A
A.62gNaO溶于水后所得溶液中含有O离子数为N
2-
2
A
B.7.8gNaS和7.8gNaO中含有的阴离子数目均为0.1N
2
2
2
A
C.标准状况下,22.4LSO中含有3N个氧原子
3
A
D.合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应,转移电子数为6NA
10.下列体系中,离子能大量共存的是
A.无色透明的酸性溶液:
MnO、K、C1、SO
-
+
-
42-
4
B.使酚酞变红的溶液:
K、Na、NO、Cl
+
+
-
-
3
C.滴加KSCN显红色的溶液:
NH、K、Cl、OH
-
+
+
-
4
D.0.1mol·LNaHCO溶液:
Na、Ba、NO、OH
-1
+
2+
-
-
3
3
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水的反应:
Na+2HO=Na+2OH+H↑
+
-
2
2
Δ
B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气:
NH+OHNH↑+HO
+
-
4
3
2
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉:
Cl+2OH=Cl+ClO+HO
-
-
-
2
2
D.食醋除水垢:
CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO↑+HO
2+
-
3
3
3
2
2
12.下列说法正确的是
A.实验室保存FeSO溶液常在溶液中加入少量铁粉
4
B.可用澄清石灰水鉴别NaCO和NaHCO溶液
2
3
3
C.可以用饱和NaCO除去CO中少量SO
2
3
2
2
D.NaSiO溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中
2
3
13.2021年12月17日,我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军,
它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。
据报道,该舰艇的“超级甲板”采用了大量
新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料,真正实现了“浴千度火仍无恙”。
下列关于两种合
金的说法正确的是
A.铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B.铝锂合金的硬度比铝大,熔沸点比铝高
C.铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D.铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
NaOH溶液
A.Fe
Cl
点燃
FeCl2
Fe(OH)2
2
HSO
B.S
O
点燃
SO3
HO
2
2
2
4
高温CaO
C.CaCO3
SiO
高温
CaSiO3
2
NaSiO
D.SiO2
HSiO
HO
NaOH溶液
2
2
3
2
3
15.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区
别开的一种试剂是:
()
A.CuSO溶液
B.AgNO溶液
4
3
C.紫色石蕊试液
D.FeCl溶液
2
16.在一定条件下,将充满NO和O的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的
2
2
1
体积为原混合气体体积的,则原混合气体中NO和O的体积之比是
8
2
2
A.8:
1
B.7:
3
C.1:
7
D.4:
1
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl
-
3
C.向氯水中加入NaHCO粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H
+
3
D.向FeCl溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
2
18.如图:
烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,
打开止水夹f,能形成喷泉的是
A.a是Cl,b是饱和NaCl溶液
2
B.a是NO,b是HO
2
C.a是NH,b是盐酸溶液
3
D.a是CO,b是饱和NaHCO溶液
2
3
19.用下图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
A
①中物质
稀盐酸
②中物质
预测②中的现象
立即产生气泡
产生红棕色气体
溶液变蓝色
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
用砂纸打磨过的铝条
淀粉碘化钾溶液
B
浓硝酸
C
新制氯水
D
浓盐酸
MnO2
产生黄绿色气体
A.A
B.B
C.C
D.D
20.将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中,金属完全溶解后,再逐滴
加入2mol·L的NaOH溶液至过量,所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。
则
-1
盐酸的浓度是
A.2.5molL-1
B.3molL-1
D.4molL-1
C.3.5molL-1
21.下列离子的检验方法正确的是
加硝酸银溶液
A.某溶液
B.某溶液
C.某溶液
D.某溶液
产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
加氯化钡溶液
加稀硫酸
生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
加氢氧化钡溶液
产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
22.下列实验现象描述正确的是
A.将足量SO气体通入石蕊试液中,石蕊试液变红色
2
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟雾
C.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
D.将过氧化钠加入足量的水中振荡,再滴入酚酞,振荡,溶液呈红色
23.如图装置可用于收集SO并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()
2
选项试剂
现象
结论
A
B
C
D
溶液褪色
溶液褪色
溶液褪色
溶液变浑浊
品红溶液
滴有酚酞的NaOH溶液
硫化氢水溶液
SO有还原性
2
A.A
B.B
C.C
D.D
24.固体粉末X中可能含有NaO、CaO、CuO、FeO和SiO中的若干种,为确定其成
2
2
3
2
分,现取X进行如下实验(所加试剂均过量),下列说法正确的是
A.该混合物一定含有CuO、SiO2
B.该混合物可能含有NaO和FeO
2
2
3
C.该混合物一定不含CaO和NaO
D.无法确定是否含有CaO和FeO3
2
2
25.将200g质量分数为7.3%的盐酸,加入14.4g由NaO、NaCO、NaOH组成的化
2
2
2
3
合物中,充分反应后,继续加入一定质量的氢氧化钠,反应至溶液恰好呈中性,蒸发结
晶,最终得到的固体质量为
A.8g
B.15.5g
C.23.4g
D.无法计算
二、填空题
26.除去NaCO溶液中混有的NaHCO应加入___________(填化学式)溶液。
2
3
3
27.中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土[主要成分AlSiO(OH)]为原料,经高温
2
2
5
4
烧结而成。
若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为:
________________。
28.________是制造光导纤维重要原料。
29.漂白粉或漂粉精的有效成分是__________(填化学式)。
30.蔗糖与浓硫酸发生反应,形成“黑面包”,体现了浓硫酸的_________________性。
三、结构与性质
31.NO是______色有毒气体,NO与水反应的方程式为______________________,标
2
2
准状况下67.2LNO与水反应转移电子为_____mol。
2
四、有机推断题
32.下列框图所示的转化关系中,A、均为常见的金属单质;A、在冷的H的浓
C
C
E
溶液中均会发生钝化;为淡黄色的非金属单质。
为红棕色固体氧化物,为常见
B
X
L
无色液体。
焰色为黄色,且能使酚酞变红(部分反应条件、反应过程中生成的水及其
他产物略去)。
(1)F的化学式为______。
AB
(2)与反应的化学方程式为_____。
I
(3)与氯气反应的离子方程式为_____。
K
(4)与氨水反应的化学方程式为_______。
DL
(5)与反应的离子方程式为________。
(6)检验“黄色溶液”中阳离子的方案:
________________________________________。
五、实验题
33.某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发
生装置,C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________.
(2)装置B中仪器的名称是___________;装置E的作用是______________________.
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式___________________________________.
(4)装置C内当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数
为_______mol(用含a、b的代数式表示)。
-1
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa(OH)的石灰乳中,最多可制得漂白粉
2
_______g.
34.已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为___________________________________;
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号):
____接____,____接____,____接____。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色,C瓶中的溶液不褪色。
B瓶中的溶液的
作用是____________________;C瓶中所加试剂是___________________。
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜,装置③中所加试剂是_____________;装置④
中带活塞的仪器名称为_____________。
六、计算题
35.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H。
试计
2
算:
(1)该合金中铝的质量分数为________;
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为________;
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H的体积(标准状况下)为________。
2
参考答案
1.A
【详解】
该过程发生发生CuSO+5HO=CuSO·5HO为化合反应、CuSO·5HOCuSO+5HO为分
=
4
2
4
2
4
2
4
2
解反应、Fe+CuSO=Cu+FeSO为氧化还原反应,该反应在溶液中进行,离子反应为:
4
4
Fe+Cu=Fe+Cu;“挹其水熬之,则成胆矾”该过程即为蒸发结晶,整个过程没有涉及到复
2+2+
分解反应,故答案为A。
2.C
【详解】
①正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,①错误;②严格执行机动车尾气排放标准有
利于防止大气污染,②正确;③FeO常用作红色油漆和涂料,③正确;④使用氯气对自来
2
3
水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害,④正确;
⑤二氧化硅为绝缘体,不导电,而Si导电,可用于制太阳能电池,⑤错误,答案选C。
3.B
【详解】
A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可用作净水剂,A正确;
B.晶体硅导电,可用作芯片,与熔点高硬度大无关系,B错误;
C.NaClO具有强氧化性,可作织物漂白剂,C正确;
D.硅胶具有优良的吸附性,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂,D正确;
故答案选B。
4.C
【详解】
纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,属于胶体分散质微粒
直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,能透
过滤纸,故②③⑤正确;
故选:
C。
5.D
【解析】
【详解】
A、氧化铝是两性氧化物,A错误;
B、生理盐水是氯化钠溶液,是混合物,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误;
C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,C
错误;
D、胆矾为五水硫酸铜,为纯净物;水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物;氧化钙与酸反
应生成盐和水,属于碱性氧化物;二氧化硫本身不能电离出离子,不能导电,属于非电解质,
分类均正确,D正确;
答案选D。
【点睛】
掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键,尤其要注意电解质和非电解质的判断,化
合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否
导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质,另外对于不是化合物的物质既不是电解
质也不是非电解质。
6.D
【解析】
A、碳酸氢钠在小试管B,NaCO在大使管A,大试管直接加热,稳定较高,如温度较高的
2
3
不分解,而加热温度较低的物质分解,可判断稳定强弱。
故A不正确;B、碳酸钠溶液中提
取碳酸钠固体就用蒸发皿,故B错误;C、烧杯中盛水量不能超一半,容易发生危险,故C
不正确;D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量,要隔绝溶液与空气的接
触,尽可能减少中间过程,减少和溶液中溶解氧气的机会,达到充分减少溶液氧气含量的目
的。
本实验就是为了减少Fe(OH)与空气接触的机会,故D正确。
故选D。
2
7.C
【详解】
除去粗盐中的Ca、Mg、SO及泥沙,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,加入氢氧
2+
2+
2-
4
化钠除去镁离子,因加入过量氯化钡除去SO,为除去钙离子和过量的钡离子,可在加入
2-
4
氯化钡之后加入碳酸钠,则应先加入过量BaCl溶液,再加过量的NaOH和NaCO混合溶
2
2
3
液,过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠,可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠,
最后得到氯化钠溶液,则正确顺序为④③①②,
故选:
C。
8.D
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的特征分析,判断氧化剂、还原剂。
【详解】
4Ag+2HS+O===2AgS+2HO反应中,Ag元素从0价升高到+1价,故Ag做还原剂,O中O
2
2
2
2
2
元素从0价降低到-2价,故O做氧化剂,HS中的H元素和S元素化合价没有改变,故HS
2
2
2
既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确。
故选D。
【点睛】
金属单质大多数情况下都做还原剂,O是常见氧化剂,再判断HS中各元素化合价变化情况,
2
2
从而可以快速作出正确判断。
9.B
【详解】
A.NaO溶于水后所得溶液为氢氧化钠,溶液中不含O,故A错误;
2-
2
B.NaS和NaO的摩尔质量均为78g/mol,且均由2个钠离子和1个阴离子构成,故7.8gNaS
2
2
2
2
和NaO的物质的量均为0.1mol,其含有的阴离子均为0.1N个,故B正确;
2
A
C.标况下三氧化硫不是气体,故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量,故C错误;
D.合成氨的反应为可逆反应,1mol氮气与3mol氢气不能完全反应,无法确定转移电子数,
故D错误;
故答案为B。
10.B
【详解】
A.MnO显紫色,不满足无色条件,故A错误;
-
4
B.使酚酞变红说明溶液显碱性,碱性溶液中四种离子可以共存,故B正确;
C.滴加KSCN显红色的溶液中存在Fe,Fe与氢氧根离子反应生成沉淀,在溶液中不能大
3+
3+
-
量共存,故C错误;
D.HCO、OH之间发生反应生成碳酸根和水,碳酸根和钡离子生成沉淀,在溶液中不能大
-
-
3
量共存,故D错误;
故答案为B。
【点睛】
注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反
应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是
否有大量的H或OH;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。
+
-
11.D
【详解】
A.钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为:
2Na+2HO=2Na+2OH-+H↑,
+
2
2
故A错误;
B.氯化铵固体与熟石灰共热,该反应不是在溶液中进行的,无法书写离子方程式,故B错
误;
C.将氯气通入石灰乳中制得漂白粉,石灰乳不拆成离子,离子方程式:
Ca(OH)+Cl═Cl+ClO+HO+Ca,故C错误;
-
-
2+
2
2
2
D.食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应,离子方程式为:
CaCO+2CHCOOH=Ca+
2+
3
3
2CHCOO+CO↑+HO,故D正确;
-
3
2
2
故答案为D。
12.A
【详解】
A.FeSO具有还原性,可被空气中氧气氧化生成硫酸铁,加入铁粉,反应生成硫酸亚铁,可
4
防止硫酸亚铁被氧化,故A正确;
B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故B错误;
C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,故C错误;
D.NaSiO等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质,将瓶塞和瓶口黏结在
2
3
一起,从而无法打开,所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中,故D错误;
故答案为A。
13.D
【详解】
A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物,故A错误;
B、铝锂合金的熔沸点比铝低,故B错误;
C、此合金的主要成分是镁和铝,均能与稀盐酸反应,能全部溶解于稀盐酸中,故C错误;
D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应,故可用NaOH溶液处理氧化铝膜,故D正确;
故答案为D。
14.C
【详解】
A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁,故A错误;
B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫,故B错误;
C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙,氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙,
故C正确;
D.二氧化硅和水不反应,故D错误;
故答案为C。
15.C
【解析】
【详解】
硫酸铜只能鉴别氢氧化钠,硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀,氯化亚铁不能鉴别盐酸
和氧化钠。
紫色石蕊试液和盐酸反应显红色,和氯化钠不反应,和氢氧化钡反应显蓝色,由
于氯水具有酸性和强氧化性,所以首先显红色,然后褪色,因此正确的答案选C。
16.B
【分析】
NO和O的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中,发生反应可能为:
2
2
1
4NO+O+2HO=4HNO、3NO+HO=2HNO+NO,剩余气体的体积为原混合气体的,试
2
2
2
3
2
2
3
8
1
管中剩余体积的可能为NO或O,结合反应方程式列式计算。
8
2
【详解】
发生反应为:
4NO+O+2HO=4HNO、3NO+HO=2HNO+NO,剩余气体的体积为原混合
2
2
2
3
2
2
3
1
1
气体的,则试管中剩
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- 宁夏银川 一中 学年 高一化学 学期 期末考试 试题