高中化学基本概念判断解释版.docx
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高中化学基本概念判断解释版
高中化学基本概念辨析(要改错,不请楚的要看书!
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(×)1.酸性氧化物一定是非金属氧化物。
酸性氧化物指能和碱反应生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、Mn2O7等。
(×)2、非金属氧化物一定是酸性氧化物。
CO、NO是不成盐氧化物。
(√)3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧物。
碱性氧化物指能和酸反应生成盐和水的氧化物。
如CuO、Na2O等。
注意:
Al2O3是两性氧化物,Na2O2是过氧化物。
(×)4、在水中能电离出氢离子的物质是酸。
NaHSO4也能电离H+,但它是盐。
(×)5、有化学键断裂的变化一定是化学变化。
从化学键角度,化学变化的本质是旧化学键的断裂与新化学键的生成。
氯化钠溶于水时,离子键断裂,但它是物理变化。
(√)6、只含一种元素的物质可能是混合物。
O2和O3混合在一起,只有一种元素。
(×)7、潮解和风化都是物理变化。
潮解是固体吸水溶解的过程属物理变化,风化是晶体脱去结晶水的过程,是化学变化。
(×)8、分子是保持物质性质的最小粒子,而原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(×)9、一种元素的最高价氧化物对应水化物只有一种。
P有磷酸(H3PO4)和偏磷酸(HPO3)两种形式,Si有硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)两种形式。
(H3PO4)
(×)10、物质的量和摩尔说的是一回事。
物质的量是物理量,摩尔是单位。
相当于长度和米的关系。
(√)11、CO2的摩尔质量和NA个CO2分子的质量在数值上是相等的。
NA个CO2分子就是1摩尔.
(×)12、标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L。
标准状况下,1mol任何气体物质的体积都约为22.4L。
(×)13、2gH2的体积是22.4L.
没说标准状况下。
(×)14、1molC6H12O6溶于1L水中,所得溶液溶质物质的量浓度为1mol/L.
1molC6H12O6溶于水,配成1L溶液,所得溶液溶质物质的量浓度为1mol/L.
(√)15、置换反应一定是氧化还原反应。
(×)16、有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
O2在放电时转化O3。
(×)17、复分解反应有可能是氧化还原反应。
(×)18、氧化剂在反应中得电子,元素化合价升高。
氧化剂在反应中得电子,元素化合价降低。
(√)19、反应物的总能量高于生成物总能量的反应是放热反应。
(×)20、在加热条件下进行的反应都是吸热反应。
有些放热反应的条件需要在高温下进行,如铝热反应(Al+Fe2O3)。
一旦发生,自身放出的热量就可以维持反应继续进行。
(×)21、燃烧热是指1mol物质在燃烧时所放出的热量。
燃烧热是指1mol物质完全燃烧时,生成稳定氧化物时所放出的热量。
(×)22、中和热是指1mol酸和1mol碱在稀溶液中发生中和反应时所放出的热量。
中和热是指酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。
(×)23、溶液可以是纯净物,也可以是混合物。
溶液由溶质和溶剂组成,一定是混合物。
(×)24、医用酒精中,酒精是溶剂。
医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液,乙醇是溶质,水是溶剂。
(×)25、10gNaCl完全溶于100g水所形成的溶液溶质质量分数为10%。
10gNaCl完全溶于90g水所形成的溶液溶质质量分数为10%。
(×)26、饱和溶液一定是浓溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和石灰水质量分数就很小。
同理,浓溶液不一定是饱和溶液。
(×)27、温度升高,物质的溶解度增大。
大部分固体物质符合这个规律。
但Ca(OH)2及大多数气体的溶解度是随温度升高而减小的。
(√)28、对于气体物质,压强越大,溶解度越大。
(√)29、提纯含有少量NaCl的KNO3时,可采取重结晶的方法。
(√)30、光束通过胶体会发生丁达尔效应,其本质原因是胶体粒子大小在1~100nm之间。
(×)31、往NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液,即可制得Fe(OH)3胶体。
往沸水中滴入饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液为红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(×)32、O2转化成O3是物理变化。
生成了新物质,是化学变化。
(×)33、16O2和18O2的关系是同位素。
同位素是质子数相同、中子数不同的原子。
16O和18O的关系是同位素。
(×)33、所有原子原子核都是由质子和中子组成的。
普通氢原子没有中子。
(×)34、元素的相对原子质量就是质子数与中子数之和。
质子数与中子数之和是核素的质量数。
元素普遍存在天然同位素,因而元素的相对原子质量是各核素的相对质量的平均值的近似值。
(×)35、主族元素所在的族序数等该元素原子的核外电子数。
主族元素所在的族序数等该元素原子的最外层电子数。
(√)36、氢原子是所有元素的原子中原子半径最小的。
(×)37、第三周期所有元素中,氯原子的半径最大。
第三周期所有元素(稀有气体除外)中,钠原子的半径最大,氯原子的半径最小。
铝离子的半径最小。
(×)38、同周期从左到右,元素的金属性增强,非金属性减弱。
同周期从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强。
同主族从上到下,元素的金属性增强,非金属性减弱。
(×)39、第ⅥA主族元素形成的氢化物的稳定性从上到下依次增强。
同主族元素形成的氢化物的稳定性从上到下依次减弱。
(×)40、第ⅦA主族元素最高化合价都是+7。
F无最高正价。
(×)41、第IA主族的元素都是活泼的金属元素。
H是非金属元素。
(×)42、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质。
海水中的钾元素,是化合态,以离子形式存在。
(×)42、离子化合物中只存在离子键,共价化合物中只存在共价键。
离子化合物中也可能有共价键,如NaOH中既有离子键,又有共价键。
(√)43、离子化合物中一定存在离子键。
(×)44、共价化合物中含有极性键,但不含非极性键。
不一定。
H2O2、C2H6等既含有极性键,又含有非极性键。
(×)45、Na2O2中既有离子键又有极性共价键。
(从电子式判断,Na2O2含离子键和非极性共价键)
(√)46、Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:
2。
(×)47、1molCO2中共用电子对的数目为2×6.02×1023
从CO2电子式或结构式O=C=O判断,1molCO2中共用电子对的数目为4×6.02×1023
(×)48、1molSiO2含有2mol的Si-O键。
1molSiO2含有4mol的Si-O键。
SiO2是空间立体结构,1molSi原子和4molO原子以Si-O键结合,同时1molO原子和2molSi原子结合。
(×)49、水的化学性质较稳定,是因为水分子之间存在氢键。
水的化学性质较稳定是因为水分子中H-O键牢固,和氢键无关。
氢键能解释熔沸点、溶解性、密度等物理性质上的一些变化。
(×)50、有金属元素的离子一定是阳离子。
不一定。
如MnO4-中有锰元素。
(√)51、金属阳离子被还原不一定得到单质。
Fe3+被还原,一般得到Fe2+
(×)52、元素由化合态变化到游离态,一定被还原。
游离态指元素以单质形式存在。
电解水时,氢元素被还原,而氧元素被氧化。
(√)53、催化剂可以加快反应速率,但不能改变平衡状态。
关于合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),ΔH<0,下列说法正确与否。
(√)54、在合成氨反应中,增加N2的量,可以提高H2的转化率,但自身的转化率降低。
增大反应物浓度,使平衡正向移动,从而提高另一反应物的转化率,但自身的转化率降低。
(×)55、温度升高,平衡常数增大。
这是一个放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小。
(√)56、为了提高H2的转化率,可以增大N2的物质的量。
(×)57、因为增大压强,不仅可以提高反应物的转化率,而且还能加快反应速率,所以压强越大越好。
还要考虑设备的承压。
化工生产除了从速率和限度考虑,还要考虑成本、设备、环保等诸多实际因素。
(×)58、该反应是放热反应,所以反应温度越低越好。
从限度上来讲,低温确实利于提高转化率,但温度低,反应速率慢,产量上不来。
(√)59、及时分离出产物氨气可以提高反应物的利用率。
(×)60、H2燃烧生成水,是可逆反应,因为水在通电条件下,可以生成H2和O2。
可逆反应必须在相同条件下,正反应和逆反应同时发生。
(×)61、NH3的水溶液可以导电,因此NH3是电解质。
NH3的水溶液可以导电的原因是,NH3与H2O反应生成的NH3·H2O发生电离。
因此NH3·H2O是电解质,而NH3是非电解质。
(√)62、CH3COOH是弱电解质,而CH3COONa是强电解质。
在水中,CH3COOH部分电离,而CH3COONa完全电离。
(×)63、AgCl是弱电解质,是因为它在水中的溶解度很小。
电解质强弱只和电离程度有关,与溶解度大小无关。
(√)64、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。
强电解质的稀溶液导电能力依然很弱。
(×)65、将pH=2的醋酸稀释后,溶液中各种离子的浓度均减少。
根据水的离子积常数,c(OH—)增大。
(√)66、升高温度,有利于弱电解质的电离。
电离过程是吸热的。
(×)67、pH=2的醋酸稀释1000倍后,pH变为5。
稀释时醋酸的电离平衡正向移动,H+数目增大,pH应小于5
(√)68、pH=2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液的c(H+)相同。
(×)69、浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液的c(H+)相同。
(√)70、用pH=2的稀盐酸分别完全中和等体积的pH=12的氨水和NaOH溶液,氨水需要消耗更多的酸。
随着中和的进行,氨水还会不断电离出OH—,因此会消耗更多的酸。
(√)71、盐溶液不一定是中性的。
强酸强碱盐的溶液显中性,强酸弱碱盐的溶液显酸性,强碱弱酸盐的溶液显碱性。
(×)72、常温下pH<7的溶液一定是酸的溶液。
也有可能是盐溶液,如NH4Cl溶液显酸性。
(×)73、室温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,所得溶液pH<7。
氨水远远过量,反应后显碱性。
(×)74、所有的盐都是促进水的电离平衡正向移动。
会水解的盐促进水的电离平衡正向移动。
而强酸强碱盐(如NaCl)无影响,NaHSO4抑制水的电离。
(√)75、为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4
稀硫酸溶液存在硫酸根离子,会抑制BaSO4溶解平衡向溶解方向移动,减少BaSO4的损失。
(×)76、AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
根据现象只能得出结论AgCl转化为AgI。
根据溶度积规则,Qc(AgI)>Ksp(AgI)才会析出AgI。
所加KI溶液浓度越大,越有利于析出AgI。
将锌棒和铜棒插入盛有稀硫酸的烧杯,并用导线连接,组成锌铜原电池。
判断下列说法正误。
(×)77
(1)、锌做负极,发生还原反应。
锌做负极,发生氧化反应。
(√)77
(2)、电子通过导线,从负极流向正极。
(√)77(3)、溶液中阴离子从正极流向负极附近。
(×)77(4)在锌棒上有气泡出现,该气体是氢气。
在铜棒上有气泡出现,该气体是氢气。
但如果锌棒不纯,也会出现氢气。
(×)77(5)正极的电极反应是:
Cu2++2e-=Cu
正极反应式:
2H++2e-=H2↑
(√)78、原电池是将化学能转化为电能的装置。
79、关于惰性电极电解NaCl溶液(溶液中滴有酚酞),判断下列说法正误
(√)79
(1)、跟电源正极相连的电极是阳极。
(√)79
(2)、阳极发生氧化反应,其电极反应式是:
2Cl—2e-=Cl2↑。
(×)79(3)、阳极附近的溶液首先变红。
H+在阴极放电2H++2e-=H2↑c(H+)减小,使水的电离平衡正向移动,从而c(OH—)增大,大于c(H+),碱性增强。
(×)79(4)、溶液中的阳离子从阴极流向阳极。
(阳离子移向阴极。
)
(×)79(5)、通电一段时间后,溶液的pH减小。
通电一段时间后,生成了NaOH,溶液的pH增大。
(×)80、电解精炼铜时,粗铜跟电源的负极相连,其电极反应是:
Cu-2e-=Cu2+。
粗铜作阳极,跟电源的正极相连。
(×)81、在铁的表面上镀铜时,电解质溶液中应含有Fe2+.
电解液中的离子应与镀层金属保持一致,电解质溶液中应含有Cu2+.
通电
(√)82、氯碱工业的产物可以是:
H2、Cl2、NaOH、盐酸、次氯酸钠等。
氯碱工业核心反应是:
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑生成物还可以进一步反应制得更多产品。
(×)83、为保护金属制品不被腐蚀,可将金属与直流电源正极相连。
外接电源的阴极保护法,被保护金属与直流电源负极相连。
(×)84、钠在空气中长期放置以后,最终的产物是NaOH.
钠在空气中长期放置,经历:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3最终的产物是Na2CO3
(×)85、把一小块钠投入CuSO4溶液中,出现的现象是有红色固体出现。
出现的现象是有冒气泡,蓝色固体出现。
钠太活泼,先与水反应,生成的NaOH继续和CuSO4溶反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀.
(×)86、少量金属钠可以保存在冷水中。
少量金属钠可以保存在煤油中。
因为钠的密度比煤油大,且不与煤油反应.
(×)87、同质量的Na和K分别与足量的水反应,K产生的气体多。
Na产生的氢气更多,因为Na的相对原子质量小.但K反应会更活泼一些.
(×)88、Na2O2具有漂白性,作用机理和SO2一样。
Na2O2因强氧化性而具有漂白性,而SO2是结合成复杂的无色物质,不稳定.
(×)89、在Na2O2和H2O的反应中,Na2O2作氧化剂,H2O作还原剂。
Na2O2既作氧化剂又作还原剂.因Na2O2既中的氧元素为-1价.
(√)90、NaOH俗称烧碱,保存NaOH的试剂瓶一般用胶塞。
NaOH会与玻璃中的SiO2反应,生成具有粘合性的Na2SiO3,因此不用玻璃塞.
(×)91、用稀盐酸可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3.
Na2CO3也会和稀盐酸反应.常用采取加热固体的办法.
(√)92、侯氏制碱法中的碱,指的是纯碱Na2CO3.
(×)93、随原子序数的增大,卤素单质的氧化性逐渐增强,其对应阴离子的还原性减弱。
随原子序数的增大,卤素单质的氧化性逐渐减弱,其对应阴离子的还原性增强。
(×)94、Si位于周期表第三周期第
族,它的化合物用途广:
如Na2SiO3溶液可用作木材防火剂。
(Si位于周期表第三周期第
A族),
(×)95、氯水光照一段时间后,氯水的pH增大。
光照一段时间后,氯水中的HClO分解生成HCl,c(H+)增大,氯水的pH减小.
(×)96、漂粉精的有效成份是氯酸钙,肥皂的有效成分是硬脂酸钠。
漂粉精的有效成份是次氯酸钙[Ca(ClO)2]
(×)97、检验Fe2+时,可先向溶液中滴加氯水,然后再滴入KSCN溶液。
检验Fe2+时,可先向溶液中滴加KSCN溶液,不变色后再滴入氯水。
(×)98、用淀粉溶液可以直接检验食用盐中是否含有碘元素。
淀粉遇碘单质变蓝色,而食用盐中的碘元素以KIO3形式存在.
(×)99、往碘水中加入CCl4溶液振荡静置一段时间后,会分层:
下层几乎为无色,上层为紫红色。
因为CCl4密度比水大,萃取分液后,上层几乎为无色,下层为紫红色。
(×)100、检验Cl-时,应先加稀硫酸酸化,其目的是排除CO32-的干扰。
应先加稀硝酸酸化,排除CO32-的干扰
(√)101、酸雨的pH<5.6。
造成酸雨的主要原因是SO2的大量排放。
要注意:
NOx的大量排放也会造成酸雨.
(×)102、氟氯烃的大量使用,会造成温室效应;汽车尾气的增多,引起臭氧空洞。
氟氯烃的大量使用,引起臭氧空洞;汽车尾气的增多,会造成温室效应、雾霾和光化学烟雾等环境问题。
(×)103、CO的大量排放会引起光化学烟雾。
NOx的大量排放会引起光化学烟雾。
(√)104、提倡使用无磷洗衣粉,是为了防止水体的富营养化。
(×)105、“绿色食品”是指带绿叶的蔬菜。
“绿色食品”与颜色无关,指天然的、无公害的蔬菜。
(×)106、解决“白色污染”最好的方法是对塑料制品进行填埋作业。
解决“白色污染”最好的方法是对塑料制品进行回收再利用。
(√)107、加强废旧金属的回收利用,既可加强对环境的保护,又可节约资源。
(×)108、常温下,浓HNO3、浓H2SO4可以使铁铝等金属发生钝化,因此可以用铝制容器来盛放和运输稀硫酸。
常温下,可以用铝制容器来盛放和运输浓硫酸,但不能用于运输稀硫酸。
(×)109、配制稀硫酸时,应将水缓慢地注入浓硫酸中。
酸入水。
(√)110、浓H2SO4常用作某些气体的干燥剂,但不能用它来干燥NH3。
应用碱石灰来燥NH3
(√)120、硝酸不稳定,见光或受热易分解,因此一般保存在棕色试剂瓶中,并存放在黑暗且低温处。
除硝酸外,硝酸盐、过氧化氢、新制氯水等见光易分解的物质均应保存在棕色试剂瓶中。
(×)121、实验室常用锌粒和稀硝酸来制氢气。
实验室常用锌粒和稀硫酸来制氢气。
硝酸是氧化性酸,和锌反应后生成NO。
(×)122、1molNa2O2和过量CO2反应时,转移的电子数为2NA个。
1molNa2O2和过量CO2反应时,转移的电子数为NA个。
(×)123、氧气和臭氧互为同位素,它们在一定条件下可以相互转化。
氧气和臭氧互为同素异形体,它们在一定条件下可以相互转化。
(×)124、用Zn粒和稀H2SO4制备氢气时,为加快反应速率,可加入少量CH3COONa晶体。
用Zn粒和稀H2SO4制备氢气时,为加快反应速率,可加入少量CuSO4溶液,原理是形成无数微小的原电池,加快反应速率;而加入CH3COONa晶体后,CH3COO-。
结合H+生成弱电解质,使c(H+)减小,
反应速率减慢。
(×)125、某气体通入品红溶液,溶液褪色,则该气体一定是SO2。
不一定。
能入氯气后,也会褪色。
原因是氯气与水反应后生成具有漂白性的HClO.
(×)126、SO2使酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有漂白性。
SO2使酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有还性。
(×)127、医学上用的“钡餐”,是指难溶于水的碳酸钡。
医学上用的“钡餐”,是指难溶于水也不溶于酸的硫酸钡(BaSO4)。
(√)128、氮的固定是指把游离态的氮转化为化合态的氮。
氮气经过反应后得到氮的化合物都叫氮的固定。
如合成氨、氮气和氧气闪电时生成NO。
(×)129、铵盐是重要的氮肥,配合含钾的草木灰一起使用,肥效更理想。
NH4+和CO32-水解相互促进,一部分N元素转化为NH3,无法被植物吸收,肥效降低。
(√)130、KNO3是复合肥。
含N、P、K三种元素的两种或以上的化学肥料称之为复合肥。
(√)131、钢和生铁都是铁的合金,但钢的含碳量比铁低一些。
(×)132、钢铁在潮湿的空气中容易生锈,酸性环境下主要发生吸氧腐蚀。
酸性环境下主要发生析氢腐蚀。
(×)133、合金的硬度一般比它的成分金属小,而熔点比它的成分金属高。
合金的硬度一般比它的成分金属大,而熔点比它的成分金属低。
(√)134、镁中含有少量的铝粉可用NaOH溶液除去。
铝能与碱反应,而镁不行。
(√)135、氧化铝的熔点很高,常用它制作各种耐火材料。
(×)136、次氯酸钠的水溶液呈酸性,常用来作消毒剂。
次氯酸钠的水溶液呈碱性,常用来作消毒剂。
(×)137、工业上用热还原法冶炼Al、Fe等金属。
金属冶炼三种方法:
电解法冶炼K、Ca、Na、Mg、Al;热还原法冶炼Fe、Pb、Mn等金属;而Ag、Hg等金属用热分解法。
(×)138、铁是地壳中含量最高的金属元素,它有多种氧化物。
铝是地壳中含量最高的金属元素。
铁是应用最广泛的金属。
(√)139、铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应,都得到相同的固体产物:
Fe3O4.
(×)140、配制FeCl3溶液时,常加入铁粉和稀盐酸。
配制FeCl2溶液时,常加入铁粉和稀盐酸。
(×)141、实验室常用可溶液性铝盐和NaOH溶液来制备Al(OH)3固体。
实验室常用可溶液性铝盐和氨水溶液来制备Al(OH)3固体。
生成的Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液。
(×)142、往NaAlO2溶液中滴加NaOH至过量,出现的现象时先有白色沉淀而后消失。
NaAlO2和NaOH并不反应。
往AlCl3溶液中滴加NaOH至过量,出现的现象时先有白色沉淀而后消失。
(×)143、明矾作净水剂的原理和NaClO溶液消毒的原理相同。
明矾作净水剂的原理是明矾中的Al3+水解产生具有吸附性的Al(OH)3胶体;而NaClO溶液消毒的原理是NaClO水解产生具有强氧化性的HClO。
(√)144、在酸性溶液中,Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而无法大量共存。
(×)145、金属阳离子被还原时,一定得到金属单质。
Fe3+被还原,一般得到Fe2+
(√)146、有机物种类繁多的主要原因是碳与碳之间有多种连接方式。
(√)147、甲烷的二氯化物只有一种结构,证明甲烷的空间构型呈正四面体结构。
(×)148、甲烷和足量氯气在光照条件下发生取代反应,得到产物最多的是CCl4.
甲烷和足量氯气在光照条件下发生取代反应,得到产物最多的是HCl.
(×)149、用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中少量的乙烯气体。
用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中少量的乙烯气体,会生成二氧化碳气体,通常用Br2的CCl4.溶液来除杂。
(√)150、在烷烃的同系物中,随C数目增多,烷烃的溶沸点呈递增的趋势。
结构相似的物质中,随C数增多,相对分子质量增大,分子间的作用力也增大,烷烃的溶沸点呈递增的趋势。
(×)151、C5H12有多种同分异构体,其中正戊烷的沸点最低。
同分异构体中,支链越多,分子间作用力越小,沸点越低。
因此正戊烷的沸点最高,新戊烷的沸点最低。
(×)152、苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应,是因为苯分子中含有碳碳双键。
苯分子中的碳碳键比较特殊,它是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种独特的键。
(×)153、常温下,苯可以使溴水褪色,是因为苯和溴发生了取代反应。
这是因为常温下,苯萃取了溴。
苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应。
(×)154、苯和苯的同系物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,大部分苯的同系物可以。
(√)155、甲苯(C7H8)的一氯代物有四种。
(×)156、C
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