精品卤化氢的试验室制取.docx
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精品卤化氢的试验室制取
卤化氢的试验室制取
卤化氢的实验室制取
傅爱华
整堂课通过问题的设计,引发学生的思考,达到教学的目的,实现教学过程中的有效对话。
在课堂教学之前,设计学案,以便学生和教师在课前、课后进行交流及进一步的探讨。
在学案中,指出学习目标,让学生了解整堂课的重点,该掌握的内容。
学习的目的性比较明确,提高课堂效率。
引入:
提出问题实验室没有现成的氢溴酸,如何制取?
需要溴化氢气体,要制取一个我们不太熟悉的气体我们该怎么办?
碰到我们不太熟悉的物质要研究它的制取、性质等问题我们应该先寻找一个我们比较熟悉的物质进行研究,然后进行类推、迁移。
很容易想到HBr与HCl都属于卤化氢,而实验室如何制取HCl气体是我们大家所熟识的。
根据课前让学生做的学案,由学生来回答原料的选择、原理、装置的选择。
一、HCl的实验室制取
原料:
NaCl固体、浓硫酸
原理:
装置:
ppt
(制取装置的选择原理、收集装置的选择原理、尾气的吸收)
[过渡:
]研究了HCl的实验室制取,来解决我们刚才的问题实验室如何制取HBr气体?
二、HBr的实验室制取
由HCl可得:
(让学生回答)
原料:
NaBr固体、浓硫酸
原理:
装置:
同HCl制取装置ppt
照片展示:
NaBr与浓硫酸的反应
现象:
蒸馏烧瓶中产生红棕色的气体。
分析:
我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有______________________,从本实验的反应物分析,该气体应该是__________________。
结论:
实验过程中生成了Br2
问:
那我们能否用上述原理来制取HBr气体呢?
(即:
上述反应中到底有没有HBr气体生成?
)如何检验?
学生设计方案:
先除去Br2后才能用硝酸酸化的硝酸银检验有无HBr生成。
加装有CCl4的洗气瓶或双球U型管
问:
实验室用NaCl固体与浓硫酸反应制取HCl时由实验现象可知,几乎无Cl2生成,但是用NaBr固体与浓硫酸反应制取HBr时却生成了Br2,Br2是如何生成的?
学生:
HBr与浓硫酸发生了氧化还原反应。
教师:
我们根据实验室制取HCl气体的原理及装置推测了实验室制取HBr气体的原理及装置。
(利用了卤化氢性质上的相似性)
卤化氢在性质上是非常相似的,但是也具有一定的递变性。
HBr的还原性大于HCl的还原性,而浓硫酸除了是高沸点酸外还是个强氧化性酸。
浓硫酸将HBr还原成了单质溴。
[过渡:
]实验室制取HBr时虽然有少量Br2生成,但通常还是选用NaBr固体与浓硫酸的反应,那如果现在我们要制取HI呢?
问:
实验室制取HI气体还能否用浓硫酸?
如果不能该选择什么为原料?
学生:
回顾实验室制取HCl,我们利用的是什么原理,强酸制弱酸?
高沸点酸制低沸点酸?
显然是后者,实验室不能用浓硫酸来制取HI的原因是,浓硫酸除了是高沸点酸外还是个强氧化性的酸,那我们能否选择一个高沸点酸但是非氧化性的酸呢?
常见的高沸点酸还有H3PO4,是一个非氧化性的高沸点酸。
三、HI的实验室制取
原料:
KI固体、浓H3PO4
原理:
实验装置:
(制取、收集、尾气吸收)ppt
[过渡:
]F—是卤离子中还原性最弱的卤离子,所以实验室制取HF是能否用浓硫酸?
能
问:
实验室制取HF气体的原料是什么?
学生:
NaF固体、浓硫酸
我们在制取HF气体的时候用自然界中含量比较多的CaF2(萤石)
四、HF的实验室制取
原料:
CaF2(萤石)、浓硫酸
原理:
CaF2+H2SO4(浓)→CaSO4+2HF↑
实验装置:
ppt展示同HCl
有无不妥之处:
从容器及收集方法考虑
4HF+SiO2→2H2O+SiF4↑
HF密度小于空气密度,所以不能用向上排空气法收集了,用向下排空气法收集。
注意:
实验室制取HF需在铅制容器中进行,氢氟酸也保存在塑料瓶中。
练习:
实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂:
①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体④硫酸氢钠固体⑤二氧化锰固体
请用实验装置编号(A、B……)回答:
(1)若选用试剂①③,则应选择的装置是;
(2)若选用试剂③④,则应选择的装置是;
(3)若要快速制备氯化氢,应选择的装置是。
小结
1、根据卤族元素气态氢化物的相似性,由氯化氢研究其它卤化氢的实验室制取
2、F—、Cl—、Br—、I—离子还原性依次增强,因此卤化氢的制取原料产生了差异。
3、HF的特殊性:
能与SiO2反应因此不能用玻璃仪器制取及收集。
4、在原料及原理不同的情况下如何选择不同的装置制取HCl气体。
附:
学案
卤化氢气体的实验室制取
学习要求:
1、根据卤族元素气态氢化物的共性,由HCl气体的实验室制取原料、原理、装置研究其余卤族元素气态氢化物的实验室制取。
2、根据卤族元素气态氢化物的递变规律,掌握它们实验室制取中的差异性。
3、掌握HF气体的特殊性。
4、在掌握常见实验室制取HCl气体的前提下,了解如何选用不同的原料及原理选择不同的装置制取HCl。
重点难点:
卤族元素气态氢化物性质上的差异,所引起的实验室制取中的差异。
课前预习:
1、制取HCl气体:
工业上制取HCl气体的原料是______________,原理是______________________________。
常见实验室制取HCl气体的原料是______________________________,原理是______________________________________________。
2、根据__________________________、_______________________,通常实验室制取HCl气体选用_______________________发生装置。
常见的气体中还有___________________(至少写两种)与实验室制取HCl气体所用装置是相同的。
3、根据______________________、_______________________,通常实验室收集HCl气体选用_____________________收集装置。
4、考虑到HCl对环境的影响,在实验室制取HCl的装置中还应设计尾气吸收装置,画出HCl气体的尾气吸收装置。
课堂学习:
1、实验室制取HBr气体
原料:
原理:
装置:
思考:
(1)实验室用NaBr固体和浓硫酸反应制取HBr时有什么现象?
为什么会有这个现象?
(2)能否用NaBr固体和浓硫酸反应制取HBr?
2、实验室制取HI气体
原料:
原理:
装置:
3、实验室制取HF气体
原料:
原理:
装置:
4、实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂:
①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体④硫酸氢钠固体⑤二氧化锰固体
请用实验装置编号(A、B……)回答:
(1)若选用试剂①③,则应选择的装置是;
(2)若选用试剂③④,则应选择的装置是;
(3)若要快速制备氯化氢,应选择的装置是。
课后巩固:
1、写出实验室制取HF、HCl、HBr、HI气体反应的化学方程式。
2、某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法,用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置(固定、加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。
(1)甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是__________________
(2)为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体,设计了图乙的装置作试验,指出图乙装置中的错误有____________________________。
(3)图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是()
A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液B、四氯化碳、硝酸银溶液
C、四氯化碳、氯水D、蒸馏水、硝酸银溶液
(4)在甲装置的蒸馏烧瓶中装入下列药品与浓硫酸反应能制得纯净卤化氢气体的是()
A、NaFB、NaClC、NaAtNaI
高考直通车(2000春季考)
3、用实验室制氧气(以氯酸钾为原料,二氧化锰作催化剂)的残渣为原料,制取氯化氢气体。
(1)某学生提出的实验步骤依次是:
溶解、蒸发、结晶、制取气体。
其中还缺少的必要步骤是____________________。
(2)某学生开列的实验用品为:
烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。
所缺少的必要试剂是____________________,还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分)__________________________________。
(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式
__________________________________________。
(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是____________。
4、某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量氧气和氯化氢气;
(A)浓H2SO4,(B)浓盐酸,(C)食盐,(D)MnO2,(E)KClO3,(F)H2O2(G)KMnO4溶液。
①若要快速制备少量氧气,应选择。
②若要快速制备少量氯化氢,应选择。
5、从实验安全和保护环境的角度考虑,下列装置中(液体为水,固体为碱石灰)能用来吸收HCl气体的装置有()个?
A.3B.4C.5D.6
6、写出实验室制Cl2的化学方程式,由实验室制取Cl2的原理,结合本堂课的内容思考实验室如何制取Br2,写出所需药品、原理、画出装置图。
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