配位平衡习题及复习资料.docx
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配位平衡习题及复习资料
配合平衡习题及答案
一、判断题:
1.(Ⅱ)、(Ⅱ)、(Ⅱ)的易溶盐较多。
()
2.金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
()
3.、、的金属活泼性分别比、、强。
()
4.[(3)4]2+的空间构型为正四面体,2+以3杂化轨道与3形成配位键。
.........................................................................................................................()
5.2+、2+、2+与形成配位数为4的螯合物。
()
二、选择题:
1.下列物质在酸性溶液中可以将2+氧化为4-的是.................()。
(A);(B)3+;(C);(D)(4)2S2O8。
2.下列金属中,延展性最好的是()。
(A)银;(B)金;(C)铜;(D)锌。
3.下列反应中,配离子作氧化剂的是()。
(A)[()4]2-与甲醛反应;(B)[()6]4-与3反应;
(C)[(3)6]2+与O2反应;(D)[(3)2]+与反应。
4.下列化合物中易溶于水的是()。
(A)2O;(B);(C)2;(D)。
5.下列离子分别与2+反应不生成沉淀的是()。
(A)少量;(B);(C)2+;(D)。
6.在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是()
(A)24(B)34(C)23(D)2S
7.在4溶液中加入过量的碳酸钠溶液,常形成的产物是()
(A)(3)2(B)3(C)2()23(D)()2
8.组成黄铜合金的两种金属是()
(A)铜和锡(B)铜和锌(C)铅和锡(D)铝和铜
9.+的磁矩是()
(A)3.88(B)5.0(C)2.83(D)0
10.下述有关银的性质的正确论述是()
(A)从稀盐酸中置换出氢(B)从浓盐酸中置换出氢
(C)从氢碘酸中置换出氢(D)从稀硫酸中置换出氢
11.要从含有少量2+离子的4溶液中除去2+离子最好的试剂是()
(A)23(B)(C)(D)
12.能共存于溶液中的一对离子是()
(A)3+和I-(B)2+和2+(C)+和43-(D)3+和-
13.欲除去4酸性溶液中少量3+,加入下列试剂效果最好的是()
(A)氨水(B)(C)H2S水(D)2()23
14.2O和稀H24反应,最后能生成()
(A)24+H2O(B)4+H2O(C)4++H2O(D)
15.五水硫酸铜可溶于浓盐酸,关于所得溶液的下列说法中,正确的是()
(A)所得溶液成蓝色;
(B)将溶液煮沸时释放出氯气,留下一种(I)的配合物溶液;
(C)这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应,不生成沉淀;
(D)此溶液与金属铜一起加热,可被还原为一种(I)的氯配合物。
16.下列描述银的性质中,正确的是()
(A)能与浓作用放出氢(B)能与氢碘酸作用放出氢
(C)能与稀硫酸作用放出氢(D)能与沸水作用放出氢
17.铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜,这氧化物和酸分别是()
(A)铜的黑色氧化物和亚硫酸(B)铜的红色氧化物和过二硫酸
(C)铜的红色氧化物和稀硫酸(D)铜的黑色氧化物和稀硫酸
18.因中常含有少量的铜,在制备3时必须除去,可用的方法是()
(A)控制温度热分解含(3)2的3
(B)向3溶液中加新制备的2O
(C)电解3溶液
(D)(A)(B)(C)均可
19.精炼铜时,以粗铜作阳极,4作电解液,电解进行到一定程度时,电解质溶液的值()
(A)改变不大(B)明显增大(C)明显减小(D)无法判断
20.加3·H2O水于22上,容易生成的是()
(A)()2(B)[(3)4]2+(C)[(3)2]+(D)2
21.在工业上欲除去4溶液中的3+杂质,需加入最合适的试剂是()
(A)(B)23(C)3(D)
22.下列的阳离子中,能与-离子在溶液中生成白色沉淀,加氨水时又将转成黑色的是()
(A)铅()(B)银(I)(C)汞(I)(D)锡()
23.下列金属单质可以被3氧化成最高价态的是()
(A)(B)(D)(D)
24.黄色低于573K加热时可以转化成红色,这是因为()
(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷
(C)结构相同,仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了2+对O2-的极化作用
25.氧化锌长时间加热将由白色变成黄色,这是由于加热过程()
(A)产生异构化(B)晶粒变小
(C)2+对O2-的极化作用增强(D)晶体出现了缺陷
26.下列各对离子用4·-3溶液可分离的是()
(A)2+,+(B)3+,2+(C)3+,3+(D)2+,3+
27.下列化合物中,既能溶于浓碱,又能溶于酸的是()
(A)2O(B)()2(C)(D)()2
28.能共存于酸性溶液中的一组离子是()
(A)K+,I-,42-,4-(B)+,2+,42-,3-
(C)+,43-,S2-,32-(D)K+,S2-,42-,2O72-
29.不能用H2S(在0.3·-3溶液中)分离的下述离子对是()
(A)3+,2+(B)2+,2+(C)2+,2+(D)2+,2+
三、填空题:
1.在饱和的2(3)2溶液中,逐滴加入浓,开始有⎽⎽⎽⎽⎽⎽色的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽生成,继续加浓有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽生成。
2.氢氧化铜是色固体,溶于水。
氢氧化铜溶于浓的氢氧化钠溶液,溶于氨水.。
3.铬绿的化学式是,铬酐的化学式是,铬铁矿的主要成分为,红矾钠的化学式是。
4.的价层电子构型为,能形成氧化值为和的化合物。
较稳定的汞氧化物为。
5.向2(4)3和4混合溶液中放入一个铁钉,发生反应后可生成。
6.34和都难溶于水,然而在3溶液中,能溶解。
在3水中,能溶解。
7.在()2,()2,()3和()2中,和是两性氢氧化物。
8.红色不溶于水的固体与稀硫酸反应,微热,得到蓝色溶液和暗红色的沉淀物。
取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色溶液。
加入适量的溶液生成无色的溶液。
9.+在水溶液中,容易发生歧化反应,其反应方程式是
,所以一价铜在水溶液中只能以物和物的形式存在。
10.氯化亚铜溶于氨水之后的溶液,在空气中放置,其发生变化的化学方程式是:
。
11.在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热,所发生反应的化学方程式是:
。
12.在等浓度(·-3)等体积的34,24,24溶液中,分别加入同浓度、等量(为适量)的3溶液均生成沉淀,沉淀依次分别是;;。
13.填写下列物质的颜色:
()2-,2+,
2O,42-。
14.4是杀虫剂,和白灰混合使用的原因是
。
15.某含铜的配合物,测其磁矩为零,则铜的氧化态为;黄铜矿
(2)中铜的氧化态为。
16.金溶解于王水中的化学反应方程式是
17.2+和有限量-的化学反应方程式是;2+和过量-作用的化学方程式是。
18.把单质铁放入3,2混合液,任其反应达平衡后。
(1)没有固态物,溶液中的阳离子为;
(2)有固态铁、铜,溶液中的阳离子为;
(3)有固态铜,溶液中的阳离子为;
(4)溶液中有显著量3+,则其他阳离子可能是;
(5)溶液中“没有”2+,则其他阳离子为。
19.完成下列反应方程式:
(1)2++2+-→
(2)++2++-(过量)→
四、问答题:
1.某黑色固体(A)不溶于水,但可溶于H24溶液生成蓝色溶液(B)。
在(B)中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀(C)。
(C)溶于过量氨水生成深蓝色溶液(D)。
(D)中加H2S饱和溶液生成黑色沉淀(E)。
(E)可溶于3。
试确定各字母所代表的物质,并写出相应的反应方程式。
2.硝酸汞溶液与少量的氯化亚锡溶液反应。
3.已知E
(2+/22+)=0.920V,E
(22+/)=0.793V,K
([4]2-)=1029.83。
(1)计算E
([4]2-/22+)和反应22++4
[4]2-+的标准平衡常数。
(2)若22+和I-的初始浓度分别为0.10·1和1.0·1,计算平衡时各离子的浓度。
4.某种含铜的合金3.00g,溶解后制成2503近中性溶液,取该溶液25.03,加入过量,析出的碘与0.0500·-3的2S2O3溶液22.53完全反应(原子量:
63.54)。
(1)写出反应方程式;
(2)计算合金中铜的百分含量。
5.将溶于液态的2和金反应可以得到一种化合物A,将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B,经化学分析,A和B的化学成分分别为:
A:
20.29%,47.58%,F32.13%;
B:
67.47%,F32.53%。
(1)试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态(在A中为+2
价);
(2)分别写出由2与反应制取化合物A,以及由A热分解获得化合物B的反
应方程式。
(原子量:
83.8,197.0,F19.0.)
6.向1003(3)2的饱和溶液中加入足量的溶液,立即生成I2,然后用2S2O3溶液滴定生成的I2,问需0.11·-3的2S2O3溶液多少?
(已知(3)2的1.1×10-7)
7.1.84g氯化汞溶于100g水,测得该水溶液的凝固点为-0.126℃,由计算结果说明氯化汞在水溶液中的形式。
(氯化汞摩尔质量为272g·-1,=1.86K··-1)
8.已知K稳[()2-]=3.9×1016,=2.0×10-24
问:
(1)由2[()]组成的溶液,其中含有[()2-]配离子浓度为0.010
·-3,若向该溶液中加S2-能否生成沉淀?
(2)如果维持溶液中[4-]=0.10·-3,[S2-]=0.10·-3,此
时[()2-]的浓度是多少?
答案
一1.对2.错3.错4.对5.错
二.123456789101112
1314151617181920212223
2425C26272829
三.1.白22沉淀2
2.淡蓝不可不
32O33322O7
4.5d106s2+1+2
5.H24
634
7.()3()2
82O4[(3)4]2+[()4]2-
9.恒定2
2不容物配合物
10.[(3)4]O2
[(3)4]2+
11.2[(3)2]224+332O
1234
13.绿色淡蓝色红色绿色
14.制波尔多液
151+1
1646342H2O
17.2++2-=()2-()2+2-=()43-
18.
(1)2+2+
(2)2+
(3)2+
(4)2+2+
(5)2+
19.[
(2)4]()2
四14()2D:
[(3)4]4
2(3)2222(3)4
3.E
([4]2-/22+)=0.92
1029.83=0.112v
6.26
103
22++4
[4]2-+
0.11.0-4X
因为6.26
103
所以[]=0.6[4]21.23
10-41
4.
(1)22S2O322S4O6
224I2=22
(2)0.71/3=23.67%
5.
(1)+5+5
(2)5F2+22
27
7
52
6(2X)2=1.1×10-71.4×10-2
3-52S2O3
2.8×10-31.4×10-2.0.11
12.7
725H2O
8.
(1)稳[()2-]7.8×10--8所以没有沉淀生成
(2)7.8×10--8
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