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碳硅氯硫氮
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4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有还原性
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
D
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
5.下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有( )种
①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO⑨C6H5ONa.
A.
3
B.
4
C.
5
D.
6
6.图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl﹣
7.下列能够检验出KI中是否含有Br﹣的实验是( )
A.
加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br﹣
B.
加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br﹣
C.
加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br﹣
D.
加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br﹣
8..取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
则x等于()
A.8.64gB.9.44gC.9.00gD.9.20g
9.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是()
①一定含有HBr,可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2
④可能含有Cl2、CO2
A.①和③ B.只有③C.只有① D.②和③
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO
C
在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热
红色加深
该水解是吸热反应
D
向溶液Y中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成
溶液中可能含有CO
12.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
13.FeS2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。
当生成的NO2和NO物质的量之比为2:
1时,则实际参加反应的FeS2与HNO3物质的量之比为
A.1:
7B.1:
9C.1:
12D.2:
9
14.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性
C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色
15.ClO2是一种广谱消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂(Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应,生成致癌物质).工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2,以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为( )
A.
1:
1
B.
2:
1
C.
1:
2
D.
2:
3
16.亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见图7。
下列说法不正确的是()
图7
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-
17.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
18.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。
当产物n(NO2):
n(NO)=1:
1时,下列说法正确的是()
A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S):
n(HNO3)=1:
5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D.产物n[Cu(NO3)2]:
n[CuSO4]=l:
1
19.如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。
下列说法正确的是()
A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象
B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色
C.该实验可验证氧化性:
Cl2>I2>Fe3+
D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2=I2+Fe3++2Cl-
20.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO
H++ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O
2H++ClO-+Cl-K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
21.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
22.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部
分结构示意图如右图,下列说法正确的是
A.012g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子
B纳米碳管是一种无机化合物
C.纳米碳管与石墨互为同位素
D纳米碳管不会与氧气反应
二、非选择题
23.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为;
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号);
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性b.将NaClO3氧化成ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是;
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为;
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是;
(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是;
(6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外,还可以选择的还原剂是(选填序号);
a.Na2Sb.Na2O2c.FeCl2
(7)从吸收塔出的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。
a.蒸发浓缩b.蒸馏c.过滤d.灼烧e.冷却结晶
24.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。
某校化学研究性学习小组用类比学习思想,并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢?
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水制成Na2S2O3溶液,进行如表所示的探究,完成表中有关内容。
实验操作
实验现象
现象解释(用离子方程式表示)
探究①A.
B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液PH=8
b.
i.
ii.S2O
+2H
=S↓+SO2↑+H2O
探究②C.向新制氯水(PH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水颜色变浅
iii.
【实验结论】探究①探究②
根据探究①和探究②的结论,Na2S2O3和Na2SO4化学性质。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为此方案是否正确并说明理由:
。
(2)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3能被氯水氧化。
你设计的方案是。
25.已知2H++2NO2—=NO↑+NO2↑+H2O。
现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。
★NO和NO2部分性质如下表所示:
性质
NO
NO2
沸点
21℃
-152℃
与NaOH反应情况
不反应
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
备注
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(从左向右连接):
A→
→______→_______→_______;组装好仪器后,接下来进行的操作是
(2)打开弹簧夹,通一会儿N2,目的是
(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%的硫酸后
确认A中产生气体含有NO2,依据的现象是_____________________________
②确认A中产生气体含有NO,依据的现象是_____________________________
装置E的作用是______________________________________________________
(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是______________________________
(5)工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染,可采用如下方法处理氮氧化物:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为:
___________________________.
26.氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2+H2O
HCl+HClOK=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。
但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是(填字母序号)。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③Cl2中含有少量HCl气体,可用试剂除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:
。
(4)若实验室用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为 0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是 。
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