学年广东省天河区九年级化学毕业班综合测试一模.docx
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学年广东省天河区九年级化学毕业班综合测试一模
天河区2021届初三毕业班综合测试(一模)
九年级化学
(本试卷分为选择题和非选择题两部分,共8页,满分90分。
考试时间60分钟。
)
注意事项:
1.答卷前,考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡相应的位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔或涂改液,不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:
H-1C-120-16N-14Na-23
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每道题只有一项符合题意)
1.空气是一种宝贵的资源,下列关于空气的说法正确的是
A.空气中的氧气约占总质量的21%
C.空气中各成分的含量相对比较稳定
B.空气中的氧气能做燃料
D.空气中的二氧化碳过量排放会造成酸雨
2.下列实验操作正确的是
3.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.甲、乙、丙、丁四种物质中只有两种属于氧化物
B.反应过程中每消耗1个甲分子,必然消耗1个乙分子
C.
该反应属于置换反应
D.化学反应前后分子和原子的种类和数目都不变
4.下列有关水的认识正确的是
A.往硬水加入肥皂水,振荡,可观察到泡沫较多,浮渣较少
B.电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性
C.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
D.电解水时a管产生氧气,b管产生氢气,证明水是由氢气和氧
5.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A.炭黑常用来制作碳素墨水-碳在常温下化学性质稳定
B.CO和CO2都具有还原性
C.金刚石、石墨和C60物理性质有很大差异的原因是碳原子的结构不同
D.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳能溶于水
6.用右图装置测定空气里氧气的含量,会导致实验结果偏大的操作是
A.红磷过量
B.燃烧过程中未夹紧弹簧夹
C.未冷却到室温就打开弹簧夹
D.实验后有水残留在导管中
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时,把30ga放入50g水中,可得到80ga的饱和溶液
C.a物质中混有少量的c物质,可用降温结晶的方法提纯a物质
D.t1℃时,将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂,溶质的质量分数会减小
8.下列有关金属及合金的叙述,正确的是
A.铝比铁的抗腐蚀性好,说明铁比铝活泼
B.锌比银活泼,故锌粉能与氯化银粉末生成银单质
C.生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是钢
D.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在,说明甲比乙活泼
9.下列说法不正确的是
A.煤、石油、天然气均属于不可再生的化石能源
B.燃着的蜡烛用扇子一扇即灭,是因为降低了蜡烛的着火点
C.用熟石灰可以鉴别氮肥中的氯化铵和硝酸钠
D.化学变化不但生成其他物质,还伴随着能量的变化
10.下列对宏观事实的微观解释不合理的是
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.①可以表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的pH变化
B.②可以表示向等质量不同形状的石灰石中加入过量稀盐酸后生成二氧化碳的质量
C.③可以表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素的质量分数的变化
D.④可以表示向一定温度下的KNO3饱和溶液中,加入KNO3固体时溶质质量分数的变化
12.草地贪夜蛾虫严重威胁玉米产量,农药甲维盐对其有较好的防治作用。
已知甲维盐的化学式为C56H81NO15,下列有关甲维盐的说法正确的是
A.甲维盐的相对分子质量是1007g
B.甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成
C.甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为1:
15
D.甲维盐中碳元素的质量分数最大
13.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。
相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,
溶液导电性越强。
将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中,并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。
下列说法正确的是
A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
14.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
第二部分非选择题(共48分)
二、填空题(本题包括2小题,共18分)
15.(9分)我国的材料研究在国际上处于领先的地位。
(1)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。
铟是银白色并略带淡蓝色的金属,质地非常软,金属铟主要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。
请回答下列问题:
镓可以和铟合成液态金属,形成一种固溶合金,有望用于帮助修复人类切断的神经,该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。
铟原子的相对原子质量是;铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似,原因是;粉末状的锢可与水加热缓慢的作用,生成一种碱并放出一种可燃性气体,写出铟与水反应的化学方程式
。
(2)石墨烯一层层叠起来就是石墨,1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。
实际上墨烯本来就存在于自然界中,只是难以剥离出单层结构。
石墨烯的制备方法之一是低温扩张法,把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合,在特定装置中进行剥离,然后用去离子水清洗至中性,再放入烘箱内烘干即得石墨烯。
制得的石墨烯的比表面积越大,质量越好。
科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图1所示。
石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点,是构成其它新型碳材料的基本组成单元,如图2所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干,去除水分、保留骨架,制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”,是迄今为止世界上最轻的材料。
“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一,吸收量可高达自身质量的900倍。
随着石墨烯制备方法的研发,石墨烯必将广泛应用到各领域中。
依据文章内容回答下列问题。
①石墨烯由(填“原子”或“分子”)构成:
②“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”,说明构成物质的微粒
③由图1可知:
制备石墨烯时最佳的烘干温度约为℃
④下列说法正确的是(填字母)
A.自然界中不存在石墨烯
B.石墨烯可用于制作新能源电池,主要利用石墨烯的导电性
C.
碳纳米管具有可燃性,充分燃烧生成二氧化碳
D.“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
16.(9分)家居洁净是健康的重要保障,下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分
功能:
(1)抗击新冠肺炎疫情中,84消毒液是一种重要的消毒剂。
①次氯酸钠中含有的原子团是(填离子符号),次氯酸钠中氯元素化合价为:
②84消毒液的使用过程中要注意安全,切不可以与洁厕灵混合使用,否则会生成有毒气体(Cl2),生成物还有水和一种氯化物,写出反应方程式
(2)下列关于氢氧化钠的认识正确的是(填字母)
A.在空气中容易潮解并变质,需要密封保存
B.俗称纯碱
C.能用于中和酸性土壤
D.去油污的原理是乳化作用
(3)盐酸是一种常见的酸,是重要的化工产品,用途非常广泛。
①在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象。
下列有关
HCl气体和盐酸的说法正确的是
A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B.用湿润的pH试纸测定盐酸的酸碱度会导致pH值偏大
C.向盛有CaCO3固体的试管通入氯化氢气体,能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D.HCl气体和CO2气体溶于水后,溶液中都产生氢离子
②在盐酸中加入过量的镁条,充分反应,可能观察到的现象为(填字母)
画出反应前后溶液中存在的离子示意图,并进行必要的标注:
三、实验题(共4题,30分)
17.(8分)高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用
前景。
以下是用废铁屑(含Fe单质、Fe2O3、Fe3O4、其他杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:
(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)高温时废铁屑中的Fe3O4与CO发生反应的化学方程式为
(2)加适量氨水的目的是;使加入的(NH4)2CO3,能顺利发生复分解反应生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为
(3)加入(NH4)2CO3,后,该反应必须控制的条件是
(4)研究小组的同学在老师的带领下用氧化铁做催化剂,探究了影响过氧化氢分解制取
氧气速率的因素,做了5组实验,具体实验如下:
分析表中数据可知,对比实验(填序号,下同)证明过氧化氢分解速率与过氧
化氢溶液的质量分数有关;写出温度对该反应速率影响的结论:
18.(6分)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)下面是实验室制取气体的相关装置图,回答下列问题:
①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式该实验正确的操作顺序是
a.加热b.检查装置的气密性c.加入药品,固定装置d.用排水法收集氧气
e.从水槽中取出导管f.熄灭酒精灯
②甲烷是一种极难溶于水的气体,常温下与空气不反应。
某同学想用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体,应该选择的装置组合是;(从A到E中选择);
③F装置可收集和储备氢气,若用水将该装置中的氢气排出,水应从(填“m”
或“n”)端通入。
(2)有一包白色粉末,可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种或
几种。
为了鉴别该白色粉末,做了如下实验:
滴加氯化钡溶液时发生反应的化学方程式是;根据实验现象判断此白色粉末的成分:
.
19.(7分)下表是20℃时部分物质的溶解度数据,根据数据回答下列问题:
(1)向氢氧化钠溶液中通入CO2,先生成Na2CO3,继续通入CO2,Na2CO3会转化为NaHCO3;若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,可观察到的现象是
(2)20℃时,配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为g.(保留小数点后两位);
(3)选用表格中的物质填空:
①若以20℃时,100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据,则除去CO气体中的CO2杂质,应选择
②欲检验CO2气体的存在,则应选择
③欲除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的
(4)将2.2gCO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后,无明显现象(反应过程中没有CO2逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有Na2CO3和NaHCO3,则此时溶液中碳元素的质量分数是.
20.(9分)小明同学在学习第四单元课题2《水的净化》后,对明矾的组成和性质产生了浓
厚的兴趣,通过查阅资料可知:
.明矾【KAl(SO4)2·12H2O】又称钾铝矾、钾矾和钾明矾,溶于水,能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子,解离出的Al3+很容易水解,生成H+和胶状的氢氧化铝Al(OH)3.氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并使之沉降下来;
II.氢氧化铝能与氢氧化钠反应,反应方程式:
Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O,
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