重庆市沙坪坝区重庆八中中考一模化学试题 答案和解析.docx
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重庆市沙坪坝区重庆八中中考一模化学试题答案和解析
【最新】重庆市沙坪坝区重庆八中中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.新冠肺炎疫情期间,为确保师生健康,我校采取的保障措施涉及化学变化的是()
A.填写健康申报卡
B.用消毒剂对教室消毒
C.入校扫描渝康码
D.用额温枪测体温
2.下列物质的用途、性质及对应关系均正确的是
A.氮气制造氮肥--------化学性质稳定
B.氦气填充飞艇--------密度小且化学性质不活泼
C.一氧化碳冶炼生铁--------具有可燃性
D.铝合金制炊具--------具有良好的导电性和延展性
3.关于物质组成结构的说法不正确的是
A.分子可分、原子不可分
B.物质都含有一种或几种元素
C.分子、原子、离子都能构成物质
D.阳离子得到电子可以变成原子
4.下列实验操作正确的是
A.滴加液体
B.稀释浓硫酸
C.硫在氧气中烧烧
D.称量NaOH固体
5.分类是化学研究常用的方法之一,下列说法不正确的是
A.金属材料:
生铁、青铜
B.混合物:
石灰石、石灰水
C.非金属元素:
Be、B
D.氧化物:
干冰、冰
6.下列做法不利于环境保护的是
A.大量使用一次性筷子
B.生活垃圾分类回收
C.合理使用农药化肥
D.集中处理废旧电池
7.下列化学用语中数字“2”的说法正确的是
①2H②2PH3③SO2④
⑤Mg2+⑥2NO
⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示分子中原子个数的是③⑦
C.表示离子所带电荷数的是④⑤
D.表示分子个数的是①②
8.以下观点符合健康主题的是
A.每天服用大量维生素有益健康
B.爆米花含较高的铅元素,是一种健康食品
C.滋生黄曲霉毒素的食物淘洗蒸煮后食用
D.测定人体血液的pH了解人体健康状况
9.水是人类宝贵的资源,下列关于水的说法不正确的是
A.用肥皂水区别硬水和软水
B.用水区别生石灰和熟石灰
C.用水溶解适量的碘制成消毒溶液
D.水是有益健康的营养素
10.【最新】凉山州一男孩用打火机点燃松针洞内松鼠时,引发森林火灾。
下列灭火措施不可行的是
A.用泥土扑盖
B.人工降雨
C.砍出隔离带
D.降低树木的着火点
11.某无色溶液中大量存在的离子为H+、C1-、Ba2+和X离子,则X离子可能是
A.NH
B.Cu2+
C.Ag+
D.SO
12.下列实验设计方案能达到实验目的的是
A.检验碳酸盐
B.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C.配置浓度为2%的食盐水
D.探究浓度、金属类别对反应速率的影响
13.将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示,下列分析不正确的是( )
A.由图分析可知铝条表面有氧化膜
B.BC段压强增大的主要原因是反应生成气体
C.影响CD段压强变化的主要因素是温度
D.D点表示铝条恰好反应完
14.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CuSO4溶液(H2SO4)
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
B
CO2(HC1)
先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
D
铁粉(锌粉)
加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
15.利用粗盐样品(含CaC12、MgC12和泥沙)制取纯净的NaCl,下列说法不正确的是
A.操作I中,所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱
B.滤渣中一定含钙元素和镁元素
C.操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH-
D.最终产率可能大于100%
16.将NaOH溶液逐滴加入到HC1和FeC13的混合溶液中至过量。
下列图象正确的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题
17.用化学用语填空。
(1)亚铁离子________________。
(2)酒精灯的燃料________________。
(3)侯氏制碱法的“碱”是指________________。
18.抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美英雄。
请回答下列问题:
(1)医务工作者的随身装备中属于有机合成材料的是_______________(填序号);
(2)使用铝制挂条做口罩具有更好的抗腐蚀性,原因是_______________(结合化学方程式解释);
(3)玻璃的主要成分是Na2SiO3,画出硅的原子结构示意图________________。
(4)盐酸氯喹(C18H26C1N3)对治疗新冠病毒有一定的效果,下列说法正确的是_____。
a.盐酸氯喹是有机高分子化合物
b.盐酸氯喹中含有48个原子
c.盐酸氯喹中碳元素与氢元素的质量比为108∶13
19.燃料的使用对人类文明的发展做出了巨大贡献。
(1)写出天然气充分燃烧的化学方程式________________。
小云发现天然气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色固体,下列做法能改善这种情况的是________________。
a.调大进风口
b.调小进风口
c.调大燃气口
d.调小燃气口
(2)根据如图推测在瓶口能观察到的现象是:
_________。
(3)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢,引燃时放出大量的热,产生一种空气中含量最多单质和一种常见的液体,写出该反应的方程式_________。
20.图为固体M、N在不同温度下形成饱和溶液时,所需溶质和溶剂的质量关系。
(1)a的值为________________。
(2)20℃时,10gM的饱和溶液中,含M___________g(精确到0.1)。
(3)将等质量的M、N饱和溶液从30℃降温至20℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为M______N(填>、<或=)。
(4)下列描述错误的是_________(填序号)。
a.N的溶解度随温度升高而减小
b.20℃时,M、N的饱和溶液中溶质质量:
M c.向20g水中加入2gM,溶液质量一定为22g d.30℃时,M的饱和溶液恒温蒸发10g水,析出晶体4g 三、流程题 21.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。 以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图。 (1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下中通入空气时生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为_____________。 (2)I、Ⅱ、Ⅲ均为同一操作,其名称是_______________。 (3)物质A为_______________,反应③的基本反应类型是_______________。 (4)物质B的用途是_______________(写一种)。 (5)上述流程中可以循环使用的物质有_______________。 a.MnO2 b.K2CO3 c.CO2 d.K2MnO4 四、实验题 22.请根据下列装置如图,回答问题: (1)写出标号①的仪器名称_______________。 (2)某同学想要用氯酸钾制取一瓶较干燥的氧气,他应该从装置A~F中选择(填番号)______进行组合,写出氯酸钾制取氧气的化学方程式__________。 (3)若选择装置F作为制取氢气的发生装置,其优点是_____。 用图2所示的装置来收集,氢气应从_____(选填“a”或“b”)导管口进入。 23.定性分析: 测定白色固体的成分,如图所示: 小黄同学经过上述实验得出结论: 该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 (1)步骤①发生反应的化学方程式是______________。 (2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如______________。 (3)小平认为,此方案不能得出小黄同学的结论。 应将①中稀盐酸换成______________。 五、综合应用题 24.定量分析: 测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数: (1)首先称取8克该样品放入如图装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是b→a→__________→__________→__________(填序号,可重复选择); a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞 (2)如果没有装置乙,会造成测定结果______________(填“偏大”“偏小”或“不变”); (3)在所有操作、实验步骤均正确的前提下,若测得丙装置的质量增加2.2克,则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______________。 六、计算题 25.将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合,加热一段时间后,固体完全溶解。 已知: ,计算: (1)40g浓硫酸中硫元素的质量为g。 (2)为防止环境污染,至少需用g氢氧化钠吸收二氧化硫。 (3)求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数。 参考答案 1.B 【详解】 A、填写健康申报卡过程中没有新物质生成,是物理变化,不符合题意; B、用消毒剂对教室消毒过程中有新物质生成,是化学变化,符合题意; C、入校扫描渝康码过程中没有新物质生成,是物理变化,不符合题意; D、用额温枪测体温没有新物质生成,是物理变化,不符合题意。 故选: B。 2.B 【详解】 A、氮气化学性质稳定,因此可用作保护气,A错误。 B、氦气密度小且化学性质不活泼,所以可用作填充飞艇,B正确。 C、一氧化碳冶炼生铁,因为具有还原性,C错误。 D、铝合金制炊具,耐腐蚀性较好,机械性能好,不是导电性好,D错误。 故选: B。 3.A 【详解】 A、分子可以分成原子,原子可以分为原子核和核外电子,符合题意; B、物质由元素组成,故物质都含有一种或几种元素,不符合题意; C、分子、原子、离子都能构成物质,如氢气由氢分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,不符合题意; D、阳离子得到电子可变成原子,说法正确,不符合题意。 故选A。 4.C 【详解】 A、胶头滴管向试管中滴加液体,应该垂直悬空于试管口上方,胶头滴管不能进入试管,更不能碰触试管内壁,选项A不正确; B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水加入浓硫酸中,选项B不正确; C、硫在氧气中燃烧实验,将硫粉放入燃烧匙中,点燃后慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中,集气瓶的底部留有少量的水或者氢氧化钠溶液,目的是吸收二氧化硫,防止生成的二氧化硫污染空气,选项C正确; D、使用托盘天平时,注意“左物右码”,氢氧化钠固体易吸水潮解,具有腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量,不能直接放在纸上称量,选项D不正确。 故选C。 5.C 【详解】 A、生铁是铁的合金,青铜是铜的合金,合金属于金属材料,不符合题意; B、石灰石的主要成分是碳酸钙,还含有其它杂质,属于混合物,石灰水是由氢氧化钙和水混合而成,属于混合物,不符合题意; C、Be属于金属元素,B属于非金属元素,符合题意; D、干冰是固体二氧化碳,冰是固态的水,二氧化碳和水都是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,不符合题意。 故选C。 6.A 【详解】 A、大量使用一次性筷子,会加剧树木砍伐,降低空气净化能力,不利于环境保护,A错误。 B、生活垃圾分类回收,可节约资源,保护环境,B正确。 C、合理使用农药化肥,可保环境,C正确。 D、集中处理废旧电池,减少污染物的排放,D正确。 故选: A。 7.B 【详解】 A、离子符号前面数字,表示离子个数,表示离子个数的是⑥,A错误。 B、元素符号右下角数字,表示分子中原子个数,表示分子中原子个数的是③⑦,B正确。 C、元素符号右上角数字,表示离子所带电荷数,表示离子所带电荷数的是⑤,C错误。 D、化学式前面数字,表示分子个数,表示分子个数的是②,D错误。 故选: B。 8.D 【详解】 A、服用适量的维生素,对人体健康有利,但是过量服用,反而会带来危害,不符合题意; B、铅属于有害元素,对人体健康有害,不符合题意; C、黄曲霉毒素具有致癌性,淘洗蒸煮后也不能食用,不符合题意; D、测定人体血液的pH,可以帮助我们了解人体健康状况,可以及时发现问题,及时治疗,符合题意。 故选D。 9.C 【详解】 A、通常用肥皂水来区别硬水和软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,不符合题意; B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热,熟石灰溶于水,温度变化不大,可以区分,不符合题意; C、碘不溶于水,无法形成均一、稳定的溶液,符合题意; D、水是人体必需的营养素,不符合题意。 故选C。 10.D 【分析】 根据灭火的原理: (1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离, (2)隔绝氧气或空气,(3)使温度降到可燃物的着火点以下,解答本题。 【详解】 A、用泥土扑盖,可以隔绝氧气或空气,达到灭火的目的; B、人工降雨,可以降低可燃物的温度到着火点以下,达到灭火的目的; C、设置防火隔离带;属于撤离可燃物灭火,能达到灭火的目的; D、可燃物的着火点一般是不会发生改变的,所以降低树木的着火点是不可采用的; 故选D。 11.A 【详解】 A、铵根离子和氢离子、钡离子、氯离子都可以共存,符合题意,A正确。 B、铜离子在溶液中显蓝色,不符合题意,B错误。 C、银离子和氯离子生成氯化银沉淀,不能共存,C错误。 D、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,不能共存,D错误。 故选;A。 12.B 【详解】 A、碳酸盐,检验加入稀盐酸,生成气体,气体可以使澄清石灰水变浑浊,则证明是碳酸盐,加入稀盐酸,产生气体,不能说明是碳酸盐,因为稀盐酸与活泼金属也能产生气体,A错误。 B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,证明金属活动性铜大于银,取出铜丝加入铁丝,铁丝和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,证明金属活动性铁大于铜,故金属活动性,铁大于铜,铜大于银,B正确。 C、100g水加入2g氯化钠,溶质质量分数 ,C错误。 D、探究金属类别对反应速率的影响,锌和镁必须状态相同,一个是粉末一个是片状,影响实验探究,D错误。 故选: B。 13.D 【详解】 A、开始压强几乎不变,说明没有氢气产生,由图分析可知铝条表面有氧化膜,故A正确,不符合题意; B、BC段压强增大的主要原因是反应生成氢气,故B正确,不符合题意; C、CD段压强减小,故影响CD段压强变化的主要因素是温度,温度降低,气体冷缩,压强减小,故C正确,不符合题意; D、C点表示铝条恰好反应完,故D错误,符合题意。 故选D。 14.A 【详解】 A、加过量氧化铜粉末,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤,除去过量的氧化铜,可得硫酸铜溶液,符合题意; B、氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都能反应,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意; C、加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,虽然除去了碳酸钠,但是引入了新的杂质硫酸钠,不符合题意; D、加过量硫酸铜溶液,锌、铁都能与硫酸铜反应,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意。 故选A。 15.C 【详解】 A、操作I中,所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,从而除去氯化钙和氯化镁,不符合题意; B、滤渣中一定含碳酸钙和氢氧化镁,故一定含钙元素和镁元素,不符合题意; C、操作Ⅱ,加入过量的稀盐酸,是为了除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠,故可以除去溶液中的CO32-和OH-,符合题意; D、反应过程中生成了氯化钠,故最终得到氯化钠的质量有可能大于粗盐的质量,故最终产率可能大于100%,不符合题意。 故选C。 16.D 【详解】 A、将NaOH溶液逐滴加入到HC1和FeC13的混合溶液中至过量,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠,待氯化铁完全反应后,氢氧化钠过量,故pH一开始小于7,后逐渐增大至等于7,待氯化铁完全反应后,pH大于7,并逐渐增大至无限接近于所加氢氧化钠溶液的pH值,不符合题意; B、将NaOH溶液逐滴加入到HC1和FeC13的混合溶液中至过量,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠,导电性减弱,待氯化铁完全反应后,导电性增强,不符合题意; C、将NaOH溶液逐滴加入到HC1和FeC13的混合溶液中至过量,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,故水的质量不断增加,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠,由于氢氧化钠溶液中含有水,故水的质量还会增加,但是增加幅度变小,待氯化铁完全反应后,氢氧化钠过量,水的质量继续增加,不符合题意; D、将NaOH溶液逐滴加入到HC1和FeC13的混合溶液中至过量,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠,故一开始无沉淀产生,待盐酸完全反应后,沉淀质量逐渐增加,待氯化铁完全反应后,沉淀质量不再变化,符合题意。 故选D。 17.Fe2+C2H5OHNa2CO3 【详解】 (1)离子的表示方法: 在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。 因此亚铁离子表示为Fe2+;故填: Fe2+; (2)酒精灯内的燃料是酒精,其化学式为C2H5OH;故填: C2H5OH; (3)侯氏制碱法的“碱”是指纯碱,化学名称为碳酸钠,其中钠元素显+1价,碳酸根显-2价,所以其化学式为Na2CO3;故填: Na2CO3。 18.④⑤ c 【详解】 (1)玻璃属于无机非金属材料;铝属于金属材料;水银属于金属材料;化纤是合成纤维,属于合成材料;合成橡胶属于合成材料。 故属于有机合成材料的是: ④⑤; (2)铝的化学性质比较活泼,常温下能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,该反应的化学方程式为: ; (3)硅元素是14号元素,质子数=原子序数=原子的核外电子数=14,核外电子第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有4个电子,故硅原子的结构示意图为: ; (4)a、盐酸氯喹含碳元素,属于有机物,其相对分子质量为: ,相对分子质量较小,不属于有机高分子化合物,不符合题意; b、盐酸氯喹由分子构成,每个盐酸氯喹分子含18个碳原子、26个氢原子、1个氯原子、3个氮原子共有48个原子,不符合题意; c、盐酸氯喹中碳元素与氢元素的质量比为: (12×18)∶26=108∶13,符合题意。 故说法正确的选c。 19.CH4+2O2 CO2+2H2Oad产生白雾N2H4+2H2O2 4H2O+N2↑ 【详解】 (1)天然气主要成分是甲烷,燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O,小云发现天然气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色固体,说明燃烧不充分,氧气不足时,需要调大进风口,调小燃气口,故填: CH4+2O2 CO2+2H2O;ad。 (2)氢气和氯气反应生成氯化氢,氯化氢和空气中水蒸汽结合生成白雾,故现象为瓶口出现白雾,故填: 产生白雾。 (3)空气中最多单质是氮气,常见液体是水,肼(N2H4)和过氧化氢生成氮气和水,化学方程式N2H4+2H2O2 4H2O+N2↑,故填: N2H4+2H2O2 4H2O+N2↑。 20.80.9<BC 【详解】 (1)从曲线可知30℃时10g水最多能溶解4gM,则20g水最多就能溶解8gM,所以a值为8; (2)从曲线可知20℃时,M饱和溶液的溶质质量分数 ×100%,则10gM的饱和溶液中含M的质量10g× ×100%≈0.9g; (3)从曲线可知30℃时M饱和溶液的溶质质量分数 ×100%≈28.6%,20℃时M饱和溶液的溶质质量分数 ×100%≈9.1%,30℃时N饱和溶液溶液的溶质质量分数小于20℃时N饱和溶液的溶质质量分数,所以N的饱和溶液由30℃降到20℃所得溶液的溶质质量分数不变,从曲线可知30℃时N饱和溶液溶液的溶质质量分数9.1%<N%<28.6%,所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为M<N; (4)A.从曲线可知30℃时10g水最多溶解N质量小于20℃时10g水最多溶解N的质量,则N的溶解度随温度升高而减小,A正确,不符合题意; B.从曲线可知20℃时,M的饱和溶液中溶质质量分数小于N的饱和溶液中溶质质量分数,但没有指明两种饱和溶液的质量,所以无法比较M、N的饱和溶液中溶质质量,B错误,符合题意; C.向20g水中加入2gM,没有指明温度,无法判断溶液质量,C错误,符合题意; D.从曲线可知30℃时,10g水最多能溶解4gM,所以M的饱和溶液恒温蒸发10g水,析出晶体4g,D正确,不符合题意; 故选: BC。 21.2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O过滤氯化钙复分解反应干燥剂AC 【详解】 (1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下中通入空气时生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为: 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O; (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为同一操作,其名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离; (3)物质A为氯化钙,过程中氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,反应③的基本反应类型是复分解反应; (4)物质B是氧化钙,氧化钙可以用作干燥剂; (5)既是反应物又是生成物的物质可以循环利用,上述流程中可以循环使用的物质有二氧化锰和二氧化碳。 22.长颈漏斗A和C 可以控制反应的开始和结束b 【详解】 (1)标号①的仪器名称长颈漏斗;故填: 长颈漏斗。 (2)用氯酸钾制取氧气需要用到固体加热制取气体的装置,因此选A装置,欲收集一瓶较干燥的氧气,需要使用向上排空气法收集,因此选C装置;氯酸钾,在二氧化锰催化加热的条件下,生成氯化钾和氧气,其化学反应方程式为: ;故填: A和C; 。 (3)关闭弹簧夹,U型管中的压强增大,液体挤压到长颈漏斗中,反应停止,打开弹簧夹,长颈漏斗中的液体注入到U型管中,反应重新开始,因此该装置的优点是可以控制反应的开始和结束;氢气的密度比空气小,用图2所示的装置来收集氢气时,应从b导管口进入;故填: 可以控制反应的开始和结束;b。 23.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O氢氧化钡溶液稀硝酸 【详解】 (1)步骤①中,加入过量稀盐酸,碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水,发生反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,故填: NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 (2)二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,澄清石灰水也可以用氢氧化钡溶液代替,故填: 氢氧化钡溶液。 (3)步骤①加入了过量稀盐酸,即使没有氯化钠,过量稀盐酸也可以和硝酸银沉淀,故结论不正确,应将①中稀盐酸换成稀硝酸,故填: 稀硝酸。 24.cba偏大52.5% 解: 设碳酸氢钠质量为x。 碳酸氢钠的质量分数 。 【详解】 (1)测定该白色固体中碳酸氢钠质量分数,向固体中加稀硫酸生成二氧化碳,通过二氧化碳质量求出碳酸氢钠质量,进而求出碳酸氢钠质量分数,具体步骤1、打
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