届四川省内江市威远中学高三上学期月考理科综合化学试题解析版.docx
- 文档编号:2872502
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:275.53KB
届四川省内江市威远中学高三上学期月考理科综合化学试题解析版.docx
《届四川省内江市威远中学高三上学期月考理科综合化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届四川省内江市威远中学高三上学期月考理科综合化学试题解析版.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届四川省内江市威远中学高三上学期月考理科综合化学试题解析版
2018-2019学年高2019届第三次月考理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ga-70Pb-207
1.“一带路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中,其主要成分属于无机物的是()
A.捷克水晶B.埃及长绒棉C.乌克兰葵花籽油D.中国丝绸
【答案】A
【解析】
【分析】
根据物质的组成,水晶成分是SiO2,棉的成分是纤维素,花籽油的成分是油脂,丝绸的成分是蛋白质,然后进行分析判断。
【详解】A、水晶的成分是SiO2,属于无机物,故A正确;
B、长绒棉的成分是纤维素,属于有机物,故B错误;
C、葵花籽油成分是油脂,属于有机物,故C错误;
D、丝绸的成分是蛋白质,属于有机物,故D错误。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.密闭容器中,2molSO2和足量O2充分反应,产物的分子数为2NA
B.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目为2NA
C.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NA
D.4.0gCO2气体中含电子数目为2NA
【答案】D
【解析】
【分析】
根据阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系分析;根据物质的量相关计算分析。
【详解】A.由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应,2molSO2和足量O2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol,充分反应后可得到SO3的分子数小于2NA,故A错误;
B.CO32-在溶液中会发生水解生成HCO3-,所以未水解前CO32-的数目一定大于NA,故n(CO32):
n(Na+)小于1:
2,所含Na+数大于2NA,故B错误;
C.没有指明气体所处温度和压强,无法用22.4L/mol计算,故C错误;
D.4.0g二氧化碳的物质的量为:
=
mol,一个CO2分子中含有22个电子,故4.0gCO2气体中含电子数目为
mol×22×NA=2NA,故D正确。
故选D。
【点睛】原子的核外电子数=核内质子数=原子序数;可逆反应中,化学反应具一定的限度,反应物转化率不可能达到100%。
3.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,其结构如下图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()
A.分子式为C3H14O4
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成反应,不能发生取代反应
D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH2
【答案】B
【解析】
A.根据结构简式可知,二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4,选项A错误;B、分子中含有羟基,能使酸性KMnO4溶液褪色,选项B正确;C、分子中含有羧基和羟基,不能发生加成反应,能发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,选项C错误;D、一分子中含有一个羧基和两个羟基,标准状况下,1mol该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2,选项D错误。
答案选B。
4.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是()
A.Z元素位于周期表的第三周期第VA族
B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
W强于X
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小
【答案】D
【解析】
【分析】
根据Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2,推出Z为P,根据元素周期表的结构,推出X为C,Y为N,W为S,然后进行分析。
【详解】根据元素周期表的结构,Z位于第三周期,Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2,则Z为P,根据在周期表的位置,X为C,Y为N,W为S,
A、Z为P,位于第五周期VA族,故A说法正确;
B、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3为弱酸,S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,属于强酸,即H2SO4的酸性强于H2CO3,故B说法正确;
C、Y的氢化物为NH3,Z的氢化物为PH3,N的非金属性强于P,则NH3的稳定性高于PH3,故C说法正确;
D、形成化合物是CS2,为共价化合物,同周期从左向右原子半径减小,即C的原子半径大于N,故D说法错误。
5.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
操作
现象
结论
A.
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液一定为浓盐酸
B.
向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液,加热
加热后红色加深
CH3COONa水解是吸热反应
C.
向某溶液中加入盐酸,将产生
的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定有CO32—
D.
向NaCl溶液中滴加过量
AgNO3溶液,再滴加KI溶液
先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀
Ksp(AgI) A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】 【详解】A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生,应为挥发性酸,不一定为浓盐酸,也可能为浓硝酸等,故A错误; B.盐类的水解是一个吸热过程: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-ΔH>0,加热可促进CH3COO-的水解平衡正向移动,c(OH-)增大,pH增大,溶液的红色加深,故B正确; C.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液也可能是含有HCO3-或SO32-等的溶液,故C错误; D.向NaCl溶液中滴加过量AgNO3溶液,再滴加KI溶液先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀,由于AgNO3溶液过量,加入的KI与过量的AgNO3产生黄色AgI沉淀,不能说明AgCl转化为AgI,不能确定AgI、AgCl溶度积的大小,故D错误。 故选B。 【点睛】明确盐类的水解过程是吸热过程,升高温度,化学平衡向吸热方向移动;能使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2。 6.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。 下列说法正确的是() A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- B.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 C.电解过程中SO42—移向b极 D.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 【答案】B 【解析】 A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作,所以正极反应为: O2+4e-+4H+=2H2O,选项A错误;B.a极是粗铜,b极是纯铜时,为粗铜的精炼,电解时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出,符合精炼铜原理,选项B正确;C.b与电池的负极相连,b为电解池的阴极,a极是阳极,阴离子SO42—移向阳极a极移动,选项C错误;D.电解CuSO4溶液时,a极产生的气体为O2,产生1molO2需4mol电子,所以需要燃料电池的2molH2,二者的体积并不相等,选项D错误;答案选B。 7.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如图。 下列说法正确的是() A.HA是强电解质 B.点①所示溶液中: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.点②所示溶液中: c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大 【答案】B 【解析】 【分析】 根据盐类的水解规律及弱电解质的电离平衡分析解答;根据混合溶液中离子浓度的大小比较规律分析解答。 【详解】A.根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时HA溶液的pH可知,若HA为强酸,0.1mol/L的HA溶液的pH=1,而0.1mol/L的HA溶液的pH一定大于1,故HA为弱酸,即弱电解质,故A错误; B.①点时,V(NaOH)=10.00mL,HA过量,氢氧化钠被完全反应,发生了中和反应: NaOH+HA=NaA+H2O,所得溶液中含等物质的量浓度HA和NaA,由于溶液呈酸性,HA的电离程度大于A-的水解程度,故溶液中的离子浓度大小顺序为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确; C.若两者恰好反应生成醋酸钠,溶液显示碱性,则恰好反应时溶液的pH>7,点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),说明此时氢氧化钠不足,根据电荷守恒,可得到: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),其中,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故C错误; D.向HA溶液中滴加NaOH溶液的过程中,在没有完全反应前水的电离程度一直增大,但当NaOH过量后即③点后,随着NaOH的加入,水的电离程度逐渐减小,故D错误。 故选B。 【点睛】酸、碱中和型离子浓度的关系 8.某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。 I.制备实验步骤如下: ①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。 ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。 ③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。 ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。 回答下列问题 (1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了,则称得的废铁屑的质量会____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________。 (3)装置C的作用是__________________________。 (4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。 A.稀硝酸B.无水乙醇C.苯 (5)测定产品的纯度: 称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。 蒸馏水煮沸的原因: ______________,KMnO4标准溶液用______(酸或碱)式滴定管,产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。 Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空: 操作步骤 实验现象 解释原因 组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间 试管E中的白色固体变蓝 分解得到的产物中含水蒸气 气体产物经过试管B时 品红溶液褪色 (6)产物中含有_________________ 气体产物经过试管C时 试管C中出现白色沉淀 (7)C中反应的化学方程式为 ___________________________ 将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液 (8)____________________ (9)溶液中含有_______________ 【答案】 (1).减小 (2).保证溶液中都是Fe2+(3).除去H2S、PH3等杂质(4).B(5).除去蒸馏水中的氧气(6).酸(7). (8).二氧化硫(9).SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(10).溶液变成血红色(11).溶液含有Fe3+ 【解析】 【分析】 根据亚铁离子和三价铁离子的性质及转化关系分析解答;根
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川省 内江市 威远 中学 上学 月考 理科 综合 化学试题 解析