高一化学知识点解读钠的化合物.docx
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高一化学知识点解读钠的化合物
第二节钠的化合物
以钠、氧化钠、氢氧化钠为例,用化学方程式表示出变化关系
①4Na+O22Na2O
②Na2O+H2O2NaOH
③2Na+2HCl2NaCl+H2↑
④Na2O+2HCl2NaCl+H2O
⑤NaOH+HClNaCl+H2O
课本知识导学运用
课本知识诠解重要提示1
.氧化钠与过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色态
白色固体
淡黄色固体
所属类别
碱性氧化物
过氧化物化
化合物类型
离子化合物
离子化合物
氧化素化合价
生成条件
-2
-1
热稳定性
不稳定(加热时被空气氧气)
加热或点燃
化
学
性
质
与H2O反应
NA2O+H2O=2NAOH
稳定
与CO2反应
Na2O+CO2=NaO3
2NA2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与酸反应
Na2O+2HCL=2NACL+H2O
2NAO2——2CO2=2NACO2
氧化性
极弱
强氧化剂
主要用途
用于少量Na2O2制取
强氧化剂,漂白剂供氧剂,杀菌剂
2.硫酸钠与碳酸的比较
物质
碳酸氢钠(NaHCO3)俗名
碳酸钠(Na2CO3)
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末或晶体(Na2CO3·10H2O)细小白色晶体溶解性
细小白色晶体
溶解性
易溶于水(20℃S=22.2g)
溶于水(20℃S=9.6g)化学性质
化
学
性
质
与
酸
反
应
CO2-3+H+=HCO-3(H+少)HCO-3+H+=H2O+CO2(H+多)
HCO3-+H+=CO2↑+H2O(比Na2CO3反应剧烈)
与
碱
反
应
①与NaOH不反应
②能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应Ca2++CO2-3=CaCO3
能与碱反应生成正盐如与Ca(OH)2反应Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3+CO2-3+2H2O
(Ca(OH)2不足量)热稳
定性
热稳定性
很稳定,受热难分解,851℃才有少量分解
2NaHCO32-=Na2CO3+H2O+CO2
不稳定170℃~180℃完全分解相互
转化
相互转化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+HCl(稀)=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO32-=Na2CO3+H2O+CO2
主要用途
制玻璃,制皂,造纸,纺织,洗涤剂
食品发酵,治疗胃酸过多
3.钠的其他化合物
其他化合物4.Ca(OH)2与NaCO3和Na2HCO3反应都有白色沉淀生成,所以不能用澄清石灰水区别Na2CO3和NaHCO3。
随笔:
化学式
俗名
用途
NaCl
食盐
调味品、化工
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
化工原料
NaNO3
智利硝石
氮肥
Na2SiO3
水玻璃、泡花碱
去污、耐材、矿物胶
Na2SO4·10H2O
芒硝
缓泻剂、蓄(太阳)能剂
Na2B4O7·10H2O
硼砂
制硼、搪瓷、焊接金属原料
Na2S2O3·5H2O
大苏打、海波
照相定影剂
C5H8O4Nna
味精(谷氨酸钠)
调味品(增味剂)
一拖二【例题1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是()
A.均是淡黄色固体B.均是碱性氧化物
C.均与水反应生成碱D.均与CO2反应放出O2
【分析】Na2O是白色粉末,Na2O2是淡黄色固体;碱性氧化物的定义是:
与酸反应只生成对应的盐和水的氧化物,而Na2O2与酸反应,除生成盐和水外,还生成O2,故不属碱性氧化物;Na2O与CO2反应生成Na2CO3。
【解析】C
拖1将NH4HCO3在试管加热,使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液、浓硫酸的容器,最后得到的气体是()
A.NH3B.H2O
C.CO2D.O2
答案:
D(解析碳酸氢氨受热分解产生的气体有3种:
NH4HCO32-NH3↑+H2O↑+CO2↑依次通过Na2O2,CO2可被Na2O2吸收,放出O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2通过Ca(OH)2也只是吸收CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通过浓H2SO4,NH3被吸收
NH3+H2SO4=NH4HSO4另外浓硫酸还有吸水性,若有水蒸气则通过浓硫酸也会被干燥,最后得到的气体只有O2)
[例题2】过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的是()
A.Na2OB.Na2O2和Na2CO3
C.Na2CO3D.NaOH
【分析】根据题意可能发生的反应如下:
2NaHCO32-Na2CO3+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
因为NaHCO3是过量的,又充分加热,有足够的CO2,而CO2与Na2O、Na2O2、NaOH均不能共存。
故A、B、D均不正确。
【解析】C
【例题3】在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸,乙不经加热也加入足量的盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为()
A.1∶1.5B.1∶1C.1∶2D.2∶1
【分析】写出所有的反应发现,最终的产物为氯化钠,根据钠元素守恒原理,消耗的盐酸相等,故B项正确。
【解析】B
【例题4】在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出,除了溶解度小于Na2CO3这个主要原因,另外的原因是。
【解析】将CO2通入Na2CO3饱和溶液中,发生如下反应:
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
反应发生后,一方面水被消耗,溶剂质量减少,有利于NaHCO3析出,一方面生成的NaHCO3质量比Na2CO3的质量大,也有利于NaHCO3析出。
拖2有三种化合物:
碳酸氢钠、碳酸氢镁、碳酸氢铵,若三种物质中所含碳的质量相同时,其所含氢元素的质量比为()
A.84∶85∶79B.1∶1∶1
C.23∶24∶18D.1∶1∶5
答案:
D(解析:
此题若按常规求解,则先由已知数据求出各物质之间的质量比,再求出各物质中所含氢元素质量比,这样会费时费力。
若使三种物质的化学式中含相等个数的碳原子,则三种物质化学式的系数分别为:
2NaHCO3、Mg(HCO3)2、2NH4HCO3,很明显三种物质中氢元素的质量比为1∶1∶5)
拖3将CO2气体通入下列溶液中,溶液可能变浑浊的有()
A.CaCl2溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.MgSO4溶液
答案:
BC(CaCl2溶液,MgSO4溶液中通入CO2,均无沉淀生成,因为CO2溶于水生成H2CO3溶液中CO2-3离子浓度太小,不足以将Ca2+、Mg2+沉淀,但将CO2通入到Ba(OH)2溶液,因OH与H2CO3反应,生成大量CO2-3,CO2-3与Ba2+作用生成BaCO3沉淀,但继续通入CO2又发生反应:
BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-,沉淀溶解)
重难点突破
重点·难点·易混点·易错点·方法技巧
重点难点
1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法是本节重点
①碳酸钠是碳酸的正盐,而碳酸氢钠是碳酸的酸式盐,二者均能和盐酸反应,但反应进行的快慢程度不一样。
碳酸钠和盐酸反应分两步进行:
CO2-3+H+=HCO-3,HCO-3+H+=H2O+CO2↑;碳酸氢钠和盐酸一步就可生成CO2:
HCO-3+H+H2O+CO2↑,所以碳酸氢钠和盐酸反应速率更快。
②碳酸氢钠因是二元弱酸的酸式盐,故能和强碱反应生成正盐;而碳酸钠是正盐,和OH-不能发生离子反应,即使和某些碱反应也是生成碳酸盐沉淀而得以进行。
③碳酸钠从溶液中析出时可以形成结晶水合物Na2CO3·10H2O,但Na2CO3·10H2O中的结晶水在空气中容易因风化而失去,故Na2CO3不能吸水。
NaHCO3不能形成结晶水合物。
④碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别:
两种物质进行鉴别时应找二者的不同点:
a.碳酸氢钠受热易分解生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠十分稳定,受热不分解。
b.碳酸钠和酸反应分步进行,向其溶液中滴加盐酸,刚开始不生成气体,滴加一段时间后才放出气体,碳酸氢钠和盐酸相遇便能生成气体。
c.碳酸钙难溶于水而碳酸氢钙易溶于水,二者的钡盐也有这样的性质,故用易溶性钙盐或易溶性钡盐可鉴别二种物质。
⑤二者的相互转化:
碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠;向碳酸氢钠溶液中加适量的NaOH也可生成碳酸钠。
向碳酸钠溶液中通入过量的CO2即可生成碳酸氢钠,减压蒸馏可得纯净的碳酸氢钠。
2.过氧化钠的化学性质是本节的难点
①Na2O2不是碱性氧化物
碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。
特征是:
a.与酸反应只生成盐和水;b.把碱的化学式中的氢氧原子以水的形式去掉后的剩余部分(如Mg(OH)2-H2=MgO,2NaOH-H2O=Na2O等);c.与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐;d.反应中元素的化合价未发生变化。
而Na2O2和水、二氧化碳等反应时,不但生成了相应的碱或盐,而且还生成了氧气,氧元素的化合价发生了变化。
2
所以,Na2O2不是碱性氧化物,它属于过氧化物,是一种特殊的氧化物。
②Na2O2和H2O及CO2的反应实质
Na2O2和H2O及CO2反应时均是先和H2O反应生成H2O2,具体过程如下:
2Na2O-12+4H2O2H2O-12+4NaOH(复分解反应)
(氧化还原反应)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2O2和H2O反应的总反应式为:
2Na2O2+2H2O4=NaOH+O2↑
Na2O2和CO2反应的总反应式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2与H2O反应:
2Na2O2+2H2O4NaO得2e-H+O2失2e-↑
是一个歧化氧化还原反应,而Na2O2中-1价的氧一半升高到0价,一半降低到-2价。
易混易错点
1.碳酸钠与强酸的反应
由于加入试剂的次序不同,导致反应中反应物的量相对多少不同,因而发生不同的反应,产生不同的现象。
(1)在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液,因为H+相对CO23过量,所以反应为:
2H++CO23=CO2↑+H2O,因而反应一开始立即产生大量气泡。
(2)在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,开始由于CO2-3相对H+过量,所以反应为:
H++CO2-3HCO3-,随着盐酸的滴加CO2-3的量逐渐减少,当CO2-3全部转化为HCO-3时,再加入盐酸,发生反应:
H++HCO3-H2O+CO2↑,因而反应开始时无气泡产生,当盐酸加到一定量以后,才开始产生气泡。
2.多元弱酸的酸式盐与强酸和碱的反应以NaHCO3为例
(1)与强酸反应
HCO3-+H+H2O+CO2↑
(2)与强碱反应
HCO3-+OH-=H2O+CO2-3
故HCO-3与H+、OH-都不能共存。
拖4下列反应的离子方程式正确的是()
A.将Na2CO3溶液逐滴加入到稀H2SO4中:
H++CO2-3=HCO-3
B.CaCO3中加少量盐酸:
CO2-3+H+=HCO-3
C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:
HCO-3+OH-=CO2↑+H2O
D.Na2CO3溶液加入盐酸中:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
答案:
D(A项首先因H2SO4过量,CO2-3少量,应生成CO2气体,B项中CaCO3不溶于水,应写成CaCO3且生成CO2气体,C项中应生成CO2-3)
拖5简述如何不用其他任何试剂区别两瓶无色溶液:
Na2CO3溶液和盐酸。
实验方法是 。
3.氢氧化钠与多元弱酸的反应
以CO2为例
NaOH与CO2反应的生成物与通入的CO2的量有关。
(1)当CO2的量不足时,OH-相对过量,所以反应为∶
2OH-+CO2=CO2-3+H2O
(2)当CO2过量时,CO2可与生成CO2-3反应生成HCO-3,所以反应为∶OH-+CO2=HCO3-
4.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
Na2CO3、NaHCO3都可与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,所以不能用澄清石灰水鉴别之。
其鉴别方法有多种。
(1)热稳定性不同。
分别加热少量的样品,若发生分解反应,将产生的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3,另一种试剂为Na2CO3。
(2)与酸反应速率不同。
分别取一定量的固体,加入等浓度等体积的盐酸,反应较快的原试剂是NaHCO3,另一种试剂为Na2CO3。
(3)阴离子不同,分别取其稀溶液,分别滴加BaCl2稀溶液,产生沉淀的原试剂为Na2CO3,另一种为NaHCO3。
5.Na2CO3、NaHCO3的除杂
除杂时应考虑正盐和酸式盐之间相互转化的条件,且不得带入新的杂质。
(1)除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3,应采用加热法。
不宜用加入NaOH的方法,否则会引入新杂质(加入量过多)或除杂不完全(加入量不够)。
(2)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,应向溶液中通入CO2。
不能用加入Ca(HCO3)2的方法,否则会引入新杂质(加过量了)或除杂不完全(加入量不够).
答案:
取两支试管分别盛Na2CO3溶液和盐酸,然后将一支试管里的溶液逐滴加入到另一支试管中,若开始即有气体产生,说明加入的溶液为Na2CO3;反之,若开始无气体产生,说明加入的溶液为盐酸
拖6下列反应的离子方程式正确的是()
A.澄清石灰水中通入过量CO2:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.NaOH溶液中通入过量H2S(弱酸)
2OH-+H2S=2H2O+S2-
D.K2CO3溶液与过量KHSO4混合CO2-3+2H+H2O+CO2↑
答案;D(A项中因CO2过量应生成Ca(HCO3)2,B项Ba(OH)2少量,则Ba2+、OH-均反应完全,其计量比应为1∶2,C项中H2S过量,应成HS-)
拖7将适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中,充分反应后,将溶液在减压低温下蒸干,得到1.37g固体物质。
问:
(1)产物的组成如何?
(2)通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下CO2气体的密度是1.977g·LB)
答案:
解析
(1)CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应是:
①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
②CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3生成NaHCO3的反应也可写成:
③CO2+NaOHNaHCO3
故产物的组成可能有三种,即:
Na2CO3、NaHCO3及Na2CO3与NaHCO3的混合物,用求值法讨论产物的组成。
(2)解:
根据CO2与NaOH反应的情况可知,产物的组成可能有三种:
①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3与NaHCO3的混合物。
若产物全为Na2CO3,质量应为0.8×10680=1.06g;若产物全为NaHCO3,质量应为0.8×8440=1.68g。
实际产物质量为1.37g,1.06<1.37<1.68。
由此可知:
产物是Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。
设混合物中Na2CO3的质量为xg,NaHCO3的质量为yg,各需NaOH的质量分别为x·80106、y·4084。
x+y=1.37
x·80106+y·4084=0.8
解得:
x=0.53(g),y=0.84(g)
需CO2的质量为:
(0.53g106g/mol+0.84g84g/mol)×44g/mol=0.66g
标准状况下的体积为:
0.66g÷1.977g·LB=0.334L
拖8可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是()
A.加热时有气体放出
B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后滴加氯化镁稀溶液,有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成6.Na2O与Na2O2组成
答案:
C(A项错误,因为受热时分解的是NaHCO3,而不是Na2CO3。
滴加盐酸时Na2CO3与NaHCO3都与之反应有气泡产生,无法证明产生的气体是由Na2CO3产生的,B项不正确。
C项正确,因为在混合物的溶液中滴加MgCl2会发生以下反应:
Na2CO3+MgCl22NaCl+MgCO3↓
2NaHCO3+MgCl22NaCl+Mg(HCO3)2
故若有沉淀生成说明NaHCO3中混有Na2CO3。
D不正确,因二者遇石灰水均会发生以下反应:
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3与Na2CO3二者与石灰水反应都产生白色沉淀,故无法断定NaHCO3粉末中是否有Na2CO3。
)
很多同学们认为Na2O、Na2O2中阳离子与阴离子的个数分别为2∶1和1∶1,后者是错误的。
因为在Na2O中,阳离子为Na+、阴离子为O2-,所以阳、阴离子个数比为2∶1;而在Na2O2中,阳离子为Na+,阴离子为O2-2(这两个氧原子不可分开),所以阳、阴离子个数比也为2:
1。
7.Na2O2与H2O或CO2反应的本质
Na2O2与H2O反应:
2Na2O2+2H2O4NaO得2e-H+O失2e-2是一个歧化氧化还原反应,而Na2O2中-1价的氧一半升高到0价,一半降低到-2价。
拖9对于反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,下列说法正确的是()
A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.反应中电子转移总数为2
C.O2既是氧化产物又是还原产物
D.Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂
答案:
解析根据元素化合价升降找出得失电子的关系
2Na2O-12+2CO22NaCO-2得1e-×23+O0失1e-×22得失电子的物质均为Na2O2,即Na2O2既是氧化剂又是还原剂,Na2CO3为还原产物,O2为氧化产物。
故答案为:
B
方法技巧
1.差量计算法
在化学反应中,根据一定组成定律和质量守恒定律,反应物和生成物按一定的质量比发生反应。
在具体的一个反应中,还可以根据需要,进行某些特定的组合,即反应方程式某些项目进行加减组合。
如碳酸氢钠固体的分解反应,产物中的二氧化碳和水是气体,若讨论固体质量的变化,可以是前后固体质量的差值,也可以是非固体物质,按方程式中比例关系合并为一个比例量,与原方程式各种量成比例关系。
具体如下:
2NaHCO32-Na2CO3+CO2↑+H2O2m(固)
2×84g 106g44g18g62g
其固体差量可用下列两种方法得出:
(2NaHCO3-Na2CO3)或(CO2+H2O)
(2×84g-106g)或(44g+18g)
本节主要涉及NaHCO3参与的有关计算、Na2O2与CO2、H2O(气)反应的有关计算可应用差量法,达到简化运算、提高计算速度的目的。
2.H2、O2或CO、O2的混合气体在点燃情况下与Na2O2反应的有关计算
【例题5】 有4gH2与过量O2组成的混合气体充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加_______g。
【解析】因为2H2+O2
2H2O
4g32g36g
2Na2O2+2H2O4NaOH+O22m固体
156g36g160g32g4g
由两反应的情况可得:
4g氢气燃烧需氧气32g氧气,生成36g水,而36g水与足量Na2O2反应后仅生成了32g氧气,与它反应消耗的O2的量相同,固体质量增加4g与反应消耗的氢气的量相同。
即根据质量守恒,固体增加的质量即为氢元素的质量导出关系式,可写成:
Na2O2+H2=2NaOH(此反应不能发生,H元素必须借助于O2才被Na2O2吸收生成NaOH)同样道理,如将H2改为CO,亦如此,即固体增加的质量为CO的质量,导出关系式可写成:
Na2O2+CONa2CO3(同样此反应不能发生,CO必须借助于O2才能被Na2O2吸收生成Na2CO3)如将H2改为CO、H2的混合气体,则固体增加的质量为CO、H2的质量和。
3.一定质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于水形成的溶液质量分数的大小比较。
【例题6】在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中分别加入下列物质①4.6gNa②6.2gNa2O③7.8gNa2O2④8gNaOH所得溶液的质量分数的大小关系为()
A.甲>乙>丙>丁B.甲>丙>乙>丁
C.甲>乙=丙>丁D.丙=乙>甲>丁
【解析】根据Na、Na2O、Na2O2投入水中的反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g80g2g
4.6g8.0g0.2g随笔:
随笔:
Na2O+H2O=2NaOH
62g80g
6.2g8.0g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156g160g32g
7.8g8.0g1.6g
可知:
四个烧杯中溶质的质量均为8g
因此欲比较溶液的质量分数,只要知道溶液的质量的相对大小即可,而溶液的质量比较,可根据质量守恒,应用差量法比较。
如:
甲杯中m液=m水+mNa-mH2=(100+4.6)g-mH2
乙杯中m液=m水+mNa2O=(100+6.2)g=106.2g
丙杯中m液=m水+mNa2O2-mO2=(100+7.8)g-1.6g=106.2g
由此可知,6.2g Na2O与7.8gNa2O2溶于水后,溶液增加的质量一样。
即6.2gNa2O与7.8gNa2O2对水的“贡献”相同。
丁杯中m液=mNaOH=100g+8g=108g
故溶液的质量分数m甲>m乙=m丙>m丁
【解析】C随笔:
【例题7】有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8g,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体质量为15.9g,求混合物中NaOH的质量分数。
【解析】题中涉及到两个反应
NaHCO3+NaOH2-Na2CO3+H2O↑①
当两者反应后,若NaHCO3还有过量,过量的NaHCO3会发生下列反应
2NaHCO32-Na2CO3+CO2↑+H2O↑②
从①式分析,题中没有说明NaHCO3和NaOH哪个反应物过量,本应分情况讨论,但进一步审题发现题中发现了固体物质的质量差(20.8g-15.9g)=4.9g。
这个质量差就是隐含条件
当NaHCO3和NaOH按①式恰好反应时
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2m
12418
20.8g3.02g
因为3.02g<4.9g,说明NaHCO3过量,剩余固体为Na2CO3至此下面我们可以采用两种方法解答:
方法1:
设原混合物中NaOH的质量为a,NaHCO3的质量为b
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2m
408418
a8440a1840a
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O2m
16862
b-84=40a62=1
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- 高一化学 知识点 解读 化合物