浙江省温州市十五校联盟联合体学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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浙江省温州市十五校联盟联合体学年高二化学下学期期末考试试题
浙江省温州市十五校联盟联合体2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题
考生须知:
1.本卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。
4.考试结束后,只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题,1-15题每小题2分,15-20题每小题3分,共45分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是
A.MgOB.NaOHC.SiO2D.Na2O
2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,不需要使用的仪器是
3.下列属于非电解质的是
A.铜B.熔融氯化钠C.干冰D.碳酸钙
4.下列物质溶于水后因电离显酸性的是
A.NaClB.NaHSO4C.NH4ClD.NaHCO3
5.下列属于复分解反应的是
A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.CaCO3
CO2↑+CaO
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD.2Mg+CO2
2MgO+C
6.下列叙述中正确的是
A.玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐
B.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠
C.常温下铁在浓硫酸中不反应,可用铁槽车贮运浓硫酸
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,其遇强碱会断路
7.下列化学用语中,不合理的是
A.蔗糖的分子式:
C12H22O11B.N2分子的结构式:
N≡N
C.37Cl-的结构示意图:
D.CCl4的比例模型:
8.下列说法正确的是
A.使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿
B.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
C.蒸馏操作时,温度计水银球应插入混合液中
D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏低
9.下列说法正确的是
A.白磷和红磷互为同素异形体,两者之间不能相互转化B.C2H6和C5H12一定互为同系物
C.CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷D.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体
10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
则下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
Y C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.W的氧化物可溶于烧碱溶液 11.下列离子方程式不正确的是 A.氯气和氢氧化钠溶液反应: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H++H2O2+2I-=2H2O+I2 C.向FeBr2中通入过量的Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 12.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY,发生反应: X(s)+2Y(g) 3Z(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),5min末测得Z的物质的量为1.2mol。 则下列说法正确的是 A.若反应体系中气体的压强保持不变,说明反应达到了平衡状态 B.0~5min,X的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1 C.达到平衡时,反应放出的热量为akJ D.达到平衡时,Y和Z的浓度之比一定为2: 3 13.下列说法正确的是 A.分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种 B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应 C.一定条件下,葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 D.加入NaOH溶液并加热,通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油 14.甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作示意图如下,其总反应为: 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 下列说法不正确的是 A.电极A是负极,发生氧化反应 B.电池工作时,电解液中的H+通过质子交换膜向B电极迁移 C.放电前后电解质溶液的pH不变 D.b物质在电极上发生的电极反应式为: O2+4e-+4H+=2H2O 15.下列说法不正确的是 A.金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低 B.I2低温下就能升华,说明碘原子间的共价键较弱 C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同 16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1.8gH218O含有的中子数为NA B.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA C.0.1mol的CH4和NH3混合气体,含有的共价键数目为0.4NA D.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应,转移电子数目为0.2NA 17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。 在一定温度下,用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。 下列有关判断正确的是 A.①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液 B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-) D.A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14 18.关于常温下pH=11的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是 A.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+) B.氨水的导电能力明显强于NaOH溶液 C.向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性,NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多 D.该氨水溶液与等体积,pH=3的盐酸溶液混合后: c(OHˉ)>c(H+) 19.过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。 实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙,流程如下: 下列说法不正确的是 A.逐滴加入稀盐酸后,将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2 B.加入氨水和双氧水后的反应为: CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D.产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤,其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质 20.有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成,为了探究其成分,进行了如下实验: 下列判断正确的是 A.白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物B.K2SO4、CuCl2一定不存在 C.KCl、K2SO4可能存在D.CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共55分) 21.(5分)按要求回答下列问题: (1)“水玻璃”中溶质的化学式为▲,乙二醇的结构简式为▲。 (2)AlCl3熔沸点较低,熔融状态不导电,则其晶体类型为▲晶体。 (3)浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是▲。 (用化学方程式解释) 22.(10分)已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,X在周期表中原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。 D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷线路板。 各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。 请回答下列问题: (1)写出Z在周期表中的位置▲,D的结构式▲。 (2)写出A的化学式▲。 (3)写出反应①的离子方程式▲。 (4)为了获得氯化铜晶体,需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶,原因是▲。 (5)将F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体.写出该反应的化学方程式▲。 23.(10分)第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行,杭州的空气与水质量的提高越来越成为人们关注的问题。 其中,烟气中的NOX与水中总氮含量(包括有机氮及NO3-、NO2-、NH4+等无机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。 请回答下列问题: I.空气的脱硝处理: 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3.kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.kJ·mol-1 (1)CH4可用于脱硝,其化学方程式为CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),ΔH=▲kJ·mol-1。 在恒温,恒容的密闭容器中通入2molCH4和4molNO,下列说法正确的是▲。 A.甲烷过量,可将NO完全转化为N2 B.从反应开始到平衡的过程中,NO的转化率一直增大 C.反应过程中,容器中的压强保持不变 D.平衡后,再通入一定量的甲烷,正反应速率增大 (2)C2H4也可用于烟气脱硝。 为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如图1所示。 为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是▲。 II.水的脱硝处理: (3)水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应: 2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反应) 2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反应) 20℃时含氮废水(以NH4+)的NH4+的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示,在图2上画出20℃时NO2-的浓度随DO的变化趋势图。 (4)研究表明,用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4+)有很高的脱氮(转化为N2)效率,写出该过程中阳极的电极反应式▲。 24.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途,也可用于制备表面活性剂。 沸点为69.2℃,遇水水解,剧烈反应生成两种强酸。 学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下,制备SO2Cl2并测定产品纯度,设计如下实验如图1(夹持装置略去)。 请回答下列问题: Ⅰ.SO2的制备 (1)欲收集一瓶干燥的SO2,装置中气流方向合理的连接顺序为▲(填小写字母)。 (2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液,A中反应的化学方程式为▲。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中,用图2装置制备SO2Cl2。 (3)仪器e的名称为▲,b中试剂的名称为▲。 (4)f的作用是▲。 (5)取反应后的产品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定;达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。 ①产品加水配成溶液时发生的反应为▲。 ②SO2Cl2的质量分数为▲。 (保留三位有效数字)。 25.(12分)苏合香醇可以用作食用香精,其结构简式如右图所示。 (1)苏合香醇的分子式为▲,它不能发生的有机反应类型有(填数字序号)▲。 ①取代反应②加成反应③氧化反应④加聚反应⑤水解反应 有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料,其合成路线如下图所示。 其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56,核磁共振氢谱显示只有两组峰;乙与苏合香醇互为同系物;丙分子中含有两个-CH3。 (2)甲中官能团的名称是▲;甲与乙反应生成丙的反应类型为▲。 (3)B与O2反应生成C的化学方程式为▲。 (4)在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙,且D能发生银镜反应。 则D的结构简式为▲。 (5)写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式▲。 ①苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物只有两种 ②遇氯化铁溶液显紫色 26.(6分)取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质),加入足量的稀硫酸溶解,产生标准状况下气体Vml,过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2+)。 在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。 请计算: (1)滤液M中存在的金属阳离子有▲。 (2)参与反应的硫酸的物质的量为▲mol。 (3)V=▲。 2018学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题(本大题共20小题,1--15题每小题2分,15--20题每小题3分,共45分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 A C C B C D D A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 C A D C B D A D D B 二、非选择题部分(本大题共6小题,共55分) 21.(5分) 光照 (1)Na2SiO3(1分) (1分) (2)分子(1分) (3)4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O(2分) 22.(10分) (1)第2周期ⅥA族(1分)O==C==O(1分) (2)Cu2(OH)2CO3或CuCO3(2分)(其它合理答案也给分) (3)Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+(2分)(不配平得1分) (4)避免Cu2+水解生成Cu(OH)2(2分) (5)3Cu2O+14HNO3(稀)====6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)(不配平得1分) 23.(10分) I. (1)-1250.3(2分)BD(2分) (2)3%350℃左右(2分) II.(3) (2分) (4)2NH4+-6e-====N2+8H+(2分) 24.(12分) I. (1)adecbf(2分) (2)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O(2分) II.(3)冷凝管(1分)饱和食盐水(1分) (4)防止水蒸气进入D使SO2Cl2水解(2分) (5)①SO2Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl(2分) ②84.4%(2分) 25.(12分) (1)C8H10O(2分)④⑤(2分) (2)羧基(1分)酯化(或取代)(1分) (3) (2分) (4) (2分) (5)(2分) 26.(6分) (1)Fe2+(2分) (2)0.06(2分) (3)448(2分)
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- 浙江省 温州市 十五 联盟 联合体 学年 化学 学期 期末考试 试题