四川省攀枝花市中考化学真题试题含答案.docx
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四川省攀枝花市中考化学真题试题含答案
2017年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试
化学试题
本试题卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分,共6页,满分100分。
考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N–14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5
K-39Ca–40Mn-55Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每小题2.5分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列我国著名科学家中,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是
A.钱学森B.屠呦呦C.张青莲D.侯德榜
2.银针是中医针灸的常用器械。
银的元素符号是
A.AuB.AgC.MgD.Hg
3.开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。
下列不属于新能源的是
A.天然气B.核能C.太阳能D.风能
4.下列物质中,由分子构成的是
A.镁B.金刚石C.氯化钠D.水
5.研究结果显示:
用2%的小苏打溶液漱口能有效预防口腔粘膜溃疡的发生。
小苏打属于
A.盐B.酸C.碱D.氧化物
6.洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质-正丙硫醇。
切洋葱时人会流眼泪,从分子的角度解释正确的是
A.分子大小发生改变B.分子之间有间隔
C.分子在不断运动D.分子可以再分
7.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料,用干布擦净瓶外壁的水,放置于桌面片刻,发现瓶外壁又挂满水珠。
这说明空气中有
A.氮气B.水蒸气C.二氧化碳D.氧气
8.攀枝花市某地的土壤呈弱碱性。
下列农作物中,适宜在该地种植的是
选项
A
B
C
D
农作物
茶树
油菜
棉花
甘草
适宜作物生长的pH
5.0~5.5
5.8~6.7
6.0~6.8
7.2~8.5
9.下列各图所示实验操作中,正确的是
A.测溶液的pHB.读出液体体积C.稀释浓硫酸D.移走蒸发皿
10.下列现象中,没有发生化学变化的是
A.浓硫酸溅到白纸上,白纸变黑
B.建筑工地上生石灰长时间露天放置
C.盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体
D.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
11.雷阵雨过后,空气特别清新,原因之一是空气中少量氧气(O2)转化为臭氧(O3),表示为:
3O22O3。
下列说法中正确的是
A.等质量的O2与O3所含原子数相等B.O2转化为O3属于物理变化
C.O2与O3的相对分子质量相等D.O2与O3都是化合物
12.质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是
A.H2O2B.H2OC.KClO3D.KMnO4
13.在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。
有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应可能是中和反应
14.活性炭可处理大气污染物NO。
在一定条件下的密闭容器中,NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体,其中甲是空气中含量最多的气体。
测得各物质的质量如下表所示:
物质质量/g
反应时间/min
活性炭
NO
甲
乙
0
28.72
5.00
0
0
4
28.00
1.40
x
2.64
下列说法正确的是
A.生成甲、乙的分子数之比为1:
1
B.反应消耗的C与NO的质量之比为2:
5
C.x的值为26.76
D.反应中活性炭只起吸附作用
15.某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.CaC2O4·xH2O中x=2
B.500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4
C.固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为
CaC2O4
CaCO3+CO↑
D.8000C以上时,固体成分的化学式为CaCO3
16.用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验:
下列说法正确的是
A.8.32g混合物中含铁粉7.04g
B.无色气体质量为0.20g
C.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g
D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本大题包括17、18、19、20题,共19分)
17.(4分)用化学用语填空:
(1)4个钾离子。
(2)4个二氧化硫分子。
(3)干冰的化学式。
(4)由4个磷原子构成的单质分子。
18.(6分)我国自主研发的“硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术”已广泛应用于照明、显像等多个领域。
请回答下列问题:
(1)有以下微粒的结构示意图:
上述微粒中,属于硅原子的是(填序号),属于阳离子的是 (填序号),化学性质相似的是(填序号),D粒子的化学符号为。
(2)镓(Ga)的原子结构示意图为
,x=。
磷化镓也是制造LED的一种材料,其化学式为。
19.(5分)铬(Cr)及其化合物如:
三氧化二铬(Cr2O3)、铬酸钠(Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。
有如下反应:
①Cr2O3+3Ca
2Cr+3CaO
②2Cr2O3+3O2+8NaOH
4Na2CrO4+4H2O
③2Na2CrO4+H2SO4
Na2Cr2O7+X+H2O
回答下列问题:
(1)反应③中X的化学式为。
在上述反应中,属于置换反应的是,反应后铬元素化合价升高的是。
(2)Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。
向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀,反应的化学方程式是。
20.(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)t1℃时,将25g丙固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
(2)现有操作步骤:
a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩。
若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填序号)。
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是。
(4)向100gt2℃的水中加入55g甲的固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的固体析出。
“全部溶解”的原因可能是 。
三、简答题(本大题包括21、22、23题,共17分)
21.(5分)生活中处处有化学知识。
回答下列问题:
(1)人们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有作用。
(2)常用检验水样是否属于硬水。
若为硬水,常采取的方法降低硬度。
(3)炒菜时锅中的油起火燃烧,若向燃着的油锅里加水,不但不能灭火,还会使油滴飞溅出来燃烧更加剧烈,其原因是。
正确的方法是用锅盖盖灭,其原理是。
22.(5分)小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)ab段发生反应的化学方程式是。
(2)bc段发生反应的化学方程式是。
(3)cd段压强变化的主要原因是。
23.(7分)工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3的流程如下:
已知:
①反应1为:
6Cl2+6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下:
物质
Ca(ClO3)2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.0
回答下列问题:
(1)在实验中两次涉及过滤操作,完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,该操作中玻璃棒的作用是。
(2)Ca(ClO3)2的名称是。
对于反应1,参加反应的Cl2中有一部分Cl的化合价升高,另一部分降低,则化合价升高的Cl与化合价降低的Cl的个数比为。
(3)反应2为KCl与Ca(ClO3)2发生的复分解反应,该反应能发生的主要原因是。
溶液A中含有的溶质为CaCl2和(填化学式)。
(4)上述流程中析出的KClO3晶体表面通常吸附有Ca2+、Cl-等杂质离子,过滤时洗涤KClO3晶体,应选用下列中的饱和溶液(填编号)。
A.KClB.CaCl2C.KClO3D.Na2CO3
四、实验题(本大题包括24、25题,共12分)
24.(5分)某学习小组在实验室中看到氢氧化钠(固体)试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。
【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质?
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。
【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。
小组同学猜想含有NaCl的理由是:
原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠;含有Na2CO3的理由是:
。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①:
取少量固体样品溶于水。
固体溶解,溶液温度明显上升
猜想正确
步骤②:
待步骤①中溶液冷却后,向溶液中滴加过量。
开始无明显变化,后产生气泡
步骤③:
向步骤②所得溶液中滴加溶液。
产生白色沉淀
【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有 。
25.(7分)氯化亚铁具有独特的脱色能力,广泛用于印染、造纸等行业。
某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁。
已知:
①氯化铁易与水反应;②在加热条件下,氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl。
③碱石灰中含有CaO与NaOH
小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁(装置不能重复使用)。
回答下列问题:
(1)实验开始前应先检验装置的气密性。
请叙述检验装置A气密性的方法:
关闭活塞, 。
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是:
a→( )→( )→( )→( )→d
(3)装置D中发生反应的化学方程式是。
(4)装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和 。
(5)实验过程中,在点燃装置D中的酒精灯之前,从安全角度考虑必须要进行的操作是。
五、计算题(本大题包括26、27题,共12分)
26.(4分)施肥是农业增产的重要手段,CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题:
(1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为。
(2)CO(NH2)2的相对分子质量。
(3)经农科所技术人员检测,某农户的农作物缺磷和氮。
若需补充磷3.1kg和氮7.0kg,则至少需要施用kg(NH4)2HPO4和kgCO(NH2)2。
27.(8分)工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。
工业合成盐酸的国家质量标准规定:
含HCl的质量分数<31.0%或含铁(以Fe计)的质量分数>0.01%的产品均为不合格产品。
某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验,方法是:
取该批次产品l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。
请你计算产品中含HCl的质量分数和含铁(以Fe计)的质量分数,并判断该批次产品是否合格。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题(每小题2.5分,共40分)
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.B8.D
9.C10.D11.A12.B13.D14.A15.C16.B
二、填空题(本大题包括17、18、19、20题,共19分)
17(共4分)
(1)4K+(1分)
(2)4SO2(1分)(3)CO2(1分)(4)P4(1分)
18(共6分)
(1)C(1分)E(1分)AB(1分)Cl-(1分)
(2)3(1分)GaP(1分)
19(共5分)
(1)Na2SO4(1分)①(1分)②(1分)
(2)Na2CrO4+CaCl2
CaCrO4↓+2NaCl(2分)
20(共4分)
(1)61(1分)
(2)adcb(1分)
(3)乙>甲>丙(4)甲固体溶于水时放热(1分)
三、简答题(本大题包括21、22、23题,共17分)
21.(共5分)
(1)乳化(1分)
(2)肥皂水(1分)煮沸(1分)
(3)水的密度比油大下沉,水的沸点比油低导致暴沸(1分)隔绝空气(1分)
22.(共5分)
(1)Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O(2分)
(2)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑(2分)
(3)气体温度降低(1分)
23(共7分)
(1)漏斗(1分)引流(1分)
(2)氯酸钙(1分)1:
5(1分)
(3)氯酸钾的溶解度最小(1分)KClO3(1分)(4)C(1分)
四、实验题(本大题包括24、25题,共12分)
24(共5分)
【提出猜想】氢氧化钠吸收空气中的CO2(1分)
【实验探究】稀HNO3(1分)AgNO3(1分)
【实验反思】NaNO3、HNO3(2分)
25(共7分)
(1)向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变,说明装置气密性良好。
(2分)
(2)b→c→e→f(1分)(3)H2+2FeCl3
2FeCl2+2HCl(2分)
(4)吸收反应生成的HCl气体(1分)(5)检验氢气的纯度。
(1分)
五、计算题(本大题包括26、27题,共12分)
26(共4分)
(1)2:
9(1分)
(2)60(1分)(3)13.2(1分)9(1分)
27(共8分)
解:
(1)由图可知,生成Fe(OH)3沉淀的质量为1.07g,含铁:
所以盐酸中含铁的质量分数为:
(2分)
(2)设与FeCl3反应的氢氧化钠质量为x,与175gNaOH溶液反应的HCl质量为y
FeCl3+3NaOH
Fe(OH)3↓+3NaCl
3×40107
x1.07g
(3×40):
107=x:
1.07g∴x=1.2g
与FeCl3反应的NaOH溶液的质量为:
181g﹣175g=6g。
NaOH溶液的溶质质量分数为:
(2分)
与盐酸反应的NaOH质量为:
175g×20%=35g(1分)
HCl+NaOH
NaCl+H2O
36.540
y35g
36.5:
40=y:
35∴y=31.9g
该工业合成盐酸中HCl的质量分数是:
(2分)
∴根据国家质量标准,产品中含HCl的质量分数为31.9%,含铁(以Fe计)的质量分数为0.56%>0.01%,该批次产品为不合格产品。
(1分)
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