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广东高考化学考前每日一练
2015广东高考化学考前每日一练1
7.下列说法正确的是()
A.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
B.漂白液中通入适量的SO2可以提高漂白能力
C.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯
D.天然油脂都是混合物,没有恒定的沸点、熔点
8.下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是()
A.明矾溶液中:
Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-
B.澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、ClO-
C.pH=0的溶液中:
Al3+、Ag(NH3)2+、Cl−、SO42−
D.通入足量CO2后的溶液中:
Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NH3具有还原性
不能用浓硫酸干燥NH3
B
CO和SiO2都不能和水反应
CO和SiO2都不是酸性氧化物
C
二氧化氯具有氧化性
二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒
D
常温下铁与浓硝酸不反应
可以用铁制容器储存、运输浓硝酸
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24L甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数0.4NA
B.在加热的条件下lmol氧气与足量金属钠反应,转移电子数是2NA
C.0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为10.7g
D.100mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
11.下图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极,该电池总反应式为:
2Ni(OH)2
H2+2NiO(OH)。
下列说法不正确的是()
A.为了实现铜与稀硫酸反应,用Z通入氧气的同时,将开关K与Y相连即可
B.若不通入氧气,直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应,则氢镍碱性电池的负极为b
C.若将开关K与Y相连,稀硫酸换成稀硝酸,则石墨电极反应式为NO3-+2H++2e-=NO↑+H2O
D.氢镍电池放电时,负极附近的pH降低
12.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持减小
B.常温下,在0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.lmol/L氢氧化钠溶液,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol/L
C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)
22.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()
A.若HmZOn为强酸,则Z的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数)
B.若四种元素均为金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C.若四种元素均为非金属,则四种元素形成的单质中X元素形成单质的
熔沸点可能最高
D.若四种元素只有一种为金属,则Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应
23.下列实验操作能达到其对应目的的是()
选项
实验内容
实验目的
A
某溶液先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液
检验溶液中含有SO42-
B
向苯中加入液溴,然后再加入铁粉,振荡;
向苯酚中加入浓溴水,振荡
证明苯酚中苯环上的氢原子比苯更易被溴原子取代
C
向Fe(NO)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变为黄色
证明氧化性:
H2O2>Fe3+
D
在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解
30.(15分)氯吡格雷(cl
opidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
已知:
(1)有机物A中官能团的名称为____________,C→D的反应类型是反应。
(2)X的结构简式为。
E生成氯吡格雷的另一种生成物的名称为__________。
(3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式:
。
(4)物质C的某种同分异构体G满足以下条件:
①结构中存在氨基;②苯环上有两种不同化学环境的氢;
③G能发生银镜反应,其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应;
写出符合条件的G的可能的结构简式:
_________________________。
(5)已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
31.(16分)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。
工业上用甲烷合成甲醇的反应有:
(Ⅰ)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=+206.0kJ/mol
(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2=—90.1kJ/mol
(Ⅲ)2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)△H3=—483.6kJ/mol
(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
(2)T℃时,将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入10L的密闭容器,发生反应(Ⅰ),经5min达到平衡状态,CH4的转化率为50%,则用H2表示的反应速率v(H2)=_____________,该温度时的平衡常数K=______________。
(3)在一定温度和固定容积的密闭容器发生反应(Ⅱ),判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)。
A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:
2:
1
(4)在一定温度和压强条件下发生了反应:
3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物CH3OH”物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是(填序号)。
A.P3>P2T3>T2B.P1>P3T1>T3
C.P2>P4T4>T2D.P1>P4T2>T3
(5)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC的工作原理如图所示:
①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极,其电极反应式为___。
②常温下,用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水(足量),若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。
2015广东高考化学考前每日一练2
7.生活中处处有化学。
下列说法正确的是()
A.三大营养物质糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
B.为节约原材料、提高原子利用率,可用废旧皮革生产药用胶囊
C.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”
D.用海水为原料可制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液即可制得金属钠
8.水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、K+、AlO2-、HCO3-B.Cu2+、Na+、HS-、SO42-
C.Ca2+、NH4+、I-、ClO—D.K+、Fe2+、NO3-、Cl-
9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
苯不存在碳碳双键
苯不能发生氧化反应
B
氧化铝很坚固、熔点高
氧化铝用来制造耐火坩埚等实验仪器
C
HCl与Na2S溶液反应生成H2S
用饱和Na2S溶液除去H2S中的少量HCl
D
二氧化锰具有较强的的氧化性
二氧化锰可作H2O2分解的氧化剂
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,NA个SO3分子的体积约是22.4L
B.0.5mol/LCuCl2溶液含有的Cu2+数小于NA
C.标准状况下,1.8gH2O与Na2O2完全反应,反应中转移的电子数为0.1NA
D.室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为NA
11.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN—,装置如图所示,依次发生的反应有:
①CN——2e—+2OH—=CNO—+H2O
②2Cl—一2e═=Cl2↑
③3Cl2+2CNO—+8OH-=N2+6Cl—十2CO32—+4H2O
下列说法不正确的是()
A.a是电源的正极
B.铁电极上发生的电极反应式为2H++2e—=H2↑
C.为了使电解池连续工作,需要不断补充NaOH
D.除去1molCN—,电解过程中共产生标准状况下11.2L气体
12.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是()
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.25℃时,0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,溶液的导电性和酸性均增强
D.25℃时,pH=12的Na2CO3溶液:
c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)=0.01mol/L
22.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热
有银镜生成
该物质一定属于醛类
B
在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
C
向1ml0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,然后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
先产生白色沉淀,后又生成红褐色沉淀
在相同温度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
向溶液X中加入稀硝酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32—或HCO3—
23.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。
元素X是一种最轻的金属,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,在中学范围内Z的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一,W的氢化物能与Z的某种氢化物反应生成Z的另一种氢化物和W单质。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.W单质易溶在化合物YW2
C.氢化物的稳定性和沸点均是Z>W
D.X单质在加热的条件下与Z的某种常见单质反应生成X2Z2
30.(16分)从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M,利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E,其合成路线如下(部分反应条件未注明):
已知:
R—CH=CH—R
2R—CHO
(1)M的分子式为______,1molM最多能与_____molNaOH反应;
(2)B中含氧官能团的名称是_______,C是一种芳香族化合物,其结构简式为________;
(3)由D生成E的化学方程式为________,反应类型是__________;
(4)E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色的还有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2:
2:
1:
1的结构简式是___________;(任写一种)
(5)由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇:
反应I所选用的试剂和反应条件为_______________,如果F分子中不存在甲基,则反应2方程式为_______________________________
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