最新高考四川卷理综化学解析 优秀名师资料.docx
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最新高考四川卷理综化学解析优秀名师资料
2011高考四川卷理综化学解析
2011普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)
理科综合(化学卷)
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分,第一部分1至4页,第二部分5至10页。
考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。
满分300分。
考试时间150分钟。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Fe56
第一部分(共126分)注意事项:
1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。
2.本部分共2大题,21小题。
每小题6分,共126分。
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
6(下列“化学与生活”的说法不正确的是(((
A(硫酸钡可用钡餐透视B(盐卤可用于制豆腐
C(明矾可用于水的消毒,杀菌D(醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析:
明矾可用于水的净化,但不能起到消毒,杀菌的作用,起到消毒,杀菌的作用一般具有强氧化性的物质。
所以本题选C答案
7(下列推论正确的是
A(SiH的沸点高于CH,可推测PH的沸点高于NH4433++B(NH为正四面体结构,可推测出PH也为正四面体结构44
COC(晶体是分子晶体,可推测SiO晶体也是分子晶体22
D(CH是碳链为直线型的非极性分子,可推测CH也是碳链为直线型的非极性分子2638
解析:
SiH和CH是分子晶体,因为结构相似的,所以沸点的高低主要取决于相对分子量44
的大小。
PH,NH也是分子晶体影响沸点的高低主要是氢键。
NH分子间存在氢键。
所以333
A错,SiO晶体是原子晶体,C错。
CH的碳链不是直线形,碳链呈锯齿形且为极性分子D238
错。
8(下列说法正确的是
A(分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B(分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C(含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D(元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
解析:
分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸,例如甲酸HCOOH;金属晶体中含有金属阳离子,但不是离子晶体;元素的非金属型越强,其单质的活泼型不一定越强,例如氮气。
答案:
A
9(25ºC时,在等体积的?
pH=0的HSO溶液,?
0.05mol/L的Ba(OH)溶液,?
pH=10的242NaS溶液,?
pH=5的NHNO溶液中,发生电离的水的物质的量之比是24310998A(1:
10:
10:
10B(1:
5:
5×10:
5×10
10949C(1:
20:
10:
10D(1:
10:
10:
10
解析:
酸或碱是抑制水电离的,且酸性越强或碱性越强,抑制的程度就越大;能发生水
,1413解的盐是促进水电离的。
由题意知?
?
?
?
中发生电离的水的物质的量分别是10、10、,,4510、10,所以选项A正确。
答案:
A
2+2++--+-10(甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO、432-SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
?
将甲溶液分别与其他三种物质的溶液4+混合,均有白色沉淀生成;?
0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L;?
向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO的白色沉淀生成,下列结论不正确的是3(((2+2-A(甲溶液含有BaB(乙溶液含有SO4-2+C(丙溶液含有ClD(丁溶液含有Mg
解析:
可以形成白色沉淀的只有BaSO、BaCO、Mg(OH),因此甲只能是Ba(OH);4322
,0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L,什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶3于稀HNO的白色沉淀生成,说明丙是MgCl,所以丁是NHHCO。
3243
11(下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象结论A向装有Fe(NO)溶液的试管中加入稀HSO,在管口HNO分解成了NO322432
观察到红棕色气体
B向淀粉溶液中加入稀HSO,加热几分钟,冷却后再淀粉没有水解成葡萄糖24
加入新制Cu(OH)浊液,加热,没有红色沉淀生成2
C向无水乙醇中加入浓HSO,加热至170ºC产生的气使溶液褪色的气体是乙烯24
体通入酸性KMnO溶液,红色褪去4
D向饱和NaCO中通入足量CO溶液变浑浊析出了NaHCO2323
,2解析:
在酸性溶液中NO具有氧化性,被Fe还原成NO气体,NO气体在管口遇空3
气氧化成NO;没有加碱中和酸,不能说明是否水解;无水乙醇中加入浓HSO加热时有224可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,所以不一定是乙烯。
答案:
D
12(25ºC和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为
A(12.5%B(25%C(50%D(75%
解析:
4CnHm,(4n+m)O4nCO,2mHO?
V?
222
44n+m4n4+m
3272
所以m,5,即氢原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子,所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数:
。
答案:
B
13(可逆反应?
X(g)+2Y(g)?
2Z(g)、?
2M(g)?
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是
A(反应?
的正反应式吸热反应
B(达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
5C(达平衡(I)时,X的转化率为11
D(在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
解析:
温度降低时,反应?
中气体的物质的量减少,说明平衡向正方应方向移动,因此正方应是放热反应;由图可以看出达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比
2102,2.828为,;同理可以计算出达平衡(I)时反应?
中气体的物质的量是,,mol2.2112.211
2855即物质的量减少了,所以达平衡(I)时,X的转化率为;由于温度变3,,mol111111
化反应?
的平衡已经被破坏,因此在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数不相等。
答案:
C
第二部分(非选择题共174分)
注意事项:
1.必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答,作图题
可先用铅笔给出,确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚,答在试题卷上无效。
2.本部分共10小题,共174分。
26.(15分)
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族,丙、丁、
戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH,1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为_______。
(2)写出乙的单质的电子式:
_______。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:
4,反应中被氧化的物质与被
还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:
_________。
(5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:
_______。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。
解析:
本题主要考察元素周期表的结构、元素周
期律及电解的应用。
由题意知甲、乙、丙、丁、戊分别为H、N、Na、Al、Cl。
答案:
(1)Cl:
(2)
(3)2:
3
,,(4)H,AlO,HO=Al(OH)?
223
电解(5)NaCl,HONaClO,H?
先变红后褪色22
27((16分)
三草酸合铁酸钾晶体(K[Fe(CO)]?
xHO)是一种光敏材料,在110?
可完全失去结晶32432
水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
步骤一:
称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
步骤二:
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀HSO酸化,滴加KMnO溶液至草酸根恰244,2+好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO被还原成Mn。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,4
加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:
用0.010mol/LKMnO溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO溶液20.02mL44,2+滴定中MnO被还原成Mn。
4
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL请回答下列问题:
?
配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:
称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。
?
加入锌粉的目的是________。
?
写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
?
实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液
的量不够,则测得的铁含量__________。
(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110?
,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误;_________;_________。
分析:
本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关计算。
答案:
(1)?
溶解定容
,,32?
将Fe还原成Fe
,,,2+32?
5Fe,MnO,8H=5Fe,Mn,4HO42
?
11.20%或0.112偏高
(2)加热后在干燥器中冷却,对盛有样品的坩埚进行多次加热,干燥器中冷却、称量并记录质量,直至称量质量几乎相等。
28((15分)
已知
其中,R、R’表示原子或原子团。
A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物,F的相对分子质量为278,其转化关系如下图所示(其他反应物、产物及反应条件略去):
请回答下列问题:
(1)中含氧官能团的名称是________________。
(2)A反应生成B需要的无机试剂是_______。
上图所示反应中属于加成反应的共有__个。
(3)B与O反应生成C的化学方程式为___________________。
2
(4)F的结构简式为________________。
(5)写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式:
_____________。
析:
本题主要考察有机物的合成、官能团的识别、有机反应类型的判断,试剂的选择解
和同分异构体的书写。
由结构可以推断出C的结构简式是OHCCH=CHCHO,因此B为HOCHCH=CHCHOH,则A为BrCHCH=CHCHBr。
根据合成路线可知E是2222
,由F的相对分子质量为278可知D是。
答案:
(1)醛基
(2)NaOH溶液3
.
29((14分)
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿(FeS)燃烧产生的SO通过下列碘循22环工艺过程既能制HSO,又能制H。
242
请回答下列问题:
(1)已知1gFeS完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS燃烧反应的热化学方程式为______________。
22
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是_____。
2(4)用吸收H后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电2
池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为:
?
电池放电时,负极的电极反应式为____________。
?
充电完成时,Ni(OH)全部转化为NiO(OH)。
若继续充电将在一个电极产生O,O扩散222到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为______________
解析:
本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。
高温答案:
(1)4FeS(s),11O(g)2FeO(s),8SO(g)?
H,,3408kJ/mol22232
(2)2HO,SO=HSO,H22242
(3)减小氢气的浓度,使HI分解平衡正向移动,提供HI的分解率
,(4)MH,OH,e=M,HO2
,2HO,O,4e=4OH22
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