会考化学常识实验知识点总结.docx
- 文档编号:29132037
- 上传时间:2023-07-20
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:49.75KB
会考化学常识实验知识点总结.docx
《会考化学常识实验知识点总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《会考化学常识实验知识点总结.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
会考化学常识实验知识点总结
高中化学会考重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3熟石膏:
2CaSO4·.H2O
石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)硅石、石英:
SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2赤铜矿:
Cu2O
玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4
水煤气:
CO和H2光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3电石气:
C2H2(乙炔)酒精、乙醇:
C2H5OH醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
蚁醛:
甲醛HCHO淀粉:
(C6H10O5)n
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH葡萄糖:
C6H12O6
硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色
Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1.离子方程式书写的基本规律要求:
(写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实:
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:
化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:
“=”“
”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:
两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:
分清类型,注意少量、过量等。
(6)细检查:
结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
例如:
(1)违背反应客观事实
如:
Fe2O3与氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因:
忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如:
FeCl2溶液中通Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因:
电子得失不相等,离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
如:
NaOH溶液中通入HI:
OH-+HI=H2O+I-错因:
HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分:
如:
次氯酸钠中加浓HCl:
ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:
强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如:
H2SO4
溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正确:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“⇄”“↑”“↓”符号运用不当
如:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意:
盐的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”
2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。
十四、比较金属性强弱的依据
金属性:
金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性:
水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:
金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:
酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:
稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他,例:
2Cu+S
Cu2SCu+Cl2
CuCl2所以,Cl的非金属性强于S。
十七、微粒半径的比较:
1.判断的依据电子层数:
相同条件下,电子层越多,半径越大。
核电荷数:
相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
1.具体规律:
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
如:
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如:
Li 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 如: F-- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 如: F->Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。 如Fe>Fe2+>Fe3+ 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的: 苯环结构、C=C、、C=O。 (和中的C=O双键不发生加成) 2、能与NaOH反应的: —COOH、、。 3、能与NaHCO3反应的: —COOH 4、能与Na反应的: —COOH、、-OH 5、能发生加聚反应的物质: 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质: 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 (1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注: 能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 (一)有机 1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) 3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等); 4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀) 5.含醛基的化合物 6.天然橡胶(聚异戊二烯)CH2=CH-C=CH2 (二) 无机 1.-2价硫(H2S及硫化物);CH3 2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); 3.+2价铁: 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 4.Zn、Mg等单质如Mg+Br2 MgBr2 (此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应) 5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色 6.NaOH等强碱: Br2+2OH‾==Br‾+BrO‾+H2O 7.AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一)有机 1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2.苯的同系物; 3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等); 4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 5.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 6.煤产品(煤焦油); 7.天然橡胶(聚异戊二烯)。 (二)无机 1.-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物); 2.+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); 3.双氧水(H2O2,其中氧为-1价) 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质: 卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物与①卤素单质: Fe作催化剂; ②浓硝酸: 50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸: 70~80℃水浴; 3.卤代烃水解: NaOH的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反应: 新制的氢卤酸(酸性条件); 5.酯类的水解: 无机酸或碱催化; 6.酚与浓溴水(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。 ) 二十四、实验中水的妙用 1.水封: 在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。 2.水浴: 酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。 3.水集: 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。 有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如: 用排饱和食盐水法收集氯气。 4.水洗: 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质。 5.鉴别: 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如: 苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。 利用溶解性溶解热鉴别,如: 氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。 6.检漏: 气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。 二十五、有机物的官能团: 1.碳碳双键: 2.碳碳叁键: 3.卤(氟、氯、溴、碘)原子: —X4.(醇、酚)羟基: —OH 5.醛基: —CHO6.羧基: —COOH7.酯类的基团: 二十七、有机反应类型: 取代反应: 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应: 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应: 一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应: 一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应: 从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应: 有机物得氧或去氢的反应。 还原反应: 有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应: 醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应: 化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 二十九、有机合成路线: 三十一、阿伏加德罗定律 1.内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。 即“三同”定“一等”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 注意: (1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构: 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。 胶体粒子及晶体结构: P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念; (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少; (6)注意常见的的可逆反应: 如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。 如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 (氧化剂/还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反应/还原反应) 化合价升高(失ne—)被氧化 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价降低(得ne—)被还原 (较强)(较强)(较弱)(较弱) 氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 三十三、盐类水解 盐类水解,水被弱解;有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强呈谁性,同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系电荷守恒: 物料守恒: 三十四、热化学方程式正误判断——“三查” 1.检查是否标明聚集状态: 固(s)、液(l)、气(g) 2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。 (注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”) 3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 四十三、原电池: 1.原电池形成三条件: “三看”。 先看电极: 两极为导体且活泼性不同; 再看溶液: 两极插入电解质溶液中;三看回路: 形成闭合回路或两极接触。 2.原理三要点: (1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能 3.原电池: 把化学能转变为电能的装置 4.原电池与电解池的比较 原电池 电解池 (1)定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置 (2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路 (3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极 (4)反应类型 氧化 还原 氧化 还原 (5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。 以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是: 放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。 装配复杂装置遵循从左到右顺序。 如上装置装配顺序为: 发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。 上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。 总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。 液体药品在烧瓶固定后加入。 如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度: 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度: 这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度: 这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验: 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是: 防止KMnO4粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶: 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法: 在沸点上差值大。 乙醇中(水): 加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法: 溶与不溶。 4.升华法: SiO2(I2)。 5.萃取法: 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法: Fe粉(A1粉): 溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法: 把杂质转化成所需要的物质: CO2(CO): 通过热的CuO;CO2(SO2): 通过NaHCO3溶液。 8.吸收法: 除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收: N2(O2): 将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法: 两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去: Al(OH)3,Fe(OH)3: 先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法: 欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法: 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法: 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。 4.加热升华法: 欲除去碘中的沙子,可用此法。 5.溶剂萃取法: 欲除去水中含有的少量溴,可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶): 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法: 欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法: 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。 9.渗析法: 欲除去胶体中的离子,可采用此法。 如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法: 欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 七.化学实验中的先与后22例 1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时,先检验气密性后装药品。 4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。 11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时,遵循的原则是: 自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。 沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。 21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时,先
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 会考 化学 常识 实验 知识点 总结