届高考化学三轮冲刺镁铝及其化合物的性质仿真模拟训练解析版.docx
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届高考化学三轮冲刺镁铝及其化合物的性质仿真模拟训练解析版.docx
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届高考化学三轮冲刺镁铝及其化合物的性质仿真模拟训练解析版
三轮冲刺镁、铝及其化合物的性质仿真模拟训练
一、选择题
1.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是()
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
【答案】B
【解析】A.合金的熔点比各成分金属的低,A错误;B.此合金的主要成分是镁和铝,均能与稀盐酸反应,能全部溶解于稀盐酸中,B正确;C.此合金属于镁和铝的混合物,铝与氢氧化钠溶液反应,C错误;D.合金的硬度比各成分金属的高,D错误,答案选B。
2.①②2O3③()3④3四种物质中,既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是()
A.②③④B.①②③④C.①③④D.①②④
【答案】A
【解析】铝是单质,氧化铝、氢氧化铝和碳酸氢钠既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应,答案选A。
3.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.若甲是,丙是(3)3,则乙一定是2
B.若甲是2O3,丙是2,则乙一定是(3)3
C.若甲是(3)3,丙是2,则乙一定是()3
D.若甲是()3,丙是(3)3,则乙一定是2
【答案】C
【解析】A.若甲是,丙是(3)3,则乙可能是2或2等,故A错误;B.若甲是2O3,丙是2,则乙可能是(3)3或硫酸铝、氯化铝等,故B错误;C.若甲是(3)3,丙是2,则乙一定是()3,故C正确;D.若甲是()3,丙是(3)3,则乙可能是2或2等,故D错误。
故选C。
4、已知
是一种金属单质,
显淡黄色,其转化关系如下图所示,则
的以下性质错误的是()
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
答案:
D
解析:
是淡黄色的氧化物。
因此,金属
为
为
。
根据图中转化关系推知
为
为
水解使溶液呈碱性,与
反应生成
与盐酸反应生成
但受热不易分解。
5、在一定条件下,钠与O2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与800.50·1的盐酸反应,钠恰好完全转化为,则1.5g固体的成分可能是()
2O2O2
2O和2O22O2和2
答案:
C
解析:
钠与盐酸反应最后所得溶液为溶液,根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知()()()=0.50·1×0.080.04。
若固体为2O,则其质量应为0.02×62g·1=1.24g;若固体为2O2,则其质量应为0.02×78g·1=1.56g;若固体为2,则其质量应为0.04×55g·1=2.2g。
而固体质量为1.5g,故该固体可能为2O和2O2的混合物、2O和2的混合物或三者的混合物。
6、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.3、()3B.、3C.23、3D.23、4
【答案】C
【解析】A.3、()3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A错误;B.不溶于水和酸,加入水后,碳酸氢钠溶解,而不溶,再加入足量稀盐酸,仍然不溶,固体不能全部溶解,B错误;C.亚硫酸钠和碳酸钡中加入水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C正确;D.23、4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D错误。
答案选C。
7、某同学通过系列实验探究及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()
A.将铝片加入浓硫酸中,探究的活泼性
B.将溶液缓慢滴入2(4)3溶液中,观察()3沉淀的生成及溶解
C.将()3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将()3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水3固体
【答案】B
【解析】A.在常温下遇浓硫酸发生钝化,加热下持续反应,说明浓硫酸的强氧化性,故A错误;B.()3能溶于强碱但不溶于弱碱,所以用强碱氢氧化钠,首先产生沉淀,沉淀逐渐增多,最后溶解,所以将溶液缓慢滴入2(4)3溶液中,可观察()3沉淀的生成及溶解,故B正确;C.过滤时需要玻璃棒引流,否则易导致滤纸弄坏,故C错误;D.3溶液在加热时水解生成()3,生成的易挥发,最终生成()3,所以得不到无水3固体故D错误;故选B。
二、非选择题
8、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定3和23混合物中3的质量分数.
方案一:
按图装置进行实验.并回答以下问题.
①按图组装仪器并检查装置的气密性.
②实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入61的硫酸,直到不再产生气体时为止,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气.
③实验结束后测得U型管增重8.80g.
(1)B瓶中装的试剂为,C装置的作用是.
(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是
(3)该样品中3的质量分数为.
方案二:
称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量()2溶液.过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算:
回答:
实验中判断沉淀是否完全的方法是
解析:
方案一:
测定3和23混合物中3的质量分数,由实验装置可知,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,先将装置中的二氧化碳排出,溶液可除去空气中的二氧化碳,锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体,B中应为浓硫酸干燥二氧化碳,U型管增重为反应生成二氧化碳的质量,干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定;
方案二:
小烧杯中加入足量()2溶液,3和23均反应,生成沉淀为碳酸钡,向滤液中继续滴氢氧化钡观察是否生成沉淀判断是否沉淀完全.
解答:
解:
方案一:
测定3和23混合物中3的质量分数,由实验装置可知,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,先将装置中的二氧化碳排出,溶液可除去空气中的二氧化碳,锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体,B中应为浓硫酸干燥二氧化碳,U型管增重为反应生成二氧化碳的质量,干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定,
(1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸,C装置的作用是防止空气中水蒸气、2进入U型管被吸收,
故答案为:
浓硫酸;防止空气中水蒸气、2进入U型管被吸收;
(2)导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的2全部导入U形管中,故答案为:
把反应产生的2全部导入U形管中;
(3)设3和23的质量分别为x、y,则解得12.6g
该样品中3的质量分数为
12.60g
17.90g
×10070.4%,
故答案为:
70.4%;
方案二:
小烧杯中加入足量()2溶液,3和23均反应,生成沉淀为碳酸钡,判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液,再滴加少许()2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全,故答案为:
取少量滤液,再滴加少许()2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全.
9、、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下:
(1)为了使4转化为()2,试剂①可以选用,要使4完全转化为沉淀,加入试剂的量应。
(2)加入试剂①后,能够分离得到()2沉淀的方法是。
(3)试剂②选用;写出其反应的离子方程式。
(4)无水2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为。
【答案】
(1)石灰乳过量
(2)过滤
(3)盐酸()2+222H2O
(4)2(熔融)
2↑
【解析】
(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的4转化为()2;为使4完全转化为()2,应加入过量石灰乳。
(2)加入石灰乳产生()2,通过过滤将()2分离出来。
(3)用盐酸溶解()2,反应的离子方程式为()2+222H2O。
(4)工业上电解熔融2制取,反应的化学方程式为2(熔融)
2↑。
10、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α−氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为2O3(含少量杂质2、、2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4
22O3+23↑2↑+53↑+32↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
②足量饱和3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。
③4溶液褪色(
还原为2+),发生反应的离子方程式为。
【答案】
(1)2O3+3H242(4)3+3H2O
(2)2(3)22H2O2+2232H2O
(4)①N2②3、3③2
+52+2H2225
+4
【解析】
(1)氧化铝是两性氧化物与硫酸反应的方程式为2O3+3H242(4)3+3H2O。
(2)二氧化硅与稀硫酸不反应,则图中“滤渣”的主要成分为2。
(3)双氧水具有强氧化性,能氧化溶液中的亚铁离子,发生反应的离子方程式为22H2O2+2232H2O。
(4)①煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
422O3+23↑2↑+53↑+32↑+53H2O,混合气体通入饱和的亚硫酸氢钠溶液中,氨气和三氧化硫溶解,剩余气体通入高锰酸钾溶液,二氧化硫被氧化生成硫酸根离子,剩余的气体N2采用排水法收集,即集气瓶中收集到的气体是氮气;②根据以上分析可知足量饱和3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有3、3。
③二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致4溶液褪色,二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子,离子方程式为2
+52+2H2225
+4。
11、铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。
(1)铝元素位于周期表中第周期族。
硼、镓与铝位于同一主族,现有下列三种物质:
①、②、③,浓度相同的这三种物质的溶液由大到小的顺序为(用序号表示)。
{也可表示偏铝酸钠,硼、镓类似}
(2)将20.00.1()2溶液和20.00.14(4)2溶液混合,所得溶液中3+、
、
、−、的浓度由大到小的顺序为。
(3)氮化铝()是一种新型的无机非金属材料,可用作热交换器材料。
某样品中仅含有2O3杂质,为测定的含量,甲组同学设计了如下流程:
已知:
223↑。
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
②实验过程中,称得样品的质量为4.2g,最后得到的固体为5.1g,则样品中的质量分数为。
(不考虑整个过程中的损耗)
【答案】
(1)三ⅢA③>①>②
(2)c(
)>c(
)>c(3+)>c()>c(−)
(3)①玻璃棒②87.86%
【解析】
(1)铝元素位于周期表中第三周期ⅢA族。
同周期元素从上到下非金属性减弱,最高价含氧酸酸性减弱,水解程度最小、水解程度最大,浓度相同的这三种物质的溶液由大到小的顺序为>>。
(2)将20.00.1()2溶液和20.00.14(4)2溶液混合,
、
,反应后c(
)=0.1÷2=0.05;铵根水解,c(
)<0.1÷2=0.05;c(3+)=(0.1−
)÷2=
,此时铵根水解溶液呈酸性,c(
)>c(
)>c(3+)>c()>c(−)。
(3)①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;设的质量为ag,根据关系式
22O3Δm
8210220
a0.9
0.369g,的质量分数为
87.86%。
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- 高考 化学 三轮 冲刺 及其 化合物 性质 仿真 模拟 训练 解析