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精校湖南省永州市中考真题化学
2014年湖南省省永州市中考真题化学
一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共40分)
1.(2分)下列操作只涉及物理变化的是( )
A.用玉米酿酒
B.用浓硫酸干燥氧气
C.用稀硫酸除铁锈
D.用铁矿石冶炼生铁
解析:
A、用玉米酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化,故A错;
B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确;
C、稀硫酸除铁锈是用硫酸与铁锈发生化学反应除掉,故C错;
D、用铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁,属于化学变化,故D错。
答案:
B.
2.(2分)下列图示操作正确的是( )
A.
量筒读数B.
滴加液体
C.
铁丝在氧气中燃烧
D.
气体验满
解析:
A、量筒读数时,使视线与液体的凹液面的最低处保持相平。
故操作正确。
B、用胶头滴管取用少量液体药品时,滴管要悬空垂直滴加,滴管不可伸入试管内部,故错误;
C、铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶要铺一层细沙或水,故错误;
D、气体验满时应将带火星的木条放在集气瓶口,而不是深入集气瓶内。
故D操作错误。
答案:
A
3.(2分)下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是( )
A.硫
B.碳
C.铁
D.磷
解析:
A、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,答案:
项错误。
B、碳在空气中燃烧,只能烧至红热状态,答案:
项错误。
C、铁在空气中只能烧至发红,答案:
项错误。
D、磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,答案:
项正确。
答案:
D.
4.(2分)蛋白质是构成人体的基本物质,下列食物中富含蛋白质的是( )
A.植物油
B.西红柿
C.马铃薯
D.红烧鱼
解析:
A、植物油中含有丰富的油脂。
B、西红柿中含有丰富的维生素。
C、马铃薯中含有丰富的糖类物质。
D、红烧鱼中含有丰富的蛋白质。
答案:
D
5.(2分)人体缺乏下列哪种元素会引起食欲不振、消化不良( )
A.碘
B.钙
C.锌
D.氟
解析:
A、人缺碘
会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病),幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝,过量也会引起甲状腺肿大;故A错误;
B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折;故B错误;
C、人体缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良;故C正确;
D、人体缺氟,氟是形成坚硬骨骼的必需元素,缺氟会造成龋齿;故D错误;
答案:
C.
6.(2分)下列物质属于混合物的是( )
A.氧气
B.干冰
C.空气
D.蔗糖
解析:
A、氧气是由一种物质组成的,属于纯净物;
B、干冰是二氧化碳的固体,是由一种物质组成的,属于纯净物;
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,属于混合物;
D、蔗糖是由一种物质组成的,属于纯净物。
答案:
C.
7.(2分)电视报道中的“毒胶囊”泛指利用工业皮革废料为原料生产含重金属铬(Cr)超标的胶囊,胶囊中含有可能对人本肾脏产生伤害的重铬酸钾(K2Cr2O7)。
其中铬元素的化合价为( )
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
解析:
钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,则x=+6价。
答案:
D.
8.(2分)下列物质属于复合肥料的是( )
A.CO(NH2)2
B.KNO3
C.KCl
D.Ca(H2PO4)2
解析:
A、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。
C、KCl中含有钾元素,属于钾肥。
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。
答案:
B.
9.(2分)下列粒子结构示意图中表示阴离子的是( )
A.
B.
C.
D.
解析:
A、核内质子数=12>核外电子数=10,属于阳离子。
故A不符合题意;
B、核内质子数=核外电子数=10,属于原子。
故B不符合题意;
C、核内质子数=8<核外电子数=10,属于阴离子。
故C符合题意;
D、核内质子数=11>核外电子数=10,属于阳离子。
故D不符合题意。
答案:
C.
10.(2分)下列化学方程式书写正确的是( )
A.H2O2
H2O+O2↑
B.Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C.4Fe+3O2
2Fe2O3
D.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
解析:
A、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为2H2O2
2H2O+O2↑。
B、铜的金属活动性比氢弱,不能与硫酸发生置换反应,答案:
项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
D、该化学方程式书写完全正确。
答案:
D.
11.(2分)聚乙烯塑料是由成千上万个乙烯分子聚合而成的有机高分子化合物。
乙烯的化学式为C2H4,下列关于CH的叙述不正确的是( )
A.乙烯属于有机物
B.乙烯由碳、氢两种元素组成
C.乙烯分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
2
D.乙烯中碳元素和氢元素的质量比为2:
1
解析:
A.由乙烯的化学式可知,它是一种含碳元素的化合物,属于有机物;
B.由乙烯的化学式可知,它是由碳、氢两种元素组成的化合物;
C.由乙烯的化学式可知,乙烯分子中,碳原子和氢原子的个数比为:
2:
4=1:
2;
D.乙烯中碳元素和氢元素的质量比为:
(12×2):
(1×4)=6:
1。
答案:
D.
12.(2分)“釜底抽薪”成语中蕴含的灭火原理是( )
A.隔绝空气
B.降低温度到可燃物的着火点以下
C.移除可燃物
D.降低可燃物的着火点
解析:
釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法,它利用的原理是清除可燃物,将锅底的柴火抽走,就没有了可燃物,起到灭火的作用。
答案:
C.
13.(2分)如图是电解析水的微观示意图,从中获得的信息错误的是( )
A.化学变化中,分子可分为原子,原子不能再分
B.反应前后分子的种类和数目没有改变
C.生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2:
1
D.一个氧分子由2个氧原子构成
解析:
根据图示可知,水分解析的方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑,据此对选项进行分析:
A、从该反应的图示可知在该反应中水分子能分解析生成氢、氧两种原子,而氢、氧两种原子没有再分,从而可知化学反应中,分子分为原子,原子不能再分。
故A正确;
B、由电解析水的微观示意图,在通电的条件下,每两个水分子变化成了两个氢分子和一个氧分子,反应前后分子的种类和数目发生了改变。
故B错误;
C、由方程式可以看出,该反应生成的氢气与氧氧气的分子个数比是2:
1。
故C正确;
D、由氧分子的微观构成可知,一个氧分子由2个氧原子构。
故D正确。
答案:
B.
14.(2分)下列气体混合物,遇明火可能会发生爆炸的是( )
A.H2、CO2
B.CO、O2
C.H2、CO
D.CO、N2
解析:
A、H2具有可燃性,CO2不具有助燃性,故A错;
B、CO具有可燃性,O2具有助燃性,故B正确;
C、H2、CO都具有可燃性,缺少助燃性物质,故C错;
D、CO具有可燃性,N2不具有助燃性,故D错。
答案:
B.
15.(2分)下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是( )
A.自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化
B.氧气和二氧化碳都含有氧分子
C.氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集
D.氧气能支持燃烧,二氧化碳不能支持燃烧
解析:
A.在光合作用中,二氧化碳是原料,氧气时产物;在呼吸作用中,氧气是原料,二氧化碳是产物,故正确;
B.氧气是由氧分子构成的,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成的,故错误;
C.氧气和二氧化碳的密度均比空气的密度大,均可用向上排空气法来收集,故正确;
D.氧气具有助燃性,二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,故正确。
答案:
B.
16.(2分)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量(g)
0
5
15
x
下列说法正确的是( )
A.乙是反应物
B.丁是催化剂
C.该反应为化合反应
D.X=10
解析:
由表格的数据结合质量守恒定律,可知:
24.5g+
5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,则x=10g,物质质量减少的为反应物,故甲为
反应物,而质量增加的丙、丁为生成物;即反应物为一种,而生成物为两种,符合“一变多”的特点,故属于分解析反应。
A、乙的质量不变,可能为催化剂,可能没有参与反应;
B、丁的质量由0.4g,变为10g,不可能是催化剂;
C、由分析可知:
反应物为一种,而生成物为两种,符合“一变多”的特点,故属于分解析反应;
D、由分析可知:
由表格的数据结合质量守恒定律,可知:
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,则x=10g。
答案:
D.
17.(2分)锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是( )
A.金属M的活动性比Zn强
B.金属M一定是Cu
C.该反应属于置换反应
D.反应后溶液的质量一定减少
解析:
A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn>M,故错误;
B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn>M,M可能是Cu、Fe等,故错误;
C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应,故正确;
D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量,减少的是M元素的质量,要看反应后溶液的质量变化,要比较Zn与Cu的相对分子质量,故错误;
答案:
C
18.(2分)区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的是( )
A.用氯化钡溶
液区分稀盐酸和稀硫酸
B.用灼烧法区分棉花和羊毛
C.用熟石灰区分尿素和氯化铵
D.用余烬木条区分二氧化碳和氮气
解析:
A、分别取样品滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸,没有明显现象的是稀盐酸,现象不同,可以鉴别,故A正确;
B、取样品灼烧,有烧焦羽毛气味产生的是羊毛,没有此气味产生的是棉花,现象不同,可以鉴别,故B正确;
C、取样品加入熟石灰,有刺激性气味的气体产生的是氯化铵,没有明显现象的是尿素,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D、用余烬木条伸入两种气体中,都会熄灭,现象相同,不能鉴别,故D错误。
答案:
D.
19.(2分)下列各组物质溶于足量的水中,充分搅拌,能得到无色透明溶液的是( )
A.CuSO4、HCl、KCl
B.H2SO4、KNO3、BaCl2
C.HCl、KNO3、BaCl2
D.CaCl2、Na2CO3
、NaOH
解析:
物质加到水中得到无色澄清溶液,说明彼此之间不能生成沉淀,且不存在有色离子。
A、三种物质不反应,溶液时透明的,但硫酸铜溶液为蓝色,答案:
项错误;
B、硫酸和氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀,难溶于水,溶液浑浊,答案:
项错误;
C、三种物质不反应,且没有带色的物质,符合无色透明的要求,答案:
项正确;
D、CaCl2和Na2CO3发生反应生成碳酸钙难溶于水,溶液浑浊,答案:
项错误;
答案:
C.
20.(2分)某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22gH2,则金属X可能是( )
A.A1
B.Zn
C.Fe
D.Cu
解析:
设该金属全部是镁,2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
242
2.4gX
根据:
解析得X=0.2g,因为收集到0.22gH2,所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多,铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多,铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少,而铜不与酸反应,所以可能是铝。
答案:
A.
二、填空题(共6小题,共30分)
21.(
4分)掌握化学用语是学好化学的基础,请用相应的化学符号和数字按下列要求填空。
(1)硫元素 。
答案:
S
(2)正二价的铜元素 。
答案:
(3)两个氢离子 。
答案:
2H+
(4)氨气分子 。
答案:
NH3
解析:
本题考查化学用语的意义及书写,解析题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解析答此类题目。
22.(4分)由于碳元素的存在,让我们的世界绚丽多彩。
在日常生活中,我们每一个人都应该传播“低碳”理念,倡导“低碳”生活,请按下列要求填空。
(1)最简单有机物甲烷的化学式 ____ 。
答案:
CH4
(2)家用饮水机是利用活性炭的 ___ 作用除去饮用水中的部分杂质。
解析:
活性炭具有吸附作用,可以吸附水中的色素和异味。
答案:
吸附
(3)人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生 ____ 效应。
解析:
人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生温室效应。
答案:
温室
(4)人体可直接利用的糖类——葡萄糖,其化学式为C6H12O6,其相对分子质量为 。
解析:
根据葡萄糖的化学式可知,其相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180
答案:
180
23.(6分)许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂。
现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表:
植物浸出液
稀盐酸溶液
氯化钠溶液
稀氢氧化钠溶液
万寿菊
黄色
黄色
黄色
牵牛花
红色
紫色
蓝色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
请分析并回答下列问题:
(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是 万寿菊 。
解析:
万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样,不能作酸碱指示剂。
答案:
万寿菊
(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变 __ 色,若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液是pH 7(填“>”、“<”或“=”)
解析:
牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色;玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色,碱性溶液的pH大于7。
答案:
>
24.(6分)金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识,如图,A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种,A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应,其中A与B能够发生中和反应,D是目前世界上产量最多的金属。
请回答:
(1)C属于 _______ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
答案:
盐
(2)A与D反应产生气体的化学式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
答案:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH,写出该反应的化学方程式 ________ 。
答案:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
解析:
根据A、B、C、D分别是金属和酸、碱、盐中常见的一种,D是目前世界上产量最多的金属,所以D是铁,A与B能够发生中和反应,所以A、B是酸或碱中的一种,A和铁会发生反应,所以A是酸,B就是碱,C是盐,然后结合题中的现象选择适当的物质进行验证即可。
25.(6分)氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质。
以下是提纯该样品的操作流程图。
请回答下列问题:
(1)操作X的名称是 _______ 。
解析:
因为镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质,根据流程图,可知:
操作X,分离可溶物和不溶物,此名称是过滤。
答案:
过滤
(2)Y溶液中溶质的化学式是 ____ 。
解析:
滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠,需要加入的Y溶液为稀盐酸,故其中溶质的化学式是HCl。
答案:
HCl
(3)上述操作流程中共发生 ___ 个复分解析反应。
解析:
上述操作流程中共发生的反应为:
氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应,故共有4个复分解析反应。
答案:
4
26.(4分)氟氯代烷(商品名为氟利昂)在历史上是有名的制冷剂,它是在一定条件下用氟、氯原子取代CH4中的氢原子制得,如CF2Cl2、CFCl3等都属于氟氯代烷。
在20世纪七八十年代科学家认识到氟氯代烷是破坏地球生命的“保护神”﹣﹣高空臭氧层的主要物质,氟氯代烷上升到高空后,在紫外线的照射下分解析出氯原子,参与破坏臭氧的反应:
①Cl+O3=ClO+O2;②O3
O2+O;③ClO+O=Cl+O2;
总反应:
2O3=3O2
请回答下列问题:
(1)反应结果是O3变成了O2,Cl在其中起 作用。
解析:
根据题目中所给信息分析,Cl在反应前后质量和性质没有发生改变,在反应中作催化剂,起催化作用。
答案:
催化
(2)已知:
氟氯代烷破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比。
请分析氟氯代烷破坏臭氧的能力
CFCl3 ___ CF2Cl2(填“>”、“=”或“<”)
解析:
根据二者的化学式分析,CFCl3中氯元素的质量分数为:
×100%=77.45%;CF2Cl2中氯元素的质量分数为:
×100%=58.68%,根据题意应填大于。
答案:
催化>
三、实验探究题(共1小题,满分8分)
27.(8分)如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关,气体压强小,沸点低;气体压强大,沸点高。
【实验探究】实验步骤如下:
步骤①:
如图所示,锥形瓶A盛满CO2气体,锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水,烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。
步骤②:
取2支注射器,一支抽取20mL水,另一支抽取20mL浓NaOH溶液。
步骤③:
将注射器中20mL水注入锥形瓶A中,振荡后观察,锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④:
取下盛水的注射器,再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上,注入该溶液并振荡,观察到明显的现象。
请回答下列问题:
(1)实验开始前,依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质),将一支空注射器连接到锥形瓶A上,并将其活塞缓慢向上拉,几秒钟后松手,观察活塞是否复位,这个操作的目的是 。
解析:
用注射器检查装置的气密性,首先向锥形瓶中加入少量水,浸没长颈漏斗下端,然后将注射器C连接到装置E的导管口处,缓慢拉动注射器C的活塞,观察到长颈漏斗下端有气泡冒出,说明装置的气密性良好。
答案:
检查装置气密性
(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 _____________ 。
解析:
由于二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应,生成碳酸钠的水,其化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
答案:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(3)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是 ___ ;产生明显现象的原因是 ______ 。
解析:
氢氧化钠与锥形瓶A中的CO2气体反应,生成碳酸钠和水,使瓶中气压减小,水的沸点降低,故接近沸腾的水会开始沸腾。
答案:
水沸腾B中气压减小,水的沸点降低;
四、计算题(共1小题,共6分)
28.(6分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解析饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑。
在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解析,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。
已知:
20℃时,NaC1的溶解析度为36g。
请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
解析:
根据质量守恒定律,反应前后原子的个数不变,得x=2。
答案:
2
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g。
解析:
设氢气的质量为x,参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117271
yx7.1g
x=0.2g,y=11.7g
产生氢气的质量为0.2g;
答案:
0.2
(3)计算电解析后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%)。
解析:
电解析后剩余溶液中NaC1的质量为:
100g×
﹣11.7g=14.8g
电解析后剩余溶液中NaC1的质量分数:
=16.0%
答案:
电解析后剩余溶液中NaC1的质量分数为16.0%。
考试高分秘诀是什么?
试试这四个方法,特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩,但要想取得优异的成绩,除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外,更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题,题目的难易程度不等,再加上时间的限制,更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试,这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后,我们总会发现这样有趣的情形:
有的学生能超常发挥,考个好成绩,而有的学生却出现粗心大意的状况,令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因,其实更深次的角度来说,这是说明考试准备不足,如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等,这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试,像中考和高考更是重中之重,影响着很多人的一生,下面就推荐一些与考试有关的方法技巧,希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分,很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题,以及最后两道大题,如果你没有很大把握一次性完成,就要先学会暂时“放一放”,把那些简单题和中等题先解决,再回过头去解决剩下的难题。
因此,在考试来临之前,每位考生必须对自身有一个清晰的了解,面对考试内容,自己处于什么样的知识水平,进而应采取什么样的考试方式,这样才能帮助自己顺利完成考试,获得理想的成绩。
像压轴题的最后一个小题总是比较难,目的是提高考试的区分度,但是一般只有4分左右,很多考生都可以把前面两小题都做对,特别是第一小题。
二是认真审题,理清题意
每次考试结束后,很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了,非常可惜。
做错的原因让人既气愤又无奈,如算错、看错、抄错等,其中审题不仔细是大部分的通病。
要想把题目做对,首先就要学会把题目看懂看明白,认真审题这是最基本的学习素养。
像数学考试,就一定要看清楚,如“两圆相切”,就包括外切和内切,缺一不可;ABC是等腰三角形,就要搞清楚哪两条是腰;二次函数与坐标轴存在交点,就要分清楚x轴和y轴;或是在考试过程中遇到熟悉的题目,绝不可掉以轻心,因为熟悉并不代表一模一样。
三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪,有些学生一场考试下来,几乎可以不用草稿纸,但最终成绩也并不一定见得有多好。
不过,我们查看这些学生试卷的时候,上面密密麻麻写了一堆,原来都把试卷当草稿纸,只不过没几个人能看得懂。
考试时间是有限,要想在有限的时间内取得优
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- 湖南省 永州市 中考 化学