安徽高中化学竞赛初赛试题.docx
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安徽高中化学竞赛初赛试题
2010年安徽高中化学竞赛初赛试题
2010年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意:
考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
第一大题(选择题)答案写在下表中,其余题答案写在试卷上
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
H
1.008
元素周期表
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
液中:
K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-
3.用NA表示阿伏伽德罗常数,一下叙述正确的是()
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要氯气分子数为2NA
B、1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA
D、在pH=13的NaOH溶液中,OH-数目为0.1NA
4.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验现象及操作的解释合理的是()
现象及操作
解释
A
用pH试纸鉴别NaCl和NH4Cl溶液
NH4+水解使溶液显酸性
B
取少量某溶液,滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀
该溶液中含有SO42-
C
配制氯化铁溶液时加入少量盐酸
抑制Fe3+的水解
D
向AlCl3溶液中加入过量浓氨水,生成白色沉淀
Al(OH)3不溶于碱溶液
5.下列实验装置,试剂选用或操作正确的是()
ABCD
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:
2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O
B、Na2S溶液吸收足量SO2:
S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑
C、向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸:
3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
D、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水:
Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+
7.已知:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。
某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体,所得溶液pH变化如图所示,他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
其中正确的是()
A、SO2是弱电解质
B、H2SO3不是强酸
C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸
D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
8.在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,
曲线如图所示。
下列有关离子浓度关系的比较正确的是()
A、在A、B间任一点,溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B、在B点,a>12.5,且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C、在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、在D点:
c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
9.下列实验方法正确的是()
A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠
C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物
D、用蒸馏法分离H2O和C2H5Br的混合物
10.某中性含Na+的溶液中,可能还存在NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。
进行以下实验:
①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时,五沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是()
A、NH4+ 、Br- 、CO32-B、NH4+ 、I- 、SO32-C、Fe2+ 、I- 、SO32-D、Fe2+ 、CO32- 、I-
11.I2在KI溶液中存在下列平衡:
,某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是( )
A、反应
的△H>0
B、若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2
C、若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D、状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
12.Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是()
A、电池总反应为:
Mg+H2O2=Mg(OH)2
B、正极发生的电极反应为:
H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作时,正极周围海水的pH增大D、电池工作时,溶液中的H+向负极移动
13.在NaIO3的碱性溶液中通入氯气,可以得到Na2H3IO6。
下列有关该反应的说法错误的是()
A、在该反应中NaIO3作还原剂B、碱性条件下,Na2H3IO6氧化性强于氯气
C、反应中生成1molNa2H3IO6,转移2mol电子
D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
物质
选项
a
b
c
A
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
B
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
C
SO2
Na2SO3
H2SO3
D
CO
NaHCO3
Na2CO3
15.下列有关物质结构的叙述正确的是()
A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
16.有A、B两种短周期元素,原子半径是:
r(A) A、若B(OH)m是强碱,则A(OH)m一定为强碱 B、若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C、若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A一定是非金属 D、常温下,若B元素的氢化物是气体,则A元素的氢化物一定是气体 17.将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。 下列用数轴表示正确的是() A、平衡常数与转化率关系: B、分散系的分类: C、AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式: D、Na与O2反应的产物: 18.短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如右下图所示,下列说法正确的是() A、X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱 C、Y的最高正化合价为+6 D、X的单质的熔点比Z的熔点低 19.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。 下列判断错误的是( ) A、氧化性: SO42->ClO->I2 B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 20.某小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他们设计了如下方案,其中合理的是( ) A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 B、铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4 D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生 21.下列化合物的沸点高低排列正确的是( ) ①CH3CH2CH2OCH2CH2CH3②(CH3)2CHOCH(CH3)2③(CH3)3CCH2OH④CH3CH2CH2CH2COOH A、①>②>③>④B、②>③>①>④C、③>②>④>①D、④>③>①>② 22.下列化合物的酸性强弱排列正确的是( ) ① ② ③CH3CH2CH2COOH④CH3CH2CH2CH2OH A、④>②>③>①B、③>②>④>①C、②>①>④>③D、①>②>③>④ 23.下列化合物中,有旋光异构的是 A、 B、 C、HOCH2CH2CH2OHD、 24.下列化合物中,具有芳香性的是( ) A、 B、 C、 D、 25.下列化合物中,不能形成分子内氢键的是( ) A、 B、 C、 D、 26.(9分)我省铜陵市有大型的电解铜工厂,在电解铜的阳极泥中含有3~14%X元素,其余为稀有金属及贵金属。 X和硫同主族,人体缺少X就会得“克山病”,X也是制光电池的一种原料。 从阳极泥中提取X的流程如下: (1)X的元素符号是________,它的基态原子核外电子排布式为_________________________ (2)阳极泥中X以X单质、Ag2X、Cu2X等型体存在,则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________,Cu2X与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________。 (3)H2XO3与SO2的反应方程式为____________________________________________________________________ 27.(6分)X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。 X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。 Y的单质也为气体,易溶于水,溶液呈浅黄绿
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