初中化学下册第九单元基础知识概要.docx
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初中化学下册第九单元基础知识概要
第九单元《溶液》知识点概要
课程标准要求:
1.知道溶液的组成及乳化现象
2.了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义及它们之间的相互转化
3.掌握固体和气体溶解度的涵义,学会利用溶解度曲线来进行溶液的转化、结晶等
4.能进行溶质质量分数的相关计算
学习方法指导:
1.本单元涉及多个概念,要善于抓住其本质,这是运用化学知识解决实际问题的关键。
同时要对所学知识进行及时梳理,形成知识网络体系。
2.注重过程,学会探究。
在探究溶解过程中吸热、放热等现象时,要注意在学习过程中体会科学的探究方法,学会在探究中思考。
3.联系生活,学以致用。
溶液的知识和我们的日常生活密切相关,因此,在学习过程中要加强联系,并学以致用。
4.注意图示的分析。
本单元内容里有图示的题目较多,要充分理解图示的含义,清楚横、纵坐标分别表示的含义。
加强与数学知识的联系。
课题1溶液的形成
一、溶液
【实验探究】溶液的形成
P26实验9-1蔗糖溶于水氯化钠溶于水
1.定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(所以溶液一定是混合物)
2.组成:
溶液是由溶质和溶剂组成的
溶质:
被溶解的物质。
溶剂:
能溶解其它物质的物质。
溶质、溶剂都可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂,酒精和汽油也是常用的溶剂。
3.溶液的基本特征:
均一性、稳定性
均一性:
是指溶液中任一部分的组成和性质都相同(密度、浓度、颜色等)。
稳定性:
是指外界条件(温度、压强、溶剂量等)不变时,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。
即溶质和溶剂都不会发生分离。
【知识拓展】
(1)m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)
(2)V(溶液)<V(溶质)+V(溶剂)。
从微观上分析,溶液形成的过程是溶质的分子(或离子)分散到溶剂分子中的过程,因为粒子分子之间存在间隔,它们相互填充,所以溶液体积小于溶质体积+溶剂体积。
3.溶质和溶剂的判断
⑴固体、气体溶于液体,液体为溶剂
无水,量多的作溶剂
液体溶于液体
有水,无论水多或少,水都为溶剂
⑵根据溶液的名称进行判断
1全称:
(溶质)的(溶剂)溶液如:
氯化钠的水溶液、碘的酒精溶液
2简称:
(溶质)溶液如:
氯化钠溶液、碘酒、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液
③俗称:
如糖水、碘酒、石灰水、盐酸
注意:
在没有指名溶剂的类型时,我们认为就是指某溶质的水溶液。
a、溶液是混合物;溶液不一定是液体。
广义的“溶液”可以是气体,也可以是固体。
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
c、溶液一般是透明的但不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色。
d、溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
e、溶质的质量是指分散到液体中的那部分物质的质量,未溶解的部分不能算在内。
例如:
把80g蔗糖加入100g水中,最终只溶解了30g蔗糖形成了蔗糖溶液,那么溶质的质量g,溶液的质量g(答案:
30130)。
f、不同的物质在水中的存在形式不同。
一般来说,由分子构成的物质在水中以分子的形式存在,由离子构成的物质在水中以离子的形式存在。
g、均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水;溶液一定是均一、稳定的。
h、物质在溶解时发生化学变化时,反应后分散在水中的溶质是生成物,例如CO2溶于水后与水反应生成H2CO3,所以该溶液的溶质是H2CO3。
i、结晶水合物溶于水时结晶水合物的无水化合物部分是溶质,例如:
如CuSO4·5H2O溶于水后,形成的溶液是硫酸铜溶液,所以该溶液的溶质是CuSO4。
4.溶液的用途
溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。
(1)化学反应在溶液中进行得快,制造某些产品的反应在溶液中进行,可以缩短生产周期。
(2)溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义,植物吸收的养料必须以溶液形式存在,医疗上用的多种注射液也都是溶液。
二、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解的过程中发生了两种变化:
(1)扩散过程:
溶质的分子或离子向水中扩散,吸收热量
(2)水合过程:
溶质的分子或离子与水分子作用,生成水合分子或水合离子,放出热量
1.扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶解时溶液温度升高,如氢氧化钠固体溶于水,浓H2SO4溶解时放出热量
2.扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶解时溶液温度降低,如硝酸铵固体溶于水时吸收热量。
3.扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量,溶液温度不变,如氯化钠溶于水。
三、乳化现象
⒈乳浊液
(1)定义:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
常见的乳浊液有油和水的混合物,油、水和洗涤剂的混合物。
(2)特征:
不均一、不稳定;一般静置后会分层。
(3)乳化现象
①乳化剂:
人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂,乳化剂所起的作用就叫乳化作用。
乳化与溶解不同,乳化后形成的是乳浊液。
②乳化现象:
洗涤剂有乳化功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠,这些细小的液体能随着水流走。
2.悬浊液
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
悬浊液不均一、不稳定,静置后会分层。
泥水、洪水、石灰乳是典型的悬浊液。
悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态,静置后都分为两层。
注意:
用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别,用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂,形成的是溶液;而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小,形成的是乳浊液。
课题2溶解度
[实验探究一]NaCl在一定量的水中能否无限溶解?
取一只50ml烧杯加入20ml水:
实验步骤
加入5gNaCl固体,搅拌
再加入5gNaCl固体,搅拌
再加5ml水有何现象?
现象
NaCl全部溶解
NaCl未全部溶解
NaCl全部溶解
结论
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;2.溶解现象与溶质和溶剂的量有关。
[实验探究二]KNO3在一定量的水中能否无限溶解?
取一只50ml烧杯加入20ml水:
实验步骤
加入5gKNO3固体,搅拌
再加入5gKNO3固体,搅拌
将该溶液加热后有何现象?
现象
KNO3全部溶解
KNO3未全部溶解
KNO3全部溶解
结论
1.溶解现象与溶质、溶剂的量和性质有关;2.溶解现象与温度有关。
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.概念:
在一定温度下(溶质为气体时,还需要指明压强),向一定量的溶剂里加入某种溶质,当这种溶质不能再继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意:
讲溶液饱和或不饱和,一定要指明溶质种类、溶剂质量和温度。
①明确前提条件:
一定温度,一定量的溶剂。
因为改变溶剂量或温度,饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。
②明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。
③饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的,一旦前提条件发生改变,则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。
④一种溶质的饱和溶液,不一定是另一种溶质的饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法(适用固体物质):
(1)在一定条件下,溶液底部有稳定存在的溶质晶体,该晶体不再减少;
(2)在一定条件下,溶液底部没有溶质固体,但向溶液中加入少量的该固体溶质不再溶解。
(3)蒸发少量溶剂(温度不变),看是否有固体析出;
(4)稍微降温,看是否有固体析出(通常情况下)
3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化(对大多数物质而言)
【说明】
(1)所有物质的不饱和溶液转化为饱和溶液都可以用蒸发溶剂、加溶质的办法;所有物质的饱和溶液转化为不饱和溶液都可以用加溶剂的办法。
(2)熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度随温度升高而降低,因此不饱和石灰水转化为饱和石灰水用升高温度的方法,饱和石灰水转化为不饱和石灰水用降低温度的方法。
4.浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间的关系:
(1)饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和石灰水是稀溶液;
(2)不饱和溶液不一定是稀溶液,如接近饱和的不饱和KNO3溶液可以是浓溶液;
(3)在一定温度下,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
5.结晶(分离混合物的一种方法)
(1)定义:
溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。
(2)结晶的方法:
①蒸发溶剂结晶法②冷却热饱和溶液结晶法(降温结晶)
[链接生活]海水中含有较多的NaCl等物质,利用蒸发溶剂结晶原理,从海水中提取食盐。
总结:
混合物的分离的方法:
(1)过滤法:
分离性和性物质混合物的方法;
(2)结晶法:
分离几种性物质的方法;
二、溶解度
1.固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里刚好达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
溶解度的四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
例20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
①在20℃时,在100g水中最多能溶解36gNaCl
②在20℃时,NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。
注意:
通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液的质量比。
假设某温度下,某溶质的溶解度为Sg,则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S:
100:
(S+100)。
S=×100g
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低。
如Ca(OH)2
2.溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g(20℃)
>10g
>1g
<1g
<0.01g
(1)溶解性:
一种物质溶解在另一种物质里的能力。
溶解性是物质溶解能力的定性表示,溶解度是物质溶解能力的定量表示。
(2)绝对不溶的物质是不存在的。
3.固体物质溶解度的表示方法
(1)列表法(表9-1)
表9-1几种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶
解
度(g)
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
(2)曲线法:
用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
(图9-12、9-13)
(3)溶解度曲线的变化规律
A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”,称之为“陡升型”,如硝酸钾(KNO3)
B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平”,称之为“缓升型”,如NaCl
C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,称之为“下降型”,如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线的意义
溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在对应温度下的溶解度,此时的溶液是饱和溶液。
两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在同一温度下,在100g溶剂里具有相同的溶解度。
在溶解度曲线下方的点,表示该溶液是不饱和溶液;在溶解度曲线上方的点,表示该溶液是饱和溶液,且溶液中还有不能继续溶解的该溶质的固体存在。
(5)溶解度曲线的应用
①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
②可以比较同一温度下,不同物质溶解度的大小。
③可以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
A
例:
(1)t2℃时A的溶解度为80g
80
·
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用降温结晶法 三、气体溶解度 1.气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素: ①气体的性质②温度: 气体溶解度随温度的升高而减小,随着温度的降低而增大;③压强: 气体溶解度随压强的增大而增大,随着压强的减小而减小。 注意: 单位是体积单位 3.用气体溶解度的知识来解释现象 (1)夏天打开汽水瓶盖时,压强减小,气体的溶解度减小,会有大量气体涌出。 (2)喝汽水后会打嗝,是因为汽水到胃中后,温度升高,气体的溶解度减小。 (3)夏天鱼儿缺氧,是因为夏天温度升高,氧气在水中的溶解度减小。 课题3溶液的浓度 一、溶质的质量分数 【实验9-5】哪种溶液浓 归纳: 对有色溶液来说,根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。 1.溶质质量分数的意义: 表示一定量溶液中含有溶质的多少; 2.溶质质量分数的计算公式: 溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比,即: 变形式: 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质、溶剂和溶液的质量关系: 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 质量公式: 溶液质量=溶液密度×溶液体积 说明: (1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。 (2)两种溶液混合后,总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。 (3)溶质的质量分数是一个比值,最后的计算结果用百分数表示。 (4)溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓。 (5)在饱和溶液中: 溶质质量分数W%=×100%(W 3.溶质的质量分数与溶解度的比较 固体物质的溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的亮度,受外界条件影响 表示溶液中溶质质量的多少,不受外界条件影响 溶剂量要求 100g 无要求 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量的关系 表示溶质质量与溶液质量的关系 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 克 没有单位 联系 溶质质量分数W%=×100%(溶液饱和的前提下) 4.有关溶质质量分数的计算 【注意】①结晶水合物溶与水时,其溶质为不含水的化合物,结晶水转为溶剂水。 如CuSO4•5H2O溶解于水,溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。 ②有些化合物溶与水后,会与水发生化学反应。 如CaO溶于水,会与水发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO。 ③溶质只能是已经溶解的那一部分,没有溶解的不能作为溶质进行计算。 ④某化合物溶于水,要计算这种溶质的质量分数时,溶液质量应该包括该化合物与水的质量。 ⑤有关溶液参加反应的计算,要确定最后的溶质是什么。 溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。 在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例关系,而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。 简单计算类型 (1): 已知溶质和溶剂(或溶液)的质量,求溶液中溶质的质量分数。 例1: 【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。 溶质的质量∕g 溶剂(水)的质量∕g 溶质质量分数 10 90 20 80 [当堂训练] 1.20g食盐溶液中含有2g食盐,求: 该溶液的溶质质量分数。 2.40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水? 简单计算类型 (2): 计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。 可用: 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量 例2.(教材例1)在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? [当堂训练]18g10%的盐水中分别放入2g水或2g食盐,求: 所得溶液的溶质质量分数。 简单计算类型(3): 饱和溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数36%是指: 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36g是指: 在T℃时,100g溶剂中最多溶解该溶质36g。 T℃时饱和溶液的 例3.已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 [当堂训练] 20℃时NaCl的溶解度是36g。 现有50g水放入20gNaCl,求所得溶液的溶质质量分数。 简单计算类型(4): 有关溶液稀释等问题的计算 解题方法指导: 溶液加水后,浓度变小,叫溶液的稀释,显然在稀释前后溶质的质量不变。 根据溶液稀释前后溶质不变,列等式是解稀释计算题的方法。 如: 设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有: Ag×B%=(A+C)g×D% 例4.配500mL20%的硫酸需98%的硫酸多少毫升? 解: 查资料得出: 20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。 [当堂训练] 化学纯500ml浓盐酸(HCl) 含HCl37% 密度为1.18g/cm3 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,标签如左图所示。 这瓶浓盐酸中溶液的质量为g。 若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需量取浓盐酸ml,量取水ml。 2.把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合,求混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 简单计算类型(5): 化学反应中有关溶质质量分数的计算(难点,但不是重点) 有溶液参与反应时,根据化学方程式的计算,要从以下两个方面考虑: (1)在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量,是指溶质的质量,而不是溶液的质量或体积。 (2)对于反应后所得溶液的质量的求法: 溶液质量=反应物总质量―生成气体质量―生成沉淀质量 例5.有6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸的质量分数。 例6.32.5g的锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)生成氢气多少克? (2)所用硫酸的质量分数(3)生成物溶液的质量分数。 (Zn—65H—1S—32O—16) [当堂训练] 一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g。 求⑴合金中铜的质量分数;⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。 (Zn—65H—1S—32O—16) 简单计算类型(6): 溶解度曲线图像题(难点,重点) 例7.甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。 下列说法一定正确的是() A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数: 甲>乙D.溶液质量: 甲=乙 [当堂训练] 1.(2013连云港)图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线,图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图像和有关信息判断,下列说法中错误的是() A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为: 甲>乙 B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等 C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D.向烧杯的水加NH4NO3固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 【小结】饱和溶液和不饱和溶液间相互转化时溶质质量分数的变化 (1)饱和溶液转化为不饱和溶液: 方法: ①采取加溶剂方法时,溶液中溶质的质量分数变小; ②采取改变温度的方法时,溶液中溶质的质量分数不变;(不考虑水分蒸发) (2)不饱和溶液转化为饱和溶液: 方法: ①采取加溶质方法时,溶液中溶质的质量分数变大; ②蒸发溶剂法,可使溶液中溶质的质量分数变大; ③采取改变温度的方法溶液刚好饱和时,溶液中溶质的质量分数不变,溶液中有溶质析出时,溶质质量分数变小。 二、配制溶质质量分数一定的溶液 1.用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液【实验活动5-1】配制50g6%的氯化钠溶液 ⑴.实验步骤: ①计算: NaClgH2Og ②称量、量取: 用称量3g食盐,用量取47mL水 ③.溶解: 将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质完全溶解。 ④.装瓶贴标签: (盖好瓶塞贴上标签(标签中应包括药品和溶液中溶质的)) ⑵.主要仪器: 细口瓶、药匙、、、胶头滴管、烧杯、。 2.溶质为液体或将浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤: 计算、量取、稀释、装瓶贴标签 ②仪器: 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3.误差分析(请注意分析与理解,不要死记硬背! ) ⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯;左码右物称量;天平空载时,指针向左偏;溶质有撒落;溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了: 仰视量取;烧杯内壁上有水;试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂;量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了: 天平空载时,指针向右偏;称量时,所用砝码已生锈或沾有油污
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