学年高一化学上册单元检测9.docx
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学年高一化学上册单元检测9
同步检测七
第三单元 化学与材料的发展(B卷)
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共45分;第Ⅱ卷为非选择题,共55分。
满分100分,考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 S:
32
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15个小题,每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列不符合当今化学研究方向的是
A.发现新物质
B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中原子守恒关系
答案:
D
解析:
原子守恒是质量守恒定律的一部分,是早已证明的,不需再研究。
2.能正确表示下列反应的化学方程式是
A.黄铁矿煅烧:
B.石英与石灰石共熔:
C.氨的催化氧化:
D.氯气与石灰乳反应:
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+CaClO2+2H2O
答案:
C
解析:
黄铁矿煅烧生成Fe2O3与SO2,石灰石的成分是CaCO3,氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO)2。
3.下列有关材料的说法不正确的是
A.传统的无机材料虽有不少优点,但质脆,经不起热冲击
B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的特点,但强度比较差
C.高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.新型无机非金属材料的特性之一是具有电化学特性
答案:
B
4.关于水泥的说法中错误的是
A.制造水泥的生产属于硅酸盐工业
B.水泥是经过复杂的物理、化学变化后生成的一种化合物
C.水泥在水中或空气中均能硬化
D.水泥的生料和空气、煤粉在回转窑中是逆向操作
答案:
B
解析:
水泥是混合物,主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铁铝酸三钙等。
5.陶瓷已广泛应用于生活和生产中,下列不属于陶瓷制品的是
A.喝茶用的紫砂壶
B.实验室中的蒸发皿
C.实验室中的试管
D.建筑上烧制的砖瓦
答案:
C
解析:
试管的主要成分为玻璃。
6.下列离子方程式不正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
B.AlCl3溶液中加入过量的氨水:
C.Al(OH)3加入氨水:
D.NaAlO2溶液中通入过量
答案:
C
解析:
Al(OH)3与强酸、强碱反应,与弱碱氨水不反应。
7.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各情况下,被损耗速度最慢的是
A.在含铁较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
答案:
C
解析:
酸性土壤中易发生析氢腐蚀,潮湿透气的土壤中易发生吸氧腐蚀。
8.铝能用于冶炼金属(如Fe、V、Mn等),这是因为铝具有
A.两性
B.导电性
C.熔点低
D.还原性强,反应中放出大量的热
答案:
D
9.在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是
①Fe2+转化为Fe3+ ②产生H2 ③O2被还原 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化
A.①②B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤
答案:
C
解析:
析氢腐蚀产生H2,吸氧腐蚀O2被还原,但杂质碳只是构成了原电池的正极,本身没有变化。
10.日、美三位科学家因发现“导电聚合物”而获2000年诺贝尔奖化学奖。
已知某导电聚合物的结构式是
其单体是
A.CH2==CH2B.CH2==CH-CH==CH2C.CH≡CHD.CH3CH3
答案:
C
11.在转炉炼钢后期要加入硅铁,下列叙述与硅铁无关的是
A.提供还原剂
B.除去氧化亚铁
C.除去氧化锰
D.提高硅元素的质量分数
答案:
B
解析:
后期要加入硅铁是作为脱氧剂(还原剂),并提高硅的质量分数,改善钢材性能,但氧化亚铁主要是与碳反应生成铁和一氧化碳从而除去氧。
12.下列叙述不正确的是
A.石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物,没有固定的熔点
B.聚乙烯可由
表示,加热到某一温度,则可全部熔化
C.同质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成CO2的质量相等
D.油脂是天然高分子化合物
答案:
D
解析:
天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等,相对分子质量在一万以上,油脂的相对分子质量显然很难达到这一数值。
13.下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成
的是
A.CH3CH==CH2和CH4
B.CH2==C(CH3)—CH==CH2
C.CH3CH==CH2和CH2==CH2
D.(CH3)2CH—CH==CH2
答案:
B
14.下列反应不属于聚合反应的是
A.乙烯制聚乙烯
B.
C.由乙烯制氯乙烯
D.由丙烯制聚丙烯
答案:
C
解析:
C项为加成反应。
15.电解熔融Al2O3冶炼金属铝时,当电路中通过30mol电子时,理论上可得到金属铝
A.180gB.270gC.30molD.10mol
答案:
B
解析:
Al2O3中铝为+3价,生成1mol铝需要3mol电子,通过30mol电子时生成10molAl,也就是270g铝。
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、填空题(本大题5小题,共46分)
16.(4分)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。
把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为__________,它中和胃酸(HCl)的化学方程式是______________________________。
答案:
2MgO·3SiO2·nH2O
2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl====2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
解析:
若直接写Mg2Si3O8·nH2O与HCl(aq)的反应,则无从下手,先将Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式:
2MgO·3SiO2·nH2O,再写与HCl(aq)的反应则较易。
17.(12分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式______________________________;_______________________________。
(2)生产过程中操作B和D的名称均为__________(B和D为简单操作)。
(3)反应中副产品a是____________________(用化学式表示)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是____________________(用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是________________________________________。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C物质可选用__________。
A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3E.NaAlO2
答案:
(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O 2Al+6H+====2Al3++3H2↑
(2)过滤 (3)H2 (4)HCl
(5)促进AlCl3水解,使晶体析出 (6)BDAl2O3、Al能与盐酸反应生成AlCl3,同时有H2放出。
在搅拌加热的情况下多余的盐酸挥发出来的HCl可用水喷淋形成e溶液,回收利用。
AlCl3溶液降温熟化,通过调节pH使Al3+水解形成聚合氯化铝晶体而析出,不能用NaOH、氨水、NaAlO2等,避免引入杂质离子。
18.(12分)现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。
其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知:
①Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:
Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O
____________________、____________________(写其中2个)。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。
若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式:
______________________________。
(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式:
____________________。
(4)该工艺最大亮点是它符合下列原理__________。
A.化学平衡B.绿色化学C.质量守恒D.能量守恒
E.相似相溶F.酸碱中和G.氧化还原反应
(5)铜、银、金是人类认识最早的三种金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强,相对而言,人类认识铁稍晚。
某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,设计了如下方案:
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2;③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4;④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解;⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生;⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生。
以上设计合理的有__________。
A.两种方案B.三种方案C.四种方案D.五种方案
答案:
(1)CuO+2H+====Cu2++H2O,Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+(任写两个)
(2)4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O
(3)4OH--4e-====2H2O+O2↑
(4)B(5)A稀硫酸加入矿石中,CuO、Cu2O以及Fe2O3溶解,有少量Cu生成,若Fe2O3含量低时,可通过加Fe2(SO4)3来吸收Cu。
CuSO4溶液通过有机萃取剂进入有机溶剂中从而与含Fe3+的酸液(水层1)分离。
对有机萃取剂反萃取可得CuSO4(水层2),回收萃取剂可循环利用。
(4)该工艺利用有机萃取技术和电解法制铜,很多物质可循环使用,无污染物质生成,符合绿色化学的要求。
金属离子在有机溶剂中的萃取不符合相似相溶原理,E项不可选。
其他选项也非该工艺的亮点,不可选。
19.(9分)工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:
请回答下列问题:
(1)水蒸气的作用______________________________。
(2)沉淀C的化学式为___________,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作__________。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________。
(4)实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作:
______________________________。
(5)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__________(填化学式)。
用此法制取铝的副产品是__________(填化学式)。
(6)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式:
____________________________________。
答案:
(1)加热使反应速率加快
(2)Fe2O3 颜料
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀,滤去洗液后,反复2~3次即可
(5)CaO和CO2 Fe2O3和O2
(6)
20.(9分)“杭州创造”首届十大创新成就评选发布晚会上,浙江省富通集团光纤预制棒项目赢得十大创新成就殊荣。
光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目,目前国内光缆生产厂家约200家,大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
(1)光纤预制棒的化学成分是____________________,晶体类型为____________________。
(2)如果把光缆裸露在碱性土壤中,结果会短路,用离子方程式说明原因_________________。
(3)下列说法正确的是__________。
A.石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品
B.二氧化硅是良好半导体材料
C.工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.石英与二氧化碳化学键类型相同
(4)石英可以制备各种各样的陶瓷制品,如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。
写出氮化硅的化学式__________,工业上用石英、焦炭、氮气制备氮化硅,写出反应方程式___________。
(5)晶体硅是电子工业的重要材料,工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。
制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3;③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。
其中用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如右(热源装置略去)。
为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________。
装置C中的烧瓶需要加热,其目的是____________________。
装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
答案:
(1)SiO2 原子晶体
(2)
(3)D(4)Si3N4 3SiO2+2N2+6C====Si3N4+6CO
(5)排尽装置中的空气 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
三、计算简答题(本题1小题,共9分)
21.碳纤维质轻、耐高温、有很高的抗拉强度与弹性,它与树脂、金属或陶瓷基体形成的复合材料广泛运用于航天飞机、火箭、导弹的外壳以及体育器具等。
碳纤维的合成方法一般经历以下过程:
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式:
__________________________________________________。
(2)反应②属于__________;反应④属于__________。
(请选a、b、c、d填空)
a.加聚反应b.缩聚反应c.氧化反应d.还原反应
(3)在化合物A、B、C、D、E中,所有原子可能在同一平面上的是__________。
(4)化合物E中碳元素的质量分数接近于__________%。
(保留1位小数)
答案:
(1)2CH2==CH—CH3+2NH3+3O2→2CH2==CH—CN+6H2O
(2)a c
(3)BE
(4)70.6%(70.5%~70.7%均正确)
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- 学年 高一化学 上册 单元 检测