人教版必修二 第一章 物质结构 元素周期律 单元复习导.docx
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人教版必修二第一章物质结构元素周期律单元复习导
第一章物质结构元素周期律单元复习学案
【学习目标】
1.通过归纳小结,巩固构成原子的微粒及对原子性质的影响、各种基本微粒间的关系和粒子半径大小比较。
2.通过填空与交流,巩固元素周期表与元素周期表知识。
3.通过讨论与交流、归纳小结,巩固判断化学键类型、化学键断裂与形成的方法。
【学习重点】元素周期表与元素周期表知识。
【温馨提示】判断化学键类型、化学键断裂与形成可能是你学习的难点。
【自主学习】
1.阅读教材P26-27“归纳与整理”,完成教材填空。
2.回顾梳理本章知识体系:
【同步学习】一、原子结构
活动一:
复习原子结构知识
1.回答有关35Cl-粒子的下列问题:
(1)所含质子数为,中子数为,电子数为,质量数为。
(2)该粒子的结构示意图为,电子式为。
(3)它与35Cl、37Cl2之间的关系是。
(4)它与35Cl的半径关系是。
(5)已知氯元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、37Cl原子在自然界的物质的量分数之比为。
2.归纳小结:
(1)构成原子的微粒及对原子性质的影响
元素的种类由决定,原子的种类由决定,原子的质量数由决定,原子的近似相对原子质量由决定,原子的最外层电子数决定。
(2)原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系:
粒子种类
微粒之间的关系
中性原子
ZAX
原子序数===
质量数=
+
阳离子
ZAXn+
原子序数===
阴离子
ZAXm-
原子序数===
(3)粒子半径大小比较规律
同主族元素从上到下原子半径逐渐;同周期主族元素从左到右原子逐渐;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越;简单阴离子半径于其原子半径,简单阳离子半径于其原子半径;同种元素的不同离子,电子数越多其半径越。
对应练习1.下列指定微粒的个数比为2:
1的是()
A.Be2+离子中的质子和电子B.
H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
对应练习2.下列各微粒半径依次增大的是()
A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+B.F、F-、Cl-、Br-C.Cl-、S2-、Ca2+、K+D.Al、Al3+、Mg、K
二、元素周期律、元素周期表
活动二:
复习元素周期表、元素周期律知识
1.在下表中的画出元素周期表边界线、金属与非金属元素的分界线,并标出周期和族,写出所有IA、ⅦA族和前20号元素名称、元素符号、原子序数。
2.填写下列空白:
(1)同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况:
第2、3周期(短周期)相差;第4、5周期相差;第6、7周期相差。
(2)设n为周期序数,每一周期排布元素的数目为:
奇数周期为;偶数周期为。
(3)同主族相邻元素的原子序数:
第IA、IIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+元素的数目;第IIIA~VIIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+元素的数目。
(4)化合价规律关系式:
最高正化合价+|最低负化合价|=;主族元素最高正化合价===主族价电子数(例外);原子序数为奇(偶)数的主族元素,元素所在主族的及主要也为奇(偶)数。
(5)主族序数≤周期序数的元素一般为元素(例外)。
3.填写下表:
元素周期表中元素性质的递变规律。
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子半径
离子半径
元素的金属性、非金属性
离子的氧化性、还原性
最高价氧化物通式
最高价氧化物对应水化物
通式
酸碱性
非金属气态氢化物
形成难易程度
稳定性
还原性
水溶液酸性
对应练习3.下列关于元素周期表的说法不正确的是()
A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素
B.第3周期非金属元素含氧酸酸性从左到右依次增强
C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
对应练习4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强
B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强
C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强
三、化学键
活动三:
复习化学键知识
1.回答下列问题:
(1)在下列物质中:
①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2,试用以上编号填空:
只有非极性键的是;只有极性键的是;只有离子键的是;既有离子键,又有非极性键的是;既有离子键,又有极性键的是;属于离子化合物的是。
(2)有下列变化:
A.冰熔化成水B.氯化钠颗粒被粉碎C.氯化氢溶于水得盐酸D.从碳酸氢铵固体中闻到了刺激性气味E.蔗糖溶于水F.两个氢原子形成氢分子,其中只破坏共价键的是,只破坏离子键的是,没有破坏化学键的是,只有化学键形成的是,既有化学键破坏又有化学键形成的是。
2.归纳小结:
化学键的断裂与形成
(1)离子化合物溶于水时;共价化合物中的电解质溶于水时,共价化合物中的非电解质溶于水时。
(2)离子化合物由固态变为液态或气态时,大多数共价化合物(除SiO2等少数)由固态变为液态或气态时,大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅等少数)由固态变为液态或气态时。
(3)化学反应过程中一定有。
【反馈练习】1.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的()
A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数
2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关:
“四中子”微粒的说法正确的()
A.该微粒不显电性理学B.该微粒的质量数为2
C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.它与普通中子互称为同位素
3.已知下列元素的半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是( )
A.0.80×
B.1.10×
C.1.20×
D.0.70×
4.甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是()
A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属甲比乙弱
5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是()
A、在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B、周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C、同主族元素随原子核电荷数的递增,原子半径依次增大
D、ⅦA族元素的单质,随分子量的增大,熔、沸点升高;ⅠA族单质,随分子量的增大,熔、沸点降低。
6.有A、B、C、D四种主族元素,A、B两原子有相同的电子层数,A元素只显正价,B元素既可显正价,又可显负价;C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数,且C比A多一个电子层;D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同,且D比B多一个电子层。
试回答下列问题:
⑴A、B两元素中,最外层电子数较多的是;
⑵A、C两元素的单质中,还原性较强的是;
⑶B、D两元素的单质中,氧化性较强的是;
⑷A元素为(填“金属”、“非金属”,下同)元素,理由是;B元素为____元素,理由是;
⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是;
⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是。
【课后巩固】教材作业:
P28复习题1-10。
提高训练:
1.我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。
在地球上,氦元素主要是以42He的形式存在。
下列有关说法正确的是()
A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性
2.已知氮原子的质量数为14,则在NH3D+中,电子数、质子数、中子数之比为()
A.10∶7∶11B.11∶11∶8C.11∶10∶8D.10∶11∶8
3.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O,若用K35ClO3和H37C1作用,则下列说法正确的是()
A.生成的氯气式量约为73.3B.KCl中只含有35C1
C.KCl中既有35Cl,又含37C1D.该反应中转移电子数为6
4.现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是()
A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:
H2SeO4
C.Br的非金属性比Se强D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
5.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是()
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只有5种原子
C.X、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
6.x、y均为短周期元素,且x为ⅠA族元素,y为ⅣA族元素。
下列说法正确的是()
A.x的原子半径一定大于y的原子半径
B.由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C.x2y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物
D.由x、y组成的化合物中,x、y的原子个数比不可能是1:
1
7.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M—的电子数之差为8,则下列说法正确的是()
A.A和M的原子序数之差为6B.A和M原子的最外层电子数之和为9
C.A和M原子的最外层电子数之差为7D.A和M原子的电子总数之和可能为11
8.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( )
A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
9.某短周期元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则下列有关说法正确的是()
A.该元素可能是金属元素B.该元素最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.该元素可能位于第一周期D.该元素只有+2和+4两种常见化合价
10.在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是()
A.+5价,ⅦA族B.+5价,ⅤA族C.+7价,ⅦA族D.+7价,ⅤA族
A
B
11.如图2所示,在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”。
下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是()
A.铍能与冷水发生剧烈反应
B.氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
C.氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液
12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题:
(1)A的元素符号;D的原子结构示意图。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中,各原子都满足最外层8电子结构的
是(请填写具体的化学式)
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
13.有位于20号元素前,原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。
A、C元素的电子层数相同;A、E两元素的最外层和次外层电子数相同;A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原子最外层即M层有3个电子。
⑴试写出这五种元素的名称和符号:
A、B、C、D、E;
⑵写出下列反应的化学方程式
①A+C→AC:
②D+E→ED2:
第一章物质结构元素周期律单元复习学案
【同步学习】一、原子结构
活动一:
复习原子结构知识
1.回答有关35Cl-粒子的下列问题:
(1)所含质子数为17,中子数为18,电子数为17,质量数为35。
(2)该粒子的结构示意图为,电子式为。
(3)它与35Cl的半径关系是35Cl->35Cl。
(4)已知氯元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、37Cl原子在自然界的物质的量分数之比为3:
1。
2.归纳小结:
(1)构成原子的微粒及对原子性质的影响
元素的种类由核电荷数决定,原子的种类由质子数和中子数决定,原子的质量数由
质子数和中子数决定,原子的近似相对原子质量由质量数决定,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(2)原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系:
粒子种类
微粒之间的关系
中性原子
ZAX
原子序数=Z=质子数=最外层电子数
质量数A=Z
+N
阳离子
ZAXn+
原子序数=Z=质子数=最外层电子数+n
阴离子
ZAXm-
原子序数=Z=质子数=最外层电子数-m
(3)粒子半径大小比较规律
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大;同周期主族元素从左到右原子逐渐减小;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小;简单阴离子半径大于其原子半径,简单阳离子半径小于其原子半径;同种元素的不同离子,电子数越多其半径越大。
对应练习1.下列指定微粒的个数比为2:
1的是(A)
A.Be2+离子中的质子和电子B.
H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
对应练习2.下列各微粒半径依次增大的是(B)
A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+B.F、F-、Cl-、Br-C.Cl-、S2、-Ca2+、K+D.Al、Al3+、Mg、K
二、元素周期律、元素周期表
活动二:
复习元素周期表、元素周期律知识
1.在下表中的画出元素周期表边界线、金属与非金属元素的分界线,并标出周期和族,写出所有IA、ⅦA族和前20号元素名称、元素符号、原子序数。
2.填写下列空白:
(1)同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况:
第2、3周期(短周期)相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25。
(2)设n为周期序数,每一周期排布元素的数目为:
奇数周期为 (n+1)2/2;偶数周期为(n+2)2/2。
(3)同主族相邻元素的原子序数:
第IA、IIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目元素的数目;第IIIA~VIIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。
(4)化合价规律关系式:
最高正化合价+|最低负化合价|=8;主族元素最高正化合价==最外层电子数=主族价电子数(O、F例外);原子序数为奇(偶)数的主族元素,元素所在主族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。
(5)主族序数≤周期序数的元素一般为金属元素(H例外)。
3.填写下表:
元素周期表中元素性质的递变规律。
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子半径
离子半径
元素的金属性、非金属性
离子的氧化性、还原性
最高价氧化物通式
最高价氧化物对应水化物
通式
酸碱性
非金属气态氢化物
形成难易程度
稳定性
还原性
水溶液酸性
对应练习3.下列关于元素周期表的说法不正确的是(B)
A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素
B.第3周期非金属元素含氧酸酸性从左到右依次增强
C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
对应练习4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(A)
A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强
B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强
C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强
三、化学键
活动三:
复习化学键知识
1.回答下列问题:
(1)在下列物质中:
①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2,试用以上编号填空:
只有非极性键的是④⑦;只有极性键的是①⑧⑨;只有离子键的是②③;既有离子键,又有非极性键的是⑩;既有离子键,又有极性键的是⑤⑥;属于离子化合物的是②③⑤⑥⑩。
(2)有下列变化:
A.冰熔化成水B.氯化钠颗粒被粉碎C.氯化氢溶于水得盐酸D.从碳酸氢铵固体中闻到了刺激性气味E.蔗糖溶于水F.两个氢原子形成氢分子,其中只破坏共价键的是C,只破坏离子键的是D,没有破坏化学键的是A、B、E,只有化学键形成的是F,既有化学键破坏又有化学键形成的是C、D。
2.归纳小结:
化学键的断裂与形成
(1)离子化合物溶于水时;共价化合物中的电解质溶于水时,共价化合物中的非电解质溶于水时。
(2)离子化合物由固态变为液态或气态时,大多数共价化合物(除SiO2等少数)由固态变为液态或气态时,大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅等少数)由固态变为液态或气态时。
(3)化学反应过程中一定有。
【反馈练习】1.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的(A)
A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数
2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关:
“四中子”微粒的说法正确的(A)
A.该微粒不显电性理学B.该微粒的质量数为2
C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.它与普通中子互称为同位素
3.已知下列元素的半径为:
原子
N
S
O
Si
半径r/
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是(B )
A.0.80×
B.1.10×
C.1.20×
D.0.70×
4.甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是(B)
A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C、阴离子的还原性甲比乙弱D、金属甲比乙弱
5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是(C)
A、在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B、周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C、同主族元素随原子核电荷数的递增,原子半径依次增大
D、ⅦA族元素的单质,随分子量的增大,熔、沸点升高;ⅠA族单质,随分子量的增大,熔、沸点降低。
6.有A、B、C、D四种主族元素,A、B两原子有相同的电子层数,A元素只显正价,B元素既可显正价,又可显负价;C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数,且C比A多一个电子层;D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同,且D比B多一个电子层。
试回答下列问题:
⑴A、B两元素中,最外层电子数较多的是B;
⑵A、C两元素的单质中,还原性较强的是C;
⑶B、D两元素的单质中,氧化性较强的是B;
⑷A元素为金属(填“金属”、“非金属”,下同)元素,理由是A元素只显正价;B元素为__非金属__元素,理由是B元素既可显正价,又可显负价;
⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是C;
⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是B。
【课后巩固】教材作业:
P28复习题1-10。
提高训练:
1.我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。
在地球上,氦元素主要是以42He的形式存在。
下列有关说法正确的是(B)
A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性
2.
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