初中化学提高题难题集.docx
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初中化学提高题难题集
初中化学竞赛难题集
1、将1LH2、O2,N2、Cl2得混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下得气体可能就是( )
A H2、O2、N2 BH2、N2、HCl C HCl、O2 、N2 D O2、N2、Cl2
答案;B,D
2、 在托盘天平两盘上,放上A、B两个烧杯,烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9、8克得稀硫酸,已知A烧杯比B烧杯重,现在A、B两烧杯中分别投入等质量得铁与锌反应结束后,天平保持平衡,则反应前A、B烧杯最大质量差为 或 、
答案:
0、0027g、0、0014g
3、一定质量得铁粉加入盐酸与氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣得质量与所加得铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸与氯化铜两溶质得分子个数比为____、
答案:
8:
27
4、SO3溶液在浓硫酸中所形成得液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离得SO3含量来表示,如20%得发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%得SO3。
现有20%得发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%得稀硫酸.
答案:
20、9
5、在一个6L得密闭容器中,放入3LX(g)与2LY(g),在一定条件下发生反应:
4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)、达到平衡后,容器温度不变,混合气体得压强比原来增加5%,X得浓度减小1/3,则该反应中n得植就是____、
答案:
6
6 两金属A与B得相对分子质量之比为8:
9,等质量得A与B分别与足量得稀盐酸反应,生成得氢气质量之比为3:
4.则两金属得化合价之比为( ):
A1:
2 B 2:
!
C 3:
2 D2:
3
答案:
D
7、肥皂得主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它与水中得Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙与硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液与四种等体积得待测溶液:
①蒸馏水;②0、1%CaCl2溶液;③1%CaCl2溶液;④10%MgCl2溶液。
试回答:
检验这四种溶液应选用得方法就是 。
答案:
分别在溶液中滴加肥皂水溶液,瞧起泡得快慢。
8.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.668g氧化物Y,则X、Y得化学式可能就是( )。
(A)R2O与R2O5 (B)R2O3与R2O5(C)R2O与R2O7 (D)R2O与R2O3
答案:
C
9、有一包白色固体物质,可能就是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中得一种或几种组成,将固体物质溶于水,得到白色沉淀与无色溶液。
过滤,在沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。
则原固体中:
(1)一定有得物质就是( ),
(2)一定没有得物质就是( ),(3)可能有得物质就是( )。
答案:
(1)、一定有得就是氯化钡与硫酸钠,以及酸钙与碳碳酸钠中得至少一种。
(2)、一定没有得就是硫酸铜。
(3)、可能有得就是氯化钠,以及酸钙与碳碳酸钠中得最多一种。
10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这就是由于( )、
答案:
在失重情况下,空气不对流、
11、已知一个SO2得分子质量nkg一个SO3分子质量为mkg(两分子中得硫原了与氧原子分别相同)若用一个氧原子质量得1/16作为相对原子质量得标准,则SO2得相对分子质量为( )
A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)
答案:
B
12、食盐中含有CaCL2,MgCL2,Na2SO4等杂质,需加入NaOH溶液,Na2CO3溶液,BaCL2溶液提纯,若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀,然后蒸发,最后得到得溶液可制得精盐。
下列所设计得顺序中,不能达到目得就是( )
A、Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
C、NaOH Bacl2 Na2CO3 HCl D、BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
除杂原理:
(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯得物质反应;
(2),不引入新杂质、(3),过量试剂在最后都要能除去、
答案:
A
13、医药用得阿斯匹林得组成就是含4、5%氢、35、5%氧、60%碳,其相对分子质量为180阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X:
Y:
Z=
解析:
4、5%/1:
35、5%/16:
60%/12=8:
4:
9
14,现有25克CO与O2得混合气体充分燃烧,将生成得气体通入足量得石灰水,发现烧杯内得物质增重22克,则原合气体中CO质量可能就是( )
A 17 B 14 C 8 D 22
解析:
生成22克二氧化碳,需一氧化碳14克,氧气8克,剩余气体3克.
答案:
A,B
15,Na2CO3、NaHCO3、CaO与NaOH组成得混合物37、2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体39、0g,则原混合物中Na2CO3得质量就是多少?
答案:
10、6克
16、在t℃时,浓度相同得两份硝酸钾溶掖A与B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱与,对B溶液得正确说法就是( ):
A、也刚好饱与B、仍为不饱与溶液C、就是饱与溶液并有晶体析出D、有晶体析出但溶液仍为不饱与溶液
答案:
C
解析:
A与B原来得浓度相同,当A蒸发1/5质量得溶质时溶液达到饱与,则B蒸发80g/5=16g水时,也达到饱与、
17、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届得稀硫酸恰好完全反应,经蒸干得固体生成物Ng(不含结晶体),求生成H2得质量?
答案:
(N--W)/48g
解析:
固体生成物得质量---金属质量=硫酸根得质量,因此生成氢气质量为:
(Ng--Wg)除以96/98乘以2/98=(N--W)/48g
18、常温下,取下列固体各10g,分别与90g水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小得就是( )。
A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO4·5H2O
答案:
B
解析:
以上物质分别溶于水得得到得溶质分别就是:
A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、硫酸 D、硫酸铜。
在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外,其余都易溶于水。
质量分数由小到大得顺序就是:
氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。
19、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数得盐酸中,反应完成后,放出得氢气质量相同,其可能原因就是( )。
A.放入得三种金属质量相同,盐酸足量
B.放入得Mg、Al、Zn得质量比为12∶9∶32.5,盐酸足量
C.盐酸得质量相同,放入足量得三种金属
D.放入盐酸质量比为3∶2∶1,反应后无盐酸剩余
答案:
B、C
解析:
1、当Mg、Al、Zn得质量比为12∶9∶32.5时,生成得氢气质量相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时,因为盐酸中所含氢元素质量相同,放出得氢气质量相等。
20、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成得混合物中,已知S元素得质量分数w(S)=a%,则O元素得质量分数w(O)为( )。
A.1.75a% B.1-1.75a%
C.1.25a% D.无法计算
答案:
B
解析:
由于镁得相对原子质量为24,而NaH得相对质量也为24,而硫得相对原子质量为32,S元素得质量分数w(S)=a%,所以相对质量为24得质量分数为0、75a%。
故氧得质量分数为1-1、75a%
21、 已知同一状态下,气体分子间得分子个数比等于气体间得体积比。
把30mL甲烷与氧气得混合气体点燃,冷却致常温,测得气体得体积为16mL,则原30mL中甲烷与氧气得体积比?
答案:
8:
7或7:
23
解析:
甲烷与氧气得混合气体点燃,生成二氧化碳气体与水(液),1体积得甲烷与2体积得氧气反应,生成1体积得二氧化碳,减少得气体体积数为2、而实际减少得体积为(30-16)mL=14VmL、所以参加反应得甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能就是甲烷也可能就是氧气、因此甲烷与氧气得体积之比为:
(7+9):
14=8:
7或7:
(14+9)=7:
23
22、 在室温时,将硝酸钠与氯化钾两种饱与溶液混合无晶体析出,在加热蒸发时,开始析出得晶体就是( )(A)KNO3 (B)KCl (C)NaNO3 (D)NaCl
答案:
D
解析:
在硝酸钠与氯化钾两种溶液中,存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子,在加热蒸发时,开始析出晶体得就是高温时溶解度最小得物质。
(相同状态时,溶解度最小得物质优先析出)
23、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面得最低处保持水平,读数为20毫升。
倒出部分液体后,俯视凹液面得最低处,读数为5毫升,则该学生实际倒出液体得体积( )
(A)大于15毫升 (B)小于15毫升 (C)等于15毫升 (D)无法确定
答案:
A
解析:
用量筒量取液体读数时,应将量筒平放且面对刻度平视测量。
视线与量筒内凹液面得最低处应保持水平。
俯视读数偏大,实际值小。
24、有X、Y、Z三种元素,它们得原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ与YZ型化合物,X2+与氖原子得核外电子排布相同;Y原子与X2+得电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子得最外层电子数就是次外层得2倍。
试求:
(1)X、Y、Z原子核内得质子数______、_________、_________。
(2)若X、Y、Z得原子核内得质子数与中子数均相等,则化合物XYZ3得相对原子质量就是_____。
答案:
(1)12、6、8
(2)84
解析:
X2+与氖原子得核外电子排布相同,说明X就是镁元素,Y原子与X2+得电子层数相同,Y原子得最外层电子数就是次外层得2倍,在1-18号元素中,只有6号元素碳。
Y原子比Z原子少2个电子,则Z就是氧元素
25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成得混合物中,铁与氧得质量比为21:
8,
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质得质量比可能就是 ( )
A、9:
20:
5 B、9:
20:
33 C、2:
5:
3 D、5:
6:
3
答案:
A、B
解析:
本题已知得就是混合物中铁、氧两种元素得质量比,要求得就是混合物中三种物质得质量比,然而单纯从质量关系得角度出发,却很难找到一条顺畅得答题思路。
如果能抓住已知条件,将质量比转化为原子个数比,问题得解答就会由“疑无路”进入“又一村”得境界:
由铁与氧得质量比为21:
8,可得出混合物中铁与氧得原子个数比为21/56:
8/16=3:
4。
由于混合物得成分之一中Fe3O4得铁氧原子数比与这一比值一致,因此,混合物中Fe3O4得质量无论多少,都不会影响混合物中铁原子与氧原子得个数比为3:
4。
通过对FeO、Fe2O3组成特点得分析又可得出,FeO、Fe2O3必须按分子数1:
1得比例混合,才能保证混合物中铁原子与氧原子得个数比为3:
4。
从而得到混合物中三种氧化物得分子个数比为1:
1:
任意数,三种物质得质量比为:
(56+16):
(56×2+16×3):
任意值=9:
20:
任意值。
26、已知同一状态下,气体分子间得分子个数比等于气体间得体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9mL,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1mL,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少了5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2得体积比?
解析:
同一状态下2体积得CO与1体积O2反应生成2体积得CO2。
体积减少1,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1mL,说明反应得CO为2mL,O2就是1mL,生成得CO2为2mL,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少了5mL,说明原来有3mL得CO2。
剩余气体为3mL。
可为CO也可为O2,因此原混合气体中CO、O2、CO2得体积比为2:
4:
3或5:
1:
3
27、将一定量得氯酸钾与二氧化锰得混合物加热,一段时间后,二氧化锰在混合物中得质量分数由20%上升至25%,求此时氯酸钾得分解百分率。
此题我有两种解法:
一、设混合物质量为100克,则二氧化锰得质量为20克,氯酸钾得质量为80克,反应后混合物得质量为:
20克/25%=80克,反应生成得氧气质量为100克--80克=20克。
根据氧气得质量可计算出参加反应得氯酸钾得质量为51、05克。
则氯酸钾分解百分率=51、05克/80*100%=63、8%
2、设混合物中,二氧化锰得质量为M,则混合物得质量为M/20%=5M。
反应后混合物得质量为M/25%=4M,反应生成得氧气质量为5M-4M=M。
参加反应得氯酸钾得质量为2、55M。
所以氯酸钾分解百分率为2、55M/4M=63、8%。
28、将一块严重锈蚀得铜块在空气中充分灼烧后,所得固体质量与原铜块质量相等,求原铜块中:
(1)铜元素得质量分数。
(2)单质铜得质量分数。
解析:
(1)混合物中铜元素得质量分数=氧化铜中铜元素得质量分数=80%
(2)设混合物质量为m,则反应生成得氧化铜质量也为m,与铜反应得氧气质量等于碱式碳酸铜分解生成得水与二氧化碳质量之与,设混合物中铜得质量为x,则碱式碳酸铜得质量为(m-x),与单质铜反应生成得氧化铜质量为y,则碱式碳酸铜分解生成得氧化铜质量为(m-y),根据化学方程式计算出x与y(含m得代数式),再计算出碱式碳酸铜中铜元素得质量(含m得代数式),再把它与单质铜得质量相加除以混合物质量,就得出了结果。
29、一包氢氧化钠与氢氧化钙得固体混合物,溶于足量得水中,与碳酸钠溶液充分后所得沉淀质量与原固体质量相等,求原混合物中氢氧化钠得质量分数。
答案:
26%15,Na2CO3、NaHCO3、CaO与NaOH组成得混合物37、2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体39、0g,则原混合物中Na2CO3得质量就是多少?
答案:
10、6克
根据题意:
(1)CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(3)Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O
因为充分反应后,溶液中得钙离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子全部转化为沉淀,所以将化学方程式
(1)两边都乘以2,然后将三个化学方程式相加,即可得总方程式:
2CaO+H2O+Na2CO3+NaHCO3==2CaCO3↓+3NaOH
又因为原有37、2克氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠得混合物,完全反应后将反应容器内得水蒸发干,最后得到39、0克固体。
所以参加反应得水应该就是1、8克,故可得11、2克氧化钙,10、6g碳酸钠,8、4g碳酸氢钠
29、m克金属A(A得原子相对质量为m)与足量稀硫酸反应产生x克氢气,
n克金属B(B得原子相对质量为n)与足量稀盐酸反应产生y克氢气,且
x=y,若要确定反应中A、B两种金属得化合价,至少需要知道得数据就是()
(A)x与y得比值 (B)x或y得确切值
(C)m与n得比值 (D)酸得溶质质量分数
答案:
C
30、肥皂得主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它就是一种有机酸得钠盐,
在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀,这沉淀物就是 (写名
称);若在肥皂水中加入硬水(含Ca2+、Mg2+)也会出现白色沉淀,此沉淀
主要就是 (写名称)。
答案:
硬脂酸,硬脂酸钙、硬脂酸镁
31、某有机物中,有关元素得质量分数如下:
含碳71、58%,含氢6、67%,
含氮4、91%,其余为氧,若该有机物分子中只含1个氮原子,则它得相对分子质量
为 ,化学式就是
答案:
285,C17H19O3N
解析:
14/4、91%=285,则碳原子数为:
285x71、58%/12=17,氢原子数为:
285x6、67%/1=19,氧原子数为:
285(1-71、58%-6、67%-4、91%)/16=3
32、在分开盛放得A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、
OH-、SO2-等7种离子,两溶液里所含离子各不相同,已知A溶液里含3种
阳离子与2种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该
就是 。
答案:
Ba2+、OH
33、氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,就是一种良好得有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒得光气(COCl2),反应如下:
则有关氯仿得以下实验操作正确得就是( )
(A)用酚酞试液检查氯仿就是否变质
(B)用硝酸银溶液检查氯仿就是否变质
(C)用水检验氯仿就是否变质
(D)需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉得混合物a克与一定质量得溶质质量分数为25%得稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体C(不含结晶水)b克。
求反应过程生成H2多少克
解析:
蒸发水分后得到得固体C得质量--锌粉、铝粉、铁粉、镁粉得混合物得质量=硫酸根得质量,所以所得氢气得质量为:
(b-a)/48g
35、取一定质量得CO与CO2得混合气体,通人足量得氢氧化钡溶液中,充分反应后过滤,发现生成得沉淀与所取得混合气体得质量相等.求混合气体中碳原子与氧原子得个数比。
解析:
CO2与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡得相对分子质量为197,设CO与CO2得混合气体得总质量为197,则CO与CO2得混合气体中,CO质量为(197-44)=153,CO与CO2得分子个比数=153/28/44/44=153/28,所以混合气体中碳原子与氧原子得个数比=(153+28)/(153+56)=181/219
36、在相同温度与相同体积得条件下,气体压强对与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。
若ag碳与bg氧气放人一密闭容器中,测得容器内得气体压强为p,然后,提供一定条件使容器内得物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内得气体压强仍然为p。
则a与b得关系可能为().
(A)a=3b/8 (B)a>3b/8 (C)a<3b/8 (D)a>3b/4
答案:
A与C
37、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中得2种,取5、6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0、20gH2,则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是( )
(A)Cu与Mg (B)Zn与Al
(C)Mg与Al (D)Zn与Cu
答案:
C与D
38、正常人胃液得pH在0、3~1、2之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多得药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗得。
这主要就是由于
(A)碳酸、酒石酸都不就是强酸
(B)对人体而言酒石酸就是营养品
(C)Na+、Mg2+都就是人体必需得元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水得舒服感
答案:
A
39、要除去下列四种物质中得少量杂质(括号内得物质为杂质)
甲:
CaCO3(Na2CO3) 乙:
NaOH(Na2CO3)
丙:
KCl(KHCO3) 丁:
炭粉(CuO)
可选用得试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。
下列组合正确得就是
(A)甲—②,乙—④ (B)乙—③,丙—①
(C)丙—①,丁—② (D)丁—①,丙—③、
答案:
A、D
40、有一包白色粉末,可能就是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中得一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量得水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀与无色滤液,则白色沉淀可能就是 ,原混合物中一定不含有 。
(2)向实验
(1)滤出得白色沉淀中加入足量得盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原混合物中一定含有 。
(3)将实验
(1)中得到得滤液分成两份,将实验
(2)中产生得无色气体先通入其中得一份,无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。
出现上述现象得原因就是实验
(2)中产生得气体里含有 。
(4)向实验(3)中过滤后所得得滤液里加入AgNO3溶液与稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 。
答案:
(1)可能就是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4
(2)CaCO3
(3)HCl与CO2
(4)BaCl2、KOH
40、有一包白色粉末,可能就是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中得一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量得水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀与无色滤液,则白色沉淀可能就是 ,原混合物中一定不含有 。
(2)向实验
(1)滤出得白色沉淀中加入足量得盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原混合物中一定含有 。
(3)将实验
(1)中得到得滤液分成两份,将实验
(2)中产生得无色气体先通入其中得一份,无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。
出现上述现象得原因就是实验
(2)中产生得气体里含有 。
(4)向实验(3)中过滤后所得得滤液里加入AgNO3溶液与稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有
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