江苏省泰州市泰兴实验中学中考化学一模试6.docx
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江苏省泰州市泰兴实验中学中考化学一模试6
江苏省泰州市泰兴实验中学2013年中考化学一模试卷
一、(本题共10小题,每小题只有1个正确答案,每小题1分,共10分)
1.(1分)下列过程一定发生化学变化的是( )
A.
石油分馏
B.
煤的干馏
C.
酒精挥发
D.
石蜡熔化
考点:
化学变化和物理变化的判别.
专题:
物质的变化与性质.
分析:
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化.
解答:
解:
A、石油分馏是由于各物质的沸点不同进行的分离,没有新物质生成,属于物理变化,故A错;
B、煤的干馏生成煤焦油、焦炉气、焦炭,所以属于化学变化,故B正确;
C、酒精挥发由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故C错;
D、石蜡熔化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故D错.
故选B.
点评:
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质.一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.
2.(1分)(2013•阜宁县一模)我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标.PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧等.关于PM2.5产生的原因分析不正确的是( )
A.
火力发电
B.
焚烧垃圾
C.
建筑粉尘
D.
白色污染
考点:
空气的污染及其危害.
专题:
空气与水.
分析:
本题主要是空气的污染及其危害,空气污染的途径主要有两个:
有害气体和粉尘.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体;粉尘主要指一些固体小颗粒.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,属于粉尘污染.
解答:
解:
A、火力发电需要燃煤,就要产生大量的粉尘,属于PM2.5产生的原因,故选项分析正确;
B、垃圾焚烧有大量的烟尘,因此属于PM2.5产生的原因,故选项分析正确;
C、建筑粉尘属于PM2.5产生的原因,故选项分析正确;
D、白色污染与PM2.5产生的原因无关,故选项分析错误;
故选D
点评:
环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废”的处理问题,是中考的热点问题,化学上提倡绿色化学工艺,要从源头上杜绝污染.
3.(1分)神舟十号飞船计划于2013年6月上旬发射,三名航天员将再次访问天宫一号.天宫一号资源舱舱段使用了铝一锂合金材料代替传统材料,从而为舱段减重10%.铝﹣锂合金属于( )
A.
无机非金属材料
B.
金属材料
C.
有机合成材料
D.
复合材料
考点:
金属材料及其应用.
专题:
金属与金属材料.
分析:
金属材料包括纯金属以及它们的合金,据此结合题意进行分析判断即可.
解答:
解:
金属材料包括纯金属以及它们的合金,则铝一锂合金属于金属材料.
故选B.
点评:
本题难度不大,掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键.
4.(1分)(2008•无锡)化学反应提供的能量已不能满足人类的需求,需要开发新的能源.下列属于新能源的是( )
A.
煤
B.
天然气
C.
石油
D.
太阳能
考点:
资源综合利用和新能源开发.
专题:
生产、生活、环保类简答题;结合课本知识的信息.
分析:
绿色能源也称清洁能源,是环境保护和良好生态系统的象征和代名词.绿色能源是指可再生能源,如水能、生物能、太阳能、风能、地热能和海洋能.这些能源消耗之后可以恢复补充,很少产生污染.
解答:
解:
绿色能源也称清洁能源,是环境保护和良好生态系统的象征和代名词.绿色能源是指可再生能源,如水能、生物能、太阳能、风能、地热能和海洋能.这些能源消耗之后可以恢复补充,很少产生污染,从产生污染的角度靠考虑化石燃料的燃烧会对环境造成一定程度污染,故选D
点评:
抓住绿色环保的理念去判断绿色能源的问题是此题的突破口.
5.(1分)目前发现“达菲”治疗H7N9病毒是有效的药物.但这个药物最好在36小时之内,不超过48小时之内用药有效,超过这个时间效果就要大打折扣.生产“达菲”的主要原料是莽草酸(C7H10O5),下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.
莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B.
莽草酸中氢元素的质量分数最高
C.
莽草酸是由22个原子构成的化合物
D.
莽草酸中碳、氢、氧的质量比是7:
10:
5
考点:
化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
A、根据莽草酸化学式的含义、有机物的概念进行分析判断.
B、根据化合物中元素的质量分数=
×100%,进行分析判断.
C、根据莽草酸的微观构成进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
解答:
解:
A、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,含有碳元素,属于有机物,故选项说法正确.
B、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84,氢原子的相对原子质量之和为1×10=10,氧原子的相对原子质量之和为16×5=80,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最高,故选项说法错误.
C、莽草酸是由莽草酸分子构成的,莽草酸分子是由22个原子构成的,故选项说法错误.
D、莽草酸中碳、氢、氧的质量比是(12×7):
(1×10):
(16×5)≠7:
10:
5,故选项说法错误.
故选A.
点评:
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
6.(1分)下列做法可以达到预期目的是( )
A.
NaOH溶液中混有少量的Na2CO3,加入适量盐酸提纯NaOH溶液
B.
加入净水剂(如明矾),使硬水转化成纯净水
C.
实验室用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳
D.
做测定空气中氧气含量的实验时,使用过量的红磷
考点:
化学实验方案设计与评价.
专题:
简单实验方案的设计与评价.
分析:
A、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析判断;
B、根据明矾净水只是将水中的悬浮杂质除去进行解答;
C、根据石灰石和稀硫酸反应生成硫酸钙,硫酸钙微溶于水分析;
D、测定空气中氧气含量,使可燃物燃烧耗尽氧气,所以使用过量的红磷.
解答:
解:
A、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3,加入适量盐酸后,盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都发生反应,不能达到预期目的,故A错误;
B、因明矾净水能除去水中的悬浮杂质,而水中钙、镁离子的浓度变化不大,不能将硬水变为纯净水,故B错误;
C、石灰石和稀硫酸反应生成硫酸钙,硫酸钙微溶于水,会附着在碳酸钙的表面,阻止反应进一步进行,所以不能用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳,故C错误;
D、测定空气中氧气含量,使可燃物燃烧耗尽氧气,所以使用过量的红磷,故D正确.
故选D.
点评:
根据物质的性质进行分析做法所产生的结果,与所欲达到的目的相对比,判断做法是否能达到目的.
7.(1分)(2012•北京)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是( )
A.
依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.
将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.
将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.
t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
考点:
固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
固体溶解度曲线所具有的意义:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;
(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多);(4)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.
可以据此以上几点来完成该题的解答.
解答:
解:
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度,否则不能进行比较,故A错误;
B、甲的溶解度受温度变化影响较大,而乙的溶解度受温度变化影响较小,所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大,如果溶液质量不相等,则难以判断,故B错误;
C、甲的溶解度随温度的升高而增大,所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液,故C错误;
D、t1℃时,甲和乙的溶解度相等,所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,故D正确.
故选D.
点评:
解答这类题目时,首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,固体溶解度的概念和意义,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识;然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.
8.(1分)以下知识梳理正确的是( )
A.
煮沸可以降低井水的硬度
B.
粗盐提纯蒸发时滤液蒸干后立即停止加热
C.
被蚂蚁、蚊虫叮咬后可涂上食醋,减轻痛痒
D.
浓硫酸没有挥发性,可以敞口放置
考点:
硬水与软水;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;中和反应及其应用;氯化钠与粗盐提纯.
专题:
课本知识同类信息.
分析:
A、根据硬水中的物质分析;
B、蒸发时当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热,防止固体飞溅;
C、根据酸碱中和的知识进行分析;
D、浓硫酸具有吸水性.
解答:
解:
A、加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物,从而降低水的硬度,故正确;
B、在加热蒸发滤液时,若等完全蒸干后再停止加热,会导致食盐固体飞溅的后果,故错误;
C、因为注入的是一种酸性物质,为缓解疼痛,需要用碱性物质来中和,而不用食醋,故错误;
D、浓硫酸具有吸水性,不可以敞口放置,故错误.
故选A.
点评:
本题考查硬水的软化、蒸发滤液时的注意事项、中和反应、浓硫酸的吸水性,知识点较为全面.
9.(1分)某同学利用实验室准备好的固体食盐、水以及一些相应的仪器配制50g5%的食盐溶液,下列说法正确的是( )
A.
需要用到的仪器有:
托盘天平、量筒、试管、烧杯、玻璃棒
B.
实验步骤为:
计算、称量、溶解
C.
量取水时仰视液面读数
D.
称量时左盘放2g砝码,游码移至0.5g处
考点:
一定溶质质量分数的溶液的配制.
专题:
常见仪器及化学实验基本操作.
分析:
A、根据配制溶液时所需的仪器判断;
B、根据配制溶液时所需的过程为计算﹣称量﹣溶解判断;
C、根据量筒的正确使用方法判断;
D、根据天平的使用要遵循“左物右码”的原则判断.
解答:
解:
A、配制溶液时所需的仪器:
托盘天平(砝码)烧杯玻璃棒胶头滴管量筒药匙等,不需试管,故A错误;
B、使用固体物质配制溶液的操作过程为计算﹣称量﹣溶解,其中称量为先使用天平称取固体物质的质量,然后使用量筒量取水的体积,故B正确;
C、用量筒量取液体时,读数时视线与凹液面的最底处保存水平,不可俯视,也不可仰视,故C错误;
D、天平的使用要遵循“左物右码”的原则,左盘不可放砝码,故D错误.
故选B.
点评:
本题主要考查了一定质量分数的溶液的配制.配制一定溶质质量分数的溶液,一般要经过计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶存放等步骤.
10.(1分)下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的一组是( )
A.
醋酸、苛性钠、纯碱、生石灰
B.
硫酸、纯碱、KNO3、干冰、
C.
硝酸、熟石灰、大理石、水银
D.
碳酸、乙醇(C2H5OH)、NaCl、H2O
考点:
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.
专题:
压轴实验题;物质的分类.
分析:
根据物质的组成进行分析,氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物.
解答:
解:
A、醋酸是酸;苛性钠是氢氧化钠,属于碱;纯碱是碳酸钠,属于盐;生石灰是氧化钙,属于氧化物;故A正确;
B、硫酸属于酸;纯碱是碳酸钠,属于盐;硝酸钾属于盐;干冰是固体二氧化碳,由氧元素和碳元素组成,是氧化物,故B错误
C、硝酸属于酸;熟石灰是氢氧化钙,属于碱;大理石的主要成分是碳酸钙,属于混合物;水银是金属汞,属于单质,故C错误;
D、碳酸是酸;乙醇不属于酸、碱、盐氧化物;氯化钠属于盐;水属于氧化物,故D错误.
故选A
点评:
本题考查了常见物质的类别,完成此题,可以依据物质的组成进行.
二、(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意.错选、多选不给分.有二个答案的,只选一个且正确,给1分.每小题2分,共10分)
11.(2分)(2013•西华县一模)下列说法正确的是( )
A.
煤、乙醇、石油属于不可再生能源
B.
催化剂能够加快其他物质的化学反应速率而本身的质量和性质不发生改变
C.
氧气不充足时,燃料中的碳不能充分燃烧,产生黑烟、生成CO等物质
D.
用肥皂水区分硬水和软水,易起浮渣的是软水
考点:
常见能源的种类、能源的分类;催化剂的特点与催化作用;硬水与软水.
专题:
化学与能源;空气与水.
分析:
A、根据不可再生资源的种类分析;
B、根据催化剂的概念分析;
C、根据碳不充分燃烧的知识进行分析;
D、根据用肥皂水区别软水、硬水的方法分析.
解答:
解;A、煤、石油、天然气属于不可再生资源,而乙醇不属于,故A错误;
B、催化剂能够改变其它物质的化学反应速率,而不是加快,有的催化剂也可减慢其它物质的化学反应速率,故B错误;
C、氧气不充足时,燃料中的碳不能充分燃烧,所以易产生黑烟、生成CO等物质,故C正确;
D、用肥皂水可区分硬水和软水,易起浮渣的是硬水,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查了有关能源、催化剂、碳的不充分燃烧以及软水和硬水区别的方法,难度不大.
12.(2分)(2009•徐州)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在.在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )
A.
探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B.
探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C.
探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D.
探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
考点:
金属的化学性质;二氧化碳的化学性质;化学性质与物理性质的差别及应用.
专题:
开放性简答题;压轴实验题.
分析:
进行科学探究时,要有合理的理论依据,不能凭空猜测.氧化硫为酸性氧化物,可以与水反应生成酸,化学反应前后元素的种类不变,钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素,故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素,氧化镁为白色固体,镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁,铜在灼烧时与空气接触,燃料酒精和空气中都含有碳元素.
解答:
解:
A、二氧化硫为酸性氧化物,可以与水反应生成酸,故可探究该反应可能生成硫酸,故A正确;
B、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素,可猜测产生的气体可能为氧气,故B正确;
C、氧化镁为白色固体,镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁,故C错误;
D、铜在灼烧时与空气接触,燃料酒精和空气中都含有碳元素,猜测黑色物质可能是炭黑,故D正确,
故选C.
点评:
本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测,完成此题,可以依据已有的知识进行.
13.(2分)下列除去杂质的方法中,正确的是( )
物质
杂质
除杂质的试剂和方法
A
FeSO4
CuSO4
加适量Ba(OH)2,过滤
B
CO2
NH3
混合气通过足量的浓硫酸
C
Zn
Cu
加入足量稀盐酸后过滤
D
NaCl
NaHCO3
加入适量的稀盐酸,蒸发
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
考点:
物质除杂或净化的探究.
专题:
物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
分析:
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答:
解:
A、FeSO4和CuSO4均能与Ba(OH)2反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;故选项所采取的方法错误.
B、NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵,二氧化碳不与浓硫酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、Zn能与稀盐酸反应生成氯化锌的氢气,铜不与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、NaHCO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
故选BD.
点评:
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
14.(2分)某小组同学进行粗盐的初步提纯实验后,得到精盐的产率偏低,其原因可能是( )
A.
过滤时液面高于滤纸边缘
B.
溶解时加入过量的水
C.
蒸发时没有用玻璃棒搅拌
D.
过滤时滤液混浊就进行蒸发
考点:
氯化钠与粗盐提纯.
专题:
常见的盐化学肥料.
分析:
精盐的产率=
×100%,产率偏低只能是精盐的质量少了或粗盐的质量多了.
解答:
解:
A、滤液高于滤纸边缘,会使没有过滤的液体进入滤液,导致精盐中含有一定的杂质,而使精盐质量增加,产率偏高,故A错误,
B、溶解时加入过量的水使氯化钠完全溶解,对产率没有影响.
C、蒸发时没有用玻璃棒搅拌,液滴飞溅出去,会使精盐质量减少,产率偏低,故C正确.
D、过滤时滤液浑浊就进行蒸发使精盐的质量增加,产率偏高,故D错误;
故选:
C.
点评:
本题主要考查了对粗盐产率偏高或偏低的分析探究,综合性较强.
15.(2分)下列各种物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是( )
A.
HClNa2CO3BaCl2Na2SO4
B.
K2SO4BaCl2NaNO3NaCl
C.
KOHNa2SO4CuSO4HCl
D.
KClAgNO3KNO3NaCl
考点:
酸、碱、盐的鉴别.
专题:
压轴实验题;物质的鉴别题.
分析:
A、碳酸钠和盐酸反应放出气体二氧化碳,与氯化钡可形成碳酸钡的白色沉淀,与硫酸钠不能发生反应;硫酸钠可与氯化钡生成白色硫酸钡沉淀.
B、硫酸钾与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀;其它物质间相互不能发生反应;
C、硫酸铜溶液呈蓝色;氢氧化钾能与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀;生成的蓝色氢氧化铜又可与盐酸反应生成氯化铜和水而溶解;硫酸钠不与其它三种物质反应;
D、氯化钾、氯化钠都能与硝酸银形成氯化银白色沉淀;而硝酸钾不能与其它三种物质发生反应;
解答:
解:
A、组内四种物质的溶液相互混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,则该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,形成白色沉淀的为氯化钡;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液;故A正确.
B、组内四种物质的溶液相互混合时,只有硫酸钾与氯化钡溶液混合时形成硫酸钡出现一次白色沉淀,而其它物质间不发生反应,因此,无法鉴别出四种物质;故B错;
C、硫酸铜溶液呈蓝色,可首先鉴别出蓝色的硫酸铜溶液;把硫酸铜溶液与另三种溶液混合,出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钾溶液;把剩余两种溶液分别与形成的蓝色沉淀混合,沉淀溶解时所倒入的溶液为盐酸,最后所余的溶液为硫酸钠溶液;故C正确;
D、组内四种物质的溶液相互混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀,则该溶液为硝酸银溶液,与其形成白色沉淀的两种溶液为氯化钾或氯化钠,与其混合无明显现象的溶液为硝酸钾溶液;而氯化钾、氯化钠却无法鉴别;故D错.
故选AC.
点评:
根据离子间能否共存的特点,利用组内物质混合时出现现象的对比,对物质进行判断:
硫酸根离子、碳酸根离子遇钡离子形成硫酸钡、碳酸钡白色沉沉淀;氯离子遇银离子形成氯化银的白色沉淀;铜离子遇氢氧根离子形成蓝色氢氧化铜沉淀;氢离子遇碳酸根离子形成水和二氧化碳气体放出、遇氢氧根离子形成水等.
二、非选择题(共40分)
16.(5分)用化学用语回答下列问题:
(1)2个氮分子 2N2
(2)氨水中的阴离子的符号 OH﹣ ;
(3)硫酸铁中硫元素的化合价 Fe2(
O4)3 ;
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
(5)除去硫酸钠中的少量碳酸氢钠 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ .
考点:
化学符号及其周围数字的意义.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
(1)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
(2)氨水属于碱,氨水中的阴离子是氢氧根离子,写出其离子符号即可.
(3)化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
(4)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,写出反应的化学方程式即可.
(5)要除去硫酸钠中的少量碳酸氢钠,实质就是除去碳酸氢根离子,据此进行分析解答.
解答:
解:
(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氮分子可表示为:
2N2.
(2)氨水属于碱,氨水中的阴离子是氢氧根离子,其离子符号为:
OH﹣.
(3)由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硫酸铁中硫元素的化合价可表示为:
Fe2(
O4)3.
(4)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑.
(5)要除去硫酸
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