天津市静海县第一中学届高三化学学生学业能力调研考试试题.docx
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天津市静海县第一中学届高三化学学生学业能力调研考试试题
静海一中2015-2016第一学期高三化学(12月)
学生学业能力调研考试试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
2.试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56S:
32Cl:
35.5
Mg:
24Al:
27K:
39Cu:
64
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
内容
基本概念
基本理论
元素化合物
学法题
卷面整洁
分数
20
70
10
10
2-3
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题:
(每小题2分,共32分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.下列说法正确的是
A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
D.通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.相同物质的量的OH-和CH
含有相同数目的电子
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
D.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
5.下列说法中正确的是
A.6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构示意图为
,其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
C.二硫化碳的电子式为
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl
6.在一定条件下,对于反应mA(g)+n(B)
cC(g)+dD(g),
C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示,
下列该反应的
、
判断正确的是
A.
>0,
<0B.
<0,
>0
C.
>0,
>0D.
<0,
<0
7.在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Br-、Fe2+
8.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应
③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸
⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石
A.①④⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤
9.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液,所用
相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是
A.V1=V2=V3 B.V1>V2>V3 C.V1=V2<V3 D.V3>V1>V3
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液中:
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
11.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽
阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意如右图,
下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标
准状况)时,有0.1molCr2O
被还原
D.阴极区附近溶液pH降低
12.在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL,发生反应2A+B
xC,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:
3:
6。
下列说法一定正确的是
A.x的值为2B.B物质可为固体或液体
C.平衡时,a容器的体积小于VL
D.a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
13.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是
A.电流由O2所在的铂电极流出
B.该电池的负极反应式为:
醋酸
CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C.O2所在的铂电极处发生还原反应
D.微处理器通过检测电流大小而计算出
被测气体中酒精的含量
14.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=—25kJ·mol-1
15.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:
下列说法中正确的是
A.30~40min间该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
D.30min时降低温度,40min时升高温度
16.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2
反应制备甲醇:
若在温度和容器相同的
三个密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡吋的有
关数据如下表,则下列关系正确的是
A.a1+a3=1B.2Q1=Q3C.c1=c2D.2a1=a3
二、简答题(本题共三小题,共38分)
17.(10分)回答下列问题:
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:
A(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ/mol
B(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)。
(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:
H-H:
436kJ/mol,Cl-Cl:
243kJ/mol,H-Cl:
431kJ/mol。
该反应的热化学方程式是。
(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g);ΔH1=-72kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g);ΔH2=+216kJ·mol-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。
现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0.2时,反应①放出的能量为kJ。
若x=时,反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
18.(12分)关于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究,回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池极(填电极名称),其电极反应式为。
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为,电解质溶液为。
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,在电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积,该电极的电极反应式为。
(4)若X、Y均为Pt,B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变)。
恢复到常温下,B电池溶液的pH=,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入(填物质并注明物质的量)。
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为。
(6)若X、Y均是Pt,电解质溶液为Na2SO4溶液,通电一段时间后,在阴极上逸出cmol气体,同时有NgNa2SO4•10H2O晶体析出,若温度不变,此时剩余溶液的溶质的质量分数为。
(学法题)通过以上题目,请总结书写电极反应式的关键。
19.(16分)关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)一定的条件下,合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为,升高温度,平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。
②由图2分析,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
点,温度T1T2(填“>”或“=”或“<”)
(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)K2∆H<0(II)
①4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
②为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(II)达到平衡。
测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后NO的转化率а1=。
其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。
(3)25℃时,反应2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=2.96×10-92。
在一个体积可变的密闭容器中(起始时容器体积为1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是。
当该反应在25℃时达到平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,均能使该平衡发生移动,②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(p)变化的示意图。
(学法题)通过以上题目,请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些
三、实验题(本题共一小题,共10分)
20.(10分)Ⅰ.
(1)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中
SO2含量。
你认为可行的操作是(填序号)
序号
A
B
C
装置
原理
通入V升空气,测定生成沉淀的质量
当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V
通入V升空气,测定U型管增加的质量
(2)兴趣小组乙取336mL(标准状况)某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2,设计了如下实验装置。
(1)如上图连接好装置。
实验前应进行操作
(2)观察到装置C中产生了白色沉淀,同学们提出了以下猜想(每个猜想只考虑一种物质的氧化性)。
猜想1:
;
猜想2:
SO2被Fe3+氧化了;
猜想3:
SO2被NO3—氧化了
(3)甲同学认为猜想1正确,并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
(4)乙同学认为猜想2正确,则装置C中反应的离子方程式是
(5)丙同学认为猜想3正确,他利用甲同学的实验装置,设计实验验证猜想。
请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液
实验步骤
预期现象和结论
第Ⅱ卷提高题(共20分)
21.(10分)运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)氨气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。
电解质为KOH溶液,则负极反应式为______________________________。
(2)向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀,因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀,但在实验验证中发现了异常情况,将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀,放置一段时间出现了白色沉淀,则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。
(3)有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写):
________________________________________________。
22.(10分)Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种:
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。
现进行如下实验:
a.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化
b.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色
c.向b中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
d.向b中所得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褪色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成
(已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子)请回答下列问题:
(1)该废水一定含有的离子是_____________;
(2)实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________;
(3)过滤除去d中的蓝色沉淀,调整溶液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1:
4,其离子方程式为Al+NO3-+OH-
AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。
若除去0.2molNO3-,消耗铝___g。
Ⅱ.某混合液中,可能大量含有的离子如下表:
阳离子
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子
Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
(1)该溶液中一定含有的阳离子是_____________,溶液中一定不存在的阴离子是________________。
(2)请写出沉淀减少的离子方程式________________________。
静海一中2015-2016第一学期高三化学(12月)
学生学业能力调研考试答题纸
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
卷面整洁
总分
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题:
每小题2分,共32分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、简答题(本题共三小题,共38分)
17.
(1)
(2)
(3)
(4),。
18.
(1),
(2),
(3),
(4),(5)
(6)。
(学法题)
19.
(1)①,
②③,
(2)①②,,
(3)
(学法题)
三、实验题(本题共一小题,共10分)
20.Ⅰ.
(1)
(2)。
Ⅱ.
(1)
(2)
(4)
(5)
实验步骤
预期现象和结论
第Ⅱ卷提高题(共20分)
21.
(1)______________________________
(2)___________
(3)_______________________________________________
22.Ⅰ.
(1)_____________
(2)________________
(3)___g。
Ⅱ.
(1)_____________,________________
(2)________________________
静海一中2015-2016第一学期高三化学学生学业能力
(12月)调研考试答案
一、选择题:
每小题2分,共32分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
D
C
A
B
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
A
D
C
C
二、简答题(本题共三小题,共38分)
17.
(1)A
(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)
2H2O(g);ΔH=-504kJ·mol-1(4)14.40.75
18.
(1)正;O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)Ag;AgNO3溶液
(3)X,三个方程式(4)13;0.05molHCl
(5)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O(6)略题组:
略
19.
(1)①
减小②d③c<
(2)①
②75%;>;不变;
(3)[c2(CO)·c(O2)]/c2(CO2)<2.96×10-92
题组:
略
三、实验题(本题共一小题,共10分)
22.Ⅰ.
(1)B
(2)66.7%
Ⅱ
(1)检查装置的气密性
(2)空气与SO2进入H2O中,生成了H2SO4
(4)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O==BaSO4↓+2Fe2++4H+
(5)
实验步骤
预期现象和结论
将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液,
然后打开分液漏斗活塞进行反应
反应一段时间后,若C中出现白色沉淀,则证明猜想3正确
23.
(1)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
(2)2Ba2++2H2SO3+O2=2BaSO4↓+4H+
(3)Si-4e-+6OH-===SiO
+3H2O
(4)①K=c(H4SiO4)②正方向由于固体和液体对会受到大压强的影响,所以K=
,增大压强平衡向正反应方向移动。
24.Ⅰ.
(1)Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6
Ⅱ.
(1)H+、Al3+、NH4+、Mg2+OH-、CO32-、AlO2-
(2)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
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- 天津市 静海县 第一 中学 届高三 化学 学生 学业 能力 调研 考试 试题